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总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）
【考纲要求】
1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】
浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性
物理性质 浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，
有强烈的腐蚀性
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
化学性质 ③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
常见的酸 ④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性
浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌
用 盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化
途 硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈
氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性
物理性质 氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水
紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色

②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

常见的碱 化学性质 ③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
用 氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等
途 氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等
【典型例题】
类型一、考查酸碱指示剂及其应用
1.所示的实验不能得出的信息是（　　）
A．A烧杯中酚酞溶液变红，C烧杯中浓氨水没有变色
B．A烧杯内的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动
C．A烧杯内的酚酞溶液变红，B烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明使酚酞溶液变红的粒子是氨分子
D．该实验说明：温度越高，分子运动越快
【思路点拨】根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质分析。浓氨水能挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水呈碱性。此对比实验是在相同温度下进行的。
【答案】D
【解析】A烧杯中酚酞溶液变红，C烧杯中浓氨水没有变色；A烧杯内的酚酞溶液变红，是因为氨气分子运动的结果，说明分子在不断运动；A烧杯内的酚酞溶液变红，B烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明空气的分子不能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的粒子是氨分子；该实验是在相同温度下进行的，不能说明温度越高，分子运动越快。故选D。【总结升华】通过对比实验得出结论，是化学学习中常用的一种方法，要注意控制好变量，从而得到正确的实验结论。
举一反三：
【变式】某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取3种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下表所示。
花的种类
花汁在酒精（中性）中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
（1）上述花汁中，可作为较理想的酸碱性指示剂的是________（填花的名称）。
（2）取所选花汁少许分别滴入下列4种物质中，请将所显颜色填入下表。
试验颜色
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色

【答案】（1）大红花 （2）
试验颜色
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
粉红
绿
橙
绿
【解析】被选用作为酸碱指示剂的花汁，最为理想的是该花汁在酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中显示出不同的颜色，大红花的汁液正好具有这种性质，所以应选大红花。食盐水、肥皂水、汽水、石灰水分别显中性、碱性、酸性和碱性，所以大红花汁在这几种溶液中分别显粉红色、绿色、橙色，绿色。
类型二、考查常见的酸和碱及酸的化学性质
2.将下列物质长期露置于空气中，质量增加的是（　　）
A．氧化钙 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硝酸
【思路点拨】本题可以从每种物质的特性来解答，生石灰的成分为CaO（氧化钙），露置在空气中会与H2O反应生成Ca（OH）2，然后再和CO2生成CaCO3，最终变质，导致它的质量增加。氢氧化钠由于吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳导致其质量增加。浓盐酸是HCl的水溶液，极易挥发，导致其质量减少。浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，其质量减少。
【答案】AB
【解析】氧化钙露置在空气中吸水等导致其质量增加；氢氧化钠露置在空气中，易吸水发生潮解，又能与空气中的二氧化碳反应导致其质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减少；浓硝酸易挥发，露置在空气中质量减少。【总结升华】浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸是三大强酸。（1）浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中，所以浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾，因此盐酸要储存在密封容器当中，否则盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。（2）市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃；因浓硝酸不稳定，在光照和遇热时易分解，故实验室里常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。（3）浓硫酸是一种高沸点（338℃）难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶；浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，并用玻璃棒不断搅拌”，切不可将水倒进浓硫酸中。浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的对比如下表：
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
颜色状态等
无色有刺激性气味的液体
无色黏稠，油状液体
无色液体，如长时间放置会变黄
个性对比
易挥发，在空气里会生成白雾，有刺激性气味
难挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质）
易挥发，在空气里会生成白雾，有刺激性气味；
不稳定，见光或受热易分解
腐蚀性
有腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
3.（2019?浙江中考）下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）
A、熟石灰 B、烧碱 C、食盐 D、大理石
【思路点拨】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
【答案】A【解析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，故选A；烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选；食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料，故不选。
【总结升华】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质，根据物质的用途主要取决其性质进行解答。
4.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（　　）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
【思路点拨】根据物质的性质和相互反应现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。关键特征是：①“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”； ②“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答。
【答案】C
【解析】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中原有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，所以固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙，故说一定有碳酸钙不正确。
【总结升华】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时要寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
5.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是（　　）
A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色
B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl
C．反应后的溶液中一定有NaCl
D．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小
【思路点拨】将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH的混合溶液中，二氧化碳与氢氧化钠先反应，生成的碳酸钠再与氯化钡反应。
【答案】B
【解析】因为氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红；通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碱性会减弱或消失，故溶液的红色逐渐变浅或变为无色，故A说法正确。产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故B错。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以最后溶液中一定含有氯化钠，故C说法正确。根据反应化学方程式可知BaCl2、NaOH都是反应物，它们都在不断减少，所以质量分数在不断减小，故D说法正确。
【总结升华】解答本题关键是要知道二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再进一步进行分析即可。
6.如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。下列描述错误的是（　　）
A．“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡
B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体
C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗
D．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟
【思路点拨】本题是有一定难度的综合性题目。熟悉酸雨对植物的危害、二氧化硫气体的吸收方法、硫的燃烧现象等知识，以及正确分析实验装置的特点是解题的关键。
【答案】D
【解析】“酸雨”中的酸可以腐蚀绿叶，使叶片发黄；镁和锌与“酸雨”中的酸反应生成氢气，故A描述正确；用NaOH溶液可吸收剩余的SO2气体，防止SO2气体产生污染，故B正确；A装置中的注射器的作用是随时添加液体，相当于分液漏斗，故C正确；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，而不是产生大量白烟，故D错误。
【总结升华】化石燃料燃烧产生的烟、CO、SO2、NO2等污染物被排放到大气中，不仅影响空气的质量，而且氮和硫的氧化物溶解于雨水中形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。酸雨对建筑物、动植物、金属制品都有腐蚀性。一般情况下用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，以减少酸雨发生的次数。举一反三：
【变式1】如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为（　　）
A．Cu、Ca（OH）2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3
C．Fe、CuO、Cu（OH）2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3
【答案】C
【解析】根据盐酸的化学性质进行分析，盐酸能与某些金属、金属氧化物、碱和某些盐发生化学反应。
铜在氢的后面，不与盐酸发生化学反应，故A错误。这三种物质都能与盐酸发生化学反应，镁属于金属单质，碳酸钙和碳酸氢钠属于盐，不符合题意，故B错误。这三种物质都能与盐酸反应，铁属于金属，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化铜属于碱，故C正确。硝酸钠不能与盐酸发生化学反应，故D错误。
【变式2】是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。A，B，C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水。

（1）写出下列物质的化学式：A：________，C：________。
（2）写出①的基本反应类型：________；写出②的化学方程式：________。
【答案】（1）CuO Cu(OH)2
（2）化合反应 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 [或CuSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+Cu(NO3)2]
【变式3】（2019?福建中考）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A、能使紫色石蕊试液变为无色
B、能与氢氧化钠溶液反应生成水
C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D、能与锌反应生成氢气
【答案】C
中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）

【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同
B．稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子
C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同
D．金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是碳原子的排列方式相同
2.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列洗涤方法错误的是（ ）
A.用汽油洗涤手上的油污 B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污
C.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D.用洗洁精洗油腻的餐具
3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳 冰 CO2 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
C．氧化钙 石灰石 CaO D．氧气 臭氧 O3
4.（2019?山东中考）分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
5．（2019·湖北中考）下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
6.下列观点错误的是（ ）
A．较长时间放置在空气中的NaOH固体最后变成白色粉末状的物质
B．碱石灰不能用来干燥SO2气体
C．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞
D．NaOH溶于水使得溶液的温度升高与CaO放入水中溶液的温度升高的原理相同
7.如图所示的是三种形状完全相同的金属与溶质质量分数完全相同的稀盐酸作用开始时的现象。
下列观点错误的是（ ）
A．金属a，c能置换出酸中的氢，而金属b不能
B．三种金属单质的活动性强弱为c＞a＞b
C．金属b可能是铜
D．如果金属a是铁，反应后所得溶液为黄色
8.下表列出了除去几种物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ 　）
　
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
二、填空题
9.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是 。
选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
H2（H2O）
浓硫酸
洗气
B
CaO（CaCO3）
盐酸
蒸发、结晶
C
CuSO4溶液（硫酸）
CuO
蒸发、洗涤
D
Cu（Fe）
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
10.（2019?阜宁县一模）久置的氢氧化钠中常含有　 　杂质，检验是否含有此杂质时常用的试剂是　 　，除去此杂质常用的试剂是　 　，检验氢氧化钠是否完全变质常用的试剂是　 　。
三、实验题
11．（2019·湖南中考）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质
猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：________。
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，
请你帮她完成实验报告的填写。
实验步骤
实验现象
结论
1．取样，________，过滤
产生白色沉淀
猜想3成立
2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
（3）探究启示：氢氧化钠必须________保存。
12.在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。

实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端的液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除 对实验的干扰。
13.通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质，部分变质，完全变质。
（3）实验探究：如下表。
实验步骤及操作
实验现象
实验结沦
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液。滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②________
部分变质
①无色酚酞试液不变红
②________
________
①________
②没有气泡产生
________
（4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验①中反应的化学方程式： 。
14.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】　猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ： ；　猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】　　　　　　　(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____________________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为__________(填化学式)，该实验__________________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________________，b为 则猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
四、计算题
15.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(2)盐酸的溶质质量分数。16.（2019·朝阳一模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。

【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同，A合理。稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢离子，B不合理。H2O与H2O2的化学性质不同的原因是分子构成不同，C不合理。金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，D不正理。
2.【答案】B
【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性不能用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污。
3.【答案】B
【解析】固态二氧化碳叫做干冰；氧化钙的俗称叫做生石灰；氧气没有俗称，臭氧的化学式是O3。B符合题意。
4.【答案】D
【解析】浓硫酸不具有挥发性，故A错误；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的性质不完全相同，故B选项推理错误；离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C选项推理错误；可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故D正确。
5．【答案】C
【解析】氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，A正确；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断氢氧化钠溶液是否变质，B正确；石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，D正确。
6.【答案】D
【解析】NaOH是强碱，其固体能吸收水分，能与空气中的CO2反应生成白色粉末状的Na2CO3，能腐蚀玻璃（与玻璃反应）生成黏性的物质。盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞而不使用玻璃塞的目的就是为防止因腐蚀而使瓶塞与瓶口紧粘在一起。碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，它们能与SO2反应，所以不能用于干燥SO2。NaOH溶于水，溶液的温度升高是溶解放热，并没有发生化学反应；而CaO放入水中使得溶液的温度升高，则是CaO与H2O反应生成Ca(OH)2时的化学反应放热。故选D。
7．【答案】D
【解析】铁与盐酸反应生成FeCl2，所得溶液显浅绿色。
8.【答案】C
【解析】 CO中的CO2用氢氧化钠溶液吸收可除去；NaCl中的泥沙先溶解，过滤除去泥沙，然后蒸发溶液得到NaCl；稀盐酸既和NaOH又和Na2CO3反应，不能保留被提纯物质，C方案错误；铜粉和AgNO3反应得到和Cu(NO3)2和Ag。9.【答案】AD
【解析】依据物质的性质分析除杂的方法，要注意只与杂质反应，且不能引入新的杂质；分析操作方法是否正确，要注意原物质的状态，然后选择过滤或蒸发等操作。B选项中的CaO和CaCO3都能与盐酸反应生成CaCl2，不能达到除杂的目的；C选项中加入的CuO能与杂质硫酸反应生成CuSO4，能达到除杂目的，但除去过量的CuO需用过滤操作，而不需蒸发。
10.【答案】碳酸钠 稀盐酸或氯化钙溶液等 澄清石灰水 氯化钙溶液和酚酞试液
【解析】久置的氢氧化钠中常含有碳酸钠杂质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。检验是否含有此杂质时常用的试剂是稀盐酸或氯化钙溶液等，因为稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。除去此杂质常用的试剂是澄清石灰水，因为利用澄清石灰水除去碳酸钠时不带入杂质。
检验氢氧化钠是否完全变质常用的试剂是氯化钙溶液和酚酞试液，试验方法是：取适量氢氧化钠溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明氢氧化钠是部分变质，如果酚酞试液不变色，说明氢氧化钠完全变质。
11．【答案】（1）该溶液部分变质 （2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液
（3）密封
【解析】（1）氢氧化钠露置在空气中的情况是不变质、部分变质或是全部变质。（2）要证明氢氧化钠的存在必须先排除碳酸钠的干扰，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红。取样，在溶液中加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，氯化钙（或氯化钡）和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡），碳酸钠完全反应后，氯化钠及氯化钙（或氯化钡）溶液都呈中性，然后滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠。（3）因氢氧化钠露置于空气中易变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
12.【答案】（1）升高 （2）水
【解析】（1）二氧化碳能和氢氧化钠反应，装置中压强减小；二氧化碳也能溶于水但溶解的较少压强变化小于左面，所以U型管左端的液面升高。
（2）甲乙对比，乙能排除水的干扰。
13.【答案】
（3）如下表
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
②有气泡产生
②有气泡产生
全部变质
②无色酚酞试液变红
没有变质
（4）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】部分变质说明样品中含有Ca(OH)2和CaCO3，实验现象：①无色酚酞试液变红，③有气泡产生。全部变质说明样品中只含有CaCO3，实验现象：①无色酚酞试液不变红。②有气泡产生。没有变质说明样品中只含有Ca(OH)2，实验现象：①无色酚酞试液变红，②没有气泡产牛。Ca(OH)2变质的化学方程式：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O；有气泡产生的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
14.【答案】
【对固体猜想】全部是Na2CO3　　
【实验和推断】
(1)稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)　　 (2)CaCO3 不能　　 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成Na2CO3。对于久置的氢氧化钠成分的猜想存在三种情况：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。究竟是否变质可用盐酸或稀硫酸检验，如果产生使石灰水变浑浊的气体，则说明NaOH已变质；也可用Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等来检验，如果出现白色沉淀，则说明NaOH已变质。但是用Ba(OH)2、Ca(OH)2?检验时除生成白色沉淀外，还生成NaOH，溶液仍然显碱性，而用CaCl2检验时除生成白色沉淀外，还生成NaCl，溶液显中性，所以不能用Ca(OH)2溶液验证样品中是否有NaOH，即不能用Ca(OH)2溶液验证NaOH是否已经全部变质，而可以通过用CaCl2溶液，通过溶液酸碱性的变化检验氢氧化钠是否全部变质。
15.【答案】　　解:(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g　
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32g÷40g=80%　　
　(2)设盐酸中溶质的质量为x。　　　　6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O　　　　219　 160　　　　?x　　32g　　　　　　　　　 x=43.8g　　盐酸的质量分数为43.8g÷219g×100%=20%　　答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，盐酸的质量分数为20％。16.【答案】
解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y 16.1g x
2 :x=161:16.1g
x= 0.2g
65 :y =161:16.1g
y= 6.5 g

(10 g -6.5 g)÷10 g ×100%=35%

所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g
答：生成氢气的质量为16.1g，合金中铜的质量分数为35%，所加稀硫酸的质量为93.7g。

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