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第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
课时1 中和反应及其应用
知识梳理
知识点1 盐的定义
1. 盐是由________(或_________)和_________构成的化合物,如：氯化钠(______)、碳酸钙(__________)、硫酸铜(___________)等。
知识点2 中和反应
2. 中和反应的定义：______与______作用生成______和______的反应叫做中和反应。
3. 中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的________和碱中的____________结合生成______的过程。
金属离子
铵根离子
酸根离子
NaCl
CaCO3
CuSO4
酸
碱
盐
水
氢离子
氢氧根离子
水
知识点3 中和反应的应用
4. (1)改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的__________加入土壤中，以中和其酸性。
(2)处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用_________进行中和处理。
(3)用于医药：人的胃液里含有适量_____，可以帮助消化，但是如果饮食过量，胃会分泌大量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有_____
_________________的药物，以中和过多的胃酸。
熟石灰
熟石灰
盐酸
碱性物质
课堂演练
知识点1 盐的定义
【典例1】下列物质属于盐的是( )
A. CuO B. Cu(OH)2
C. CuSO4 D. HCl
【变式拓展1】下列物质不属于盐的是( )
A. MgCl2 B. NH4Cl
C. Na2SO4 D. HNO3
思路点拨 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
C
D
知识点2 中和反应
【典例2】下列反应属于中和反应的是( )




【变式拓展2】下列能和稀盐酸发生中和反应的是( )
A. 铁锈 B. 大理石 C.石灰水 D. 锌粒
思路点拨 酸和碱反应一定会生成盐和水，所以酸和碱的反应一定是中和反应。
B
C
知识点3 中和反应的应用
【典例3】中和反应有广泛的用途，下列一定与中和反应原理无关的是( )
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【变式拓展3】芋头里的白色黏液是一种碱性物质——皂角甙，剥芋头皮时会让手发痒。下列物质可以减轻发痒情况的是( )
A. 硫酸 B. 醋酸 C. 肥皂水 D. 氢氧化钠
思路点拨 工业上用价格便宜的熟石灰处理硫酸厂排放的废水；农业上用碱性较弱，价格适中的熟石灰处理酸性土壤；医疗上用难溶性的碱来治疗胃酸过多都是利用了中和反应。
C
B
课堂检测
1. (3分)下列反应属于中和反应的是( )




2. (3分)物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是 ( )
A. Fe B. CO2
C. H2SO4 D. NaOH
3. (3分)下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A. Fe和硫酸铜溶液 B. Zn和稀硫酸
C. 氢氧化钾溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳
D
D
C
4. (3分)下列说法正确的是 ( )
A. 紫色的石蕊溶液可使盐酸变红
B. 中和反应一定生成盐和水
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 用氢氧化钠中和胃酸
5. (8分)填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)。
硫酸铜
NaOH
HNO3
Fe2O3
碱
盐
酸
氧化物
B
6. (3分)下列物质在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空(填序号)：
①氢氧化铝 ②稀盐酸 ③熟石灰 ④浓硫酸 ⑤烧碱
(1)可用于治疗胃酸过多的是______。
(2)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。
(3)可用作氨气干燥剂的物质是______。
7. (7分)在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何
种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该反应的化学方程式：________________________。
①
③
⑤
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：__________。请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由：________________。
【进行实验】
CaCl2
反应物恰好完全反应
溶液不变红色
CaCO3
无气泡产生
课时2 溶液酸碱度的表示方法及测定
知识梳理
知识点1 溶液酸碱度的表示法——pH
1. 溶液的酸碱度的定义：溶液的酸碱度即表示__________
___________________，常用_____来表示。 pH的取值范围通常在______之间。
2. 溶液酸碱性与pH的关系：(1)pH<7的溶液显______，pH越小酸性______。(2)pH=7的溶液显______。(3)pH>7的溶液显______，pH越大碱性______。
溶液酸碱性的强弱程度
pH
0~14
酸性
越强
中性
碱性
越强
知识点2 pH的测定方法
3. 用pH试纸测溶液的酸碱度时,在白瓷板或玻璃片上放一片__________，用________蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与_______________比较，即可得到被测液的pH。
注意：(1)pH试纸______(填“能”或“不能”)用水润湿。(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，以免__________。
pH试纸
玻璃棒
标准比色卡
不能
污染试液
知识点3 了解酸碱度的意义
4. (1)农作物一般适宜在______________土壤中生长，改良酸性土壤可用_________。
(2)酸雨是指_________的降雨。正常雨水不是酸雨，也显酸性，理由是__________________________________。
(3)测定人体内或排出物质的______，可以帮助人们了解身体的__________。
pH=7或接近7
熟石灰
pH﹤5.6
空气中的二氧化碳会和水反应生成碳酸而显酸性
pH
健康状况
课堂演练
知识点1 溶液酸碱度的表示法——pH
【典例1】 常温下测得一些食物的近似pH，其中显碱性的是( )
A. 苹果汁:3.1 B. 玉米粥:7.5 C. 牛奶:6.5 D. 番茄汁:4.2
【变式拓展1】常温下，我们常见的一些食物的近似pH范围如下：其中，酸性最强的是( )



A. 苹果汁 B. 葡萄汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
思路点拨 我们需要了解日常生活中一些常见物质的酸碱性，而且也应该学会根据pH判断溶液的酸碱性，pH小于7，溶液呈酸性；pH大于7，溶液呈碱性；pH等于7，溶液呈中性。
B
A
知识点2 pH的测定方法
【典例2】用pH试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的pH与白醋实际pH比较( )
A. 前者偏高 B. 前者偏低 C. 两者相等 D. 难以确定
【变式拓展2】下列实验数据合理的是( )
A. 用pH试纸测得某溶液的pH为4.83
B. 用天平称得某固体的质量为7.6 g
C. 用量筒测得某液体的体积为50.48 mL
D. 用温度计测得某液体的温度为25.33 ℃
思路点拨 用pH试纸测出的pH只能是整数，由于pH试纸比较灵敏，所以我们在测定溶液的pH的时候，不能将试纸润湿，否则等同于将待测液稀释，也不能将试纸放入待测液中。
A
B
知识点3 了解酸碱度的意义
【典例3】下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是( )



A. 大豆 B. 茶 C. 玉米 D. 马铃薯
【变式拓展3】下表是生活中常见物质的pH，有关说法错误的是( )



A. 牛奶比橙汁酸性强 B. 洁厕剂显酸性
C. 胃酸过多的人不宜多吃橙子 D. 洗洁精显碱性
思路点拨 我们应该学会根据pH判定溶液的酸碱性，并根据溶液的酸碱性指导我们的日常生活和工农业生产。
C
A
课堂检测
1. (3分)人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )
A. 1.2 B. 7.0 C. 8.5 D. 13.2
2. (3分)根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红的是( )
A. 唾液(6.6～7.1) B. 胆汁(7.1～7.3)
C. 胃液(0.9～1.5) D. 血浆(7.35～7.45)
3. (3分)小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是( )



A. 蔗糖水是中性物质 B. 肥皂水的碱性比纯碱水弱
C. 柠檬汁的酸性比食醋强 D. 雨水能使蓝色石蕊试纸变红
A
C
B
4. (3分)下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )
A. 把pH试纸浸入待测液
B. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D. 测出石灰水的pH为12.4
5. (4分)用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH( )
A. 大于8 B. 小于8 C. 等于8 D. 小于7
C
A
6. (8分)将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH变化情况如图10-2-1所示。
(1)请写出测定溶液pH的方法_______________________
__________________________________________________________________________________________。
(2)下列符合上述变化的选项是______(填字母)。





(3)写出该反应的化学方程式：______________________。
(4)在Y溶液中滴入紫色石蕊溶液，若不断滴入X溶液，Y溶液颜色的变化是______________________。
D
由红变紫最后变蓝
7. (6分)甲、乙两同学为了了解碳酸钾溶液的酸碱性分别做了以下研究：






(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：__________。
(2)根据两位同学的实验操作，你认为______同学操作不规范。为什么？___________。
(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定碳酸钾溶液的酸碱性，可选用_________溶液进行实验，该试剂由______色变成______色，能确定其显碱性。
显碱性
乙
污染药品
紫色石蕊
紫
蓝
谢谢
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