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第二节 溶液组成的表示
教学目标：
1．通过对溶液定义的分析，学会判断溶质和溶剂，知道它们的辩证关系；
2．知道水是最重要、最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中溶质的状态；
3．通过对溶液稀释、变浓的探究了解影响溶液浓稀程度的因素；
4．知道可用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成，并能根据溶质质量分数进行简单的计算。
重点难点：
1．溶液组成的定性分析——溶质和溶剂的判断。
2．溶液组成的定量表示——溶质的质量分数及计算。
教学过程：
教师活动
学生活动
引言：溶液在生产生活中应用非常广泛：几乎所有生命体中都有溶液，溶液帮助生物吸收营养，化工生产、农业上化肥、农药的使用都离不开溶液，我们的很多实验也是在溶液中进行的，所以我们要对溶液进行深入的研究。大家还记得什么是溶液？将物质的溶解放入溶液的概念中，说出完整的溶液的概念。
物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
投影分析：
所有的溶液中都至少含两种物质：物质：被溶解，另一种物质：起溶解作用；从而明确所有的溶液都可分成溶质和溶剂两部分。
听讲、思考
问：你们知道哪些常见的溶液？
举例：在教师引导下举出溶质是固、液、气三态的溶液；溶剂不是水的溶液
根据学生所举的例子，说明：1、溶质可以是固液气三态，同一种溶液中可以有不同的溶质，但一般遇到的是一种溶质的溶液，2、溶剂也可以是任意状态的物质，但大多是液态，最常见、也是最重要的溶剂是水，3、一般固、气物质溶于液体，固、气为溶质，液体为溶剂，液体溶于液体，量少为溶质，量多为溶剂，若有水，无论量多少，水均为溶剂。帮助记忆的口诀：固液混合固为质，气液混合气为质，液液混合少为质，有水存在水为剂。
请说出下列溶液中的溶质和溶剂各是什么？
溶液
溶质
溶剂
盐水
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
硫酸铜溶液
氯化钙溶液
除了利用物质的状态变化来判断外，还可根据溶液的命名方便地判断溶质和溶剂，溶液是如何命名的？
4、溶液的命名：先说溶质再说溶剂，不做说明的溶剂为水。
填表：
溶液
溶质
溶剂
碘的四氯化碳溶液
白磷
二硫化碳
碘酒
一定量的CaO溶于足量的水形成的溶液
一定量的锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液
由学生出的题目中总结：物质直接溶于水不发生化学变化溶质溶剂容易判断，但若发生化学变化则要看反应后生成什么再进行判断，切不可草率。
3、如果上题中是少量的锌与过量的稀硫酸充分反应后的溶液中，溶质是 ，溶剂 。
4、已知SO3与CO2的性质相，CO2+H2O=H2CO3，SO3与水反应时也以1：1的分子个数比化合，那么SO3与水反应的化学方程式为 ，一定量的SO3溶于足量的水中形成的溶液中溶质是 ，溶剂是 。
过度：生活中经常遇到溶液的浓与稀的问题，如汤太咸了或太淡了，果汁太甜了等等，那么溶液的浓稀与什么因素有关呢？
教师取一种溶液分为三份，并叙述：将第一份加硫酸铜，第二份加水，第三份蒸发水。
结论：溶液的浓与稀与溶质和溶剂的量有关。
填表：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液浓度
每一份
第一份加NaCl
第二份加水后
第三份蒸发水
讲：氯化钠溶液过浓过使细胞失水，太稀则会使细胞吸水过多，对身体都是不利的。在生产和生活的很多时候都要求我们定量描述溶液的浓稀程度。
用来定量表示溶液组成的方法很多，化学上通常用溶质质量分数来表示。
强调：分子是溶质质量，分清什么是溶质，分母是溶液质量，不可只计算溶剂质量。
看书：P162
计算：农业上用10%-20%的氯化钠溶液选种，现在实验室用48g氯化钠与252g水配制成溶液，得到氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
在溶质质量分数的计算式中包括几个量？
回答：溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数四个量
若知道其中的两个是否能求出另两个？
填表：
溶质质量（g）
溶剂质量(g)
溶液质量(g)
溶质质量分数
150
10%
96
100
10
200
2
8
想一想：8、课堂上老师将将5g某物质放入100g水中全部形成溶液，对于此溶液三位同学得到下面不同的结论：
甲同学：我认为此溶液的溶质质量分数是5%；
乙同学：我认为甲不对，溶质质量分数不是5%，一定是4.8%；
丙同学：我觉得甲肯定不对，乙也不一定对。
聪明的你是什么观点？
展开讨论
课堂小结：
本节课我学到了……
板书设计
§6-2溶液组成的表示
一、溶液组成的定性表示：
1、溶质：被溶解的物质。（可以是固、液、气三态）
2、溶剂：溶解溶质的物质。（大多是液态，最常用的是水，汽油、酒精等也较常见）
判断：固液混合固为质，气液混合气为质，液液混合少为质，有水存在水为剂
3、溶液的命名：溶质的溶剂溶液
二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数
课堂作业：
1、填表：
溶液
溶质
溶剂
盐水
高锰酸钾溶液
澄清石灰水
硫酸铜溶液
氯化钙溶液
2、填表：
溶液
溶质
溶剂
碘的四氯化碳溶液
白磷
二硫化碳
碘酒
一定量的CaO溶于足量的水形成的溶液
一定量的锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液
3、如果上题中是少量的锌与过量的稀硫酸充分反应后的溶液中，溶质是 ，溶剂 。
4、已知SO3与CO2的性质相，CO2+H2O=H2CO3，SO3与水反应时也以1：1的分子个数比化合，那么SO3与水反应的化学方程式为 ，一定量的SO3溶于足量的水中形成的溶液中溶质是 ，溶剂是 。
5、将一份氯化钠溶液分为三份，向第一份溶液中加入氯化钠，第二份中加入一些水，将第三份溶液蒸发部分水（无固体析出），请填表：（说明：溶质、溶剂、溶液质量填“变大”、“变小”或“不变”，溶液浓稀程度填“变浓”、“变稀”或“不变”。）
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液浓度
每一份
第一份加NaCl
第二份加水后
第三份蒸发水
结论：溶液的浓与稀与 、 的质量有关。
6、农业上用10%-20%的氯化钠溶液选种，现用48g氯化钠固体与252水配制成溶液，问得到的溶液中溶质的质量分数是多少。
7计算填表：
溶质质量（g）
溶剂质量(g)
溶液质量(g)
溶质质量分数
150
10%
96
100
10
200
2
8
8、课堂上老师将将5g某物质放入100g水中全部形成溶液，对于此溶液三位同学得到下面不同的结论：
甲同学：我认为此溶液的溶质质量分数是5%；
乙同学：我认为甲不对，溶质质量分数不是5%，一定是4.8%；
丙同学：我觉得甲肯定不对，乙也不一定对。
聪明的你是什么观点？
课后思考：
现欲配制1000g溶质质量分数为0.9%的氯化钠注射液，该如何配制？
现有10%硝酸钾溶液50g，（1）欲将其稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少g？
（2）如果将其溶质质量分数增大到20%，你有哪些方法？试通过计算说明。

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