资源简介

实验活动 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【教学目标】
知识要点
课标要求
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（重点）
实验误差分析（难点）
能配制一定溶质质量分数的溶液，培养解决定量实验的初步能力
1. 知识与技能：通过配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质的质量分数概念的理解。
2. 过程与方法：通过分组实验配制溶液，进一步练习托盘天平和量筒的使用。
3. 情感态度与价值观：通过动手实验，培养严谨求实的科学素养。
【实验用品】
托盘天平、纸片、药匙、量筒（50mL、25mL）、 胶头滴管（2）、烧杯（2个100mL）、玻璃棒、细口瓶、标签、洗瓶
氯化钠固体、蒸馏水
【相关知识链接】
溶质质量分数的计算、浓溶液稀释计算、托盘天平和量筒的使用（学生回答）
【实验活动】
1．配制质量分数6%的氯化钠溶液
——用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液（学生讨论方案后操作）
（1）计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，即水的体积为47mL。
（2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
用50mL量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。[
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
学生交流讨论：实验过程产生误差的原因可能有哪些？（从步骤、操作是否规范的角度分析溶质、溶剂质量和溶质质量分数的可能变化）
教师引导答疑：如实验过程中出现砝码和物品放反且移动了游码的情况会有什么影响等。
来源:学_科_网]
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液（学生讨论方案后操作）
——用配好的6%氯化钠溶液（密度约1.04g/cm3）配制50g溶质质量分数3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%÷6%＝25g，溶液的体积为≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
（2）量取：用25mL量筒分别量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。[来源:Z|xx|k.Com]
学生交流讨论：实验过程产生误差的原因可能有哪些？（同上分析）
3．配制好的溶液的处理（学生操作）
——把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签上写明溶液名称和溶质质量分数）。
教师归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频)
配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④转移装瓶贴标签。
【问题和交流】
准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？（学生讨论回答）
如0.09%的氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于清洗伤口、杀菌消毒；10~20%的氯化钠溶液可用于农业选种；75%的酒精溶液俗称医用酒精，可用于医疗消毒等。因此必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。
【板书设计】
实验活动　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．配制质量分数6%的氯化钠溶液
——用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算→称量→溶解→转移装瓶贴标签
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液
——用配好的6%氯化钠溶液（密度约1.04g/cm3）配制50g溶质质量分数3%的氯化钠溶液。
计算→量取→溶解→转移装瓶贴标签
3．配制好的溶液的处理
——转移装瓶贴标签（标签上写明溶液名称和溶质质量分数）。
【课堂评价】
亮点
1. 本节课内容原为教师演示实验，现尝试学生分组，并拓展成多种方法配制溶液。学生动手又动脑，参与实验的积极性高，学习化学的兴趣更加浓厚。学生在观察、操作和体验中，培养了定量实验的能力，进一步巩固实验操作，从而提高科学素养；
2. 通过学生交流讨论、教师引导的学习过程，体现了学生主导课堂的思想，有效地突破了实验误差分析等难点；
3. 结合生产生活实际，学生所学与实际应用不脱节。
不足
1. 学生的基本实验操作仍有待进一步练习提高，课堂上出现了量取液体时忘记用胶头滴管定容等不规范操作，在平时的实验教学中应引起注意；
2. 现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用中的意义，举例困难。因而化学教学应多与实际应用结合，让知识更接地气。

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