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课题3 溶液的浓度
【学习目标】
1．认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
【名师导学】
1．溶质的质量分数：⑴定义：溶液中溶质的质量分数是 。
⑵计算式：溶质的质量分数 ＝ 。
2．溶解度与溶质质量分数的关系：一定温度下，某固体物质的饱和溶液中

溶质质量分数＝×100%

3.溶液的配制：
⑴步骤：① ； ② ； ③ 量取 ④ 。
⑵误差分析： ① 计算错误； ② ；③量筒读数失误 ；……
【课时作业】
1．把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A.100 g B.200 g C.400 g D.800 g
2．有一溶质质量分数为12%的KCl 溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质质量分数为24%，则原溶液中溶质的质量为（ ）
A.12 g B.14.4 g C.24 g D.28.8 g
3．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
4.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
5．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　
6．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ （ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
7.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 （ )
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
8．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
9．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是 （填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和 ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是________。
10．如图是某学生配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：






（1）A操作中错误的是___ ______。
（2）B操作中应称量NaCl的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。
（3）D操作中应选用____(10mL、50mL、100mL)量筒量取 mL的水。
（4）E操作中的作用是____________。
（5）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）______。
①B操作时食盐和砝码位置颠倒了 ②C操作中有固体洒落 ③用量筒量取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数 ④D操作中有少量水洒出 ⑤F操作中有溶液洒出
【中考链接】
11. (资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
12.（德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小
13.（安徽省）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
14.（荆州市）请根据右下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） ；
（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理
进行结晶提纯的是（填写代号） ；
（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列
说法中不正确的是（选填序号） 。
t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等
t1℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等
将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多
将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为
m（B）＞m（A）＝m（C）
将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化
将t2℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
15.（绥化市）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：21教育网
（1）所得溶液是20℃时氯化钠的　_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为　　g
（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体　　g，水　　mL，（水的密度是1.0g/cm3）
16.（长沙市）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．



17.（安顺市）黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。
请计算（计算结果保留1位小数）：
(1)合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。




18.（陕西省）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）







19.（2014.天津市）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。
计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）




参考答案
【名师导学】
1．溶质的质量分数：⑴定义：溶液中溶质的质量分数是 溶质质量与溶剂质量之比 。
⑵计算式：溶质的质量分数 ＝ 溶质质量/溶液质量 ×100％ 。
2．溶解度与溶质质量分数的关系：一定温度下，某固体物质的饱和溶液中

溶质质量分数＝×100%

3.溶液的配制：
⑴步骤：① 计算 ； ② 称量 ； ③ 量取 ④ 溶解 。
⑵误差分析： ① 计算错误； ②称量失误 ；③量筒读数失误 ；……
【课时作业】
1．C 2．D 3．A 4.C 5．B 6．B 7.D 8．C
9．（1）BACD（2）烧杯 搅拌加速溶解_
10．（1）瓶塞未倒放（2）7.5 增加NaCl的质量（3）50 mL_42.5
（4）搅拌加速食盐的溶解（5）①②③
【中考链接】
11.C 12.D 13.B
14.（1）C （2）B (3)①③④⑤⑥
15.（1）饱和 136 （2）20 180
16.（1）2.5g（2）3.4%
17.(1)30.0% （2）28.6%
18.（1）ecbad（2）8%
19.（1）5g（2）36.5g（3）16.3%

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