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第2课时　乙酸
学业要求
核心素养对接
1.了解乙酸的主要用途。
2.掌握乙酸的组成与主要性质。
3.了解乙酸与人们日常生活与健康的知识。
4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1.通过对乙酸组成和性质的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。
2.通过学习乙酸与人们日常生活的关系，培养学生科学态度与社会责任。
[知 识 梳 理]
知识点一　乙酸
生活中的食醋，主要成分为乙酸，那么乙酸有什么样的结构和性质呢？请完成下列知识点：
1．物理性质
俗名
颜色
状态
气味
熔点
沸点
溶解性
(水和
乙醇)
挥发性
醋酸
无色
液体
强烈刺激性气味
16.6 ℃温度低于熔点时凝结成晶体
117.9 ℃
易溶
易挥发
2.分子结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
空间填
充模型
名称
化学式
C2H4O2
CH3COOH
羧基
或—COOH
决定乙酸化学性质的原子团是什么？
知识点二　乙酸的化学性质
1．弱酸性
(1)乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH??CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
反应
现象
化学方程式
石蕊溶液
溶液变红色
活泼金属(Mg)
产生气体
2CH3COOH＋Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑
碱性氧化物( Na2O)
2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O
碱( NaOH)
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
弱酸盐(CaCO3)
产生气体
2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
实验装置
2．酯化反应
(1)概念：像酸与醇这样生成酯和水的反应。
(2)特点：
①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂和吸水剂并加热。
②反应是可逆的。
③乙酸与乙醇的酯化反应
实验装置
实验现象
a.饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成
b．闻到香味
化学方程式
CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O
微判断
(1)乙酸的官能团是羟基(　　)
(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸(　　)
(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)(　　)
(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×
微训练
1．下列关于乙醇和乙酸的说法中不正确的是(　　)
A．等物质的量的乙酸和乙醇分别与足量的钠反应产生氢气的物质的量相等
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．乙酸和乙醇都能与K和KOH溶液反应
D．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和取代反应
解析　2 mol CH3COOH或2 mol CH3CH2OH分别与足量的钠反应放出的氢气均为1 mol，A正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，不分层，不反应，没有CO2气体放出，乙酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体放出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，液体分层，B正确；乙醇能与K反应，与KOH溶液不反应，乙酸与K和KOH溶液都反应，C不正确； 乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，乙醇催化氧化、乙酸的燃烧反应都是氧化反应，D正确。
答案　C
2．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A．①②　　　　 B．②④
C．③④ D．②③
解析　在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。
答案　B
3．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体
答案　C
4．下列关于乙酸的说法中不正确的是(　　)
A．是食醋的主要成分
B．其官能团是羧基
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能与碱发生中和反应
答案　C
微思考
1．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
提示　利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
2．酯化反应能进行到底吗？为什么？
提示　不能，因为酯化反应是可逆反应。
3．酯化反应属于取代反应吗？
提示　属于取代反应。
4．制取乙酸乙酯时用于收集乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？
提示　防止因受热不均匀发生倒吸。
学习任务1　乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较
资料：
资料一　在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与氢氧化钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，酸性比碳酸强。
资料二　在无机物中，通常含有氢氧根的物质为碱或其它的碱式盐。
含氢氧根的物质溶解于水会电离出氢氧根离子，因此含氢氧根的物质水溶液多体现碱性，但是氢氧根是离子，带负电，与羟基有着本质区别，只有极少数弱碱(共价化合物)自带羟基。
请结合两则资料完成下列讨论：
1．如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3强？
提示　把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的试管中，产生气泡，即证明醋酸比碳酸酸性强。
2．各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴，紫色石蕊溶液各有什么变化？
提示　乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，水和乙醇不能使紫色石蕊溶液变色。
3．探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分别置于四支试管中，并编号
①H—OH，②CH3CH2OH，
③，
④
(1)设计实验验证：
操作
现象
结论(—OH中氢
原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴
③、④变红，
其他不变
在③、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液
④中产生气体
在①、②中各加入少量金属钠
①产生气体，反应迅速；②产生气体，反应缓慢
(2)实验结论总结：羟基氢的活泼性：________________________________
________________。
提示　(1)③、④>①、②　④>③　①>②　(2)乙醇<水<碳酸<乙酸
　乙醇、碳酸、水和乙酸四种物质的性质比较
物质
乙醇
水
碳酸
乙酸
羟基氢的活泼性
逐渐增强
电离程度
不电离
部分电离
部分电离
部分电离
酸碱性
－
中性
弱酸性
弱酸性
与Na
√
√
√
√
与NaOH
×
×
√
√
与NaHCO3
×
×
×
√
　(说明：√表示反应，×表示不反应)
在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，常用的试剂是(1)紫色石蕊溶液(溶液变红)，(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液(产生无色气体)，(3)新制氢氧化铜悬浊液(蓝色絮状沉淀溶解)。
【例题】　为了验证乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为__________，分液漏斗中所盛试剂是______________________。
(2)装置B中所盛试剂的名称是__________，试剂的作用是__________。
(3)装置C中出现的现象是______________________。
(4)由实验可知三种酸的酸性强弱顺序为________________(用化学式表示)。
解析　由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH>H2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以应事先除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3>H2SiO3。
答案　(1)碳酸钠　乙酸　(2)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中的CH3COOH蒸气　(3)有白色浑浊产生　(4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
变式训练　下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是(　　)
①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液
A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>②>① D．③>①>②
解析　金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。
答案　C
学习任务2　(核心素养)酯化反应实验
一、知识要点
1．实验原理
CH3COOC2H5＋H2O(酸去羟基醇去氢)
2．实验中的注意事项
(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4，冷却后再加入CH3COOH。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
(3)浓H2SO4的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH，CH3CH2OH的转化率。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离
采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。
二、核心素养
酯化反应实验?培养学生科学探究与创新意识
【素养解题】
[典例示范]　下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】　制取乙酸乙酯
【实验原理】　甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是______________________、________________________。
【装置设计】　甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是____________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________________________________。
【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL浓H2SO4，冷却后再加入2 mL冰醋酸。
(2)将试管固定在铁架台上。
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。
(4)用酒精灯对试管①加热。
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤(1)安装好实验装置，加入药品前还应检查__________________________。
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________。
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________、______________、____________________。
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________________________。
仔细分析
实验室用乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体。经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。
得出案
【实验原理】催化剂　吸水剂
【装置设计】乙　防倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性　 b．无色、不溶于水、密度比水小等　 c．溶解挥发出的乙醇　与挥发出来的乙酸反应　 降低乙酸乙酯的溶解度　d．分液
我的思考
1.实验时用酒精灯缓慢加热原因为　(1)加快反应速率；(2)减少乙醇、乙酸的挥发；(3)将生成的乙酸乙酯及时蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。
2．大试管中加入碎瓷片的目的是防止加热过程中液体暴沸。
3．导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下因为加热时温度不是很稳定，挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。
4．该实验中浓硫酸的作用：(1)催化剂——加快反应速率，缩短达到平衡所需时间；(2)吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
5．该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(1)与挥发出来的乙酸反应；(2)溶解挥发出来的乙醇；(3)减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。
三、对点训练
1．下列说法不正确的是(　　)
A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸
答案　C
2．乙酸是生活中常见的有机物，下列说法不正确的是(　　)
A．食醋中含有3～5%的乙酸
B．乙酸可被催化氧化成乙醛
C．可用乙酸消除水壶中的水垢
D．乙酸分子的官能团是—COOH
解析　乙酸是食醋的主要成分，食醋中含3～5%的乙酸，故A正确；乙酸除了燃烧，不能被氧化，乙醛能被氧化为乙酸，故B错误；乙酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸能和水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反应，从而能去除水垢，故C正确；羧酸的官能团为羧基，结构简式为—COOH，故D正确。
答案　B
3．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有(　　)
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
解析　根据酯化反应中酸脱羟基醇脱氢的规律写出反应的化学方程式，标明18O与16O的位置。＋
＋HO，而酯化反应为可逆反应故含有18O的物质有3种。
答案　C
4．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 ℃)。下列有关说法不正确的是(　　)
A．浓硫酸能加快酯化反应速率
B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少
D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯
解析　乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行，会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易控制，装置b采用水浴加热的方法，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C项正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D项正确。
答案　B
5．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸、2 mL乙酸。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________________________
_________________________________________________________；
反应中浓硫酸的作用是__________________________________________
__________________________________________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇
B．与挥发出来的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
解析　(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，冷却再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡)。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：①与挥发出的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。
(3)分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
答案　(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，冷却后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)　催化剂和吸水剂
(2)BC　(3)分液漏斗　上口倒出
[学 考 练]
1．关于乙酸的下列叙述中正确的是(　　)
A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇
B．用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．乙酸和乙醇混合，在加热条件下发生酯化反应制取乙酸乙酯
D．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
解析　CH3COOH属于弱酸，B项不正确；乙酸、乙醇与浓硫酸混合在加热条件下制取乙酸乙酯，C不正确；CH3COOH与Na2CO3溶液反应放出 CO2气体，而CH3COOCH2CH3与Na2CO3溶液不反应出现分层现象，故能用Na2CO3溶液区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，D不正确。
答案　A
2．下列说法不正确的是(　　)
A．制备乙酸乙酯时，向乙醇和冰醋酸中缓慢加入浓硫酸
B．乙酸与Na反应比乙醇与Na反应剧烈，说明羧基H原子比羟基H原子活泼
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3 不可以电离出H＋
D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同
解析　制备乙酸乙酯时，向乙醇和冰醋酸中慢慢加入浓硫酸并不断振荡试管，A正确；乙酸和乙醇与钠反应的实质是钠与乙酸羧基氢和乙醇羟基氢的反应，反应越剧烈，其基团上的氢原子越活泼，B正确；在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOH??H＋＋CH3COO－，C正确；乙醇分子式为C2H6O，可写成C2H4·H2O，乙酸分子式为C2H4O2，可写成C2·2H2O，可知等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧需O2的量乙醇多于乙酸，D不正确。
答案　D
3．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　)
a．乙酸的电离，是①键断裂　b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂　c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂　d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是①②键断裂
A．abc B．abcd
C．bcd D．acd
解析　乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。
答案　B
4．右图是某有机物分子的空间填充模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　)
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红
解析　由空间填充模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，不能与稀硫酸反应，B项符合题意。
答案　B
5．下列有关乙酸性质的叙述错误的是(　　)
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
解析　乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
答案　D
6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　)
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
解析　该分子中含有羧基、碳碳双键、醚键、羟基4种官能团，A错误；由于既含有羟基又含有羧基，所以既能与乙酸也能与乙醇发生酯化反应，发生反应的类型相同，B正确；1 mol分枝酸只含有2 mol羧基，所以只能与2 mol NaOH发生中和反应，C错误；分枝酸与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，原理不同，D错误。
答案　B
7．下列关于酯化反应的叙述正确的是(　　)
A．酯化反应是取代反应，反应物可完全反应生成酯
B．酯化反应中，乙酸的断键位置是②
C．根据酯化反应可推出乙醇显碱性
D．在酯化反应中，乙醇的断键位置是②
解析　酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A不正确；乙酸与乙醇发生酯化反应实质是，可看作乙酸羟基被—OCH2CH3取代，B正确、D不正确；乙醇不能电离出OH－，C不正确。
答案　B
8．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)
A．向a试管中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸
B．为了让生成的气体全部被Na2CO3溶液吸收，导气管下端应插在液面以下
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．反应结束后试管b中液体分层，有香味的液体在上层
解析　生成的乙酸乙酯中含有未反应的乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，故将导管末端插入Na2CO3溶液中时会引起倒吸。
答案　B
9．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关实验的描述，不正确的是(　　)
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
解析　A．因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B.制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，正确；C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确；D.紫色石蕊溶液处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊溶液变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误，答案选D。
答案　D
10．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)
A．有部分H2SO4被蒸馏出来了
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了
解析　硫酸属于难挥发性酸，A错误；乙醇不与碳酸钠反应，B错误；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；乙酸乙酯与碳酸钠不反应，D错误。
答案　C
[能 力 练]
11．某有机物的结构简式为 HOOC—CH===CHCH2OH。
(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：________、________、________。
(2)验证该有机物中含有 —COOH官能团常采用的方法是_____________________________________________________，
产生的现象为__________________________________________________。
解析　该有机物中的官能团有—COOH、和—OH；可利用酸性验证有机物中含有 —COOH。
答案　(1)羟基　羧基　碳碳双键
(2)与少量的新制Cu(OH)2悬浊液反应　沉淀溶解(或其他合理答案)
12．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中装有浓硫酸，B中装有无水乙醇和冰醋酸。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点如下：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请完成下列问题：
(1)用过量乙醇的目的是________________________________________
___________________________________________________________。
(2)冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的__________(填“C”或“D”)端进入。
(3)锥形瓶中收集到的液体的主要成分是________，为得到比较纯净的该物质，常用饱和Na2CO3溶液对粗产品进行洗涤，其目的是__________________________，如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液引起的后果是__________________。
(4)锥形瓶中液体经饱和Na2CO3溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去________________；再加入(此空从下列选项中选择)________________，然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
解析　(1)过量的乙醇既加快反应速率又有利于平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率。
(3)锥形瓶中收集到的液体成分主要是乙酸乙酯，但由于乙酸和乙醇都易挥发，故制得的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，用饱和Na2CO3溶液洗涤产品时，碳酸钠与乙酸反应，而乙醇一部分溶解在碳酸钠溶液中，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出。乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能水解，故不能用氢氧化钠溶液洗涤产品。
(4)由已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，可知加入无水氯化钙目的是除去产品中的乙醇。这样处理所得的产品中还含有水，故加入吸水剂将水除去，由于乙酸乙酯不管是在酸性条件下还是在碱性条件下都发生水解，所以最好在中性条件下蒸馏，这样也就确定了所选的干燥剂为无水硫酸钠。
答案　(1)促使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成；提高乙酸的转化率
(2)C
(3)乙酸乙酯　除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度　致使乙酸乙酯水解
(4)乙醇　C
13．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
(1)A的结构式为____________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①_______________________________________________________________，
反应类型：____________。
②______________________________________________________________，
反应类型：____________。
(3)实验室怎样鉴别B和D?
_______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为______________，该溶液的主要作用是____________________________；
该装置图中有一个明显的错误是_________________________________________
__________________________________________________________________。
解析　衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。
(3)鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使紫色石蕊溶液变红的性质。
(4)乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：①能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；②同时溶解挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。
为防止倒吸，乙中导气管的出口应在液面以上。
答案　(1)
　羟基
(2)①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应
②CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反应(或取代反应)
(3)取某一待测液于试管中，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法)
(4)饱和碳酸钠溶液　与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出　导气管的出口伸入到了液面以下
14．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液。
请回答：
(1)浓硫酸的作用是___________________________________________
_______________________________________________________。
若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________。
(2)在D中得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，该现象说明________。
A．产品中含有被蒸馏出的H2SO4
B．产品中含有未反应的乙醇
C．产品中含有未反应的乙酸
D．乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请回答：
试剂a是________，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________。
解析　(1)浓硫酸可与无水醋酸钠反应生成醋酸，在乙酸乙酯制备的反应中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)硫酸属于高沸点酸，难挥发，A项错误；乙醇和Na2CO3溶液不反应，B项错误；乙酸沸点低且和碳酸钠反应可生成CO2，C项正确；乙酸乙酯与Na2CO3溶液不能生成CO2，D项错误。(3)粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。
答案　(1)作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸　CH3CO18OH＋CH3CH2OH＋HO或CH3COOH＋CH3CHOHCH3CO18OC2H5＋H2O
(2)C
(3)饱和碳酸钠溶液　稀硫酸　萃取、分液　蒸馏　蒸馏
课件51张PPT。第2课时　乙酸［知识梳理］知识点一　乙酸生活中的食醋，主要成分为乙酸，那么乙酸有什么样的结构和性质呢？请完成下列知识点：1．物理性质醋酸无色液体强烈
刺激
性气味易溶易2.分子结构决定乙酸化学性质的原子团是什么？C2H4O2CH3COOH羧基或—COOH知识点二　乙酸的化学性质
1．弱酸性红2CH3COOH＋Mg===（CH3COO）2Mg＋H2↑2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3===（CH3COO）2Ca＋
CO2↑＋H2O(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
实验装置醋酸碳酸钠溶液澄清石灰水变浑浊2．酯化反应(1)概念：像酸与醇这样生成________的反应。
(2)特点：
①反应速率缓慢，一般加入________作催化剂和吸水剂并加热。
②反应是________的。酯和水浓硫酸可逆③乙酸与乙醇的酯化反应透明的油状香微判断(1)乙酸的官能团是羟基(　　)
(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸(　　)
(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)(　　)
(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应(　　)×√√×微训练
1．下列关于乙醇和乙酸的说法中不正确的是(　　)A．等物质的量的乙酸和乙醇分别与足量的钠反应产生氢气的物质的量相等
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．乙酸和乙醇都能与K和KOH溶液反应
D．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和取代反应解析　2 mol CH3COOH或2 mol CH3CH2OH分别与足量的钠反应放出的氢气均为
1 mol，A正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，不分层，不反应，没有CO2气体放出，乙酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体放出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，液体分层，B正确；乙醇能与K反应，与KOH溶液不反应，乙酸与K和KOH溶液都反应，C不正确； 乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，乙醇催化氧化、乙酸的燃烧反应都是氧化反应，D正确。答案　C2．下列除去杂质的方法正确的是(　　)①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A．①②　　　　 B．②④
C．③④ D．②③解析　在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。答案　B3．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　)A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体答案　C4．下列关于乙酸的说法中不正确的是(　　)A．是食醋的主要成分
B．其官能团是羧基
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能与碱发生中和反应答案　C微思考
1．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？提示　利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。2．酯化反应能进行到底吗？为什么？提示　不能，因为酯化反应是可逆反应。3．酯化反应属于取代反应吗？提示　属于取代反应。4．制取乙酸乙酯时用于收集乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？提示　防止因受热不均匀发生倒吸。学习任务1　乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较资料：
资料一　在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烃基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性(阿伦尼乌斯酸碱理论中)，酚羟基和羧羟基体现出弱酸性(因而苯酚可与氢氧化钠反应)，酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；羧羟基(羧基)，酸性比碳酸强。 资料二　在无机物中，通常含有氢氧根的物质为碱或其它的碱式盐。
含氢氧根的物质溶解于水会电离出氢氧根离子，因此含氢氧根的物质水溶液多体现碱性，但是氢氧根是离子，带负电，与羟基有着本质区别，只有极少数弱碱(共价化合物)自带羟基。请结合两则资料完成下列讨论：
1．如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3强？提示　把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的试管中，产生气泡，即证明醋酸比碳酸酸性强。2．各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴，紫色石蕊溶液各有什么变化？提示　乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，水和乙醇不能使紫色石蕊溶液变色。(1)设计实验验证：(2)实验结论总结：羟基氢的活泼性：________________________________
________________。提示　(1)③、④>①、②　④>③　①>②　(2)乙醇<水<碳酸<乙酸乙醇、碳酸、水和乙酸四种物质的性质比较(说明：√表示反应，×表示不反应)在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，常用的试剂是(1)紫色石蕊溶液(溶液变红)，(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液(产生无色气体)，(3)新制氢氧化铜悬浊液(蓝色絮状沉淀溶解)。【例题】　为了验证乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为__________，分液漏斗中所盛试剂是______________________。
(2)装置B中所盛试剂的名称是__________，试剂的作用是__________。
(3)装置C中出现的现象是______________________。
(4)由实验可知三种酸的酸性强弱顺序为________________(用化学式表示)。解析　由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH>H2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以应事先除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3>H2SiO3。答案　(1)碳酸钠　乙酸　(2)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中的CH3COOH蒸气　(3)有白色浑浊产生　(4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3变式训练　下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是(　　)解析　金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。答案　C①C2H5OH　②NaOH溶液　③醋酸溶液
A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>②>① D．③>①>②学习任务2　(核心素养)酯化反应实验一、知识要点1．实验原理2．实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4，冷却后再加入CH3COOH。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
(3)浓H2SO4的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH，CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离
采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。答案　D酯化反应实验?培养学生科学探究与创新意识【素养解题】
[典例示范]　下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】　制取乙酸乙酯
【实验原理】　甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是______________________、________________________。【装置设计】　甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是____________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________________。【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL浓H2SO4，冷却后再加入2 mL冰醋酸。
(2)将试管固定在铁架台上。
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。
(4)用酒精灯对试管①加热。
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】
a．步骤(1)安装好实验装置，加入药品前还应检查__________________________。
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________。
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________、______________、____________________。
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________________________。答案　C三、对点训练
1．下列说法不正确的是(　　)A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应
D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸解析　乙酸是食醋的主要成分，食醋中含3～5%的乙酸，故A正确；乙酸除了燃烧，不能被氧化，乙醛能被氧化为乙酸，故B错误；乙酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸能和水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反应，从而能去除水垢，故C正确；羧酸的官能团为羧基，结构简式为—COOH，故D正确。答案　B2．乙酸是生活中常见的有机物，下列说法不正确的是(　　)A．食醋中含有3～5%的乙酸
B．乙酸可被催化氧化成乙醛
C．可用乙酸消除水壶中的水垢
D．乙酸分子的官能团是—COOH3．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有(　　)A．1种 B．2种 C．3种 D．4种答案　C4．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 ℃)。下列有关说法不正确的是(　　)A．浓硫酸能加快酯化反应速率 B．不断蒸出酯，会降低其产率
C．装置b比装置a原料损失的少 D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯答案　B解析　乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行，会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易控制，装置b采用水浴加热的方法，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C项正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D项正确。5．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸、2 mL乙酸。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为____________________________
_________________________________________________________；
反应中浓硫酸的作用是__________________________________________
__________________________________________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇
B．与挥发出来的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率解析　(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，冷却再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡)。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：①与挥发出的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。
(3)分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。答案　(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，冷却后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)　催化剂和吸水剂
(2)BC　(3)分液漏斗　上口倒出

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