资源简介

年级 九 学科 化学 周次 课时 1
主备人 参与者 课型 新授课
课题 酸、碱的化学性质 授课人 班级
学 习目 标 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
自 主 预 习 互 动 质 疑 【实验步骤】创设情境 导入新课提问:现有两瓶无色溶液，一瓶是酸，一瓶是碱，如何区分呢？——实验验证。总结：一切推理都必须从观察与实验中得来。合作探究： 1、酸碱和指示剂的作用 实验，比较酸和碱与指示剂的作用。实验现象:实验结论：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色。考查的基本操作及注意事项：师生共同归纳探究的方法：（1）根据实验步骤做实验 （2）实验过程中仔细观察现象 （3）掌握实验原理 （4）实验完毕得出结论（5）了解实验考查的基本操作及注意事项二、分组探究： 方法：独立探究——小组交流——小组展示——组组评议。 2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应（1、2小组）取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2ml稀盐酸，观察 现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，铁钉表面开始出现什么现象。过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。实验现象： 实验原理： 实验结论： 考查的基本操作及注意事项： 学法指导


自 主 探 究 互 动 深 化 自 主 练 习 互 动 提 升 3、硫酸铜和氢氧化钠反应（3、4小组） 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象: 实验原理：实验结论： 4、氢氧化钠和盐酸的反应（5、6小组） 在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。实验现象: 实验原理： 交流共享：你认为溶液蒸发后留在蒸发皿中的可能是什么物质？并与同学交流。实验结论: 考查的基本操作及注意事项： 5、氢氧化钙和稀盐酸的反应(7、8小组）向两支试管中各加入相同的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1ml水，振荡；再各滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1ml水，振荡；向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。实验现象： 实验原理： 实验结论: 思考：通过实验5：可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 三、练习与实践：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？你能写出化学方程式吗？四、学以致用——请你为老师指点迷津：老师做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验，滴加盐酸前忘记加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。请同学们根据所学知识为老师设计实验方案，探究所得溶液的酸碱性。 五、课堂感悟： 学法指导

教学反思：
作业布置：

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