资源简介

第十一单元 盐 化学肥料
课题1 生活中常见的盐
第2课时 盐的性质
【学习目标】
1.初步认识盐的性质；
2.知道CO32-、SO42- 和Cl-的检验方法
【名师导学】
1.盐的溶解性：根据课本“附录Ⅰ”，自编盐的溶解性歌诀
。
2.盐的化学性质
（1）金属+盐→ ，（反应类型： ，条件： 。
如：Fe+CuSO4= ；Cu+2AgNO3=
（2）盐和酸反应，一般生成 。
如 ：Na2CO3+2HCl = ；BaCl2＋H2SO4= ____.
（3）盐和碱反应，一般生成 。
如：Na2CO3＋Ca(OH)2= ；CuSO4＋2NaOH=_ _.
（4）盐和另一种盐反应，一般生成 。
如：Na2CO3＋CaCl2= ； Na2SO4＋BaCl2= 。
3.重要的酸根离子的检验
CO32- 检验方法： 。
SO42- 检验方法： 。
Cl-检验方法： 。
【课时作业】
1.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是 （ ）
A．AgNO3 B．Ca(OH)2
C．H2SO4 D．NaOH[x
2.下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是（ ）
A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3
C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2
3.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
4.在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水
C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
5.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
6.日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
（1）工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染。治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式
；
（2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是 ；
（3）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出除去该物质的化学方程式 。
7食醋、白酒、纯碱、白糖等均为厨房用品。从中选择适当物质，进行实践活动。
⑴如右图所示，在玻璃杯底固定一支短蜡烛，铺上一层白色粉末，点燃蜡烛，沿杯壁倒入一些食醋，观察到两种物质立即发生反应，片刻后，蜡烛火焰熄灭。该白色粉末是 （填写化学式）。
⑵欲去除铝壶中的水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2等］可选择 （填写物质名称），若长时间浸泡行吗？ （填写“行”或“不行”），理由是 。
8.请根据下表回答有关问题：(除第(2)题外，其余各小题均用序号填空)
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3

(1)表中的物质属于氧化物的是 ．属于碱的是 ；属于盐的是 ④ 。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水 ；
②制取氢氧化钠 。
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。
①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱
9.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
、 。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法
。
10.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理___ ___（选填“正确”或“不正确”），你的例证是__ 。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①_ _；②__ 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加__ _。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：_ ______。





【中考链接】
11.（佛山市）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为 （ ）
[来源:学科网ZXXK]
A B C D
12.（泰安市）物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是?（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
13.(日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
NaH + H2O＝NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 （ ）
A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH 和H2
C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
14.（潍坊市）按右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 （ ）
A．甲：NaHCO3 、稀HCl 乙：NaOH
B．甲：Al 、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2 溶液
15.（梅州市）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：





（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应的化学方程式为 。
（2）步骤③操作a的名称是 。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
16.（长沙市）小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于　 　（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了　 　；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是　 　；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了　 　（提示：CaCl2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO32﹣以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH﹣．”你认为Na2CO3溶液中存在OH﹣的原因是　 ﹣　．

17.（宜宾市）小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此
开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
① 2NaHCO3Na2CO3 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
② NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
③ 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ Na2CO3 ＋ 2H2O21世纪教育网版权所有
④ Ca(HCO3)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2 NaHCO3
⑤ Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为 ；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为 。
【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
实验操作 实验现象 实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足 量水后，加入过量的 （填药品编 号，下同）,观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过 滤，并在滤液中加入过量的 ，观察。 操作一中无沉淀出现 假设一成立
假设二成立
假设三成立

【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现
象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理
（填“是”或“否”），理由是 。


参考答案
【名师导学】
1.盐的溶解性：根据课本“附录Ⅰ”，自编盐的溶解性歌诀 略 。
2.盐的化学性质
（1）金属+盐→ 新金属+新盐 ，（反应类型：置换反应 ，条件：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来）。
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 ；Cu+2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2
（2）盐和酸反应，一般生成 新盐和新酸 。
如 ：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ ；BaCl2＋H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl____.
（3）盐和碱反应，一般生成新盐和新碱 。
如：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；CuSO4＋2NaOH=_Cu(OH)2↓+_Na2SO4__.
（4）盐和另一种盐反应，一般生成两种新盐 。
如：Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓+2NaCl ； Na2SO4＋BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl 。
3.重要的酸根离子的检验
CO32- 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则原试样含有CO32- （或HCO3- ） 。
SO42- 检验方法：取样，滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀，则原试样含有SO42- 。
Cl-检验方法：取样，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀，则原试样含有Cl- 。
【课时作业】
1.B 2.C 3.B 4.D 5.B
6.（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2）Ca(OH)2
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7 ⑴Na2CO3
⑵食醋 不行 Al会与食醋反应，铝壶受到腐蚀
8. (1) ② ③ ④

(2)①电解水2H2O2H2↑+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。
(3)③ (4)①
9.（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2 Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
（2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。
10. （1）不正确 Na2CO3溶液呈碱性（2）①PH试纸 ②紫色石蕊试液 熟石灰
（3）_向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当固体不再溶解无气泡产生时，说明盐酸恰好除尽
【中考链接】
11.D 12.C 13.B 14.B
15. （1）＞ MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2（2）过滤 NaOH（3）CaCl2
16. （1）盐（2）探究Na+是否能使酚酞试液变红　
（3）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
（4）白色沉淀　（5）小CO32﹣与H2O发生反应产生OH﹣
17. Na2CO3 ；NaHCO3和Na2CO3
② 操作一中有沉淀出现 ① 操作二中有沉淀出现 否 不能判断是部分还是完全变质的情况

5

展开更多......

收起↑