资源简介

课题2 溶解度
第2课时 溶解度
【学习目标】
1.知道溶解度是对物质溶解性的定量表示，了解固体溶解度的表示方法。
2.了解温度对固体溶解度的影响关系以及溶解度曲线的意义。
3.了解常见固体物质溶解度随温度变化的特点，学会利用溶解度进行计算和解决实际问题。
【名师导学】
1.固体溶解度定义：在 下某固体物质在_ 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的 _。
2.固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g ﹤0.01 ﹥10

3.溶解度曲线：溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如 等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 ，如 等。
4.气体溶解度： 。气体溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
【课时作业】
1．固体物质的溶解度与下列因素无关的是 （ ）
A.溶质和溶剂的性质 B.是否搅拌 C.溶质和溶剂的多少 D.温度的高低
2．下列说法正确的是(?? )
A．食盐的溶解度是36 g ?
B．20 ℃时，食盐的溶解度为36 g
C．100 g水溶解了36 g食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36 g
D．20 ℃时，100 g食盐溶液中含有36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 g
3.下列关于溶液的说法错误的是 （ ）
A.改变条件可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
B.物质溶解能力的强弱与溶解时该物质的质量有关
C.某些在水中难以溶解的物质却可以溶在酒精、汽油等物质中
D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
4.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会
自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
压强增大，气体溶解度减小
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小

5.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度??
B．c的溶解度随温度的升高而减少??
C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液?
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
6.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列
说法错误的是( )
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
7．20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示 ；在0℃时，氮气的溶解度为0.024。表示在 。
8．将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，这是因为 ；加热澄清的饱和石灰水，石灰水也变浑浊，这是因为 。
9.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
10．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解废／g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27

(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂
的质量比为 (填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线
应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温
到60℃，是否有固体析出? (填“有”、“没有”或“不确定”)。
【中考链接】
11.（烟台市）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液凝固点低于00C
12.（成都市）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
13.（雅安市）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C.t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D.将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
14.（揭阳市）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　_________　；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是　_________　 g/100g水；
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　_________　的方法提纯；
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　_________　（填写编号）
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3．
15.(重庆市)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
(1)t2℃时将20 g甲加人100 g水中，充分搅拌后的溶液是
溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱
和状态，该过程中溶质的质量 (填“减小”、 “不变”或“增大，’)。
(3)将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后， 恢复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量 (填“>”、“=”或“<”)乙溶液析出晶体的质量。
16．(武汉市)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小。则方法一是 。


参考答案
【名师导学】
1.固体溶解度定义：在一定温度 下某固体物质在_100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度_。。
2.固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g ﹤0.01 0.01～0.1 1～10 ﹥10

3.溶解度曲线：溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 溶解度 ，用横坐标表示 温度 。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 温度 下的溶解度；比较不同物质在同一 温度 时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随 温度 的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而 增大 ，如 KNO3 等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如 NaCl 等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而 减小 ，如Ca(OH)2 等。
4.气体溶解度：是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度随温度的升高而 减小 ，随压强的增大而 增大 。
【课时作业】
1．B 2．B 3.B 4.BC 5.C 6.D
7． 20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠 ；101KPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气 。
8． 二氧化碳与石灰水反应生成了不溶于水的碳酸钙 熟石灰的溶解度随温度升高而降低，当温度升高，饱和石灰水析出固体 。
9.(1) 10g；(2)小于30℃
(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 ；
碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。 。
10．(1) 3︰10 (2) 乙 (3) 不确定
【中考链接】
11.D 12.B 13.D
14.（1）NaCl；（2）85.5（3）降温结晶（4）A
15.（1）不饱和 (2)不变(3)>
16．（1）30g 增大21教育网（2）降低温度

展开更多......

收起↑