资源简介

云南省梁河一中2019-2020学年上学期期末考试
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.下列说法正确的是(　　)
A． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D． 要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
2.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(　　)
A． 25.2 g B． 24.8 g C． 24.2 g D． 25.8 g
3.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　　）
A． 24 g B． 18 g C． 21.6 g D． 14.4 g
4.下列关于氮气的说法中错误的是(　　)
A． 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸
B． 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C． 高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D． 高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
5.符合如图中阴影部分的物质是(　　)
A． 碳酸氢钠 B． 碱式碳酸铜 C． 氯化钠 D． 碳酸钠
6.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　)
A． 反应中共消耗1.8 mol 硫酸
B． 气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1
C． 反应中共消耗97.5 g 锌
D． 反应中共转移3 mol电子
7.下列关于分散系的说法中正确的是(　　)
A． 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B． 胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm
C． 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大
D． 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应
8.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合(　　)
A． R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B． X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C． Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D． Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
9.下列电离方程式书写正确的是(　　)
A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B． FeCl3===Fe3＋＋
C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D． H2SO4===2H＋＋
10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)
A． 所得的分散系属于悬浊液
B． 该分散系能产生丁达尔效应
C． 所得的分散系中分散质为氧化铁
D． 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
11.下列说法正确的是(　　)
A． 浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中
B． 氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C． 工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致
D． 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
12.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（　　）
A． 冷水 B． 沸水 C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液
13.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　)
A． 0.500 mol B． 1.00 mol C． 0.250 mol D． 0.125 mol
14.关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是(　　)
A． 蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸
B． 温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下
C． 蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热
D． 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
15.下列各项比较中，正确的是(　　)
A． 熔点：金属钠＜钠钾合金 B． 导电性：银＜铜
C． 硬度：硬铝＜铝 D． 延展性：生铁＜纯金
16.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为(　　)
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 11∶8 D． 8∶11
17.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是(　　)
A． 盐酸 B． 氢氟酸 C． 烧碱 D． 纯碱
18.下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
A． 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B． 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性
C． 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D． 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾
19.下列除杂操作可行的是（　　）
A． 通过浓硫酸除去SO2中的H2O
B． 通过灼热的CuO除去H2中的CO
C． 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D． 通过碱石灰除去O2中的NH3
20.能说明镁比铝还原性强的事实是(　　 )
A． 镁的最外层电子数比铝少
B． 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能
C． 镁的密度比铝小，约为铝的
D． 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高
21.下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是(　　)
A． 过滤常用来分离液体与固体混合物
B． 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法
C． 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同
D． 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
22.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　)
A． 0.5 mol·L－1 B． 0.25 mol·L－1 C． 0.025 mol·L－1 D． 0.125 mol·L－1
23.下列说法正确的是(　　)
A． 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B． 铜的导电能力不如铝
C． 由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
D． 因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
24.下列关于氯气的叙述中不正确的是(　　)
A． 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B． 氯气、液氯、氯水是同一种物质
C． 氯气能溶于水
D． 氯气是一种有毒的气体
25.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g 氧气所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为(　　)
A． 46 B． 28 C． 44 D． 64
26.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）
A． 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B． 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1
C． 500 mL溶液中的浓度是0.4 mol·L－1
D． 1 L溶液中含有0.2NA个NO3－

分卷II
二、非选择题(共6小题,共48分)
27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
28.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为________________________(名称),Y为__________________(元素符号),Z原子结构示意图为________________________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为______________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

29.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　　；仪器b中可选择的试剂为　　。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是　　（填字母）。
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有　　性，写出相应的化学方程式　　。
（4）E装置中浓硫酸的作用　　。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：　　。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为　　（用含m、n字母的代数式表示）。
30.根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________________。
(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：
①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2
试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是______________________
_______________________________________________________________________________。

31.已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：
(1)A是________，你推断的理由是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
32.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_____________________。
答案
1.D 2.B 3.C 4.D 5.D
6.B 7.C 8.A 9.D 10.B
11.B 12.B 13.D 14.C 15.D
16.C 17.B 18.B 19.A 20.B
21.A 22.B 23.D 24.B 25.A 26.D
27.SiO2+ 2CSi + 2CO↑
（1）B
（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸
Mg与SiO2的反应是放热反应
（3）①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4＋2O2====SiO2↓＋2H2O
28.(1)①b　②c　③a
(2)①氢　O　　②HClO4　③SiO2
29.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰
（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）
30.(1)分液漏斗　防倒吸
(2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－　
(3)①、④　CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO　HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
31.(1)铁　A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸和A与稀硫酸反应的氧化产物不同，存在变价
(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋
(3)6H2SO4(浓)＋2FeFe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
32.(1)碳　氧　镁　铝
(2)三　ⅢA
(3)
(4)O==C==O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

展开更多......

收起↑