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总复习：中和反应 溶液的pH（提高）
【考纲要求】
1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识网络】
酸 + 碱 →盐 + 水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
中和反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
pH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强
表示方法 pH=7 为中性溶液
酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强
测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数
【典型例题】
类型一、考查溶液酸碱度的表示方法—pH
1.下列数轴表示正确的是（　　）
A． B．
C． D．【思路点拨】根据掌握的知识，结合题图信息进行分析解答。氧气和二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小；纯碱溶液呈碱性，pH大于7，食盐溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7；根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；根据化学式可以求得物质的相对分子质量。
【答案】C
【解析】氧气和二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小，故A排列错误。纯碱溶液呈碱性，pH大于7，食盐溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7，故B错误。设氨气中氮元素的化合价为x，则有：x+（+1）×3=0，x=-3；氮气为单质，单质中氮元素的化合价为0；设二氧化氮中氮元素的化合价为y，则有y+（-2）×2=0，y=+4；设硝酸中氮元素的化合价z，则有：（+1）+z+（-2）×3=0，z=+5，排列正确，故C正确。CH4的相对分子质量为：12+1×4=16，CO的相对分子质量为：12+16=28，C2H2的相对分子质量为：12×2+1×2=26，CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，故D错误。
【总结升华】用pH试纸检测溶液的pH，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液，如纯碱（Na2CO3）溶液显碱性，其溶液pH大于7，但纯碱不是碱，属于盐；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液，如硫酸铵{(NH4)2SO4}溶液显酸性，其溶液pH小于7，但硫酸铵不是酸，属于盐。
2.自来水消毒过程中常会发生甲、乙两个化学反应．其反应的微观过程可用图表示：下列说法正确的是（　　）
A．物质a、d都是氧化物 B．气体b不能用排水法收集
C．物质c的溶液pH?大于7 D．气体e具有可燃性
【思路点拨】首先根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出A、B、C、D、E各表示什么分子，然后再根据D物质中所含的元素来判断是否属于氧化物；根据C物质的化学式来判断它属于酸碱盐中的哪一种，进而判断溶液的酸碱性。
【答案】B
【解析】根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出：a是水分子（H2O）；b是氯分子（Cl2）；c是氯化氢分子（HCl）；d是次氯酸分子（HClO）；e是氧分子（O2）。据此分析下列各选项：A、物质d即次氯酸（HClO），不是氧化物，而是酸，故A错误；B、由图可知，气体b为氯气，氯气能与水反应，故不能用排水法收集，故B正确；C、物质c易溶于水，其水溶液是盐酸，溶液pH小于7，故C错误；D、由于E物质为氧气，具有助燃性，但无可燃性，故D错误。
【总结升华】此题属于图示题，解答时一定要弄清各原子或各分子所表示的意义，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类和性质。
举一反三：
【变式1】家庭生活中一些常见物质的pH如下：
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛，要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）。
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水
【答案】D
【变式2】“农夫山泉饮用天然水”的某广告中有如图所示画面（情景说明：两玻璃杯中，一杯盛的是自来水，一杯盛的是农夫山泉饮用天然水；甲杯中的试纸显淡橘黄色，乙杯中的试纸显淡绿色；画面伴随的广告语：“弱碱性的水对人体健康有利”）。回答问题：

（1）________（填“甲”或“乙”）杯中盛放的是农夫山泉饮用天然水。
（2）农夫山泉饮用天然水的pH为7.3，用pH试纸能测出这个数值吗？________（填“能”或“不能”）。
（3）图示测定pH的方法中错误的是________ ，正确操作为________ 。
【答案】（1）乙 （2）不能
（3）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中 用玻璃棒蘸取待测水滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
【解析】（1）农夫山泉饮用天然水的pH为7.3，显弱碱性，试纸在这样的水中显淡绿色。（2）pH试纸上的比色卡是用不同颜色将溶液的pH粗略地分为0～14级，故不可能用颜色标出小数点的数值。
类型二、考查中和反应及其应用
3.（2019?黑龙江中考）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见图。图中所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【思路点拨】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇到酸不变色；碱能使无色酚酞试液变红。
【答案】C 【解析】通过分析实验过程图可看出，试剂①遇到试剂②溶液变为红色，再滴入试剂③后，溶液又变为无色，对照所给选项，C选项符合题意，因为酚酞遇到呈碱性的氢氧化钠溶液会变红色，再滴入盐酸后，氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成中性的氯化钠溶液，溶液又变为无色。
【总结升华】掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）及酸碱指示剂的变色原理是正确解答此类题的关键。
4.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【思路点拨】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7；盐酸呈酸性，其pH小于7。氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时溶液显碱性，盐酸过量时溶液显酸性。
【答案】BC
【解析】根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误。B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故B正确。从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C正确。C点的pH小于7，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误。
【总结升华】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，答题时要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义。向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，随着盐酸的不断加入，氢氧化钠不断减少，pH下降；当pH等于7时，它们恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；继续加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢。
5.下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）

A．水的电解 B．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．加热一定质量的高锰酸钾制氧气 D．等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应
【思路点拨】根据已有的知识结合图示进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8；盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；高锰酸钾能分解生成氧气，高锰酸钾的质量一定，则生成氧气的质量一定；等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少。
【答案】D
【解析】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，不是2：1，故A错误；B、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH应该是小于7，不是大于7，故B错误；C、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，当高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，故C错误；D、等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故D正确。【总结升华】本题是化学反应与图象的结合题，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题。熟记金属与酸反应的速率和质量关系，对于提高此类选择题的解题速度有很大的帮助。
6.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH?小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。（2）方案二：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液 。（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
【思路点拨】本题考查了酸碱中和反应，可以依据题中信息和掌握的相关知识进行分析解答。氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，能使酚酞试液变红；硫酸呈酸性，其pH小于7，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应为放热反应。
【答案】（1）大于 稀H2SO4 （2）由红色变为无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3） 混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化 （4）放热 三
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7。（2）由图示可以看出，此实验是向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，知溶液由红色变为无色。（3）无论是测溶液的pH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以本题答案为：混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化。（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低。
【总结升华】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反应。溶液的pH<7时显酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH>7时显碱性，pH越大，碱性越强；溶液的pH=7时显中性。
举一反三：
【变式1】（2019?江苏中考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【解析】稀盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠，反应时可能稀盐酸过量，也可能氢氧化钠过量，要证明两者恰好完全中和，就是要证明反应后的溶液中既没有稀盐酸也没有氢氧化钠。A选项只能证明无氢氧化钠，不能证明是否有稀盐酸；酚酞在酸性和中性溶液中都呈现无色，因此B选项只能证明无氢氧化钠，不能证明是否有稀盐酸；如果盐酸过量则氯离子的数目会增多，如果氢氧化钠过量则钠离子的数目会增多，只有钠离子与氯离子的个数比为1∶1时，才说明二者恰好完全反应，C选项正确；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应也会生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，因此D选项既无法证明是否有稀盐酸，也无法证明是否有氢氧化钠。
【变式2】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，过一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到无色酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是否正确？________ 。理由是________ 。
（2）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，并填写下表。
实验方法
可能观察到的现象
结论

【答案】
（1）不正确 如果盐酸滴加过量，滴入无色酚酞试液也不变色
（2）
实验方法
可能观察到的现象
结论
①取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液
试液不变红
恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
有气泡产生
盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
无气泡产生
恰好中和
【解析】无色酚酞试液遇碱变红色，遇酸或中性的盐溶液不变色。当溶液中滴入无色酚酞试液不变色，此溶液可能为中性或酸性，所以不能确定氢氧化钠溶液与盐酸溶液是否恰好完全反应，但能确定氢氧化钠一定反应完了，盐酸可能过量。要验证盐酸是否过量，要善于利用酸溶液的性质，加入有关的物质，根据特殊的实验现象确定溶液是否显酸性。
【变式3】为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目的，能显色的物质就称“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性，用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在。
已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（无色溶液）； 常温下，碘微溶入水；
5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）。
（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体中SO2的含量用如图所示吸收装置（量气装置省略）。
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为________色时即可停止通气，此法适宜测SO2含量较________（选填“低”或“高”）的混合气体。
②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用______ 溶液代替作为指示剂，因为_____ _。
（2）向16.0 g 10.0％的氢氧化钠溶液（含2滴酚酞试液）中滴加稀盐酸，当溶液刚好由红色变为无色时，滴加稀盐酸的质量为20.0 g。则稀盐酸中溶质的质量分数为________。
【答案】（1）①无 低 ②高锰酸钾 高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
（2）7.3％
【解析】
（1）①碘的淀粉溶液呈蓝色，由SO2+I2+2H2=H2SO4+2HI（无色溶液）可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体，若通入过量气体会使测量结果不准确；由于该装置吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体。
②因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生反应，溶液逐渐由紫红色变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验。
（2）设该盐酸中溶质的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
16g×10％ x
x=1.46g
所以盐酸中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
总复习：中和反应 溶液的pH（提高）

【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ 　）　A．偏低　　　　B．偏高　　　 C．不变　　　　 D．无法判定
2.下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（ 　）　A．锌与稀盐酸 　　　　　　　　　B．烧碱与稀硫酸　C．氧化铁与稀硫酸 　　　　　　　D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3．（2019·浙江中考）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（ ）
A．5 B．9 C．12 D．13
4.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
6.比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2,则（ ）
A.三种转化发生的都是复分解反应 B.三种转化都必须加入盐酸才能完成
C.只有②发生了中和反应 D.三种转化的生成物中都有水
7.向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是下列物质中的（ ）
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3

8.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的剧情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
9.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是( )
二、填空题
10.（2019·福建中考）U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。

（1）开始时________管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为________，可能含有的溶质的化学式为________，写出上述反应的化学方程式____________________________。
11.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
12.已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH。

（1）M是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）反应过程中，教师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入________溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。
结论：是b处或c处溶液。
13．国家环保总局规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班的同学分别做常见的酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。

实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
溶液来源
检测方法与结果
推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班
观察废液呈无色
废液中含有________，可能含有________
B班
观察废液呈红色
废液中不含________，含有________
（2）A班的废液若显酸性，直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？ 。你建议如何处理这些废液？ 。
三、计算题
14.（2019?聊城模拟）数字化装备正逐步进入各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
（1）反应的化学方程式为　 　；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　 　mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是　 　。
15.现有一瓶未开启的浓硫酸（如图所示）。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题。
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）（2）课外活动小组的同学做完实验后，需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH，其它物质不跟硫酸反应)，已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%，若要中和该废碱液1000.0g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？（计算结果保留一位小数）16.某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4％的NaOH溶液100g，需要NaOH固体 g，水 mL。
(2)检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4％的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。
【答案与解析】
1.【答案】D 【解析】测定溶液的pH如果先用蒸馏水将pH试纸润湿，会稀释待测液，使结果出现误差。如果待测液是酸性的，润湿试纸，酸性减弱，测得pH比实际偏高；如果待测液是碱性的，润湿试纸，碱性减弱，测得pH比实际偏低；如果是中性溶液，则pH不变。所以D选项正确。
2.【答案】B
　【解析】两种物质间反应没有明显现象的，就需要借助指示剂才能判断反应是否发生。A中有气泡；C中固体逐渐溶解，形成黄色溶液；D中有蓝色沉淀生成； B中反应没有明显现象，故选B。3．【答案】A
【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都显示无色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。
4.【答案】B
【解析】酸能使石蕊试液变红色，碱能使石蕊试液变蓝色，所以A不符合题意。氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，故选B。铁能和稀盐酸反应产生氢气，铁和氢氧化钠不反应，故C不符合题意。氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，故D不符合题意。
5.【答案】B
【解析】pH＞7的溶液呈碱性，使酚酞变红色的溶液一定显碱性，使石蕊变红色的溶液一定显酸性。
6.【答案】C
【解析】酸和减反应生成盐和水的反应是中和反应，只有②是盐和碱的反应。
7.【答案】C
【解析】根据图示，向稀盐酸中逐滴加入试剂X后溶液的pH大于7，说明加入的是碱或碱性物质，只有C符合题意。
8.【答案】D
【解析】“王水”溶解黄金是化学变化；金不如氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；不可以将pH试纸伸入待测液中测量其酸碱度；“王水”可以与铁反应，不可用铁质容器盛装。
9.【答案】D
【解析】A、随着水的加入，硫酸酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，接近于7但不会超过7，故A图错误；B、硫酸中加入锌时会立即有气泡放出，故B图错误；C、因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，故C图错误；D、生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当H2SO4完全反应后，沉淀质量不再增加，故D图正确。
10．【答案】（1）左 （2）氯化钠 HCl NaOH+HCl==NaCl+H2O
【解析】（1）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，因此左侧管溶液呈红色。（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，据此可推断溶液中一定含有氯化钠；溶液呈无色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀盐酸过量），即可能含有的溶质为HCl。
11.【答案】
(1)红 > 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小
(2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）
【解析】氢氧化钠属碱能使酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液的pH大于7；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应所得溶液为中性，其pH等于7，红色溶液又变为无色。
12.【答案】
（1）氢氧化钠溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2] 溶液呈无色（或酚酞不变色）
【解析】（1）图象始点的pH＞7，说明M溶液是NaOH溶液，加入的N是稀H2SO4；NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O。（2）从图象可知，a处溶液NaOH有剩余，b处溶液二者恰好完全反应，pH=7，c处溶液H2SO4有剩余；与NaOH反应产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]的是可溶性铜盐，即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；无色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不变色。
13.【答案】
（1）NaCl、CaCl2 HCl HCl NaCl、CaCl2、NaOH或Ca(OH)2
（2）腐蚀铸铁管道 将A、B两班的废液按一定比例混合后再排放（或其他合理答案）
【解析】根据题中提示的信息：“做常见的酸和碱与指示剂反应的实验”，“实验后的废液分别集中到各班的一个废液缸中”以及图示提供的药品，可知废液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞混合反应而形成。对A班的废液，观察其颜色，为无色溶液，可断定废液中不含碱性物质，即无Ca(OH)2、NaOH，废酸可能有剩余，也可能没有。B班废液呈红色，可知废液中含有碱性物质，即含有NaOH或Ca(OH)2，因为酸和碱能发生中和反应，不能共存，因此废液中一定没有盐酸，有NaCl和CaCl2。根据A班废液含酸，酸能与铁反应，废液倒入铸铁下水管道会腐蚀管道，污染水源，可将此酸性废液处理后再排放。
14.【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）10 （3）NaOH和NaCl
【解析】
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl。
15.【答案】　　（1）设：设需要浓硫酸的体积为X。　　　 　X×1.84g/mL×98.0% = 368.0g×19.6%?　　 　　X=40.0mL?　　（2）设需要浓硫酸的质量为Y。　　　 　2NaOH + H2SO4? = Na2SO4? + 2H2O?　　　　　80 　　 98　　　 1000.0g×5.0% Y×98.0%?　　　 　80∶98=(1000.0g×5.0%)∶(Y×98.0%)?　　　 　 Y=62.5g?　　答：（1）应取该浓硫酸40.0mL；（2）中和废碱液需要浓硫酸62.5g。16.【答案】
（1）4g 96mL
（2）解：设废水样品中所含H2SO4的质量为X。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98
20g×4% X
废水中硫酸的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为1%。

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