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9.3溶液的浓度（课时1）
学习目标：
1.掌握 “溶质的质量分数”的计算方法。
2.理解溶解度与溶质的质量分数的区别与联系。
3.体会定量计算对问题研究的重要性。
重点：
1.溶质的质量分数的定义式的理解和应用。
2.溶解度与溶质的质量分数的区别与联系。
难点：归纳溶解度与溶质的质量分数的联系
学习过程：
【环节一】创景情景，明确目标
【环节二】课前自学，课上展示
课前阅读教材，查阅资料，完成下列问题。一个学生展示，其他学生评价，自批改正。
一、溶质的质量分数(a%)
1.溶液的浓度是指一定量的溶液里所含
的量。
2.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。可以使用符号a﹪表示。数值越大，溶液越 。
3.计算公式如下：
溶质的质量分数= × 。
4.回忆旧知:
（1）溶液质量= + 。
(2)溶液质量（m）=）溶液密度（ρ）× 。
5.公式变式:
（1）溶质质量= ×
（2）溶剂质量= —
[教师评价和讲授]归还卷子，统计正确率。
教师引导，补充公式：
（1）溶液质量= ÷
（2）结合 “溶液质量=溶质质量+溶剂质量”，溶质质量分数的计算公式又可表示为：
溶质的质量分数= ×
【环节三】组内合作，成果展示
探究一：盐水浮鸡蛋实验
小组实验,完成表格和问题.
【方案】1.在大烧杯中放入50 mL水（水的ρ=1g/cm3），先将鸡蛋放到小烧杯里,将大烧杯中水倒入小烧杯，观察浮沉现象。
2.再将水倒回大烧杯里，向大烧杯中加入8克食盐，玻璃棒搅拌，充分溶解后，将盐水倒入小烧杯，观察浮沉现象。(保留到0.1%)
溶质氯化钠的质量/g
溶剂水的质量/g
盐水中浮沉现 象
溶液中溶质的质量分数
[问题]将10克氯化钠加入一定量水中完全溶解,形成溶质质量分数为1%的溶液,请问溶液和水的质量分别为多少?
小组成果展示
探究二：溶质质量分数的理解
【组内讨论交流】完成下列各题：
1.溶解度有物理单位，那溶液的溶质质量分数也有物理单位吗？它能代表实际溶质溶解的质量吗？
2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗？
3.未饱和的和饱和的溶液有没有溶质质量分数？
4.使用溶质质量分数是否必须指明温度和压强吗？
5.从100g10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液，取出的和余下的溶液溶质质量分数分别是多少？
6.向100g10%的硝酸钾溶液中加入10g水后，溶质质量是多少？此时溶液的发生什么变化？
小组成果展示
【过渡】可见，固体溶解度和溶质质量分数是有区别的，下面介绍一下两者之间的联系。
探究三: 固体溶解度和溶质的质量分数的联系
【讨论与交流】：书P43
1.已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，有人说“20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
2.已知某温度下某物质溶解度为S g。用含S的式子表示出，该温度下该物质饱和溶液溶质质量分数a%，并比较与S%大小关系？
3.该温度下该物质的不饱和溶液的溶质质量分数能否比相同条件下饱和溶液的大？
小组成果展示
[过渡]这就是固体溶解度和溶液中溶质质量分数的联系。
【环节四】谈谈收获

【环节五】测试反馈
（每空10分）分数： 错题题号
1. 对“10%的食盐溶液”的含义，解释错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中含有10g食盐
C.将10g食盐溶于90g水中所形成的溶液
D.将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
2. 把20g氯化钠放入80g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是（ ）
A.10% B.20% C.25% D.33.3%
3.在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，物质未完全溶解，得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为（ ）
A.3% B.5% C.5.15% D.4.9%
4.已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.20% B.26.5% C.36% D.无法确定
5.在溶液中加水前后不变的是（ ）
A.溶液质量 B. .溶剂质量
C溶质质量 D溶液中溶质的质量分数
6从100g10%的食盐水中取出10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，不变的是（ ）
A.溶质的质量 B.溶剂的质量
C.溶质的质量分数 D.溶液的体积
7.判断对错：
（1）在一定温度下，同一物质饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质质量分数大。（ ）
（2）饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小。（ ）
8. （2011年大庆23题）在花卉市场常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，现预配制这种硝酸钾溶液200克，需要硝酸钾固体= 克，需水 mL(水的密度为1g/cm3)。
【环节六】布置作业
1.完成课本45页1、2题，抄题写在作业本上。
2.填写导学案后面附录的作业题。
3.生活中你们都看到哪些溶液，请找出溶液标签上记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
附录：作业题：
一、本节重点内容:
固体溶解度(S)
溶质质量分数(a%)
表示意义
定量表示

定量表示

标准
溶剂

状态
单位
外界影响因素
计算公式
S=（m质/ m剂）×100g
联系
该温度下饱和溶液
a%=
该温下不饱和溶液
a% <

二、思考题：对不饱和溶液做下列操作，填写表格。
m质
m剂
m液
a%
蒸发水分（不析出固体）
加入溶质
加入溶剂
倒出部分溶液
加入相同溶液
结论：改变溶质质量分数的方法有
、 、
。

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