资源简介

2020高三化学二轮专题-元素化合物复习导学案
一、金属及其化合物的性质
金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
1、金属活泼性与金属性
金属活泼性是指常温下金属单质失电子的能力，金属性是指气态金属原子的失电子的能力，二者并不完全一致。金属单质在反应中都做还原剂，还原性强弱与失电子多少无关，与失电子的能力有关，如Na、Mg、Al。与金属反应常见的氧化剂有H+、H2O、X2、O2、S、浓H2SO4、HNO3等，完成下列相关反应：
（1）Na制取供氧剂（化学方程式） ,Li在足量的O2中燃烧
Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu（离子方程式）
（2）除去Mg杂质Al，用NaOH溶液溶解过滤（离子方程式）
（3）Mg在CO2中燃烧（化学方程式） （Na、Mg着火不能用CO2灭火）
（4）除去Cu杂质Fe，用稀盐酸溶解过滤（离子方程式）
过量的Fe在Cl2中燃烧（化学方程式）
Fe粉和S粉混合加热（化学方程式）
高温下，Fe在H2O（g）反应（化学方程式）
除去FeCl2中的杂质FeCl3（离子方程式）
过量的Fe与稀HNO3反应（离子程式） 、
Fe与过量的稀HNO3反应（离子程式） 、
（5）Cu与浓H2SO4、（化学方程式） 、
浓HNO3、稀HNO3反应（离子方程式） 、
FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板（离子方程式）
Cu粉和S粉混合加热（化学方程式）
2、金属单质的制取方法
活泼金属用电解法，如Na、Mg、Al；不活泼的金属用热分解法，如Hg、Ag；大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。完成下列相关反应：
（1）高炉炼铁（化学方程式）
（2）铝热法炼铁（化学方程式）
（3）火法炼铜（化学方程式）
（4）湿法炼铜（化学方程式）
（5）工业上制Mg（化学方程式） ，不用MgO的原因是，熔点高，耗能大。
（6）工业上制Al（化学方程式） ，不用AlCl3的原因是为共价化合物，不导电。
（7）工业上制Na（化学方程式） ，若电解NaCl溶液，化学程式为 。
3、金属的保存（保护）方法
Li保存在石碏中，Na、K保存在煤油中。
Mg、Al比Fe活泼，但实际生活中Mg、Al不需要特殊保护，原因是Mg、Al表面生成一层致密的氧化物保护膜，而Fe的氧化膜疏松多孔。
4、金属元素对应的金属氧化物
K【K2O、K2O2、KO2】、Ca【CaO】、Na【Na2O、Na2O2】、Mg【MgO】、Al【Al2O3】、Zn、Fe【FeO、Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）】、Sn、Pb【PbO2】、(H)、Cu（Cu2O、CuO）、Hg、Ag、Pt、Au
金属氧化物的分类
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如K2O、CaO、Na2O、MgO、FeO、Fe2O3、CuO等。其中K2O、CaO、Na2O可与H2O反应生成对应的碱。MgO、FeO、Fe2O3、CuO不与水反应生成对应的碱。
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
复杂的氧化物：K2O2、KO2、Na2O2 、Fe3O4、PbO2等，其实很多都是盐。
判断以下有关氧化物的几种说法是否正确？
金属氧化物是碱性氧化物（ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）金属氧化物可能为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物（ ）碱性氧化物都能和水反应生成对应的碱（ ）
完成下列相关反应
（1）生石灰制熟石灰的化学方程式
（2）K2O、CaO、Na2O、MgO、FeO、Fe2O3、CuO与稀HCl反应的离子方程式


（3）FeO与稀HNO3反应离子方程式
Fe2O3与HI反应离子方程式
（4）Al2O3分别与强酸、强碱反应离子方程式
（5）Na2O2 、KO2与水反应的化学方程式 、
（6）Na2O2 与盐酸反应化学方程式 ，Na2O2中阴阳离子个数比为 ，电子式为 。
（7）Cu2O与盐酸、H2SO4等非氧化性酸发生歧化反应（离子方程式）
（8）PbO2与MnO2类似，与浓盐酸反应可制得Cl2（离子方程式）
（9）加热条件下CuO与CH3CH2OH反应
5、金属氧化物对应水化物
金属氧化物不一定与水反应生成对应的碱。
K【K2O（KOH）、K2O2、KO2】、Ca【CaO（Ca(OH)2）】、Na【Na2O（NaOH）、Na2O2】、Mg【MgO（Mg(OH)2）】、Al【Al2O3（Al(OH)3）】、Zn、Fe【FeO（Fe(OH)2）、Fe2O3（Fe(OH)3）、Fe3O4】、Sn、Pb【PbO2】、(H)、Cu（Cu2O、CuO（Cu(OH)2））、Hg、Ag、Pt、Au
常见的强碱： KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2。
常见的弱碱：难溶性碱通常为弱碱。
完成相关反应：
（1）Ca(OH)2、Mg(OH)2）、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分另与盐酸反应的离子方程式
、 、
、 。
（2）Fe(OH)2与稀HNO3反应离子方程式
（3）Fe(OH)3与HI酸反应离子方程式
（4）实验室制备Al(OH)3离子方程式 ，用离子方程
式说明不用强碱的原因 。
（5）Fe(OH)2在空气中转化为Fe(OH)3的现象是 ，有关化学方程式为 。
（6）完成Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式 。
6、常见金属对应的盐
K【K2CO3草木灰主要成分、KIO3】、Ca【CaCO3石灰石、Ca(HCO3)2）】、Na【Na2CO3、NaHCO3】、Mg【MgCO３】、Al【KAl(SO4)2、NaAlO2 、NH4Al(SO4)2、】、Zn、Fe【FeCl3、FeCl2、K2FeO4、(NH4)2Fe(SO4)2）】、Sn、Pb、Cu（Cu2O、CuO（CuSO4?5H2O、Cu2(OH)2(CO3)2）、Hg【Hg(NO3)2】、Ag【AgNO3】、Pt、Au。
盐可以为分正盐，如K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO３、CuSO4。
酸式盐，如NaHS、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4。
碱式盐，Cu2(OH)2(CO3)2，Mg (OH)Cl.
复盐,如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2
完成相关反应：
（1）完成实验室制取CO2的离子方程式 ，若用盐酸，制成的CO2中会混有 ，可以用 方法除去。
（2）Ca(HCO3)2为可溶性酸式盐，完成与少量NaOH和过量NaOH的离子方程式：
、
（3）Na2CO3俗称 、 ，水溶液呈碱性的原因是 。侯氏制碱法中，所得的碱为 ，侯氏制碱法的相关反应：氨化的饱和食盐水通入CO2： ，碳酸氢钠受热分解： 。
在碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，现象是 ，依次发生反应的离子方程式为 、 。同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，加等浓度的HCl，产生CO2较快的是 溶液。
（4）NaHCO3俗称 ，饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是 ，对应的化学方程式为 ，说明溶解度Na2CO3 NaHCO3。完成NaHCO3和澄清石灰水相关反应：NaHCO3少量 ；NaHCO3过量 。Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用 除杂；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用 除杂。
（5）KAl(SO4)2晶体俗称 ，其化学式为 ，其水溶液pH<7。其净水的原理是 ，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水， （有、无）无杀菌消毒作用。明矾溶液中加Ba(OH)2沉淀的物质的量最大，对应离子方程式为： ，明矾溶液中加Ba(OH)2沉淀的质量最大，对应离子方程式为： 。
（6）NaAlO2，完成以下与NaAlO2溶液相关的离子方程式：
向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 。
向盐酸中滴加NaAlO2至过量 。
向NaAlO2溶液中通少量CO2 。
向NaAlO2溶液中通过量CO2 。
（7）亚铁（Fe2+）盐，含有Fe2＋的溶液呈 色。Fe2＋的检验方法：取适量溶液于试管中，加入 。完成下列反应对应的离子方程式：FeCl2溶液和Cl2反应： ，FeCl2溶液和H2O2酸性溶液反应： 。
（8）铁（Fe3+）盐，Fe3＋的溶液呈 色，Fe3＋的检验方法：取适量溶液于试管中，
。完成下列反应对应的离子方程式：FeCl3溶液和Cu反应： 。
将少量H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： ，FeCl3溶液和KI反应
FeCl3滴入沸水中的化学方程式： 。
（9）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。具有 作用。
（10）CuSO4晶体俗称 ，其化学式为 ，Cu2(OH)2(CO3)2俗称铜绿，是碱式盐。
（8）AgNO3，在AgNO3溶液中加入氨水至过量，现象是 ，对应离子方程式为 。可用于检验Cl-，其操作是 。
二、非金属及其化合物的性质
常见的非金属元素：H、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、Br、I等。
1、非金属单质
非金属性强弱与单质活泼性强弱不完全一致，如非金属性N>P，但N2的活泼性相对较弱。氧化性强弱与得电子多少无关，与得电子的能力有关，如浓HNO3与稀HNO3，常见非金属单质的氧化性顺序F2、Cl2、Br2、O2、I2、S，常离子的还原性顺序S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-。
H2的实验室制法（化学方程式） ，实验室制H2时，在酸溶液中加入向滴CuSO4溶液，其作用是 。H2通常做还原剂。用作燃料电池，完成负极在碱性条件下的电极反应 。
碳元素对应的单质有：金刚石、石墨、C60，它们互为同素异形体，完成制水煤气的反应 。
N2的化学性质比较稳定，是由于氮原子之间形成氮氮参键，工业上常用分离液态空气法得到N2。Mg可以在中燃烧生成 。
O2是常见的氧化剂，实验室制取的化学方程式为 ，写出Li、Na、Fe在O2燃烧的产物 。氧元素除O2外的另一种同素异形体分子式为 。
（5）F2是氧化性最强的非金属单质，能置换H2O中的氧，完成对应化学方程式 ，所以F2不能从Cl-、Br-、I-溶液中置换出对应的单质。
（6）Si是信息技术的关键材料，SiO2是光导纤维材料。工业上制粗硅并提纯的3个相关反应
、 。
（7）磷元素对应的单质有白磷和红磷，它们互为同素异形体，P4分子的空间构型为正四面体，键角为60?.
（8）S在自然界中有游离态，硫俗称 ，是一种黄色晶体，残留在试管内壁上的硫可用 溶解除去，也可用热 溶液（完成离子方程式 ），散落在地上的汞用 处理。
（9）Cl2是一种 色气体，液氯为纯净物，闻气体的正确操作方法是 。H2在Cl2中燃烧火焰呈 色，
氯水呈 色，完成Cl2与水反应的离子方程式 。标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目 （大于、小于、等于）0.1NA。完成制漂白液的离子方程式 ，完成制漂白粉的化学方程式 。完成实验室制Cl2离子方程式 ，浓HCl变为稀HCl时，不再反应。如用含氯化氢14.6克的浓HCl与足量的二氧化锰反应和用8.7克二氧化锰与足量浓HCl反应，生成氯气 多。
（10）Br2为深红棕色液体，用水液封保存，I2为紫黑色固体。碘遇淀粉变蓝中的碘为I2，加碘盐中的碘为 。
非金属单质的歧化反应与归中反应：
用热碱洗涤试管内壁的硫 ，S2-、SO32-在酸性条件下不能共存 。
用NaOH溶液处理多余Cl2 ，漂白液与洁厕灵不能混用 。
Cl2溶于热碱 ，KClO3和浓HCl制取Cl2 。
2、（简单）氢化物
（1）CH4是碳元素最简单的气态氢化物，电子式为 ，空间构型为 ，键角是 ，在光照条件下，与Cl2发生 反应，产物有 种。CH4 使溴水或KMnO4（H+）褪色。
（2）NH3是氮元素最简单的气态氢化物，电子式为 ，空间构型为 ，完成实验室制取NH3的化学方程式 ，用 干燥NH3，用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口上方，若有白烟生成，说明已经收集满。氨极易溶于水，可以做喷泉实验，液氨是非电解质，一水合氨是弱电解质。可以用浓氨水检验运输液氯的管道是否漏气，其化学方程式为 ，氨催化氧化对应化学方程式为
。氮的氢化物还有N2H4，有18个e-，其电子式为 。
（3）H2O是生命之源，氧的氢化物还有H2O2，有18个e-，其电子式为 ，遇MnO2发生分解反应，可以做氧化剂和还原剂，如能使KMnO4（H+）褪色对应离子方程式为 。SO2通入H2O2对应化学方程式 。
（4）HF是弱酸，可用于刻蚀玻璃，对应化学方程式为 。
（5）H2S是具有强还原性的二元弱酸，通入CuSO4溶液有黑色沉淀，对应离子方程式为 ，及化学方程式说明氯的非金属性大于硫。
（6）HCl的水溶液即盐酸，所以盐酸是混合物，液态HCl纯净物，盐酸具有氧化性、还原性、酸性。HCl、HBr、HI
都是强酸，稳定性：HCl>HBr>HI，还原性：HCl3、非金属氧化物
H（H2O）、C（CO、CO2）、N（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）、O、F、Si（SiO2）、P（P2O5）、S（SO2、SO3）、Cl（ClO2、Cl2O7）、Br、I等。非金属氧化物的分类：
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、N2O5、SiO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7、Mn2O7等。其中CO2、N2O5、P2O5、SO2、SO3可与H2O反应生成对应的酸。SiO2不与水反应生成对应的酸。
不成盐氧化物：NO、CO。
判断以下有关氧化物的几种说法是否正确？
非金属氧化物是酸性氧化物（ ） 酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）金属氧化物可能为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物（ ）酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸（ ）
完成下列相关反应
（1）CO2、N2O5、SiO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7、Mn2O7与过量NaOH溶液反应的离子方程式


（2）CO2的结构式为 ，实验室制CO2的化学方程式 ，若用盐酸，制成的CO2中会混有 ，可以用 方法除去。
（3）NO不能用排空气法收集，NO2不能用排水法收集，用化学方程式说明原因 。鉴别NO2和Br2 。完成化学方程工：NO2溶于NaOH溶液 ，NO、NO2（体积比1:1）溶于NaOH溶液
（4）SiO2是不与水反应的酸性氧化物，与HF酸反应的化学方程式 ，SiO2（是、不是）两性氧化物。SiO2是光导纤维材料，Si是信息技术的关键材料。
（5）SO2是一种还原性的酸性氧化物，能使品红溶液化合褪色，加热又恢复原来的颜色，将SO2通入紫色石蕊溶液，现象是 ，SO2也能使KMnO4（H+）褪色对应离子方程式为 ，SO2和Cl2水都有漂白作用，但1：1混合溶于水，漂白作用（增强、减弱、不变），原因用离子方程式表示为 。SO2通入澄清石灰水至过量，现象是 ，BaCl2溶液中通入SO3， （有、无）沉淀生成，向CaCl2、BaCl2溶液中分别通入CO2、SO2气体， （有、无）沉淀生成，向Ba(NO3)2溶液中分别通入CO2、SO2气体，前者 （有、无）沉淀生成，后者 （有、无）沉淀生成。
设计实验检验SO2和CO2的混合气体？
学会用直接配平法完成SO2和CO2与OH-的离子方程式。
（6）ClO2是一种强氧化性气体，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。ClO2加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
4、氧化物对应水化物
C（CO2—H2CO3）、N（N2O3—HNO2、N2O5—HNO3）、Si（SiO2—H2SiO3）、P（P2O5—H3PO4）、S（SO2—H2SO3、SO3—H2SO4）、Cl（Cl2O7—HClO4）等。
酸的分类：
常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。常见弱酸：H2CO3、HNO2、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH、H2C2O4等。
一元酸：HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI、HNO2、HClO、CH3COOH等。CH3COOH有4个H原子，为一元酸。
二元酸：H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2C2O4等。HCO3-、HSO3-、HS-、HC2O4-与酸、碱都不能大量共存。
三元酸：H3PO4
多元弱酸的正盐溶液中逐滴加入酸，离子的变化。如CO32-加入盐酸，开始无气体生成。
强氧化性酸：如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3，HClO。
还原性酸：HBr、HI、H2SO3、H2S等。
完成以下相关反应：
(1)用离子方程式说明非金属性C>Si ，用化学方程式说明非金属性Cl>S 。
(2)Cu与浓H2SO4反应化学方程式 ，若Cu过量，H2SO4不能反应完全。
(3)Cu与浓HNO3、稀HNO3反应离子方程式
(4)Fe2O3、Fe(OH)3与HI反应离子方程式 、 。
(5) FeO、Fe(OH)2与稀HNO3反应离子方程式 、 。
(6) H2C2O4能使KMnO4（H+）褪色离子方程式 。
(7)浓保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明原因 。
(8)久置氯水变成稀盐酸，用化学方程式说明 。
5、非金属对应重要的盐
C【K2CO3草木灰主要成分、CaCO3石灰石、Ca(HCO3)2）、Na2CO3、NaHCO3、MgCO３】、N【AgNO3】
F【CaF2】、Si【Na2SiO3】、P【Ca2(PO4)3、CaHPO4、Ca(HPO4)2】、S【NaHS、KAl(SO4)2】、Cl【NaClO、CaCl2、Ca(ClO)2】、I【KI、KIO3】
盐的分类：
盐可以为分正盐，如K2CO3、CaCO3、Na2CO3、MgCO３、CuSO4。
酸式盐，如NaHS、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4。
碱式盐，Cu2(OH)2(CO3)2，Mg (OH)Cl.
复盐,如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2
完成相关反应：
（1）用离子方程式说明非金属性C>Si ，实验室制取CO2的离子方程式 ，若用盐酸，制成的CO2中会混有 ，可以用 方法除去。
（2）Ca(HCO3)2为可溶性酸式盐，完成与少量NaOH和过量NaOH的离子方程式：
、
（3）HCO3-、HSO3-、HS-、HC2O4-与酸、碱都不能大量共存。
（4）完成制取漂白液的离子方程式
（5）KAl(SO4)2晶体俗称 ，其化学式为 ，其水溶液pH<7。其净水的原理是 ，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水， （有、无）无杀菌消毒作用。明矾溶液中加Ba(OH)2沉淀的物质的量最大，对应离子方程式为： ，明矾溶液中加Ba(OH)2沉淀的质量最大，对应离子方程式为： 。
（6）CaCl2、Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，完成工业上制漂白粉的化学方程式 。向漂白粉溶液中通入少量CO2化学方程式为 ，过量CO2化学方程式为 （SO2不能类比）
（7）KIO3：碘遇淀粉变蓝中的碘为I2，加碘盐中的碘为 。


4

展开更多......

收起↑