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第九单元 溶液导学案
课题 1 溶液的形成 （第1课时）
【学习目标】
知识目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。　
技能目标：通过实验培养学生观察问题，分析问题的能力，培养学生的自学能力
情感态度价值观：培养从平凡的事实中发现问题并求甚解的良好品质
【学习重、难点】溶液，溶质，溶剂的概念及关系．
课前预习
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由 和 组成。 叫做溶质（可以是固体、 、 ）。 叫做溶剂（一般指 ）。
（4）、溶液的质量= + 的质量
（5）、请举例说明溶液的用途： ； ； 等。
２、乳浊液： 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳浊液，起乳化作用。
通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶于水时，溶液的温度显著升降低。
情境导入
1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？
[学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论：
2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？
现象：
形成什么：

合作探究
[实验9-2]
溶剂 溶质 现象
水 碘
水 高锰酸钾
汽油 碘
汽油 高锰酸钾


一、溶液
1.概念：溶液是________________________________________________________;
能溶解其他物质的物质叫做__________;
被溶解的物质叫做____________。

溶质可以是___________________________;
2.组成：溶液
溶剂：___________________________

最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液 、稀盐酸 、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰
酸钾溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 医用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。

【交流讨论】
3.溶液的类别：

4.溶液的特征：

5.溶液中溶质的判断：
1）固体与液体互溶时，固体是________，液体是________；
2）两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；
3）两种液体互溶，如果其中一种是水，无论量多与少一般把______叫做溶剂。

【达标检测】
1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油
2．溶液的基本特征是（ ）
A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂
C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的
3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ）
A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体
4．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．均一，稳定的液体都是溶液
C．凡是无色，透明的液体都是溶液 D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂
5．下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）
A．医用葡萄糖溶液 B．20%的氢氧化钠溶 C．75%的消毒酒精 D．0．9%的生理盐水

【课后反思】




课题 1 溶液的形成 （第2课时）
【学习目标】
知识目标：1、溶解时的吸热和放热
　　　　　2、知道一些常见的乳化现象
技能目标：通过实验培养学生观察问题，分析问题的能力，培养学生的自学能力
情感态度价值观：培养从平凡的事实中发现问题并求甚解的良好品质
【学习重、难点】溶解时的吸热和放热
【学习过程】
[预习导学]
溶液：
溶质：
溶剂：
乳浊液：
悬浊液：
一、乳化现象
【实验9-3】
溶剂 溶质 振荡前的现象 振荡前的现象 静置后现象 结论
水 乙醇

【实验9-4】
试管内加 入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
【小结】
悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。如泥土、细砂分散在水中
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。如菜油分散到水里
乳化： 两种互不相容的液体，加入乳化剂时能够形成一种叫做乳浊液的混合物。乳化并不是溶解，而是帮助溶解。
例如：植物油和水互不相溶，加入洗涤剂后液体不再分层，而能够稳定存在，说明洗涤剂有乳化功能。
二、溶解时的吸热或放热现象
活动与探究：NaCl, NH4NO3, NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
【归纳总结】
溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸热
溶解过程发生的变化
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水
合分子（或水合离子）——放热

当吸热 > 放热——降温
当放热 > 吸热——升温
【达标检测】
1．下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢
2．写出下列溶液中溶质的化学式
（1）食盐水 （2）石灰水
（3）医用碘酒 （4）医用酒精 （5）浓盐酸
3．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要 热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要 热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为
。
4．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的
（1）溶液一定是无色的。
实例： 溶液不是无色的；
（2）均一，稳定的液体都是溶液。
实例： 是液体，但是不是溶液；
（3）溶液中的溶质一定是固体
实例： 可做溶质，但不是固体；
（4）溶液中的溶剂一定是水。
实例： 溶液中的溶剂不是水。

【课后反思】

课题2 溶解度 （第1课时）
【学习目标】
知识目标：饱和溶液与不饱和溶液概念
技能目标：饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法
情感态度价值观：判断溶液是饱和溶液的方法
【学习重、难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法
【教学过程】
[课前导学]
学生预习并完成相关概念：
饱和溶液：
不饱和溶液：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
一、饱和溶液
【学习讨论】
【活动探究I】：阅读P33小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
操作 加入5g氯化钠搅拌 再加入5g氯化钠搅拌 再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【活动与探究II】.
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……

温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作 现象 结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却

【形成概念】:一、饱和溶液与不饱和溶液
1饱和溶液：____________________________________________________ ____
2.不饱和溶液：
3.结晶：
4.饱和溶液二要素： 、 。
为什么要指明“一定温度”和“一定量的溶剂里”呢？
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质或升高温度
5．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解
拓展提升
【讨论】：右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）???????????????????????????????????? ；

（2）?????????? ??????????????????????????。
【达标检测】
1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化铵晶体
2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．加入溶质 D．减少溶剂
3．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．碘酒中的溶质是酒精
B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）
A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

【课后反思】



课题二 溶解度 （第2课时）
【学习目标】
知识目标：溶解度、溶解度曲线概念
技能目标：初步学会绘制和分析溶解度曲线
情感态度价值观：分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【学习重、难点】了解溶解度的含义
【教学过程】
[课前导学]
学生预习并完成相关概念：
溶解度：
溶解度曲线：
一、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
1.固体溶解度：

（1） 单位：
（2）影响因素：
（3）变化规律：


（4）计算公式：
（5）“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
2.气体溶解度：

（1） 单位：
（2）影响因素：
（3）变化规律：气体的溶解度随压强的增大而 随压强的减小而
气体的溶解度随温度升高而 随温度的降低而
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，知道温度对溶解度的影响。

3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线
4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
（4）交叉的地方表示
【交流讨论】课本P38
1、 打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
2、 喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
【达标检测】
1. 某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
2. 20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3. 下列说法正确的是
A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g
B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g
C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和
4. 20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．

【课后反思】

课题三 溶液的浓度（第1课时）
【学习目标】
1、认识溶质的质量分数的含义；
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算
【学习重、难点】
重点：认识溶质的质量分数的含义
难点：能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算

情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序 清水量 加入的食盐量 鸡蛋 小结
1 250 g 不放食盐 沉？浮？ ?
2 250 g 1匙（约5克） 沉？浮？ ?
3 250 g 2匙（约10克） 沉？浮？ ?
4 250 g 3匙（约15克） 沉？浮？ ?
… … … … ?
[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g，1g，2g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。

观察三种不同浓度的硫酸铜溶液，分析溶液组成的一种表示方法：
一、溶质质量分数：
1.概念： 。

2.计算公式：


因为：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
所以:


当题目告诉体积和密度时运用公式 代换
溶质质量 = 溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数
【交流讨论】
溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
?区别和联系 溶解度 溶质的质量分数
? ?区别 概念
表示意义
条件
状态
联系





二、应用
例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？





例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50?g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
**关于溶液的稀释和配制的计算，要牢牢的抓住稀释和配制前后溶质的质量不变来计算








【达标检测】
1．t℃时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．15%
B．20%
C．25%
D．33．3%


2．现有20%的氯化钠溶液100g，将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？





3．农业生产中通常用10%---15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（ ）
A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg
2．溶液中溶质的质量分数是 ，用数学公式可表示为
，现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每 g硫酸钾溶液中含有 g，将30g硫酸钾溶于70g水中，制取硫酸钾溶液 g，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是 。
4．现需要30%的硝酸钾溶液1500g，需要硝酸钾和水的质量各是多少？






5．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升？（标况下氢气密度为0.09g/L）
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？






【课后反思】


课题３　溶质的质量分数（第2课时）
【学习目标】
1.掌握配制溶质质量分数一定的溶液步骤与方法
2.配制溶质质量分数一定的溶液
【学习过程】
【预习导学】
学生预习并完成相关内容:
溶液配制的步骤: _____________ 三、配制溶质质量分数一定的溶液
(实验9-7)配制溶质质量分数一定的溶液
1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠 g 水 g
2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.
3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中.


下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：

　　





⑴请找出上图中的错误：
①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①____________；②____________；③__________。
【小结】
1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。
2.实验仪器：



3.注意事项：



【达标检测】
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙
B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ）



A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤

3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5、60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10

【课后反思】

溶质质量

溶液质量

×100%

溶质的质量分数 ＝

溶质质量

溶质质量 + 溶剂质量

×100%

溶质的质量分数 ＝

称：

称量

量：



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