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实验活动6　酸、碱的化学性质 教案
一、教学目标
知识目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
3.通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。
过程与方法：
1、通过实验进一步巩固和掌握探究实验的步骤和方法。
2、通过对稀盐酸和稀硫酸及氢氧化钠和氢氧化钙的性质实验，体会对比学习的方法，以便在今后学习中运用对比学习的方法以提高学习效率，并形成对比学习的一般思路。
3、通过动手实验、观察现象、并分析归纳得出结论。形成通过实验探究物质化学性质的一般思路。
情感、态度和价值观：
1、培养学生合作学习的协作精神。
2、在探究过程中，体会学习的乐趣，激发学生的学习积极性。
3、培养学生的探究精神和实事求是的科学态度。
二、教学重难点
重点：
1、通过实验得出酸的化学性质。
2、通过实验得出碱的化学性质。
难点：
1、通过对比两种酸和两种碱的性质的学习，体会对比学习的方法，形成对比学习的一般思路。
2、通过探究实验来研究酸和碱的化学性质，形成用探究实验的方法来研究物质化学性质的一般思路。
三、实验用品
试管、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、泥三角、坩埚钳、滴管、药匙、镊子、白色点滴板、火柴
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜溶液、熟石灰、石蕊溶液、酚酞溶液
四、教学过程
【预习展示】在实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钙溶液，你能用已经掌握的知识将他们鉴别出来吗？如何鉴别？比一比看谁的方法多？（能写出方程式的，请写出反应的化学方程式）
先请小组之间进行讨论，请学生代表展示小组成果。
例如：滴加紫色石蕊试液后变红的是稀盐酸；使无色酚酞变红的为氢氧化钙溶液；
将铁钉放入两种液体中，有气泡产生的是稀盐酸。
【合作探究】
一、酸碱和指示剂的反应
1、取白色点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫石蕊溶液。
2、取白色点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴酚酞溶液
二.生锈铁钉和稀盐酸的反应：
将生锈的铁钉放入试管中、然后加入稀盐酸，使铁钉一半浸没在酸中，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉时，铁钉变得光亮时，继续观察，过一段时间将铁钉取出，洗净。并通过分析、归纳得出金属、金属氧化物与酸反应的规律。
3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
四．氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞
2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
五．氢氧化钙和稀盐酸的反应：
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡。
2、向上述两支试管各滴入1-2滴酚酞，观察现象。
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡
[问题与交流]通过上述实验五，可以验证氢氧化钙的哪些性质？??
结论：验证了氢氧化钙的性质：
1、它是微溶于水的物质。
2、它是一种碱。
3、它能与盐酸发生中和反应。??
【课堂小结】学生小结
酸的化学性质：
1、酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
3、酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水。
4、酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
碱的化学性质：
1、碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞遇碱变红色。
2、碱能与一些盐反应生成新盐和新碱。
3、碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
【活动】教师评价
刚才同学们总结了酸和碱的化学性质，非常正确和完整。
【作业】
请大家课后完成探究实验报告，对本章内容进行小结，画一张本章知识的思维导图。

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