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中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）
【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。
3.掌握单质碳、碳的化合物之间的转化关系。
【知识网络】
　
【典型例题】
类型一、考查碳单质、碳的氧化物的性质与用途
1.下列说法中，正确的是（ ）　A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒　B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬　C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质　D.用澄清石灰水可区分CO、CO2【思路点拨】碳的单质金刚石和石墨组成元素相同，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异。碳氧化物中的CO和CO2，它们的组成元素相同，但由于分子构成不同，因此，它们性质差别也很大。
【答案】D
【解析】金刚石是自然界中最硬的矿物质，而石墨质地较软，所以答案B不对。活性炭的主要成分是石墨，其具有疏松多空的结构，具有吸附性，能吸附一些色素和一些气体，以及可以吸附溶液中的一部分不溶性杂质；但不能吸附一些无机化合物的离子，如不能吸附食盐水中的钠离子和氯离子，所以答案C也不对。一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒 ，答案A错。选项D中区别两种气体的方法很多，但化学中区别物质的一般要求是操作简便安全，现象明显可靠，结论清晰无争议。综合考虑只有通入澄清石灰水后，CO2与溶质Ca(OH)2反应使其变浑浊，而CO则无任何现象。
【总结升华】CO的性质：物理性质：密度小于空气、难溶于水。化学性质：可燃性、还原性、毒性。CO2的性质：物理性质：密度大于空气、能溶于水。化学性质：不可燃、不助燃、与碱反应、无毒等。
2.（2019?北京中考）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（　　）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
【思路点拨】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。
【答案】D
【解析】二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
3.将一定量的CO和C02的混合气体依次通过足量的NaOH溶液、灼热的氧化铜，充分反应（假设每次反应均反应完全）。最后所得到的气体（　　）
A．只有CO2 B．只有CO C．CO和CO2都有 D．最后没有气体
【思路点拨】CO、CO2的性质及用途属于易混知识点和中考热点。对比法掌握CO、CO2二者的性质和用途、会探究二者的性质、能正确应用二者的性质解释生活中的现象，是解题的关键。
【答案】A
【解析】二氧化碳能与氢氧化钠反应而被其溶液吸收，一氧化碳与氢氧化钠不反应，故经氢氧化钠溶液后混合气中只剩一氧化碳；再通过灼热的氧化铜时，一氧化碳能与热的氧化铜反应从而转化成二氧化碳，故最终气体为二氧化碳。
【总结升华】推断题是初中化学的重难点之一。了解常见物质的性质是解题的前提条件；解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论。
4.关于下列变化过程：H2→H2O，CO→CO2，C→CO2，CO2→CO；说法正确的是（　　）
A．生成物中都有氧化物 B．都可以通过置换反应而实现
C．反应条件都是点燃 D．都是固体和气体间的反应
【思路点拨】掌握常见物质相互转化的条件及化学方程式的书写。
【答案】A
【解析】氢气能与氧气反应生成水，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，这几个反应都是化合反应，生成物都是氧化物，故A说法正确，B说法错误。其中前三个反应条件是点燃，二氧化碳与碳的反应条件是高温，故C说法错误。此三个反应中碳是固体，而氢气、一氧化碳是气体，故D说法错误。
【总结升华】本题考查了常见物质间的转化。可以依据物质的性质进行分析和解答。
举一反三：
【变式1】活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO2。如下图装置，甲中充满了红棕色的NO2气体，向甲中加入活性炭并充分振荡，再将a与b连接，打开T处弹簧夹，装置甲、乙中可观察到的现象是：

甲： ；
乙： 。
【答案】甲：瓶中气体由红棕色逐渐变为无色 乙：溶液由无色变为红色，且液面逐渐上升
【变式2】（2019·广西中考）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）

①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】B
【解析】该对比实验与CO2的密度及CO2是否支持燃烧无关，故不能得出①④的结论。实验l可证明CO2不能使干石蕊纸花变色；实验2中干石蕊纸花喷水后不能变色，说明水不能使干石蕊纸花变色，但喷水后的石蕊纸花放入CO2中可变色，说明CO2能与水发生化学反应，生成物（碳酸）能使石蕊纸花变色，故可得出②③的结论，即答案选B。
【变式3】超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（ ）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同；②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环；③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧；④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
【答案】B
【解析】超临界CO2流体的性质特殊，但与干冰的化学组成相同，故①不正确。CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环，故②正确。超临界CO2流体是一种特殊的物质，具有阻燃性，不易燃烧，故③不正确。超临界CO2流体具有溶解能力强的性质，可替代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故④正确。
类型二、考查有关C、CO2、CO性质的实验探究题
5.从如图所示实验中得出的结论不正确的是（　　）
甲实验溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热分解
乙实验铁球的运动方向发生了变化，说明力可以改变物体的运动状态
丙实验利用杠杆提起砝码的过程中省力但费距离，说明使用机械可能省功
丁实验下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大
【思路点拨】本题是理化综合题，平时要注意掌握常见实验的装置、原理及操作要点。
【答案】C
【解析】碳酸不稳定受热易分解，甲溶液中的碳酸分解使溶液由酸性变为中性，还原石蕊试液的本色；故A正确。由实验乙铁球的运动方向发生变化，说明外力可以改变物体的运动状态；故B正确。物体在作功过程中，省力就费距离，费力就会省距离，功是不会变的；故C不正确。丁实验现象说明二氧化碳的性质是密度比空气的大，既不燃烧也不支持燃烧；故D正确。故选C
【总结升华】此题体现出学科间的联系，考查了一些基础的理化知识，能有效地锻炼学生的思维转换能力，提高学生分析、理解实验的能力。
6.在学习过程中，小雨同学提出一个问题：碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
猜想：碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2；②只有CO；③既有CO又有CO2。
查阅资料：浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
方案设计：通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。
根据小雨的设想，请你完成填空：
（1）若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2；
（2）若试纸________，石灰水________，则只有CO；
（3）若试纸________，石灰水________，则既有CO又有CO2。
实验验证：经过思考之后，小雨设计了如图所示的实验装置。

实验步骤：
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
结论：小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式： 。
反思与评价：
（1）该实验开始前通一会儿N2的目的是 。
（2）请从环保的角度分析该实验装置中的不完善之处： 。
【思路点拨】本题是考查与碳、一氧化碳、二氧化碳性质有关的实验题，弄懂整套装置的设计意图、原理是解题的基础和关键。
【答案】方案设计：（2）变蓝 无明显现象 （3）变蓝 变浑浊
结论：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
反思与评价：（1）排出装置内的空气 （2）没有尾气处理（或吸收）装置
【解析】生成物若只有CO，则试纸变蓝色，因为没有CO2，所以石灰水不会变浑浊。若生成物中既有CO2又有CO，则试纸变蓝色，石灰水变浑浊。用设计的装置进行实验，先通一会儿纯净、干燥的N2是为了排出装置内的空气。C与CuO在加热时反应生成的CO使试纸变蓝色，生成的CO2使石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，由于生成的CO不能被试纸吸收，多余的CO会由装置C中的导气管逸出污染空气，因此，此实验装置还有不完善的地方，还需要添加尾气处理装置。
【总结升华】解题时要注意分析题干所提供的信息，根据CO与CO2的性质和鉴定方法答题。
举一反三：
【变式1】某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有CO2，CO，H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D．根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成
【答案】B
【解析】注意审题，抓住实验的前提条件：“依次进行”实验，“每步反应均完全”。由①可知，原气体中无CO2，因为如有二氧化碳，则发生反应：CO2+C2CO，反应后气体体积会增大。由②可知，原气体中至少有CO、H2两种气体中的一种或两种都有，因为CO+CuOCu+CO2，H2+CuOCu+H2O。由③可知，从实验②出来的气体中有H2O，因为CuSO4 (白色)+5H2O=CuSO4·5H2O (蓝色)，进而可以推断出原气体中有H2。由④可知，从实验②出来的气体中有CO2，因为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，进而推断出原气体中有CO。
【变式2】如下图所示，请你选用装置，回答下列问题：

（1）若要制得并验证二氧化碳，选用的装置是________（用字母表示），验证时产生的现象是________，该反应的化学方程式是 。
（2）若将制得的二氧化碳转化为一氧化碳，并验证一氧化碳的还原性，选用的装置是________（用字母表示），验证时产生的现象是 ，该反应的化学方程式是 ，尾气中含有有毒气体，排放到空气中容易造成环境污染，处理尾气的方法是 。
【答案】
（1）AD （2）澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
（2）CB B中氧化铜黑色粉末变成红色 CO+CuOCu+CO2 将尾气点燃或收集起来
中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比（提高）

【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2019?福建中考）最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是（ ）
A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO2
2．（2019?浙江中考）2019年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”。下列做法不符合“节能低碳”理念的是（ ）
A．提倡双面使用纸张 B．推广使用一次性竹筷
C．提倡使用太阳能热水器 D．推广使用公共自行车
3.在密闭容器中盛有6gC和12gO2，加热使它们充分反应后，最后容器里的气体应该是（ ）
A．CO2 B．CO C．CO2和CO D．CO2和O2
4.科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”（如图所示），碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是（ ）
A．碳片是一种单质
B．碳片和C60是同一种物质
C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
5．小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）。你认为他的结论不正确的是（ ）
A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火
B．该反应放出热量
C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应
D．该反应是置换反应
6.下图所示有关验证二氧化碳性质的实验中，不能证明二氧化碳化学性质的是（ ）

7．刘爽同学欲除去N2中的少量H2、CO、CO2、水蒸气等杂质（H2，CO的含量在安全范围内），将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4，②澄清石灰水，③灼热的CuO，顺序正确的是（ ）
A．②①③ B．③②① C．③①② D．②③①
8.下列有关CO的说法，正确的是（ ）
A．CO是一种带有刺激性气味的气体
B．炉子上只要放一壶水就可以防止CO中毒
C．夜间厨房里的煤气泄漏时，应立即开灯，迅速关闭煤气开关，并打开窗户通风
D．CO可夺取CuO中的氧，因而CO具有还原性
9.下列叙述不符合下图所示实验设计意图的是（ ）

A．说明一氧化碳具有还原性
B．说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D．可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
二、填空题
10.（2019?陕西模拟）化学是一门实验科学，许多结论都是通过实验得到的。如图是我们在学习二氧化碳的性质时所做过的一些实验，请回答相关问题：
（1）当二氧化碳通入图甲的试管里澄清的石灰水时，可观察到　　　　　　现象；
（2）图乙所示的实验目的是　　　　　　；
（3）图丙所示的实验说明了二氧化碳具有　　　　　　性质。
11.如图为自然界中碳循环示意图。

（1）海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以与水反应，该反应的化学方程式： 。
（2）请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳（用化学方程式表示） 。
（3）请根据上图简述二氧化碳对人类生活和环境的影响（各写出一条即可）。
利： ；弊： 。
12如右图所示，A为红色固体；G，H为黑色固体；B，D，E，F为
无色气体；A，B，D为单质；F能使澄清石灰水变浑浊。试写出A，
B，C，D，E，F，G，H的化学式。
A________，B________，C________，D________，
E________，F________，G________，H________。
三、实验题
13.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑。他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

实验验证：
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体变红，该红色物质是________。
（2）装置B中发生的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。
（3）装置C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 气体生成，证明李洋同学的判断是正确的。
实验反思：
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO。
②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO。
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理： 。
（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加 装置。
14.某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示。

当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源）通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源。10～15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色。然后打开开关b，同时在尖嘴导管处将尾气点燃。
（1）A中结果说明 。
（2）B中结果说明 。
（3）C中结果说明 。
（4）在尖嘴导管处点燃的目的是 。
15．类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（C2H2O4）的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有________元素，推测生成物中含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
[假设一]生成物中有二氧化碳。
实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是 ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
[假设二]生成物中有一氧化碳。
实验二：小明用如下图所示装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。

请回答：A装置中黑色固体粉末是________（填化学式），A装置中的实验现象是 。
（3）讨论交流：
小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点？________（填“支持”或“不支持”）。请说出你的理由： 。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ，处理的方法是 。
16.（2019?宁波模拟）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。
根据上图试回答：
（1）甲装置的作用是　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　；
（2）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是　　　　　　；
（3）当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g。则该铁的氧化物的化学式为　　　　　　。
【答案与解析】
1．【答案】D
【解析】二氧化碳能产生温室效应，近年来，由于人类的生产活动使大气中二氧化碳的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖，南极冰川也以前所未有的速度融化。
2．【答案】B
【解析】制作一次性竹筷会砍伐大量竹林，减弱大自然对二氧化碳的吸收，不符合“节能低碳”的理念。
3.【答案】C
【解析】C和O2在质量比不同时所得到的产物不同，也就是O2的量是否充足的问题。
可能发生的反应有：
C + O2CO2 2C + O22CO
12 32 24 32
3 ∶ 8 3 ∶ 4
上述容器中可能有四种情况：
（1）O2过量，反应完全后，容器内剩余的气体是CO2和O2的混合气体，这时C与O2的质量比应该小于3∶8。
（2）O2刚好与C完全反应生成CO2，容器中剩余的气体只能是CO2，这时C与O2的质量比应该等于3∶8。
（3）O2的量不足，只能和C反应生成CO，容器中剩余的气体就是CO，这时C与O2的质量比应该大于或等于3∶4。
（4）当C与O2的质量比在3∶8与3∶4之间时，C和O2反应就会生成CO和CO2的混合气体。
本题中C和O2的质量比为1∶2，在3∶8和3∶4之间，所以最后容器中剩余的气体应该是CO和CO2的混合气体。
4.【答案】B
【解析】同种元素可以组成不同的物质，它们的物理性质可能有较大的差异，但化学性质基本相同。碳片和C60虽然都是由碳元素组成的，但由于构成单质的碳原子的排列方式不同，所以是两种不同的单质；但是碳片也有其他碳单质所具有的性质，如完全燃烧会生成二氧化碳，可以做还原剂还原氧化铁等。
5．【答案】C
【解析】CO2中没混有O2，其实质是2Mg+CO22MgO+C。
6.【答案】D
【解析】读懂每个图所表达的意义是关键，解题的方法为实验现象验证的性质。
选项
实验现象
验证的性质
A
燃着的蜡烛由低到高依次熄灭
二氧化碳密度比空气的密度大，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
B
石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪
二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙
C
溶液由紫色变为红色
二氧化碳与水反应生成了酸性物质（H2CO3）
D
杠杆向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜
二氧化碳的密度大于空气的密度
7．【答案】B
【解析】CO与CuO反应时生成CO2，所以要先除CO后除CO2，通过澄清石灰水时，气体又会掺杂水蒸气，因此要先除CO2后除水蒸气。
8.【答案】D
【解析】CO是无色、无味且难溶于水的有毒气体。炉子上放一壶水不能防止CO中毒。CO具有可燃性，当煤气泄漏时，空气中混有CO，CO遇到电火花，可能会引起爆炸，所以煤气泄漏时不能开灯。CO具有还原性，故D选项正确。
9.【答案】B
【解析】整个实验中没有涉及二氧化碳的密度。
10.【答案】
（1）变浑浊
（2）检验二氧化碳是否收集满
（3）密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧
【解析】
（1）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，因此当图甲的试管里澄清的石灰水变浑浊时，说明通入的气体是二氧化碳；故答案为：变浑浊；
（2）将燃着的木条放在集气瓶口，目的是检验二氧化碳是否收集满，故答案为：检验二氧化碳是否收集满；
（3）图示实验现象为下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的性质：密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧；故答案为：密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。
11.【答案】
（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）光合作用（或做化工产品原料或用于灭火等） 温室效应（或含量过高影响人体健康等）
【解析】此题应从CO2的产生和消耗两个方面进行分析，充分认识CO2对人类生活和环境的影响。CO2能溶于水且与水反应生成H2CO3，检验CO2常用澄清石灰水，现象为澄清石灰水变浑浊。空气中CO2的体积分数约为0.03％，是绿色植物光合作用的主要原料。CO2含量过多会影响人体健康，造成温室效应，引起气候异常。
12.【答案】Cu H2 H2O O2 CO CO2 CuO C
【解析】因为F能使澄清石灰水变浑浊，所以F是CO2；又因为A为红色固体单质，所以A是Cu；由H是黑色固体且能与CO2反应，说明H是C（碳），E是CO；G是黑色固体，B与G反应，E也与G反应，且都生成A（铜），所以G是CuO。因为B是气体单质，且能与CuO反应，所以B是H2，C是H2O，D是O2。
13．（1）铜 （2）澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）CO （4）C+CuOCu+CO↑或CO2+C2CO
（5）尾气处理（或点燃尾气或尾气收集）
14.【答案】
（1）CO难溶于水 （2）一氧化碳具有毒性
（3）一氧化碳与血红蛋白结合是产生毒性的原因
（4）防止一氧化碳气体进入空气中污染环境
【解析】注意将实验现象作对比分析，通过对比分析获得问题的答案。B中的小活蛙死亡，说明一氧化碳有毒性；而A中的小鱼活着，说明一氧化碳难溶于水；C中鲜红的血液变为黑色，说明一氧化碳与血红蛋白结合是产生毒性的原因；在尖嘴处点燃是为了防止一氧化碳进入空气中污染环境。
15.【答案】
（1）氢和氧
（2）澄清石灰水变浑浊 CuO 黑色固体变成红色
（3）支持 只要根据固体由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳
缺少尾气处理装置 将尾气通到酒精灯火焰上（其他合理答案均可）
【解析】碳酸分解生成水和二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，有水生成可以确定草酸中含氢、氧元素。利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的特性来证明二氧化碳的存在；利用一氧化碳的还原性证明一氧化碳的存在，同时注意实验中一定要进行尾气处理，以防污染空气。处理尾气有两种方法：一是利用一氧化碳的可燃性，将其燃烧掉；二是收集一氧化碳再循环利用。
16.【答案】（1）吸收二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）CO （3）Fe3O4
【解析】
（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以可用氢氧化钠溶液除二氧化碳，故甲装置的作用是除去（或吸收）二氧化碳；
（2）丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气．戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀，故该还原性气体是一氧化碳；
（3）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量；戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量。
yCO+FeXOYxFe+yCO2
56x 44y
16.8g 17.6g
=
解得： =
所以该铁的氧化物的组成为：Fe3O4

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