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基础实验8 《酸与碱的化学性质》
教学目标：1、比较常见酸的化学性质，通过其性质认识到酸的基本特征；
2、认识常见碱的一些化学性质；
3、通过探究，认识酸碱中和反应；
4、通过酸碱化学性质实验，进一步培养学生的实验操作基本技能。
教学重点：1、酸碱的化学性质；2、实验基本操作
实验用品：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、大理石、生锈铁钉、生锈铜制品、硫酸铜溶液、紫包菜汁、无色酚酞试液、pH试纸、玻璃棒、蒸馏水、纸巾等；
试管、锥形瓶、胶头滴管、温度计、洗瓶等。
教学过程：
学生分组实验
第一组 第二组 第三组 第四组
实验讨论。。。
实验过程
实验现象
实验结论
（1）向一支试管中加入适量的稀盐酸，再向其中加入2-3滴紫包菜汁，观察实验现象
紫包菜汁变
稀盐酸能使紫包菜汁变
（2）取三支试管，分别加入适量的镁条、锌粒和铜片，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象
镁条、锌粒表面 ，

铜片表面
稀盐酸能与
反应
（3）向一支试管中放入一枚生锈铁钉再加入适量的稀盐酸，观察实验现象
铁锈逐渐 ，形成 色溶液
稀盐酸能与
反应
（4）取两支试管，分别加入适量的碳酸钠粉末、石灰石，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象
碳酸钠粉末：迅速产生大量
且反应很快
石灰石：石灰石表面产生大
量 且能
稀盐酸能与 反应
学生讨论实验方案。。。
实验方案一：
实验过程
实验现象
实验结论
（1）在锥形瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，滴加2-3滴酚酞试液，插入一根温度计，测量溶液的温度
无色酚酞试液变
氢氧化钠溶液呈
性
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述锥形瓶中，边加边振荡，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，再次测量溶液温度
溶液温度
酸碱发生了 反应
且是 反应
（3）取实验2反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化
无色溶液又变
实验2结束时酸与碱
反应，溶液呈 性
实验方案二：
实验过程
实验现象
实验结论
（1）在锥形瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，测定反应前溶液的pH，插入一根温度计，测量溶液的温度
氢氧化钠溶液的pH
氢氧化钠溶液呈 性
（2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述锥形瓶中，边加边振荡，并不断测定溶液的pH，当溶液的pH恰好为7时，停止滴加稀盐酸，再次测量溶液温度
最终溶液的pH
溶液温度
酸碱发生了 反应
且是 反应
老师演示：
能否证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生反应了？
要求学生通过控制变量来设计对比试验如下：
实验过程
实验现象
实验结论
取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象
产生
氢氧化钠溶液 （选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生反应
总结：酸与碱的化学性质
巩固练习：
1、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是
　A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
　B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
　 C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
　 D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
2、某同学做氧化铜与稀硫酸反应的实验，操作示意图如下，其中操作有错误的是
3、为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
4、烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色

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