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第三节 酸和碱的反应教学设计
教学目标：
认知目标：
1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；
2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；
能力目标：
1．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；
2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；
情感目标：
1．初步感受对立统一的思想；
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
教学重点与难点：
1酸与碱的反应
2酸和碱的中和反应
探究实验：
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；
知识整理：
一．中和反应
1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
实验步骤
实验现象
实验结论
在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。
烧杯中液体呈红色；
反应前溶液的温度
烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色
反应后溶液的温度
氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。pH>7
发生化学反应，生成物NaCl
为中性， NaOH + HCl== NaCl + H2O
该反应为放热反应。
注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。
结论：
（1）：酸与碱反应，生成盐和水的 即：酸 + 碱 → 盐 + 水
（2）酸与碱反应为放热反应。
练习：试试身手
H2SO4 +NaOH ===
HCl + Ca(OH)2 ===
H2SO4 + Ca(OH)2 ===
2中和反应定义
酸和碱作用生成盐和水的反应
小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO3 + HCl ===
CO2 + NaOH===
KOH + HNO3 ===
H2SO4 + Fe2O3 ===
3中和反应在日常生活、生产中的应用
A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；
B．处理工厂的一些废水 Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
C．解决生活问题 如：胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；
D．昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）
三． 交流：
学完本节课学到了什么
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活
三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的酸碱性的关系。
⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强
⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强
2、溶液酸碱度的意义
⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
四．课堂练习（一）
课堂练习（二）
课堂练习（三）

五．合作讨论
1﹑两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸。用AgNO3溶液区分还是用BaCl2溶液区分？为什么？
交流与反思
我还要查阅……
我还要和老师与同学讨论……
我懂得了……

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