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课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应
第十单元 酸和碱
学练优九年级化学（RJ）
教学课件
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
导入新课
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
依据的现象 ：溶液由红色变成无色
思考：上面的实验说明酸与碱之间发生了化学反应，你能从微观解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
反应前后变化的微粒是
没有变化的粒子是

H+
OH-
Cl?
Na+
HCl+NaOH ==NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的实质 氢离子（ H+ ）与氢氧根离子（ OH? ）反应生成水分子
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成
的化合物。 例如：碳酸钠，氯化铁 硫酸铜等

我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
NaOH + H2SO4 ===
Ca(OH)2 + HCl ===
Na2SO4 + H2O
CaCl2 + H2O
2
2
试着写出以下反应的化学方程式：
氢氧化钠和硫酸
氢氧化钙和盐酸
2
2
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
酸 + 碱 = 盐 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？
讲授新课
1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤酸碱性控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
讲授新课
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
例如：用熟石灰处理硫酸厂的废水
2.处理工业废水
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
3.用于医药卫生
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
属于
利用
中和
反应
吗？
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
实质: H+ + OH- = H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：
改良酸性土壤；处理酸性废水；
治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
课堂小结
下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
A. Fe B. Ba（NO3）2 C. Na2CO3 D. NaOH

2. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是
A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水

3. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A. Fe和硫酸铜溶液 B. Zn和稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳

D
A
c
4.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )

A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类发生了变化
C

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