资源简介

几种常见的酸
学习目标：
知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
知道酸具有相似化学性质的原因。
学习重点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
学习难点：浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。
【预习导学】
自学导航一;认真阅读课本51页完成以下问题
有一瓶盐酸和氢氧化钠溶液，你有哪些方法区分他们？
盐酸的用途1、__________2、____________3________________
硫酸的用途1、_____________2、________________3、_______________
浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。这是______变化。
常见的酸有_________、______、________、______________
浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。
稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_______再用大量的_____ 冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。
自学导航二：
填写下表
加紫色石蕊试液颜色变化
加无色酚酞试液颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
【探究质疑】
一、自主学习，交流预习情况
我们小组在完成预习学案中遇到的问题是：
?
?
【分组合作】
任务一：　　几种常见的酸
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
认真观察教师的演示实验，填写下表
【交流讨论】
（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？
（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
任务二：|浓硫酸的腐蚀性
认真观察教师的演示实验，填写下表
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
【交流讨论】
（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
任务三：酸的化学性质
【活动探究】完成下列实验，并填写表格
将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面的现象
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考交流】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？为什么？
（3）总结酸有哪些共同的化学性质？为什么？
【扬帆起航——试试你的身手】
1、下列用途错误的是（ ）
A 用盐酸或稀硫酸除去铁锈B 浓硫酸常用作气体干燥剂C 盐酸可以制造药物D可用浓盐酸来制取纯净的氢气
2、下列物质中都含有氢元素，在水溶液中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A CH4 B C2H5OH C NaOH D CH3COOH
3、将盛放浓硫酸和浓盐酸的两只试剂瓶口露置在空气中一段时间，填写发生的变化：
物质
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质的质量分数
主要特性
浓硫酸
浓盐酸
4、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A H2 B O2 C CO2 D NH3
5、下列说法正确的是（ ）
A 盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C 露置于空气中的浓盐酸，其成分不会减少 D 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾。
6、不能由金属和盐酸反应制取的氯化物是( )
A FeCl2 B FeCl3 C ZnCl2 D AlCl3
7、化学实验过程要规范操作，注意实验安全，下列有关做法中正确的是（ ）
A 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸气味
B 浓硫酸渐到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%————5%的碳酸氢钠溶液
C 用广口瓶存放浓盐酸，密封保存阴凉处
D 稀释浓硫酸时，一定要把水注入到浓硫酸中，丙不断用玻璃棒搅拌。
【乘风破浪——展示你的才华】
1、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.
2、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）
____________________________

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