资源简介

课题3　溶液的浓度

第1课时教学目标知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算.2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液.过程与方法在学习和练习化学计算的过程中,能找准各量的关系.学会分析问题、解决问题,提高解题能力.情感态度与价值观学习计算过程中,了解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产的关系.教学重难点【重点】　1.溶质的质量分数的概念及简单计算.2.配制溶液的操作步骤.【难点】　溶质的质量分数的有关计算.教学准备【教师准备】　仪器:试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒.药品:硫酸铜、水、氯化钠、红糖.【学生准备】　水、氯化钠、烧杯、玻璃棒.
教学过程
导入一:
【教师】　同学们,你们在夏天喜欢游泳吗?
【学生】　喜欢.
【老师】　那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?
【学生】　七嘴八舌,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下.
【老师】　请同学们看下面几幅图片(死海图片):

【老师】　这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?
【学生】　盐分多,浓度大.
导入二:
【引入】　展示两杯白糖水.
【提问】　“这是两杯白糖水,用什么方法可以判断哪杯白糖水溶解得白糖多?”
【学生】　喝一口,甜味大的溶解得白糖就多.
【学生实验】　每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水,倒成两杯,一杯留着,另一杯与其他小组交换,分别尝一尝,感觉哪杯甜,并且让学生表达他的感觉.
【教师提问】　你觉得自己的糖水甜,还是别人的甜?为什么会这样?
【交流】　几位同学发表了自己的看法,通过同学的充分讨论,大家对糖水的浓度与溶剂、溶质的关系有了一定的认识.
【展示】　2杯不同颜色的硫酸铜溶液.
【提问】　这是两杯硫酸铜溶液,它们是不能喝的,因为喝下去对人体有害.那么,用什么方法判断哪杯硫酸铜溶液浓呢?
【学生猜测】　颜色深的那杯比较浓.
导入三:
【展示】　下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明.
　　　　氯化钠注射液
　　(0.9%生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸
【成分】氯化钠、水
【规格】500 mL　质量分数0.9%
【密度】1.0 g/cm3
【提问】　你能说明0.9%的科学含义吗?这一瓶生理盐水能为人体补充多少氯化钠?
　　[过渡语]　(针对导入二)颜色深的就一定浓吗?我们通过实验来分析说明.
一、溶质的质量分数
思路一
【展示】　三种不同颜色的CuSO4溶液.

【介绍】　以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液.
【设问】　你观察到了什么?看到这些,你想到了什么?
【学生发言】
1.三种溶液颜色深浅不同.
2.它们可能是不同物质的水溶液.
3.它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液.
【展示】　活动探究:在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水,然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜,振荡静置.
【活动】　比较三种CuSO4溶液的颜色.在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 浓度比较
1 浅 10 0.5 g 10.5 g 小
2 较深 10 1 g 11 g 较大
3 深 10 1.5 g 11.5 g 大
　　【学生活动】　观察实验现象.
【交流活动结果】
1.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大.颜色越深,浓度越大.
2.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同.
【引导】　浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量.因此需要准确知道溶液的组成.那如何表明溶液的组成呢?
【介绍】　表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数.
【板书】
溶质的质量分数:
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.
2.定义式:溶质的质量分数=×100%.
【学生活动】　学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式.
【讨论】　在上述活动探究中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?
【学生活动】　讨论、计算三种溶液中溶质的质量分数.
【交流汇报】　三种溶液中溶质的质量分数为:
1号试管溶质的质量分数为:×100%≈4.8%.
2号试管溶质的质量分数为:×100%≈9.1%.
3号试管溶质的质量分数为:×100%≈13.0%.
【拓展】　根据以上所学,同学们练习配制两杯简单的溶液,并用溶质的质量分数进行比较.
【展示】　活动与探究:按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数
10 90
20 80
　　【学生活动】　讨论、计算溶液中溶质的质量分数.
【展示交流】
(1)×100%=10%.
(2)×100%=20%.
【思考】　对两种氯化钠溶液而言,能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
【学生发言】　1.氯化钠溶液是无色溶液,无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀.
2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小.
【教师小结】　溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不同溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用.
思路二
【引入】　(针对导入一)死海不死,死海海水的浮力为什么这样大呢?因为海水的咸度很高.据统计,死海水里含有多种矿物质:一百三十五亿四千六百万吨氯化钠(食盐);有六十三亿七千万吨氯化钙;有二十亿吨氯化钾;另外还有溴、锶等.把各种盐类加在一起,占死海全部海水的百分之二十三至二十五.这样,就使海水的密度大于人体的密度,无怪乎人一到海里就自然漂起来,沉不下去.同样用食盐水腌鸡蛋的时候,鸡蛋为什么在盐水中就能漂浮起来,而在清水中却落于水底呢?我们通过实验探究来分析这种现象.
【活动与探究】　分小组进行探究实验.(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)
【展示】　①鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯,加入250 mL水后放入一个鸡蛋.按下面的步骤进行实验并如实填写下表.分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250 g 0 沉?浮?
2 250 g 1匙(约5克) 沉?浮?
3 250 g 2匙(约10克) 沉?浮?
4 250 g 3匙(约15克) 沉?浮?
… … … …
　　[设计意图]　学生自主探究,在探究中形成“溶质质量分数”的概念.
②硫酸铜溶解于水

在三支试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜.比较三种硫酸铜溶液的颜色.分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
编号 溶液颜色 清水量 硫酸铜的质量 溶液质量
1
2
3
　　【师生归纳小结】
(1)对于有色溶液,可以根据颜色来粗略区分溶液是浓还是稀:一般来说,颜色越深,溶液越浓.
(2)但对于像实验①中形成的无色溶液来说,显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀,那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢?
【教师】　其实,表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数.什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材43页,找出溶质质量分数的概念.
【学生】　一下子就找到,并大声念出来,教师跟着板书:
溶质的质量分数=×100%
【教师】　同学们归纳得不错,这正是溶质的质量分数的概念.刚才在同学们实验中出现了多组数据,请你在表中任选1~2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数.
【学生】　尝试练习,并很快顺利地完成.
[设计意图]　师生共同归纳,课堂气氛融洽.
二、溶液中溶质质量分数的计算
　　[过渡语]　在生病注射生理盐水时,同学们注意到生理盐水的标签上注明0.9%生理盐水,要知道这一瓶生理盐水能为人体提供多少氯化钠,就要进行溶液中溶质质量分数的计算.
思路一
【板书】　溶液中溶质质量分数的计算:
已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.
【展示例1】　请用溶质的质量分数解决下述问题:
在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150 kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
【讨论】
1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系.
2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系.
【小结板书】
1.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
【学生活动】　一名学生板演例题解析过程,其他学生提出异议.教师最后强调做题格式.
【例题解析】　溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150 kg×16%=24 kg.
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg.
答:需24 kg氯化钠和126 kg水.
【板书】　已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.
【展示例2】　现有一瓶500 mL医用的生理盐水,其中NaCl的质量为4.5 g(溶液的密度约为1 g/mL).请计算:NaCl的质量分数为　　　　,水的质量为　　　　g.?
点拨:500 mL生理盐水的质量为500 mL×1 g/mL=500 g,溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数,所以500 mL生理盐水中氯化钠的质量分数=×100% =0.9%;含水的质量为500 g-4.5 g=495.5 g.答案为:0.9%;495.5.
【变式练习】　在一次探究活动中,小江同学收集到如下医疗用葡萄糖注射液标签:
　　葡萄糖注射液
规格:250 mL
内含:12.5克葡萄糖
【展示】　请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习.完成后交由同桌批改.
【学生】　进行设计计算并交换批改.
【展示例3】　已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克,则在该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是多少?
点拨:溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠,那么氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈26.5%.
【变式练习】　已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克.在该温度下,向50克水中加200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少?
【讨论交流】　向50克水中加200克氯化钠,氯化钠只溶解了18 g,所以该溶液中氯化钠的质量分数和20 ℃时饱和溶液的质量分数一样,为≈26.5%.
思路二
【引入】　溶质的质量分数这个概念,在生活中应用是非常广泛的,如这个例题.
【展示例题1】　同学们可以先尝试着做一做:冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润.用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳.该甘油溶液中溶质的质量分数是多少?
【学生】　进行计算.(有不少学生在一分钟之内就完成了)
【教师】　板书并讲解解答过程:
甘油的质量是400克,水的质量是100克,
所得溶液的质量为:400 g+100 g=500 g,
溶质的质量分数=×100%=80%.
答:所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%.
【教师小结】　在这个过程中,我们用到了另一个等式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量.
如果我们能将这两个等式熟练运用,那么只要知道了“溶液的质量” “溶质的质量” “溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个.
[设计意图]　贴近生活,体现了化学学科的实用性.
【引入】　溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,在实际生产中往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小.
【讨论】　在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
【讨论交流】
1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大.
2.增加溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小.
【展示例题2】　用A、B两个烧杯各取90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,再向A烧杯中加入10 g硝酸钾(假设全部溶解),向B烧杯中加入10 g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解.
【讨论】
1.原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2.向原溶液中加入10克硝酸钾(全部溶解)或加入10克水后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
【学生活动】　请三名学生分别到黑板上板演,其余学生自己练习并提出异议.
解析:
1.溶液的质量=90克
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数
90克×10%=9克
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量
90克-9克=81克
2.(1)增加10克硝酸钾后:
溶质质量=9克+10克=19克
溶剂质量=81克(不变)
溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)
(2)加入10克水后:
溶质质量=9克(不变)
溶剂质量=81克+10克=91克(增加10克)
溶液质量=9克+91克=100克(增加10克)
3.(1)增加10克溶质后:
溶质的质量分数=×100%=×100%=19%.
(2)增加10克水后:
溶质的质量分数=×100%=×100%=9%.
【小结】　在原溶液中,如增加溶质质量,则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数增大;如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数减小.
【展示例题3】　判断正误:20 ℃时NaCl的溶解度是36克,则它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%(　　)
【讨论交流】　溶解度是36克,就是说20 ℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠,那么饱和氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈26.5%,故错误.
【课堂练习】　在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中,加入10克硝酸钾(假设全部溶解)或10克水,计算所得溶液中溶质的质量分数.
答案:32%;12%.
[知识拓展]　溶解度与溶质质量分数间的区别和联系.
区别:
溶解度 溶质的质量分数
概念 一定温度时,100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中,溶质质量与溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小 任一溶液的浓度大小
条件 一定温度 不定温度
状态 饱和状态 可饱和,可不饱和
单位 g 无单位
　　联系:饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度值/(溶解度值+100 g)×100% .

溶液的浓度

　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 (　　)
A.1 mL B.2 mL
C.3 mL D.4 mL
解析:溶液的质量=0.5 g÷20%=2.5 g,则加入蒸馏水的质量=2.5 g-0.5 g=2 g.由于水的密度是1 g/mL,所以需水的体积是2 mL.故答案为B.
2.(2015·乐山中考)20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如下表所示 ,有关说法不正确的是 (　　)
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
　　A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲
C.升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20℃时,甲的溶解度最小
解析:甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质未溶解固体的质量为0可知,乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液;20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:乙>丙>甲,所以三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲;乙物质已经完全溶解在水中,改变温度可能不会对溶质的质量产生影响;由溶解度的概念可知,20 ℃时,在100 g水中所溶解的溶质质量越小(达到饱和状态时),其溶解度越小.故答案为C.
3.(2014·牡丹江中考)农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100 kg这种溶液,需氯化钠　　　　kg;将其中的50 g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量为　　　　g;20 ℃时,向50 g水中加入20 g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68 g,则20 ℃时,氯化钠的溶解度为　　　　g.?
解析:100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100 kg×16%=16 kg;
设需加水的质量为x,则:
50 g×16%=(50 g+x)×8%
解得x=50 g;
设20 ℃时氯化钠的溶解度是z,
=,z=36 g.故答案为16;50;36

课题3　溶液的浓度
第1课时
一、溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比.
2.定义式:溶质的质量分数=×100%.
二、溶液中溶质质量分数的计算
1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数.
2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量.
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数.
溶液质量=溶质质量+溶剂质量.

一、教材作业
【必做题】
教材第45页练习与应用的4、7题.
【选做题】
教材第45页练习与应用的1、2 题.
二、课后作业
【基础巩固】
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 (　　)
A.12.5% B.20%
C.22.5% D.25%
2.在20 ℃时,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是 (　　)
①溶质的质量　②溶剂的质量　③溶液的密度　④溶质的质量分数
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
3.1000 g 5%的NaOH溶液,需称取NaOH固体的质量为 (　　)
A.0.5 g B.5 g
C.10 g D.50 g
【能力提升】
4.(2015·陕西中考)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 (　　)

5.下列条件中的氢氧化钙溶液,质量分数最大的是 (　　)
A.30 ℃的不饱和溶液
B.30 ℃的饱和溶液
C.90 ℃的不饱和溶液
D.90 ℃的饱和溶液
【拓展探究】
6.(2015·平凉中考)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是　　　　.?

(2)t2 ℃时,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为　　　　g.?

(3)将t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　　　　.?
(4)t1 ℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是　　　　.?
【答案与解析】
1.B(解析:所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%.)
2.B(解析:溶液具有均一性,从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液,溶液中溶质和溶液的比值不变,溶质质量分数不变,溶液的密度不变,由于取出5 g溶液,故溶质质量和溶剂质量减少,③④不变.)
3.D(解析:NaOH固体的质量等于NaOH溶液的质量乘以溶质的质量分数,故需称取NaOH固体的质量为1000 g×5%=50 g.)
4.D(解析:硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温,有硝酸钾晶体析出,溶液的质量减小;析出硝酸钾晶体的质量应该从零开始;溶剂的质量不变;溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数逐渐减小.故答案为:D.)
5.B(解析:根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数,可判断30 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;同理,90 ℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数;根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,可判断90 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30 ℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数.)
6.(1)在t1 ℃时,a、c两物质的溶解度相同　(2)75　(3)b>a>c　(4)氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c物质的溶解度减小,析出晶体(解析:(1)据图可以看出,P点时a、c相交于一点,表示在t1 ℃时,a与c的溶解度相同;(2)t2 ℃时,a物质的溶解度是50 g,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解只能溶解25 g,得到溶液的质量为75 g;(3)将t2 ℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,析出晶体,仍然是饱和溶液,且在此温度下b的溶解度大于a,故b的质量分数大于a,而c物质的溶解度随温度的降低而增大,溶液组成不变,溶质质量分数与t2 ℃时相同,据图可以看出小于a;(4)t1 ℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,说明有固体析出,原因是氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故.)

　　本节课的教学思路清晰,教师通过创设真实的问题情境,启发引导学生自主学习,其主要特色如下:
①以“死海”的真实情景导入,未成曲调先有情;
②在几个教学环节的过渡中,有“嫁与春风不用媒”的效果;
③教学过程中,注重联系生活实际和溶液的组成知识,运用了生活中的物品实例教学,并要求学生亲自动手实验探究,体现了学生的主体作用,在实践操作中学生初步掌握了一些基本的操作及知识.在此基础上引出溶液的质量分数的概念,并与以前所学质量分数建立联系,深化学生对概念的理解,为学生对质量分数的计算的学习打下基础.收到了“似曾相识燕归来”的效果,让学生学得轻松,学得愉快.
④在设计反馈练习时,让学生的理解和应用等各方面的能力都得到了训练和提升.
建议:关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点.可以增设演示实验并组织学生参与,充分调动学生的学习积极性,激发学习兴趣.

　　1.溶液的浓度
几种溶液中溶质的质量分数与溶液密度的对照表.(在20 ℃时)
HCl HNO3 H2SO4 HAc NaOH NH3·H2O KCl KNO3 NaCl NH4NO3
1% 1.0032 1.0036 1.0051 0.9996 1.0095 0.9939 1.0046 1.0045 1.0053 1.0023
2% 1.0082 1.0091 1.0118 1.0012 1.0207 0.9905 1.0110 1.0108 1.0125 1.0064
4% 1.0181 1.0201 1.0250 1.0040 1.0428 0.9811 1.0239 1.0234 1.0268 1.0147
6% 1.0279 1.0301 1.0385 1.0069 1.0648 0.9730 1.0369 1.0363 1.0413 1.0230
8% 1.0376 1.0427 1.0522 1.0097 1.0869 0.9651 1.0500 1.0494 1.0559 1.0313
10% 1.0476 1.0543 1.0661 1.0125 1.1089 0.9575 1.0633 1.0627 1.0707 1.0397
12% 1.0574 1.0661 1.0802 1.0154 1.1309 0.9501 1.0768 1.0762 1.0857 1.0482
14% 1.0673 1.0781 1.0947 1.0182 1.1530 0.9430 1.0905 1.0899 1.1009 1.0567
16% 1.0776 1.0903 1.1094 1.0209 1.1751 0.9362 1.1043 1.1039 1.1162 1.0653
18% 1.0878 1.1026 1.1243 1.0236 1.1972 0.9295 1.1185 1.1181 1.1319 1.0740
20% 1.0980 1.1150 1.1394 1.0263 1.2191 0.9229 1.1328 1.1326 1.1478 1.0828
25% - 1.1469 1.1783 1.0326 - - 1.1623 - - -
30% 1.1492 1.1800 1.2185 1.0384 1.3279 0.8920 - - - 1.1277
40% 1.1980 1.2463 1.3028 1.0488 1.4300 - - - - 1.1754
50% - 1.3100 1.3951 1.0575 1.5253 - - - - 1.2258
60% - 1.3667 1.4983 1.0642 - - - - - -
70% 1.4134 1.6105 1.0685 - - - - - -
80% - - 1.7272 1.0700 - - - - - -
90% - - 1.8144 - - - - - - -
95% - - 1.8337 - - - - - - -
　　2.关于溶液稀释或增浓的计算
(1)关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g,则A g×a%=B g×b%(其中B=A+m水).
(2)关于溶液增浓(无溶质析出)的计算
溶液增浓通常有几种情况:
①向原溶液中添加溶质:
因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则A g×a%+B g=(A g+B g)×b%.
②将原溶液蒸发掉部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:A g×a%=(A g-B g)×b%.
③与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和,所以,设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则:A g×a%+B g×b%=(A g+B g)×c%.
3.关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算:
解这类问题时要注意:
(1)化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量.
(2)若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV这个公式进行换算.
(3)单位要统一.
4.关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
(1)若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用溶质质量分数计算公式进行计算.
(2)若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算.
(3)若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了.
(4)若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了.
(5)关于酸、碱、盐溶液间发生1~2个化学反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数问题的计算.首先要明确生成的溶液中溶质是什么,其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(往往溶质质量由几个部分组成),最后分析各量间关系求出溶液总质量,再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.

第2课时
教学目标
知识与技能
1.会计算一定质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量.
2.能解决溶液稀释过程中的有关计算.
过程与方法
通过溶液的稀释计算和关于化学方程式的综合计算,提高学生的分析能力和计算能力.
情感态度与价值观
学习计算过程中,了解溶液与生产生活的联系,体会到化学与生活生产的关系.
教学重难点
【重点】　
一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法.
【难点】　
稀释过程中溶液变化的分析.
教学准备
【教师准备】　实验教具:多媒体、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平等;化学药品:氯化钠、水.
【学生准备】　预习教材44页的【例题2】.
教学过程
导入一:
【提问】　生活中所存在的溶液的质量分数不一定就是你所要的那个浓度.比如周末你打完球回到家,你妈妈给你配制了一杯盐水给你喝了一口感觉太咸了,会怎么办?加水.这个行为在化学里就叫做溶液的稀释,那在稀释前后溶液里哪些量是不变的呢?
导入二:

【展示】　《煮粥诗》:“煮饭何如煮粥强,好同儿女细商量.一升可作三升用,两日堪为六日粮.有客只需添水火,无钱不必问羹汤.莫言淡泊少滋味,淡泊之中滋味长.”
【讲解】　粥是我们正常饮食里经常遇到的一种食品.不但大家都吃过粥,而且还将继续“捧碗而啜”地吃下去.你可不要小瞧了这被称为“稀饭”的粥.粥中加水后,米粒不变,粥变得更稀.类似的现象如在菜汤中加水,汤中食盐质量不变,汤的味道变淡.这种现象与溶液的稀释相似.
三、溶液稀释和配制问题的计算
　　[过渡语]　在化学实验里也常遇到这种类似的情况,我们要将浓的溶液稀释成所需要的稀溶液,需要向浓溶液中加水,如何计算稀释过程中需要加入水的质量呢?如何计算稀释前后溶液的质量分数呢?在这个计算过程中只要抓住稀释前后的溶质质量不变就可以了.
　　思路一
【展示例1】　将1 g食盐放入烧杯中,再加入9 mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解.再向上述烧杯中加入10 mL水,搅拌.(水的密度为1 g/cm3)
【提问】
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数.
2.分析各量的变化情况.溶液稀释问题解题的关键是什么?
【讨论交流】
1.稀释前溶质质量是1 g,溶液质量是9 g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g,溶液质量是20 g,溶质质量分数是5%.
2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变.
【解题关键】　稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量.
【展示例2】　化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液.要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
【设问】　根据稀释前后溶质的质量相等,怎样列出计算的方程式?
【提示】　若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式.
【学生活动】　50 g×98%=(50 g+x)×20%.
【解析】　一名学生板演,其余学生在本上练习,教师强调解题格式.
解法1:设需加水的质量为x.
50 g×98%=(50 g+x)×20%,x=195 g.
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g.
【提示】　若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式.
【学生活动】
解:设稀释后溶液的质量为x.
50 g×98%=x×20%,x=245 g,245 g-50 g=195 g.
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g.
【课堂练习】
1.把200 g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?
2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g.此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?
【讨论交流】　1.200 g.　2.6%.
【展示】　某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸,需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
【提问】　此题与上述练习题有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?
【回答】
1.相同点都是溶液稀释问题.不同点是上述练习题中已知和求都是指质量,而此题是已知质量求体积.
2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算.
【提问】　已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数,你能否写出求溶质质量的计算公式?
【回答并板书】　溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数.
【设问】　根据上述公式,并根据稀释前后溶质质量相等,你能否列出方程式?
解:设需38%的盐酸体积为x.
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%,x≈2211 mL.
答:需38%的盐酸2211 mL.
思路二
【自主学习】　阅读教材44页【例题2】.
【展示例题2】　把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
【讨论】　解这道题的关键是什么?
【分析】　抓住关键:　　　　.?
【点拨】　
解法1:设稀释后溶液的质量为x.
50 g×98%=x×20%,x=245 g.
245 g-50 g=195 g.
解法2:设把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x,则稀释后溶液的质量为(50克+x),根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得:
50克×98%=(50克+x)×20%
解得:x=195克.
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克.
【讨论】　课本的解法和老师的解法有什么不同?你习惯哪种解法?
【拓展】　如果把50 g换成50 mL,那么还需什么条件才能解题?
【点拨】　涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数.
【展示例题3】　配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL,质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL).
解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得:
500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%.
解得:x≈63.2 mL.
答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液,需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL.
【分析】　将溶质质量分数公式和密度公式综合起来解题.
四、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
　　[过渡语]　我们学习了有关溶液的稀释问题,在实际应用中我们还会遇到溶液间化学反应的问题,需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题.
思路一
【展示】　100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.
【提问】　与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
【讨论交流】　溶质与锌发生化学反应.
【讨论】　解出此题的关键是什么?
【总结】　关键是利用化学方程式先求出硫酸溶液中溶质的质量.
【引言】　根据以上分析,求解此题.
解:设100 g硫酸溶液中溶质质量为x.
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65　　98
13 g 　x
=,x=19.6 g.
溶质的质量分数=×100%=×100%=19.6%.
答:这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%.
思路二
【引入】　化学反应经常在溶液中进行,参加化学反应的多数是溶液中的溶质,溶剂一般不参加化学反应,如何用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题.请看例题.
【展示例题】　12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应,则该硫酸中溶质的质量是　　　　克,原硫酸溶液中溶质的质量分数是　　　　.生成物溶液中溶质的化学式是　　　　.生成物溶液的溶质质量分数是　　　　.?
【分析】
Mg+H2SO4MgSO4 + H2↑
24　　98　 　　120　　　2
12 g　 z　　　 x　 　 　y
24∶98 =12 g∶z,解得z=49 g.
24∶120=12 g∶x,解得x=60 g.
24∶2=12 g∶y,解得y=1 g.
因12克Mg条与100克稀硫酸恰好完全反应,生成的氢气逸散到空气中,故生成的溶液为MgSO4溶液,其质量为12克镁条+100克稀硫酸-氢气质量=111克.
MgSO4溶液溶质的质量分数=×100%≈54.05%.
【小结】　对学生的板演进行评价,引导学生归纳计算步骤.
[知识拓展]　1.溶液的稀释
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算,无论是用水,或是用稀溶液来稀释浓溶液,都可计算.
(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m,其溶质的质量分数为a%,稀释时加入水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为b%,则可得m×a%=(m+n)×b%.
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A,其溶质的质量分数为a%,稀溶液的质量为B,其溶质的质量分数为b%,两溶液混合后的溶质的质量分数为c%.
则可得A×a%+B×b%=(A+B)×c%或=.
为了便于记忆和运算,可列成十字交叉图示如下:
=

这种运算方法叫十字交叉法.
例:利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成30%的硫酸溶液2000 g,问需这两种溶液各多少克?
解:
所以==.
这里表明,5份重的95% H2SO4溶液和13份重的5% H2SO4溶液混合,可配得5+13=18份重的30%的H2SO4溶液.
故可得,95% H2SO4溶液的用量为:
2000 g×≈555.6 g,
5% H2SO4溶液的用量为:
2000 g×≈1444.4 g.

溶液的稀释与浓缩:
方法 计算依据 计算公式
溶液的稀释 ①加水稀释②加稀溶液稀释 ①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%
溶液的浓缩 ①添加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入浓溶液 ①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%
　　注意:
a.几种溶液混合,溶液的体积不能简单相加,即V总≠VA+VB.
b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加,即m总=mA+mB.
c.要求混合后溶液的总体积,必须依据公式V=m/ρ,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.(2014·广州中考)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 (　　)
A.9.8% B.10.2%
C.10.8% D.19.6%
解析:将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%.故答案为A.
2.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是 (　　)

解析:溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变.图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致.故答案为D.
3.(2014·大庆中考)某溶液溶质的质量分数为20%,加入50 g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是 (　　)
A.50 g B.10 g
C.100 g D.40 g
解析:设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则x×20%=(x+50 g)×10%,x=50 g.溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50 g×20%=10 g.故答案为:B.
4.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3.若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克.求:
(1)需要630克稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
解析:(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克.故答案为:
(1)需要630克稀硫酸的体积是525毫升.
(2)配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克.
5.(2015·泉州中考)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种.
(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐　　　　kg;?
(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液　　　　kg.?
解析:(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,120 kg×20%=24 kg;(2)设质量分数为12%的溶液的质量为z,则20%的溶液中的溶质与12%的溶液中的溶质相等,则60 kg×20%=z×12%,z=100 kg.故答案为:
(1)24　(2)100

第2课时
三、溶液稀释和配制问题的计算
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
涉及体积时:溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
四、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
参加化学反应的是溶液中的溶质.

一、教材作业
【必做题】
教材第45页练习与应用的3、6题.
【选做题】
教材第45页练习与应用的5、8题.
二、课后作业
【基础巩固】
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的质量比为 (　　)
A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3
2.如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为 (　　)
A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g
3.向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是 (　　)
A.2.5% B.5% C.10% D.20%
4.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解.然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解.那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是 (　　)
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
5.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性,现用25 g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质质量分数为10%,则被电解的水的质量为 (　　)
A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g
6.有100 g 10%的盐酸溶液(氯化氢气体的水溶液),要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是(　　)
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
【能力提升】
7.(2015·株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是　　　　.?
(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)
【拓展探究】
8.(2015·黔东南中考)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求:

(1)铜锌合金中,Zn的质量分数是　　　　.?
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案与解析】
1.D(解析:设需60%浓硫酸的质量为x,需要20%硫酸溶液的质量为y,则:x×60%+y×20%=(x+y)×30%,解得x∶y=1∶3.)
2.C(解析:设需要加入水的质量为x,100 g×20%=(100 g+x)×10%,x=100 g.)
3.C(解析:稀释后溶液中溶质的质量分数是:×100%=10%.)
4.C(解析:依据加热到60 ℃时没有溶解的氯化钠全
部溶解可知,加热后氯化钠的溶解度增大了;加热前后物质在溶液中溶解的氯化钠质量变大了,所以溶质的质量增加了;由题干可知加热前后水的质量基本不变,所以溶剂的质量没有发生变化;加热后溶液中溶解的溶质变多,所以溶液变浓,溶质的质量分数变大了.)
5.D(解析:由题意知,设电解水的质量为x,列式为:×100%=10%,解得x=5 g,所以电解水的质量为5 g.)
6.C(解析:溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶质质量分数不变;根据溶质质量分数=×100%可知,溶质的质量增大一倍,因溶液的质量也增加,因此溶质质量分数增大不到一倍;将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合,溶质质量分数为×100%=20%;蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体,故D错误.)
7.(1)2%　(2)设稀释后溶液的质量为x.50 g×98%=x×10%,x==490 g,需要水的质量=490 g-50 g=440 g.答:要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g.(解析:(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是:100%-98%=2%.)
8.(1)65%　(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:×100%=19.6%.(解析:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x,则:
Zn+H2SO4ZnSO4+H2
65　　98
6.5 g　x
=,解得x=9.8 g.)

　　本节课从学生熟悉的生活入手,把枯燥的计算演绎成学生的实验、生活体验,用一系列教学活动来激发学生兴趣,点拨思维、总结方法,既丰富了溶质质量分数计算的化学意义,又做到了讲练结合、落实基础.
溶质质量分数是比较抽象的概念,引入和过渡都是以生活中学生比较熟悉的生活现象和行为开始,达到以生活实际为基础,以计算为载体,实现化
学理论与实际相联系的教学目标.体现了知识与生活的联系,如课堂提到的生理盐水等.
课程教学中以“先学后教,当堂训练”的教学模式,如计算题,让有错误的学生上黑板板书,起到学生教学生的作用,体现了学生为主.
关注了化学知识和生活的联系,还关注了学生的发展需求.

练习与应用(教材第45页)
1.(1)饱和　(2)31.6 g　(3)24%
2.20%.(解析:×100%=20%.)
3.880 g.(解析:设需要水的质量为m,则100 g×98%=(100 g+m)×10%,解得m=880 g.)
4.55 g;495 g.(解析:需氢氧化钠的质量=500 mL×1.1 g/cm3×10%=55 g,需水的质量=500 mL×1.1 g/cm3×(1-10%)=495 g.)
5.19.6%.(解析:设100 g这种硫酸中溶质的质量为m,则:
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
6513 g　98m
=,解得m=19.6 g.
这种硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%.)
6.8.8 g;4.45 L.(解析:设生成二氧化碳的质量为m,则:
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
　　　　7373 g×20%　 　　　　　44m
=,解得m=8.8 g.
生成二氧化碳的体积为≈4.45 L.)
7.67.5 t~81 t.(解析:每月消耗氯化钠的质量最少为15 t×15%×30=67.5 t,最多为15 t×18%×30=81 t.)
8.(1)0.05%.　(2)2000 mL.(解析:(1)1.0 mL 溶液d中溶质的质量为:=0.0005 g,溶液d中溶质的质量分数为:×100%=0.05%.(2)1.0 g该药品可配制溶液d的体积为:=2000 mL.)

　　1.溶液计算中的常见方法与技巧汇总
关于溶液的计算是初中化学计算的重要组成部分,其题型众多,解题方法也多,现将一些主要的解题方法与技巧汇总如下:
(1)隔离法
隔离法就是通过分析,将某一份溶液(一个整体)分割成两个部分,或者将某一个完整的过程,分割成两个或多个过程,然后进行计算的方法.
　一定温度下,向某硝酸钾溶液中加入4克硝酸钾固体或蒸发掉20克水,都恰好使溶液达到饱和,则该温度下硝酸钾的溶解度为 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.20克 B.16克
C.8克 D.4克
〔解析〕　该硝酸钾不饱和溶液蒸发掉20克水恰好达到饱和.如下图所示:

由此可以将原不饱和溶液看作是由蒸发掉20克水后的饱和溶液和20克水组成.如下图所示:

在原不饱和溶液中加入4克硝酸钾恰好饱和,即该温度下,20克水中溶解4克硝酸钾恰好饱和.
设该温度下硝酸钾的溶解度为x.则:
4 g∶20 g=x∶100 g
x=20 g.故答案为A.
(2)关系式法
　在某乙醇(C2H5OH)溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是 (　　)
A.5% B.71%
C.46% D.33%
〔解析〕　根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系,进而确定出质量关系.
C2H5OH~6H~3H2O
46　　　　　　　54
此乙醇溶液中溶质的质量分数为:×100%=46%.故答案为C.
(3)转换法
　要使a克含水99%的NaCl溶液的含水量降为98%,应蒸发掉　　　　克水.?
〔解析〕　含水99%可转换为溶质质量分数为1%,含水98%即溶质质量分数为2%.因此本题可转换为:要使a克溶质质量分数为1%的NaCl溶液,变为溶质质量分数为2%的溶液,应蒸发掉　　　　克水.?
设应蒸发掉水的质量为x,则:
a克×1%=(a克-x)×2%,x=克.故答案为.
(4)守恒法
常用的守恒法是指溶质的质量守恒.守恒法不仅适用于稀释,还可用于浓缩、蒸发、结晶、混合等.
　把400克溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液,需加水 (　　)
A.100克 B.200克
C.400克 D.800克
〔解析〕　可根据稀释前后溶质的质量守恒求解.设需加入水的质量为x,则:
400克×20%=(400克+x)×16%,x=100克.故答案为A.
(5)估算法
　已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后,溶质的质量分数将 (　　)
A.大于50% B.等于50%
C.小于50% D.都可能
〔解析〕　如果去查硫酸的密度再计算较麻烦,考试时也无处可查,本题可用估算法速解.若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合,则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%.现在等体积混合,由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度,即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量,因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%.故答案为:A.
(6)讨论法
　你认为,在t ℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中,所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况?试举例说明原因.
〔解析〕　由于某纯净物不是具体的某种物质,因此要分不同的情况进行讨论.故答案为:
所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况:(1)溶质质量分数等于5%,例:5克NaCl或KNO3溶解在95克水中;
(2)溶质质量分数大于5%,例:5克Na2O或SO3溶解在95克水中;
(3)溶质质量分数小于5%,例:5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中.[说明:第(2)种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4,化学方程式为:Na2O+H2O2NaOH;SO3+H2OH2SO4.溶质为NaOH或H2SO4.第(3)种情况中CuSO4·5H2O溶解在水中,溶质为CuSO4或Na2CO3]
2.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用
在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒,守恒法不仅适用于溶液的稀释,还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等.
(1)求溶液的稀释(或浓缩)
　配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液(密度为1.3克/厘米3)100毫升,需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升?
〔解析〕　利用溶液稀释前后溶质质量守恒进行计算.故答案为:
设浓硫酸的体积为V毫升,则:
V×1.84克/厘米3×98%=100毫升×1.3克/厘米3×40%,V≈28.8毫升.
因为稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量,所以:
水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=100毫升×1.3克/厘米3-28.8毫升×1.84克/厘米3≈77克.
水的体积=77克÷1克/毫升=77毫升.
答:需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)28.8毫升,水77毫升.
(2)求溶液的配制
　现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水.请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表中相应的位置.
24%的硝酸钾溶液 2%的硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
方案1
方案2
方案3
　　〔解析〕　浓度分析:KNO3:100%、24%、10%、2%、0%(水)
方案1:
方案2:
方案3:
故答案为:
24%的硝酸钾溶液 2%的硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
方案1 1 9
方案2 45 4
方案3 5 7
　　(3)过饱和溶液中溶质质量分数的计算
计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时,首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解,在过饱和溶液中,溶质的质量分数要用溶解度来计算.
　20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g,将20 g KNO3投入50 g水中,充分搅拌后,制成20 ℃时的溶液,求该溶液的溶质的质量分数.
〔解析〕　20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3,则50 g水中最多只能溶解15.8 g KNO3,即20 g KNO3中只有15.8 g KNO3溶解,溶液就已饱和,还有4.2 g不能溶解,不能看作溶液的组成部分.计算溶液中溶质的质量分数时,一定要分清溶质,是真正被溶解的物质.当溶质的溶解度给出时,应先进行判断,所得溶液是否饱和,若为饱和溶液,则溶质的质量分数为×100%.故答案为:
　　溶液中溶质的质量分数为:×100%≈24%.

展开更多......

收起↑