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2019-2020学年山东省潍坊市临朐县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）丝绸之路将我国古代发明与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（　　）
A．烧制瓷器 B．湿法炼铜 C．高粱酿酒 D．纺纱织布
2．（2分）下列实验基本操作正确的是（　　）
A．称量固体药品 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．给液体加热
3．（2分）2019年6月5日世界环境日大会在中国举行，世界各国达成共识：全力改善环境质量，推动绿色发展。下列做法符合绿色发展理念的是（　　）
A．垃圾分类回收，增强节约意识
B．鼓励开私家车，带动经济发展
C．大量使用化肥，提高粮食产量
D．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
4．（2分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．CO2能与水反应，可用于灭火
B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．常温下N2很稳定，可用作粮食保护气
D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
5．（2分）下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（　　）
A．空气、二氧化锰、氧气
B．海水、氯酸钾、氢气
C．氧化铁、锰酸钾、水
D．硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳
6．（2分）化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（　　）
A．热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小
B．电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子
C．在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时，CO2分子停止运动
D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同
7．（2分）2019 中国水周主题：“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列认识正确的是（　　）
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
D．明矾可促进浑浊水中不溶性杂质的沉降
8．（2分）下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（　　）
A．2CO﹣﹣表示2个一氧化碳分子
B．NO2﹣﹣表示二氧化氮中含有2个氧原子
C．Ca2+﹣﹣表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．O﹣﹣表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
9．（2分）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
10．（2分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
11．（2分）据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．氮原子核内质子数为7
B．图中x＝18
C．镓原子核内中子数为31
D．氮原子的相对原子质量为14.01
12．（2分）接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学式为C11H15NO2），下列说法错误的是（　　）
A．MDMA由4种元素组成
B．一个MDMA分子中含有29个原子
C．MDMA的相对分子质量为193g
D．MDMA中氢，氮元素的质量比为15：14
13．（2分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应
B．丁一定是该反应的催化剂
C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
D．若消耗3g乙，则生成17g丙
14．（2分）下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（　　）
A．能量观一一生石灰与水反应是放热反应
B．转化观一一铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C．微粒观一一氯化钠由分子构成
D．守恒观一一化学反应前后分子的种类不变
15．（2分）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O） 受热分解的化学方程式为：FeC2O4?2H2OFe O+CO↑+CO2↑+2H2O．通过如图装置吸收或验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（　　）

A．①中装有氧化钙固体，可吸收气体产物中的水蒸气
B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳
C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染
16．（2分）分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧后质量减小，所以蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律
B．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同
C．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．原子核由质子和中子构成，则原子中都含有质子和中子
17．（2分）下列实验操作能够达到目的是（　　）
A B C D

测定空气中氧气 含量 比较MnO2和Fe2O3 的催化效果 收集氧气并测量 氧气的体积 探究可燃物燃烧的 条件

A．A B．B C．C D．D
18．（2分）某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（　　）
A．猜想产生的气体可能是CO2并检验
B．猜想产生的气体可能是H2并检验
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
D．认为试剂变质，更换后再实验
19．（2分）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＝C
20．（2分）数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁
三、填空题（本题包括3小题，共25分）
21．（8分）化学改变世界，科技改变生活。请回答：

（1）我国自主研发的“复兴号”动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。（用化学方程式表示）
（2）我国在氢能源汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是：　 　。
（3）汽车上有多种化学材料。汽车的许多部件是金属合金，它属于　 　材料。
（4）汽车用铜线作为充电的导线。我国古代将赤铜（Cu2O） 和木炭分混合加热到800°C得到铜。反应的化学方程式是：　 　。
（5）扫描二维码可以租用“共享汽车”，二维码的制作材料一般是用 PVC不干胶贴纸。PVC[化学式（C2H3C1）n]中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
22．（7分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）填写有关含碳物质的对应特性。
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极
对应特征 ①　 　 ②　 　

（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C） 和碳酸钠，该反应的化学方程式为　 　。
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是　 　（填字母序号）。
A．具有吸附性
B．可重复使用
C．可处理海上石油泄漏
（4）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料发生的火灾，下 列说法不正确的有　 　。
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
23．（10分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属。

（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示，写出制备工艺的化学方程式：　 　。其反应类型是：　 　。 反应前需向反应器中通入氮气，目的是　 　。
（2）如图2为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是　 　。②反应中失去电子的粒子是　 　。
③由反应可知金属的活泼性：Mn　 　 Cu （填“＞”或“＜“）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是　 　 （ 填对应选项的字母）。
A．锰元素
B．铜元素
C．硫酸根
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中反应的化学方程式为：　 　。
（4）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需选的另外两种溶液是　 　溶液和　 　溶液。
四、实验题（本题包括3小题，共29分）
24．（10分）根据如图实验装置，请回答：

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，　 　，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为　 　，在F中气体应从导管　 　（填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为　 　（填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷　 　的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是　 　。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，　 　。
25．（6分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是　 　 （填字母）。
A．高锰酸钾
B．汽油
C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是　 　（填字母）。
A．硝酸铵
B．氢氧化钠
C．氯化钠
（3）水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：

①t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　 　，其溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
②图2是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作I为　 　。
③下列有关说法不正确的是　 　。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
26．（11分）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是　 　（填序号）。
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：　 　。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与　 　相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图2所示。
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→　 　→　 　→　 　
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果　 　（填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是　 　。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为　 　。
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定　 　体积，也可得出合金中铝的质量。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
27．（8分）某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入矿石的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？　 　。
（2）上表中m的数值是　 　。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。


2019-2020学年山东省潍坊市临朐县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A、烧制瓷器，燃烧属于化学变化；故选项错误；
B、湿法炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、高粱酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、纺纱织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
2．【解答】解：A、托盘天平称量时要左物右码，故A错；
B、倾倒液体的注意事项：瓶塞要倒放在桌面上，故B错；
C、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；
D、给液体加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故D错。
故选：C。
3．【解答】解：A、垃圾分类回收，增强节约意识，可以减少对环境的污染，故A符合绿色发展理念；
B、大量使用化肥、能污染水体和土壤，要合理使用化肥，故B不符合绿色发展理念；
C、鼓励开私家车，能产生大量的尾气污染环境，故C不符合绿色发展理念；
D、燃放烟花爆竹产生大量的空气污染物，不利于保护环境，故D不符合绿色发展理念。
故选：A。
4．【解答】解：A．二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故A错误；
B．铜可用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，故B错误；
C．常温下氮气很稳定，可用作粮食保护气，故C正确；
D．石墨用于生产铅笔芯，是利用了石墨的质软的性质，故D错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、空气属于混合物，二氧化锰属于氧化物，氧气属于单质，故选项正确；
B、海水属于混合物，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，氢气属于单质，故选项错误；
C、氧化铁、锰酸钾、水都属于纯净物，故选项错误；
D、硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳都属于纯净物，故选项错误；
故选：A。
6．【解答】解：A、热胀冷缩是由于分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，分子的大小不变，故选项解释错误。
B、电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子，故选项解释正确。
C、分子是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分子并没有停止运动，故选项解释错误。
D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同，故选项解释错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，该选项说法正确；
B、过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的物质，该选项说法不正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
D、明矾溶于水形成的物质可促进浑浊水中不溶性杂质的沉降，该选项说法不正确。
故选：A。
8．【解答】解：A、2CO表示2个一氧化碳分子，该选项说法正确；
B、NO2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，该选项说法不正确；
C、Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷，该选项说法正确；
D、O表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，该选项说法正确。
故选：B。
9．【解答】解：合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。
故选：B。
10．【解答】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O
A、甲中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，故A错误；
B、由图示可知，乙只含氧元素，丙含碳氧元素，元素组成不相同，故B错误；
C、由方程式可知，44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应，故C正确；
D、由上述方程式可知，成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。
故选：C。
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
11．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为7，表示原子序数为7；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则氮原子核内质子数为7，故选项说法正确。
B、当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+x+3，x＝18，故选项说法正确。
C、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为14.01，故选项说法正确。
故选：C。
12．【解答】解：A．由化学式可知，MDMA（化学式为C11H15NO2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故正确；
B．由化学式可知，每个MDMA（化学式为C11H15NO2）分子是由11个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，共含29个原子，故正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．MDMA中，氢、氮元素的质量比为（1×15）：14＝15：14，故正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、反应后甲、乙的质量分数减小，是反应物，丙的质量分数升高，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法不正确；
B、反应前后丁的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C、反应前甲、乙的质量之和不一定等于生成丙的质量，应该是参加反应的甲、乙甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，该选项说法不正确；
D、反应后甲的质量分数减小了28%，乙的质量分数减小了6%，丙的质量分数升高了34%，即反应的甲、乙、丙的质量比为：28：6：34，若消耗3g乙，则生成17g丙，该选项说法正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故A正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故B错误；
C、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故C错误；
D、化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类改变，故D错误。
故选：A。
15．【解答】解：A．氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙，①中装有氧化钙固体，可吸收气体产物中的水蒸气，故A正确；
B．②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜，故B正确；
C．③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二氧化碳引起的，故C错误；
D．一氧化碳具有可燃性和毒性，③中尾气可点燃，可防止尾气造成污染，故D正确。
故选：C。
16．【解答】解：A、化学变化都遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧属于化学变化，所以遵循质量守恒定律，故A错；
B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，故B正确；
C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错；
D、氢原子核中没有中子，故D错。
故选：B。
17．【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验操作不能够达到目的。
B、比较MnO2和Fe2O3的催化效果，由于过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故选项实验操作不能够达到目的。
C、氧气不易溶于水，但收集氧气时短导管是进气管，长导管是出水管，图中所示装置错误，故选项实验操作不能够达到目的。
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验操作能够达到目的。
故选：D。
18．【解答】解：A、反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳。根据质量守恒定律的元素守恒，原无“碳”元素，则无二氧化碳生成的可能，故无科学道理，故A符合题意；
B、如果硫酸铜溶液显酸性，则锌能和显酸性的溶液反应生成氢气，有科学道理，故B不选；
C、如猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，有科学道理，故C不选；
D、如果试剂变质，可以更换后再实验。有科学道理，故D不选。
故选：A。
19．【解答】解：A、t1℃时，A和C物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量不能确定，故A错误；
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去A溶液中少量的B物质，常采用降温结晶的方法，故B错误；
C、t1℃时，A物质的溶解度是60g，所以将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为﹣80g＝70g，故C正确；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B＞A＞C，故D错误。
故选：C。
20．【解答】解：A、铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，一开始不会生成铜，故选项图象错误。
B、粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，故选项图象错误。
C、等质量铁粉和锌粉分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象正确。
D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：84，故选项图象错误。
故选：C。
三、填空题（本题包括3小题，共25分）
21．【解答】解：（1）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因，方程式：4Al+3O2＝2Al2O3。
（2）氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是：产物是水，无污染等。
（3）汽车上有多种化学材料。汽车的许多部件是金属合金，它属于金属材料。
（4）将赤铜（Cu2O） 和木炭分混合加热到800°C得到铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Cu2O+C4Cu+CO2↑。
（5）在PVC[化学式（C2H3C1）n]中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×3）＝8：1。
故答案为：（1）4Al+3O2＝2Al2O3．（2）产物是水，无污染等。（3）金属。（4）2Cu2O+C4Cu+CO2↑．（5）8：1。
22．【解答】解：（1）金刚石硬度大用于切割玻璃；石墨具有导电性，用作电极，故填：硬度大；具有导电性；
（2）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C；故填：4Na+3CO22Na2CO3+C；
（3）由给予的信息可知，碳海绵对石油有很强的吸附能力，说明对石油具有吸附性，可以处理海上石油泄漏，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，说明可重复使用；故填：ABC；
（4）A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，正确；
B．二氧化碳可覆盖燃烧物表面，隔绝空气，正确；
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了温度而不是可燃物的着火点，错误；
故填：C。
23．【解答】解：（1）由题意可知，氯化亚铁和氢气在高温的条件下生成铁和氯化氢，化学方程式为：FeCl2+H2Fe+2HCl；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以反应前需向反应器中通入氮气，目的是：排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；
（2）①由微粒的变化可知，实际与Mn反应的粒子是：Cu2+；
②由于Mn变成了Mn2+，所以反应中失去电子的粒子是：Mn；
③由反应可知，Mn能将Cu从其盐溶液中置换出来，金属的活泼性：Mn＞Cu；
④该反应中化合价没有改变的是硫酸根。
（3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，铜是红色物质，所以反应后可留下红色痕迹。此反应的方程式是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（4）验证三种金属的活动性顺序一般遵循“三取中”的原则，要验证铜、铁、镁的金属活动性顺序，在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序，应选择还需的另外两种溶液可以是硫酸铜溶液和硫酸镁溶液。
故答案为：（1）2FeCl2+H2Fe+2HCl；置换反应；排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸。（2）①Cu2+；②Mn；③＞；④C．（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．（4）硫酸铜；硫酸镁。
四、实验题（本题包括3小题，共29分）
24．【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2H2O22H2O+O2↑；
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；故答案为：量筒；c；
（5）①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素；故答案为：①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；②；
25．【解答】解：（1）溶液是均一稳定的混合物，高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，汽油难溶于水，面粉溶于水形成悬浊液，故选：A；
（2）硝酸铵溶于水，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高的物质是B；
（3）①t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，氯化钾的溶解度是40g，所以分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为×100%＝28.6%；
②图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，若保持溶液的质量不变，操作I为降低温度；
③A、降低温度的操作，①与②的溶质质量可能相等，故正确；
B、②与③的温度不能确定，所以溶质质量分数不一定相等，故错误；
C、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，溶解度不一定相等，所以恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量不一定，硝酸钾＞氯化钾，故错误；
D、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量不一定，硝酸钾＞氯化钾，故错误。
故选：BCD。
故答案为：（1）A；
（2）B；
（3）①氯化钾；28.6%；
②降低温度；
③BCD。
26．【解答】解：Ⅰ．（1）镁和铝都和盐酸反应但金属镁比铝活泼，所以镁比铝反应剧烈，故选C；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
Ⅱ方案一：氧气被消耗掉后瓶内压强减小，所以进入水的体积等于氧气；
方案二：（1）氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，所以装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→c→b→d；
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果没有影响；
方案三：（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应；
（2）剩余固体的质量为金属镁的质量，所以镁的质量为2g，铝的质量为8g﹣2g＝6g，所以该合金中镁元素与铝元素的质量比为2g：6g＝1：3；
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定氢气体积，也可得出合金中铝的质量。
故答案为：Ⅰ．（1）C；
（2）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
Ⅱ．方案一 量筒内水减少的体积；
方案二（1）c→b→d；
（2）无；
方案三（1）使镁铝合金中的铝完全反应；（2）1：3；
【反思与拓展】氢气。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
27．【解答】解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余。
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m＝4.4。
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
解之得：x＝4g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：＝80%。
故答为：（1）3、4；（2）4.4；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。

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