资源简介

几种重要的盐
【教学目标】
1.通过实验方法复习巩固酸碱重要的化学性质
2.学会从不同的角度认识酸碱盐及其简单的分类方法形成知识模块
3.认识盐的组成和分类方法从而培养学生物质分类的化学思维能力，激发学生学习的兴趣。
4.通过交流掌握常见酸碱盐在水中的溶解性。
【学情分析】
学生刚刚学完酸碱化学性质的基础上，学习盐的知识，对概念引入非常容易也便于学生理解，同时对刚学过的酸碱中和反应知识达到一个强化复习和拓展引伸的效果，尤其是中和反应中伴有沉淀消失有明显现象和上一节课中盐酸和氢氧化钠反应无明显现象形成对比，使学生中和反应的认识有了新的认识。
引用硫酸铜和氢氧化钠反应存在丰富的颜色变化，让学生有更多的兴趣参与其中，同时这一知识在教材中多次出现（研究质量守恒定律和碱的化学性质）对学生来说不陌生。
学生酸碱的从不同的角分类已有了初步的认识，类比到盐的分类上也是很自然的。
【重点难点】
　1.酸碱盐的简单分类
2．酸碱盐在水中的溶解性。
知道金属活动性，理解金属活动性顺序的应用，理解金属与盐的置换反应
【学习过程】
一、导入
前面我们刚刚学习了中和反应即盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，它们这间无明显现象，今天老师只带来了这样的三种试剂硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液，硫酸和盐酸，请同学们设计一个现象明显的中和反应，试完成下表：
操作
现象
反应方程式
1.取少量的硫酸铜溶液于试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液呈　　　　　色
反时应出现　　　　　　　
静置上层溶液呈　　　　　色　
2.取上述沉淀一半于另一支试管中，向其中滴加盐酸
发现　　　　　　　　　　　　
溶液又变为　　　　　　　　色　　　
3.向剩余的沉淀的试管中，向其中滴加硫酸
发现　　　　　　　　　　　　
溶液又变为　　　　　　　　色　　　
实验反思一：
根据中和反应的定义把相关物质进行分类填表
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
实验反思二：
1.根据盐酸和硫酸的组成中是否含有氧元素，　　　　属于无氧酸，　　　　属于含氧酸。
2.在氢氧化铜，氢氧化钠中难溶性碱是　　　　　　　　　。
3.在上述盐类物质，能称作铜盐的是　　　　　　　，能称为硫酸盐的有　　　　　　。
二、盐的定义和分类
讨论交流：上述盐在组成上有什么相似之处？
1.定义：从组成上看大部分的盐是由 和 构成的。
2.分类：
①盐的阳离子角度可以把盐分为 、 、 等。
②从组成盐的酸根角度可以把盐分为 、 、 、 等。
③从盐的水溶解性角度可以把盐分为 、 、 、 。
三、认识酸碱盐的溶解性
1.常见酸都可溶
2.碱溶钾钠铵钡钙
3.常见盐的溶解性规律：钾、钠、铵、硝均可溶
碳酸溶有钾、钠、铵
硫酸不溶钡（BaSO4）
盐酸不溶银（AgCl）
四、课堂训练：
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
物质
溶解性
物质
溶解性
物质
溶解性
Zn(OH)2
Na2CO3
H2SO4
NaNO3:
K2CO3
AgNO3
CaCO3
BaSO4
AgCl
【课堂检测】
1.下列物质中属于盐的是（　　　
A．H2CO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.Cu(OH)2
2.下列盐中从组成上来说与其它三种不同的是（　　　）
A.Na2CO3　　　　　　　　　 B.CaCO3　　　　　　 　　 C.K2CO3　　　　　　 　　D.AgCl
3.在下列碱中其中为蓝色不溶于水的是（　　　　）
A.Ca(OH)2 B.NaOH C. Cu(OH)2 D.Ba(OH)2
4.在医疗上经常使用钡餐其主要成分是硫酸钡，其属于哪一类物质（　　　）
　　A.酸　　　　　　B.碱　　　　　　　C.氧化物　　　　　　　D.　盐
5.试写出常见可溶于水的碱：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5种）。　
根据下列几种盐的化学式，说说它们可以用哪些酸和碱反应得到？并写出对应的化学方程式：
CaSO4　　　
KCl
NaNO3
AlCl3

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