资源简介

第十单元　酸和碱
课题1　常见的酸和碱
第1课时　酸碱指示剂
　01　　知识管理
常用指示剂：紫色__石蕊__溶液和无色__酚酞__溶液。
变色规律：
指示剂　　物质 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 不变色 变蓝色
无色酚酞溶液 不变色 不变色 变红色

注　　意：(1)酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱。(2)酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
　02　　基础题
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2019·扬州)下列溶液显碱性的是(C)
A．酸雨 B．食醋
C．NaOH溶液 D．盐酸
2．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变(B)
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
3．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(C)
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
4．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显__碱性__(填“酸性”或“碱性”)。
(2)该牵牛花的汁液__能__(填“能”或“不能”)用作指示剂。
　03　　中档题
5.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中，下列说法错误的是(D)

A．石蕊滴入白醋和苹果汁中显红色，酚酞滴入白醋和苹果汁中不变色
B．石蕊滴入石灰水和氢氧化钠溶液中显蓝色，酚酞滴入石灰水和氢氧化钠溶液中显红色
C．实验表明白醋和苹果汁是酸性溶液，石灰水和氢氧化钠是碱性溶液
D．实验表明指示剂能使酸或碱溶液的颜色发生改变
6．下列各组物质，只用石蕊试液就能鉴别出来的是(D)
A．氢氧化钠溶液、石灰水
B．食盐水、氯化钾溶液
C．稀盐酸、稀硫酸
D．水、稀盐酸
7．如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中对应颜色不正确的是(A)

A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
　04　　拓展题
8．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(A)
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液


第2课时　常见的酸　浓硫酸
　01　　知识管理
1．盐酸
性　　质：盐酸是__氯化氢__气体的水溶液，是一种__无色__液体，有__刺激性__气味。浓盐酸具有__挥发性__，敞口放置的浓盐酸会在瓶口形成__白雾__。
用　　途：重要化工产品。用于金属__除锈__、制造药物等，人体胃酸中含有__盐酸__，可帮助消化。
2．浓硫酸
性　　质：具有__吸水__性，常用作某些气体的__干燥剂__；浓硫酸有强烈的__腐蚀性__(脱水性)，能使木材、纸张等__炭化__变黑；浓硫酸溶解于水会__放出大量热量__。
用　　途：重要化工原料。用于金属__除锈__，生产化肥、农药等。
稀　　释：稀释浓硫酸的正确操作是：将__浓硫酸__沿器壁__慢慢注入水中__，并用玻璃棒__不断搅拌__。
安全处理：如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用__大量水__冲洗，然后再涂上__3%～5%的碳酸氢钠溶液__。
3．其他常见的酸
举　　例：碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
02　　基础题
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
考点1　几种常见的酸
1．普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是(D)
A．常温下为无色液体
B．能溶于水
C．易挥发
D．能使紫色石蕊试液变红
2．下列关于盐酸的描述，错误的是(B)
A．浓盐酸有刺激性气味
B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
3．下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是(B)
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．食盐溶液 D．蔗糖溶液
4．下列关于几种常见的酸的用途说法错误的是(D)
A．盐酸可用于金属表面除锈
B．浓硫酸在实验室中可用来做干燥剂
C．醋酸可用来制造食用醋
D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
考点2　浓硫酸的稀释和腐蚀性
5．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是(C)
A.取浓硫酸 B.读取数据 C.稀释D.装瓶　
6．下列试剂瓶应有标志的是(C)
A．氯化钠 B．蒸馏水
C．浓硫酸 D．葡萄糖
03　中档题
7．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(A)

A．a接c B．a接d
C．b接c D．b接d
8．实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是(A)
A 　B　C　D　
9．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。
(1)经计算，所需水的质量为__39__g，所需98%的浓硫酸的体积为__5.4__mL。
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为__AD__(填字母)。
A．10 mL量筒 　　　B．100 mL烧杯
C．100 mL量筒 　　　D．胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并__用玻璃棒不断搅拌__。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__用大量水冲洗__，然后涂上3%的小苏打溶液。


第3课时　酸的化学性质
　01　　知识管理
酸的化学性质
具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——__H＋__，所以酸的水溶液都具有相似的__化学__性质，即酸溶液具有通性。
与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变__红__，不能使无色酚酞溶液变色。
与金属反应：酸能与多种__活泼金属__发生置换反应并产生__氢气__，如实验室制氢气的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和__水__，如用盐酸除铁锈的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
注　　意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。
　02　基础题　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．下列物质中属于酸的是(A)
A．H2CO3 B．NaHCO3
C．P2O5 D．Ba(OH)2
2．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(B)
A．能与碱反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊试液反应
3．(2019·攀枝花)厕所用洗洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A)
A．二氧化碳 B．氧气
C．氢气 D．二氧化硫
4．下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是(B)
A．实验室制取氢气
B．实验室用石灰石制二氧化碳
C．金属表面除锈
D．制造多种化工产品
5．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(C)
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与氧化铁发生反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
6．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(B)
A．镀锌水管 B．铜制塑像
C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
7．将表面生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始时观察到的现象是__铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色__，化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__；较长时间后观察到的现象是__铁钉表面有气泡产生__，化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
8．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。

(1)不能发生反应的是__A__(填序号，下同)。
(2)有气泡产生的是__B、C__。
(3)有浅绿色溶液产生的是__B__。
(4)有蓝色溶液产生的是__D__。
(5)溶液变成红色的是__E__。
03　　中档题
9．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是(D)
A．Al→AlCl3 B．Fe→FeCl2
C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl3
10．下列除杂所选用的试剂正确的是(A)
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用稀盐酸除去CaO中的CaCO3
C．用浓硫酸除去O2中的CO2
D．用稀硫酸除去铁粉中的氧化铁
11．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是(A)

12．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是__分子间的间隔__。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色__。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：

____H＋__、__Cl－__、____Fe2＋__。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 __BC__(填字母)。
A．Cu B．Mg
C．Al D．Ag

13．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：

(1)溶液X是__酸__(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是__石蕊溶液__。
(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__Fe2O3__。
(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是__铁__。
(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。
14．4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x。
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
40 73
4 g 100 g×x
＝　　x＝7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

　04　　拓展题
15．(2019·衡阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是(B)
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe



请写出下列反应的化学方程式：
镁与稀硫酸反应：__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__，锌与稀盐酸反应：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，
铝与稀硫酸反应：__2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑__，铝与稀盐酸反应：__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__，
铁锈与稀硫酸反应：__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__，铁锈与稀盐酸反应：__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。



第4课时　常见的碱及其化学性质
　01　　知识管理
1．几种常见的碱
氢氧化钠：(1)俗称__烧碱、火碱或苛性钠__。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用__大量水__冲洗，再涂上__硼酸__溶液。
(2)曝露在空气中容易吸收__水分__，表面潮湿并逐渐__溶解__，这种现象叫做__潮解__。氢氧化钠可作某些气体的__干燥剂__。
(3)广泛应用于制造__肥皂__、石油、造纸等工业，氢氧化钠能与__油脂__反应，在生活中可用来去除油污。
氢氧化钙：(1)俗称__熟石灰或消石灰__。氢氧化钙是__白__色__粉末__状物质，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__，可由__生石灰__与__水__反应制得，化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)建筑上用来砌砖、粉刷墙壁，农业上用来保护树木、配制农药波尔多液、改良__酸性__土壤等。
　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．碱具有通性的原因
溶液的导电性：蒸馏水和乙醇__不导__(填“导”或“不导”，下同)电，酸的溶液和碱的溶液__导__电。
碱具有通性的原因：碱的水溶液中都含有相同的阴离子——__OH－__，所以碱的水溶液都具有相似的__化学__性质，即碱溶液具有通性：
　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色，使无色酚酞溶液变成__红__色。
(2)碱能与某些__非金属氧化物__反应，生成盐和__水__，如检验二氧化碳的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
　　02　　基础题
考点1　氢氧化钠(钙)的性质和用途
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是(D)
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
2．(2018·恩施)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(A)
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
3．下列有关熟石灰的说法正确的是(D)
A．实验室中用熟石灰作干燥剂
B．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
C．熟石灰的水溶液在空气中久置后溶液质量会增加
D．熟石灰的水溶液，能使紫色石蕊试液变蓝
4．据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明，近年来类似的事件时有发生。请回答：
(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出__热量__，使剩余的少量水__温度升高__，体积迅速__增大__发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤。还有强碱的__腐蚀性__伤害。

5．如图所示是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答下列问题：
(1)属于碱的是__Ca(OH)2__。
(2)可作食品干燥剂的是__CaO__。
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
考点2　碱的化学性质
6．化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为__红__色 。
(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：__CO2__＋2NaOH===__Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]__。
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是__碱溶液中都含有OH－____。
7.如图1是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图。

(1)以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原因是溶液中有__自由移动的离子__。
(2)试在图2中画出硫酸在水溶液中的离子(用离子符号表示)。
　03　　中档题
8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是 (B)
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
9．按照如图所示装置连接电路，若灯泡发光，则瓶内盛放的物质可能是(D)

A．烧碱固体 B．蔗糖水
C．食盐固体 D．硫酸钠溶液
10．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是(C)

A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
11．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

(1)石灰石主要成分的化学式为__CaCO3__。
(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，这个反应过程中会__放出__(填“吸收”或“放出”)热量，这个反应的基本反应类型为__化合反应__。
(3)过筛的目的是拦截__大于__(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
12．学习了氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH－。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞溶液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 __试管内溶液仍为无色__ __Na＋不能使无色酚酞溶液变红色__
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 __试管内溶液变为红色__ __OH－能使无色酚酞溶液变红色__
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__酚酞试液本身就含有水分子，且氯化钠溶液中含有水，实验②就能同时验证水和钠离子对酚酞变色的影响__。
　04　　拓展题
13．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(A)



请写出下列反应的化学方程式：
二氧化碳和氢氧化钠反应：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__，二氧化碳和氢氧化钙反应：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，
三氧化硫和氢氧化钠反应：__SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O__，三氧化硫和氢氧化钙反应：__SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O__，
二氧化硫和氢氧化钠反应：__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__，生石灰与水反应：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。

展开更多......

收起↑