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中考总复习：氧气的性质、用途和制取归纳（提高）
【考纲要求】1.掌握氧气的主要性质和用途；能用氧气的性质解释一些常见的现象。
2.能正确写出木炭、红磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的化学方程式，并能准确的描述这些反应的现象。
3.掌握实验室制氧气的原理、装置、操作方法；了解氧气的工业制法。
【知识网络】
在通常状况下，氧气是无色无味的气体
物理性质 密度比空气大
不易溶于水
C+O2CO2 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成可使澄
清石灰水变浑浊的气体
S+O2 SO2 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，
生成无色有刺激性气味的气体
氧气 化学性质 4P+5O22P2O5 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟
3Fe+2O2Fe3O4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生
成黑色固体
2H2O2 2H2O＋O2↑
反应原理 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
实验室制法 2KClO3?2KCl+3O2↑
制取装置：①固固加热型；②固液常温型
收集装置：①排水法；②向上排空气法
检验方法；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气

工业制法：①分离液态空气；②膜分离技术
用途：①供给呼吸；②支持燃烧
【典型例题】
类型一、考查氧气的性质和用途
1.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
【思路点拨】掌握常见物质的的性质和用途。
【答案】D
【解析】磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟幕弹；灯泡中的灯丝要耐高温，所以选熔点高的金属钨；食品包装袋内防腐气体的要求是化学性质稳定，所以选氮气；氧气不能燃烧，不能作燃料。
【总结升华】物质的性质决定物质的用途。氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2.（2019?四川中考）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色的四氧化三铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧气的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
【思路点拨】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体；铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性。
【答案】D
【解析】
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，故A描述错误；
B、硫在氧气里燃烧，生成有刺激性气味的气体，故B描述错误；
C、铁、硫在氧气中的燃烧是化合反应，但酒精在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，故C描述错误；
D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D描述正确。
【总结升华】掌握氧气的物理性质和化学性质、化合反应和氧化反应的概念是解题的关键。
3.请描述下列实验现象。（1）铁丝在氧气中燃烧 。 （2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 。
（3）向硫酸铜溶液中加入铝片 。
（4）向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 .
【思路点拨】掌握常见的化学反应及其反应现象，描述现象要准确简洁并且要全面。
【答案】
（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（2）迅速冒出气泡
（3）铝片表面会出现红色的固体；溶液蓝色逐渐变浅直至褪去
（4）产生白色沉淀
【解析】
（2）二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在双氧水制氧气的反应中是催化剂。（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜是红色金属，硫酸铜的溶液呈蓝色，硫酸铝的溶液呈无色。（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。
【总结升华】要熟练掌握常见的化学反应及其反应现象，对于常见物质的性质也要熟练掌握，描述现象要准确简洁并且要全面。
举一反三：
【变式1】（2019?新疆中考）下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
【答案】B
【变式2】下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是( )
A．生石灰在空气中变质 B．浓氨水露置在空气中质量减少
C．钢铁在潮湿的空气中生锈 D．烧碱固体在空气中潮解、变质
【答案】B
类型二、考查氧气的实验室制法
4.下图是常用的实验装置图，根据所学知识回答下列问题。
（1）若用A装置制取氧气，试管中盛放的药品是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）通过查阅资料得知，硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气的大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下，通过发生反应制得硫化氢（H2S）气体。
制取硫化氢气体的发生装置可以选用 （填编号），若用C装置收集硫化氢气体，气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
【思路点拨】该题考查氧气的实验室制法及气体制取装置的选择。确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态、反应条件，确定气体收集装置的依据是气体的密度和水溶性。
【答案】（1）KClO3和MnO2（或KMnO4） 2KClO3?2KCl+3O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）B b
【解析】（1）如果以高锰酸钾为原料制氧气，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（2）根据题目中提供的信息，用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢（H2S）气体，所以发生装置选择B。
【总结升华】本题的易错点在于用Ｃ装置收集硫化氢气体时导管入口的选择。硫化氢气体密度比空气的大，用向上排空气法收集，所以硫化氢气体应从ｂ端进。
5.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ，b 。
（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式 　 　　　　　　　　　　。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是 ，收集装置是 （填字母编号）。
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 ，　　　　　　。
（5）请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式 　　　　　　　。
【思路点拨】制取气体用什么样的发生装置要根据反应物的状态和反应条件来选择：如果药品只有固体，且反应条件需要加热，用固固加热型反应装置，如B装置；如果药品有固体和液体，反应条件无需加热，用固液不加热型装置，如Ａ装置。
【答案】
（1）分液漏斗 试管
（2）2H2O2 2H2O＋O2↑ 　　 （3）B　　 E
（4）集气瓶内液面上升　　　 溶液变为红色
（5）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，故发生装置选择B；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体故收集装置选择E。氨气的水溶液称为氨水，显碱性，故遇酚酞时，酚酞变红色。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体（即氮气），确定反应物与生成物的化学式，进而写出化学方程式。
【总结升华】该题是考查气体发生装置和收集装置的信息给予题，体现了初中与高中知识的衔接。解题时应注意提取题目中的有效信息，找到问题的突破口。
6.对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）
A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D.反应时间较长的是高锰酸钾

【思路点拨】本题考查了学生通过图示分析和解决问题的能力，难度较大。学生平时要对制取氧气及其它基本实验熟练掌握和实践，还要弄清楚函数图象中各量的关系，具体情况具体分析。
【答案】B
【解析】从示意图中可以看出，高锰酸钾一旦受热就会马上放出氧气，而氯酸钾则需要等待一段时间，所以同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾。故A错误。从图中看出，相同质量的两种物质，反应到最后放出氧气的质量是不相同的，氯酸钾放出的氧气多于用高锰酸钾制的氧气量，所以若用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料。故B正确。加入少量的二氧化锰只能加快氯酸钾分解的速率，并不能使氯酸钾产生氧气的质量增加。故C错误。从图中可以看出反应时间较长的是氯酸钾。故D错误。
【总结升华】图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的氧气越多，表示反应速率越快；平行线处的位置越高，表示生成的氧气越多。
举一反三：
【变式1】实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用双氧水（H2O2）和MnO2制取并收集O2。
（1）仪器e的名称是 。
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号） ，装入药品前必须进行的一步操作是 。
（3）反应的化学方程式为 。
（4）检验O2是否已经集满的方法是 。
【答案】
（1）烧杯
（2）a、b、g 检验装置的气密性
（3）2H2O2 2H2O＋O2↑
（4）用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则氧气已集满
【解析】此题主要考查氧气的实验室制法。由于氧气的密度大于空气的密度，所以验满时，要把带火星的木条放在集气瓶口。
【变式2】实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b 。
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化锰起
作用。
(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
(4)用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，
密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
①制取氨气反应的方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为： 。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是_________。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰
【答案】
(1)酒精灯 铁架台 (2) B 催化
(3) 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(4)氧气密度比空气略大 用带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
(5)① H2O ②A D ③ B

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