资源简介

化学方程式与溶质质量分数的综合计算
教学目标：1、掌握有关根据化学方程式与溶质的质量分数融合在一起的复合型计算题目。 2、提高学生分析问题、解决问题以及知识综合运用的能力。
教学重点：反应后溶液中溶质质量分数的计算。
教学难点：反应后溶液总质量的计算。
教法：启发引导
学法:小组合作探究及实验探究
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
设置情境
引入新课
【演示实验】：
锌片与稀盐酸反应
观察并描述
实验现象：
产生气泡，
锌片消失，
得到无色液体。
使学生理解锌溶解在稀盐酸中，成为了溶液的一部分。
【问题】恰好完全反应后得到的无色液体成分是什么？
【过渡】通过上述实验，不难发现：若反应在溶液中 进行，反应后也能得到溶液，这节课我们探究反应后溶液中溶质的质量分数。
回答：
氯化锌和水
使学生理解：
反应若在溶
液中进行，
反应后也能
得到溶液。
知识储备
【屏幕展示】
判断混合物、纯净物：
1、黄铜 2、碳酸钙 3、锌
4、稀盐酸 5、石灰石 6、氢气
相信你会表示：
1、黄铜样品中锌的质量分数
2、稀盐酸中溶质的质量分数
3、反应后溶液中溶质的质量分数
找出反应后溶液中的溶质：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
抢答
总结：质量分数=部分/整体×100%
为求反应后溶液中溶质质量分数扫清障碍，做好铺垫。
探究一
【屏幕展示】实验室用金属锌和稀盐酸反应制取氢气:将6.5g锌放入93.7g稀盐酸中恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【讲解】引导学生分析：如何求反应后溶液的总质量
找出已
量中的纯净物
2、分析得出反应后溶液总质量的求法：
锌加稀盐酸减氢气
培养学生的
分析能力
变式
【屏幕展示】黄铜是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示． 请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为 g ．
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 是多少？

学生在学案上独立完成解题过程。
培养独立分析与计算的能力
【问题】你是如何求反应后溶液质量的？
【过渡】这两种结果谁对谁错呢？下面，自己通过实验验证
回答:大部分学生的答案是： 10g+93.7g-0.2g
少数学生的答案是：
6.5g+93.7g—0.2g
使学生感到意外，引起学生注意
指导学生实验
分组实验：
向锌片和铜片的混合 物中加入稀盐酸
观察实验现象：
锌片消失，而铜仍然存在
模拟黄铜与稀盐酸反应，使学生理解不反应也不溶于
水的杂质，不能成为溶液的一部分。
【问】根据你的实验，你认为你的计算结果是对还是错呢？请改正。
说出改正
结果。
体验成功的
喜悦
探究二
【屏幕展示】探究二
将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。
请计算:
过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
(Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl )
小组合作完成探究二
各组展示计算结果，讲解反应后溶液质量的求法：反应前物质总质量—生成沉淀质量
培养小组合作意识，
使学生理解若反应有沉淀生成，应用反应前物质总质量减去生成沉淀质量
课堂小结
【归纳总结】求反应后所得溶液质量的方法：
总结方法：
反应后溶液质量=
反应前物质总质量-生成气体质量—生成沉淀质量—不溶性杂质质量
培养学生的总结能力
当堂检测
直通中考
实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸放人烧杯中（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为102.5g。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
独立完成当
堂检测，写在
学案上。
检测学生对这节课所学内容的掌握程度。
课下 作业：
【拓展延伸】小明同学将12g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与92.4g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为
（2）求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求完全反应后所得溶液的质量。
课下完成在
学案上
探究杂质可溶时，如何求反应后溶液总质量

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