资源简介

总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（提高）

【考纲要求】1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】
无色无味的气体
物理性质 密度比空气大
能溶于水
①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红
二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④与灼热的碳反应： C + CO22CO

①药品：大理石或石灰石和稀盐酸
②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制法 ③装置：固液不加热型
④收集方法：向上排空气法
⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满
⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

工业制法：煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑
用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂
【典型例题】
类型一、考查二氧化碳的性质、用途及实验室制法
1.（2019?重庆模拟）如图A中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达目的是（　　）

A．图A能成功制取并收集二氧化碳
B．若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳C．图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出
D．图D可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火
【思路点拨】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
【答案】A
【解析】
A、图A能成功制取二氧化碳，由于没有集气瓶，因此不能收集二氧化碳，该装置不能达到实验目的；
B、若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳，该装置能够达到实验目的；
C、图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出，该装置能够达到实验目的；
D、D中，能够观察到蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该装置能够达到实验目的。故选A。
【总结升华】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
举一反三：
【变式】固体CO2又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ ）
A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B．CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．CO2不能支持燃烧 D．干冰升华后不污染档案资料
【答案】A
【解析】着火点是物质的固有属性。干冰升华时吸热，不能降低可燃物的着火点。干冰灭火的原理是利用干冰升华吸收，使温度降低到可燃物的着火点以下。
类型二、考查有关二氧化碳的性质、制法的综合实验题
2.如图所示是制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的装置图。试回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器名称：a ，b ，c 。
（2）用装置2来检验二氧化碳，则盛放的试剂名称是 ，反应现象是 。
（3）用装置3证明二氧化碳与水反应生成碳酸，则装置3中除水外还应加入的试剂是 ，实验现象是
（4）装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛，观察到的现象是 ，这个现象说明二氧化碳具有的性质是 、 、 。
【思路点拨】本题综合考查了二氧化碳的性质以及对相应实验现象的描述。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。
【答案与解析】
（1）长颈漏斗 广口瓶 烧杯 （2）澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
（3）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红
（4）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 不可燃 不助燃 密度比空气大
【总结升华】检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，而不能用燃着的木条，使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。
3.我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：　　[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？　　[设计方案并进行实验]　　小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。　　小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是：　　_________________，反应的化学方程式为：___________________。　　[解释与结论]根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为：__________；小宁的结论为：____________。　　[评价与反思]小雪的方案若加以完善，且继续实验，也能得到小宁同样的结论。　　请你设计方案________________________（要求写出实验操作及产生的现象）。【思路点拨】由题意知，此探究实验的目的是证明人呼出的气体含有CO2，因此小宁向澄清石灰水中呼气，会观察到石灰水变浑浊，因为发生了反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。而小雪往蒸馏水中吹气，由于发生反应CO2+H2O=H2CO3，而无明显现象，所以可以用检验碳酸存在的方法来证明CO2的存在，向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液若变红即可。
【答案与解析】
[设计方案并进行实验] 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
[解释与结论] CO2+H2O=H2CO3? 呼吸作用有CO2产生
[评价与反思] 向所得溶液中滴入1～2滴紫色石蕊试液，溶液变红
【总结升华】此题借呼出气体的探究情景考查了CO2的化学性质及碳酸的性质。
4.化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。
（1）配制一定质量分数的NaCl溶液，除需要量筒外，还需上述玻璃仪器中的_____ （填序号）；用量筒量取一定体积水，读数时视线应________________________。
（2）实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置____________管口进入；实验室收集二氧化碳时，可选用的收集装置是____________ （填字母代号）。
【思路点拨】掌握常见化学仪器的用途、操作要点以及二氧化碳的实验室制取方法。
【答案】（1）②③ 与凹液面最低处相平 （2）a A
【解析】
（1）配制溶液时实验仪器的掌握可结合操作步骤来进行，“计算、称量”用到的仪器有天平、药匙，量筒、滴管），“溶解”用到的仪器有烧杯、玻璃棒等。（2）气体通过洗气瓶的顺序是长进短出
【总结升华】实验室制取的CO2中常混有HCl气体，不要选择氢氧化钠溶液来除去，因为在除去HCl气体的同时也除去了CO2。用饱和碳酸氢钠溶液不仅能除去氯化氢气体，还可以增加二氧化碳的量。
5.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
A B C D E
（1）写出所标仪器的名称：① 、② 。
（2）描述A中发生的现象： 。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生 现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；写出有关反应的化学方程式： 。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： ，写出C中反应的化学方程式： 。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。
并说出它的一个重要用途 。
【思路点拨】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它能与盐酸反应产生二氧化碳气体。因此能够看到鸡蛋壳表面有气泡产生，并逐渐溶解。要想证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，需要鉴定碳酸根离子，碳酸根离子的检验除了需要A装置产生气体外，还需要验证产生的气体是二氧化碳，因此还需要盛澄清石灰水的装置D，只要鸡蛋壳与盐酸反应产生的气体使澄清石灰水变浑浊，就可以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。由于盐酸具有挥发性，使产生的气体中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体可通入硝酸银溶液除去，只有从长管d进从短管e排出，才能达到上述目的；此时得到的二氧化碳中含有水蒸气，需要通入浓硫酸除去，同理应从b进c出；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此应用向上排空气法收集，二氧化碳气体只有从g进f出，才能将集气瓶中的空气排出，从而得到纯净的二氧化碳。固液常温反应制气体时用A装置，实验室中用双氧水制氧气就符合这一规律，因此可用A装置制取氧气。
【答案与解析】
（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）有气泡产生
（3）D 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）adebcgf 吸收反应中混有的氯化氢气体 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（5）2H2O22H2O+O2↑ 供给呼吸
【总结升华】本题难度较大。利用盐酸和鸡蛋壳制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体和水蒸气，很多同学只是注意了除去这两种杂质，没有注意到用硝酸银溶液除去氯化氢气体后还会再混入水蒸气。题中E装置在化学实验中用途广，分析时要注意其用途不同，长、短导气管的进口也不一样，因而对本装置要仔细分清题目要求，然后分析解答。
6.过氧化钠(Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

①实验室制取CO2的化学方程式为 。
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？
④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。
实验操作
现 象
有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，


澄清石灰水变浑浊
Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量
的 溶液
有白色沉淀产生
(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【思路点拨】本题是一道综合测试题，考查了物质的检验、实验探究及实验设计等。（1）实验室是利用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳的，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。如果二氧化碳没有被完全吸收，C中的澄清石灰水会变浑浊。因为氧气的密度比空气的密度大，所以才可以用向上排空气法收集氧气；因为氧气具有助燃性，所以可以用带火星的木条检验。要检验干燥的二氧化碳能否和Na2O2发生反应，要在二氧化碳进入B装置前进行干燥，所以要在A和B之间增加干燥装置；为了防止澄清石灰水中的水蒸气进入B装置，最好在B和C装置间也增加个干燥装置。（2）因为X是Na2O2和CO2反应生成的，根据质量守恒定律，Na2O2和CO2中都不含氢元素，所以不可能生成含氢元素的酸或碱。（3）要计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，只要根据化学方程式直接算出氢氧化钠的质量，再和溶液的质量40g相比就可以。
【答案与解析】
（1）①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
②澄清的石灰水变浑浊
③氧气密度比空气大，氧气有助燃性
④在A、B装置之间及B和C装置之间增加气体干燥装置（只答出在A、B装置间增加干燥装置也算正确）
（2）①Na2O2 和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱
②
实验操作
现象
有关的化学方程式
滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清的石灰水
有气泡产生
氯化钙或氯化钡等
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl或
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl等
（3）解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH＋O2↑
156 160 32
7.8g y x
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:8g÷40g=20%
答：生成氧气的质量为1.6g,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
【总结升华】本题的易错点主要是装置的改进和表格的填写。要检验干燥的二氧化碳能否和Na2O2发生反应，要在二氧化碳进入B装置前进行干燥，所以要在A和B之间增加干燥装置，为了防止澄清石灰水中的水蒸气进入B装置，最好在B和C装置间也增加个干燥装置。
举一反三：
【变式1】根据以下装置回答下列问题：　　　　　　　　　　（1）写出标有字母仪器的名称：a_________；b______。（2）实验室制取和收集二氧化碳气体所用的装置是______________（填字母），化学方程式为__________________________。（3）验证二氧化碳气体已收集满的方法是 。（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是__________（填字母）。
【答案】　　（1）酒精灯 长颈漏斗?　　（2）BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　（3）用燃着木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满　　（4）A
【变式2】（2019?江西省一模）下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（　　）
A．
①②④
B．
①③④
C．
①②③
D．
②④
【答案】D
【解析】
①虽然有止水夹可以控制的导出使锥形瓶内的气压增大，将将稀盐酸部分压入长颈漏斗，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止。
②干燥管只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时移出干燥管使反应停止，或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生。故该装置能够使反应随时发生或停止。
③因为是单孔橡皮塞，所以不能随时控制反应的发生和停止。
④大理石通过玻璃珠放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行。故该装置能够使反应随时发生或停止；所以②④都能随时控制反应的发生和停止。故选D。
【变式3】啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质。
（1）观察一瓶啤酒，未见气泡，打开啤酒瓶盖时会冒出大量的气泡，原因是 。
（2）要使啤酒冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，其他方法有 。
（3）已知啤酒中产生的气体是CO2，请你设计一种实验方案检验啤酒中的CO2，将必要的实验步骤和现象填入下表中。
实验步骤
实验现象
【答案】
（1）打开瓶盖后瓶内的压强减小，气体在液体中的溶解能力也随之减小
（2）将啤酒瓶浸在温水中
（3）
实验步骤
实验现象
打开啤酒瓶盖，塞上带导气管的单孔橡皮塞，将气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中
澄清石灰水变浑浊
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（提高）

【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是（ ）
A.由Na和K得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
B.CO2的过多排放形成酸雨
C.CO会与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D.金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是因为构成它们的碳原子排列方式不同
2.2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法。关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（ ）
A．CO2分子间有间隔 B．CO2气体较易液化
C．CO2是导致酸雨的主要气体 D．大气中CO2增加会造成温室效应
3.常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是（ ）
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
4.下列判断正确的是（ ）
A．纯碱属于碱 B．不锈钢属于纯净物
C．干冰属于氧化物 D．C60属于化合物
5.对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是（ ）
A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
6．（2019?宁波模拟）没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置．应选用的仪器是（　　）
A．abcd 　 B．abdf 　 C．acde 　 D．abde
7．（2019?上海一模）甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是（　　）
A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C．甲装置具有启普发生器的功能
D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
填空题
8.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：
(1)若A为黑色固体，则A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式 。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。
9.用右图装置在实验室收集一瓶C02进行性质实验，据图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：
A是___________，B是____________。
(2)检查装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______________，说明气密性良好。
(3)检验C02是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在__________，
若火焰熄灭，说明已经收集满。
（4）Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。下列物品中他需要使用的有______。
①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹 ⑥蒸发皿
10.实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。
(1)A装置中发生反应的化学方程式是 。
(2)根据A 装置的适用条件改进后得到B 装置，其中仪器c 的名称是 。
(3)从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是______。
(4)E装置从a、b中某一个接口进气，可以代替C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用A、E装置来制取并收集氧气，连接A装置的应是______口(选填“a”或“b”)。
11.请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：b ；e 。
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 （填序号）。
（3）选择上图中的 （填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为 。
（4）收集二氧化碳气体，可选择上图中的 （填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有 的i装置。
（5）除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的 （填序号）。
A.玻璃棒 B. 蒸发皿 C.水槽 D.分液漏斗
12.实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：
（1）实验开始前，先应检查装置A的______________。
（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是____________和____________（写化学式）。
（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂是____________，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是______________________。
（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_________________，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是________________。
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是____________________________________。
13．（2019?安徽省模拟）小华同学在实验操作考试时，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）小华要制取二氧化碳，应该从以上药品选择石灰石和　　　　　　，理由是　　　　　　，不选择木炭和氧气的理由是　　　　　　。
（2）下图是小华实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母，下同）　　　　　　，其中，操作有误的是　　　　　　。
（3）用制取二氧化碳的发生装置还可以制取　　　　　　气体，原因是　　　　　　。
14.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。
(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____________________。
三、实验题
15.在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为 。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
[提出问题] 影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
[作出猜想]
①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是 。
[设计实验]（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、________的石块，加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是 。
[交流讨论] 实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 。
[拓展延伸]上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可） 等。
16.（2019春?陕西月考）二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证，回答下列问题：
（1）装置A有多种用途，实验室还可用装置A制氧气，写出用装置A制氧气的反应化学方程式　 　；
（2）装置B中二氧化碳和水反应生成了（写化学式）　 　，能说明该结论的实验现象是　 　；
（3）写出装置C中发生反应的化学方程式　 　；
（4）一段时间后，观察到D烧杯中下层蜡烛先熄灭，这说明二氧化碳具有的化学性质是　
　　 ；
（5）用装置E收集CO2，气体由导管　 　（选填“c”或“d”）进入。
【答案与解析】
1.【答案】B
【解析】酸雨主要是由于化石燃料燃烧，向空气中排放大量的硫、氮氧化物所致，与CO2没有关系。
2.【答案】C
【解析】CO2是导致温室效应的主要气体，酸雨则主要是由硫氮氧化物与雨水化合后形成酸引起的。
3.【答案】B
【解析】大理石和硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石的表面，使反应很难继续进行下去；而选择粉末状的大理石逐步加入，可以保证大理石可以跟稀硫酸充分接触，使反应能够持续进行。
4.【答案】C
【解析】干冰是固体二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的氧化物。
5.【答案】C
【解析】一氧化碳与二氧化碳有明显区别。CO2是光合作用的原料，能促进光合作用的进行，人工降雨也是二氧化碳的重要用途；CO具有还原性，可燃性以及毒性。
6．【答案】C
　【解析】
A、abcd连接时，固液不能分离，不能控制反应的发生和停止，故选项错误。
B、abdf，制二氧化碳不需要酒精灯，故选项错误。
C、装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是：acde，当关闭c中的开关，盐酸从c中被压会回烧杯中，固体与液体分离，反应停止，故选项正确。
D、abde没有开关不可行，故选项错误；故选C。
7．【答案】D
　【解析】
A、此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态，正确但不符合题意，故选项错误。
B、甲装置气体导出过程中容器内外气压相等，气体才会顺利导出，正确但不符合题意，故选项错误。
C、甲装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能，正确但不符合题意，故选项错误。
D、乙装置N处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同，因为乙中固体与液体不能分离，错误符合题意，故选项正确；故选D。
8.【答案】(1)C CO (2)CO2+H2O=H2CO3 (3)置换
【解析】（1）因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为碳（C）。碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2。（2）C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。
9.【答案】（1）A：长颈漏斗 B：集气瓶 （2）一段时间水柱液面不下降
（3）集气瓶口 （4）①③④
【解析】装置气密性检查的原理是压强变化。通过一定的方法（如改变温度）使装置内的气体压强发生变化，从而产生比较明显的现象。验满与检验是两个不同的操作，验满时，燃着的木条只能放在瓶口；固体物质直接在集气瓶中燃烧，需要夹持工具、引燃工具，所以需要坩埚钳、酒精灯、砂纸等工具。
10.【答案】
（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）锥形瓶 （3）D 或E （4）a
【解析】稀盐酸和大理石反应适合制取二氧化碳气体；氢气的密度比空气小，适宜用向下排空法；用E装置也可收集氧气，氧气B进A出。
11.【答案】
（1）锥形瓶 量筒 （2）c
（3）ab或ac 关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，在漏斗颈内若能形成稳定的水柱，则气密性良好
（4）g 澄清的石灰水
（5）CD
【解析】实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件可确定需要使用的固液常温型发生装置；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集；CO2可以使澄清石灰水变浑浊，实验中常用此法检验二氧化碳气体；过滤操作所必须的主要仪器包括：烧杯、漏斗和玻璃棒。
12.【答案】
（1）气密性 （2）CaCO3 HCl （3）澄清石灰水 溶液变浑浊
（4）紫色石蕊溶液 溶液由紫色变成红色 （5）蜡烛由低到高依次熄灭
【解析】任何涉及到气体的装置，在进行实验之前，都要进行气密性的检查，防止漏气。实验室一般用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用来鉴别二氧化碳气体；酸可以使紫色的石蕊试液变红；高低蜡烛实验一方面能说明二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，同时也说明了二氧化碳密度比空气大。
13.【答案】
（1）稀盐酸 能连续反应，便于收集，不产生HCl气体 有气体参加反应，气体产物不便收集
（2）cabd d
（3）氧气 制取氧气的反应物状态和反应条件与制取CO2相同
【解析】
（1）小华要制取二氧化碳，应该从以上药品选择石灰石和稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集；石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行；浓盐酸具有挥发性，会使制取的气体不纯净；不能选择木炭和氧气，因为有气体参加反应，气体产物不便收集。
（2）制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向试管中装入石灰石）→倒（注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）．则正确的操作顺序为：cabd；操作有误的是d，因为验满时，应将燃着的木条放在瓶口，不能伸入瓶中。
（3）制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型，还可以制取氧气，原因是制取氧气的反应物状态和反应条件与制取CO2相同。
14.【答案】
(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液
【解析】(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
[作出猜想] 石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）
[设计实验]（1）不同地点 溶质质量分数相同 （2）溶质质量分数不同
[交流讨论] 相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积的二氧化碳所用的时间）
[拓展延伸] 温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强（任选两点）
【解析】[作出猜想] 影响二氧化碳气体产生速率的因素还可能有石块大小、石块质量或盐酸质量等。
[设计实验]（1）验证不同地点石块中碳酸钙含量是否相同，就要保证其他条件相同，采用不同地点的石块做实验。盐酸的溶质质量分数也应该相同。（2）要验证猜想②是否成立，就要保证其他条件相同，取用不同溶质质量分数的盐酸进行实验。
[交流讨论] 通过观察气泡产生的剧烈程度，只能粗略地比较反应速率。如果做到精确比较需要测量相同时间内收集的二氧化碳体积或收集相同体积二氧化碳所用的时间。
[拓展延伸] 影响反应速率的因素主要有催化剂、温度、溶液的溶质质量分数、压强等，若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，就要保证其他条件相同，催化剂是一个变量，就可以得到探究结果。
16.【答案】
（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）H2CO3 紫色石蕊试液变红色
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）既不燃烧也不支持燃烧
（5）c
【解析】
（1）装置A适用于固体与液体发生反应，所以可用装置A制氧气，使用过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气，所以化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；
（3）二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气密度大，具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
（5）用装置E排空气收集二氧化碳，根据二氧化碳的密度比空气的大，气体应从长管进，以便排净空气，故填：C。

展开更多......

收起↑