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2020高考化学选择题精准练习：物质结构与性质含解析
物质结构与性质
(建议用时：25分钟)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　)
A．基态Mg原子的核外电子排布图：
B．过氧化氢电子式：H＋[???]2－H＋
C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
D．原子核内有10个中子的氧原子：O
2．下列各项叙述中，正确的是(　　)
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．氮原子的价电子排布图：
C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同
D．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素
3．下列描述正确的是(　　)
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．共价晶体中可能存在离子键
C．分子晶体中一定存在共价键
D．sp2杂化轨道模型为
4．下列说法正确的是(　　)
A．N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2∶1
B．稳定性：甲烷＞乙烯
C．强度：氢键＞化学键＞范德华力
D．沸点：
5．下列晶体分类中正确的一组是(　　)
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
6.下列物质性质变化规律不正确的是(　　)
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次升高
B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、冰、钠的熔点依次升高
D．O、F、H的原子半径依次减小
7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　)
A．①②③　　　　　　　 B．①③⑥
C．②④⑥ D．①②③⑥
8．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是(　　)
A．熔点：NF3＞C3F8
B．CHClFCF3存在手性异构
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
9．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)
选项 实验事实 理论解释
A Mg原子的第一电离能大于Al原子 Mg原子3s能级全充满
B CO2为直线形分子 CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′
C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

10.胆矾(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是(　　)
A．所有氧原子都采取sp3杂化
B．氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
11．下列描述正确的是(　　)
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO的立体构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO的中心原子均采用sp3杂化
12．如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是(　　)

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)


A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为2∶1
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
14．已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。下列叙述中正确的是(　　)
A．E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
B．A、B、C三种元素的第一电离能：C＞B＞A
C．D基态原子的价电子排布图为
D．B、C、D、E四种元素的电负性：E＞D＞C＞B
15．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是(　　)
A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂
B．已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的ⅧB 族元素
C．分子中Pt和N之间为离子键
D．N原子杂化方式为sp2杂化
参考答案与解析
1．解析：选D。选项A中核外电子排布图违背了泡利原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)。选项B中正确的电子式为H???H。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3。
2．D
3．解析：选D。3p2表示3p轨道上有2个电子；共价晶体中只有共价键，没有离子键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如稀有气体分子)。
4．解析：选B。选项A，N2的结构式为NN，分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为O===C===O，分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1。选项B，乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定。选项C，作用力的强度：化学键＞氢键＞范德华力。选项D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点较高，故的沸点较高。
5．解析：选C。A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
6．解析：选B。A中Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大，而金属键又与离子所带电荷和离子半径有关，所带电荷越多，半径越小，金属键越强，故A正确；B中因HF分子间存在氢键，沸点最高，故B错误；C中干冰和冰为分子晶体，常温时分别为气态和液态，而钠为金属晶体，常温下是固态，故Na的熔点高于干冰和冰，而冰又高于干冰，故C正确；D中由原子半径比较知是正确的。
7．解析：选B。过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中均存在共价键和范德华力。
8．解析：选A。C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，故熔点C3F8高于NF3，A项错误；CHClFCF3的结构简式可写为，其中含有一个手性碳原子，B项正确；根据“相似相溶”规律，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3的价层电子对数为4，且含有一对孤电子对，故分子呈三角锥形，D项正确。
9．A
10．解析：选D。A项，与S相连的氧原子没有发生轨道杂化；B项，氢键不是化学键；C项，Cu2＋的价电子排布式为3d9；D项，由题图可知，胆矾中有1个H2O与其他微粒通过氢键结合，易失去，有4个H2O与Cu2＋通过配位键结合，较难失去。
11．解析：选CD。CS2和CO2的分子构型相同，为直线形，A错误；ClO的中心原子Cl有一对孤电子对，所以ClO的立体构型为三角锥形，B错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，C正确；SiF4中Si形成4个σ键，SO中S有一对孤电子对，价层电子对数为4，所以Si、S均采用sp3杂化，D正确。
12．解析：选A。在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；碘晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。
13．解析：选CD。金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C—C键个数比为1∶2，C项错误；由于该分子是气态团簇分子，所以其分子式应为E4F4或F4E4，D项错误。
14．解析：选B。由题给信息可知，A、B、C、D、E元素分别为C、O、N、Si、S。A项，E(S)元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则S元素处于第三周期第ⅥA族，错误。B项，C、O、N元素同处于第二周期，据同周期元素的第一电离能的变化规律及原子价电子排布式可知，第一电离能为C(N)＞B(O)＞A(C)，正确。C项，D(Si)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，则价电子排布图为，错误。D项，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性自上而下逐渐减小，故四种元素的电负性关系为O＞N＞S＞Si，错误。
15．解析：选A。根据“相似相溶”规律，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；Pt位于第Ⅷ族，为d区元素，B项错误；Pt与N之间形成的是配位键，C项错误；氮原子采取sp3杂化，D项错误。

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