资源简介

基础实验8酸与碱的化学性质教学案
【实验目的】
1.比较常见酸的化学性质，认识其特征；
2.认识常见碱的一些化学性质；
3.通过探究，认识酸碱中和反应。
【教学重点】
1.巩固酸、碱的化学性质。
2.进一步培养学生的基本实验操作能力和探究能力。
【教学难点】
酸碱中和反应的探究实验。
【实验用品】
药品：稀盐酸（滴瓶中）、稀硫酸（滴瓶中）、稀氢氧化钠溶液、新制饱和石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、碱式碳酸铜粉末、生锈铁钉、硫酸铜溶液、蒸馏水、酚酞试液、
仪器、材料：量筒（10mL×1）、镊子（1只）、药匙（1个）、纸槽、吸水纸若干；试管（12支）、试管刷、烧杯（25mL×1）、胶头滴管（1支）、玻璃棒（1支）、温度计（1支）
【教学过程】
【魔术引课】
1.上课之前，给学生变一个化学小魔术，让学生描述实验现象，解释原因，引出这节课的内容。
【过渡】这节课我们自己动手，通过实验验证上述知识。实验过程中要用到酸、碱等腐蚀性药品，请大家务必根据基本实验操作的规范进行实验，以确保安全。如果不小心皮肤沾到酸溶液、碱溶液都应该立即用水冲洗并报告老师，切记！
【实验过程】
说明：为防止学生对实验基本操作不熟悉，教师边演示边解说，学生模仿完成相关实验。
一、常见酸的化学性质
实验操作步骤
实验现象
实验结论、解释
操作技能点
1.取三支试管，分别放入一段镁条、3~5粒锌粒和一片铜片，再加入约2mL稀硫酸/盐酸，观察实验现象，并感觉反应前后温度的变化
__________ 反应有气泡产生；
________有明显的放热现象
酸能与_____ 反应，生成______
。化学方程式：


金属活动性：
_____＞______＞_____
1.块状固体药品的取用（利用镊子或药匙“一横二放三缓立”）
2.液体药品的倾倒方法：
瓶塞倒放，瓶口紧贴试管口，取用完毕，及时盖好瓶塞，放回原位
3.液体用量的控制：有规定用量的，严格按要求取用，没有规定用量的取用最少量：固体只要盖满试管底部，液体取1——2mL.
2.取两支试管，分别放入一枚生锈铁钉，再加入2mL稀硫酸/盐酸，观察实验现象



酸能与
反应，生成
__________。
3.1取两支试管A、B，在试管A、B中各加入2~3颗石灰石，再分别加入2mL稀硫酸和稀盐酸，观察实验现象；





酸能与
反应生成
____________；由试管A、B现象对比，说明
_____________ _；
由试管A、C现象对比，说明
______________；
由试管B、D现象对比，说明
______________。
1.粉末状固体的取用方法（药匙或纸槽的使用；“一横二送三直立”）。
3.2另取取两支试管C、D，分别加入半药匙碳酸钙粉末，再分别加入2mL稀硫酸和稀盐酸，观察实验现象




【实验探究点】
1.不同形态的金属与酸的反应现象是否能够说明其金属活动性的强弱？
2.用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出有关反应的化学方程式。
3.为什么实验室常用石灰石/大理石与稀盐酸反应制取CO2？
二、常见碱的化学性质
实验操作步骤
实验现象
实验结论、解释
操作技能点
1.取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水/氢氧化钠溶液，观察实验现象
碱溶液可以与_____溶液反应。化学方程式：


1.胶头滴管的使用
赶尽胶管内空气，伸入试剂瓶取用试剂，使用过程中滴管不得倒置或平放于桌面上
2.量筒的使用
将量筒置于水平桌面上，读数时视线与凹液面最低处保持水平
【实验探究点】：
逐滴滴加石灰水/氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象有明显的不同，从中可以获取哪些信息？
三、酸碱中和反应
实验操作步骤
实验现象
实验结论、解释
操作技能点
1.取一支试管中，加入2mL 5%氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度
________________________
初温：_________
碱溶液能使无色酚酞试液变红
1.温度计的使用
温度计的玻璃泡全部浸入被测的液体中，不要碰到容器底或容器壁。待示数稳定后读数。读数时视线与温度计中液柱的上表面相平。
2.振荡的正确方式
用三个手指握在试管中上部，运用手腕力量摆动
2.用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述试管中，边加边振荡，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验过程中溶液颜色和温度计示数的变化情况

终温：_________
酸与碱中和反应过程中会 _________
3.取实验2反应后的溶液约2mL，转移到另一试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化
________________________________________________________
实验2所得的反应后的溶液_____完全中和。
1.溶液的转移
【实验探究点】：
1.如何控制氢氧化钠溶液的浓度，避免出现滴入酚酞后，溶液先变红后变为无色？
2.在滴加盐酸的过程中，烧杯中溶液的颜色有何变化？温度有何变化？何时温度最高？酸和碱反应过程中溶液的导电性会有何变化？恰好变为无色，说明什么？
3.酸碱中和反应后所得的溶液一定是呈中性的吗？中和反应的实质是什么？
4.步骤（3）中，为什么要将实验2中反应后的溶液取少量转移到另一支试管中进行实验？它的实验目的是什么？
【养成教育】实验结束后整理实验台，清洗试管，按顺序摆放仪器、药品。
【布置作业】1.完成实验报告。2.思考、交流、讨论、回答以上问题。
【中考链接】
1.(2016昆明)清除铁制品表面的锈可用（　　）
A．水 B．稀盐酸 C．洗涤剂 D．食盐水
2.(2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　　）
A．用NaOH固体干燥CO2气体
B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
3.(2016衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．
（1）反应的化学方程式为___________________；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了
化学反应的实验现象是_________________。　
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是_______（填字母代号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡

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