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《课题1 生活中常见的盐》同步练习
1、选择题
1. （2014广东）下列物质的名称和俗名相对应的是（　　）
A．碳酸钙—纯碱 B．氯化钠—食盐 C．碳酸钙—小苏打 D．氧化钙—熟石灰
2.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（　　）
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
4. （2017吉林模拟）下列有关盐的用途中，叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．氯化钠用于配制生理盐水 D．碳酸钙用于配制波尔多液
5.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（　　）
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和NaCl
C．Na2CO3和CaCO3 D．Na2SO4和KCl
6.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（　　）
A. 稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
D. CO2通入澄清石灰水中
7.下列物质在水溶液中混合，能大量共存并形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．KCl Na2SO4 NaOH
8. 现有下列试剂供选择：①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（　）
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
9.下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是 （ ）
A．CO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊
B．Mg(OH)2与稀H2SO4，没有明显现象
C．MgO与稀H2SO4，白色固体溶解
D．CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
10．鉴别三种固体粉末：Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2最经济、最简便的方法是 （ ）
A．分别加入水　 B．分别加入稀硫酸
C．分别加入氢氧化钡溶液 D．分别加入硝酸银溶液
11．下列转化不能一步实现的是（　　）
A．NaCl→KNO3 B．Na2CO3→NaOH
C．NaOH→Cu（OH）2 D．HCl→HNO3
12.下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
? 物质 杂质 除去杂质的方法
A. NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B. N2 O2 通过灼热的铜网
C. NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D. CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸
13.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少许盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.NaHCO3 D.NaOH
14.下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是(　)
①CaCO3和CaCl2 ②木炭与CuO ③NaCl与泥沙 ④BaSO4、AgCl⑤KCl和MnO2 ⑥CaCO3、Na2CO3
A．①②③④ B．①③⑤⑥
C．①③④⑤ D．①③④⑥
15.（2018烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（　　）
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4
2、填空题
16.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4）_________________________；
（2）CO（CO2）________________________________；
（3）NaOH[Ca(OH)2__________________________；
（4）NaOH（Na2SO4）____________________________；
（5）KNO3（K2CO3）_________________________；
（6）H2（HCl）________________________________；
（7）CaO（CaCO3）____________________________；
17.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液　②氯化镁溶液　③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为___________________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
18．下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。

结合上图回答下列有关问题：
(1)在物质的分类中，D属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)写出B、E的化学式：B ________，E ________。
(3)图中反应②的化学方程式为_____________________。
(4)图中反应④的化学方程式为________________________________。

三、实验探究题
19.根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题

（1）操作④中玻璃棒的作用是______________；
（2）若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）操作⑤中待__________中出现__________时停止加热．利用余热将滤液蒸干,其中玻璃棒的作用是__________________________________。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率（产率= ×100%）偏小的有_______（填序号）．
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯
B．操作③中仰视读数
C．操作④中液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．
20.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；
假设2：含KOH和K2CO3；
假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明假设2
或假设3成立。
（3）实验探究操作如下：

①“操作1”的名称是____________检验
②“固体A”的化学式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_________________________________________。

3、计算题
21.(12分)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2（含杂质CaCO3）样品4.0g
投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所
示．则：[提示:CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2 ,Ca(HCO3)2易溶于水]
（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为____g。
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）











（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为　 　 （精确到0.1%）．若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果　 　（填“有”、“没有”）影响．原因是___________________________________________。


参考答案
1、选择题
1-5：ADCDD 6-10:ADACA 11-15:ACCBC
2、填空题
16.(1)Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2) CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(4)Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH
(5)K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O
(6)HCl+NaOH==NaOH+H2O
(7)CaCO3====CaO+CO2↑
17.(1)酚酞试液
(2) ①和② MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
（3）C
18.(1)氧化物 (2)NaHCO3 NaCl (3)CaO+H2O==Ca(OH)2
(4)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
三、实验探究题
19.（1）引流 （2）偏大
（3）蒸发皿 较多量固体 搅拌，防止液体局部过热导致液滴飞溅
（4）AD
20.(1)2KOH + CO2?=== K2CO3?+ H2O?
(2)有气泡产生
（3）①过滤 ②CaCO3 ③将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰
四、计算题
21.（1）2.2
（2）设样品中的质量为x，根据图象可知CO2的质量为2.2 g.
CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O
44 74
2.2 g x
，x=3.7g
样品中CaCO3的质量=4.0g-3.7g=0.3g
答：（略）
（3）4.1% 没有
当CO2不断通入时，样品中的Ca(OH)2和CaCO3最后全部转化为Ca（HCO3）2,



高温

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