资源简介

金属矿物与冶炼
教学目标
1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
6.了解冶炼金属的常用方法。
7.初步学会关于不纯物的化学计算。
教学重点
1.钢铁冶炼。
2.有关不纯物的计算。
教学难点
1.还原反应。
2.有关不纯物的计算。
制氢装置、试教学用具
教学课时
教学过程
教学目标
管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
两课时
第一课时
1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
教学重点
钢铁冶炼。
教学难点
还原反应。
教学用具
制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
教学过程
[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
[板 书]一.认识几种金属矿物
[阅 读] 认识几种金属矿物。 图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。
[引 言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。
[板 书]二.钢铁是怎样炼成的
[观察活动]【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。
化学方程式：
解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。
含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。
一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。
拓展与迁移：

[板 书]2.炼铁
⑴设备：高炉
⑵过程：①焦炭转变成一氧化碳
②一氧化碳还原铁矿石
③石灰石除去脉石

⑶产物：生铁
3.炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。
4.生铁和钢的区别
类别
含碳量/%
含杂质（硫、磷等）
机械性能
机械加工
生铁
2~4.3
多
硬而脆
可铸不可锻
钢
0.03~2
少
硬而韧，有弹性
可铸可锻

[阅 读]P.163最后一段 P.164图6-12、6-13
[探究活动]设计实验方案
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
实验与事实
项 目
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
现 象
绿色粉末逐渐变成黑色；
试管壁出现小水珠；
澄清石灰水变浑浊。
黑色粉末逐渐变成光亮的红色；
试管口出现小水珠。
推 断
孔雀石受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。
氢气还原氧化铜生成铜和水。
解释与结论


[补 充] 操作中注意：
（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。
（2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发
生爆炸。
（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。
（4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再
停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，
又生成氧化铜。
[小 结]1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
2.还原反应，还原性。
3.炼铁、炼钢。
4.孔雀石加热分解。
5.氢气还原氧化铜。
[布置作业]P.168/ 1.
[课后反思]
第二课时
教学目标
1.了解冶炼金属的常用方法。
2.初步学会关于不纯物的化学计算。
教学重点
有关不纯物的计算。
教学难点
有关不纯物的计算。
教学过程
[复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。
[引 言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。
[阅 读]P.167 冶炼金属的常用方法
[板 书]三. 冶炼金属的常用方法
1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——热还原法

2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——电解法

3.较不活泼金属（如汞、银）——加热法

4.极不活泼金属（如金、铂）——游离态存在
[阅 读]P.167 长话短说
[引 言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
[回忆公式]


[讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为
1000吨×80%＝800吨
设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为

160 112
800吨


含铁96%的生铁的质量为
答：略。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？（197.8t）
[布置作业]P.168/ 2. 3.
[课后反思]

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