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高考总复习 化学反应速率（基础）

【考试目标】
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。
2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。
【考点梳理】
要点一、化学反应速率
1．定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
要点诠释：
（1）．表达式为：υ = ?c/?t。
式中：v—化学反应速率，单位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h)
Δc—浓度变化，单位mol/L
Δt—时间，单位s、min、h
（2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。
（3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。
（4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。
（5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。
2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系：
同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。
3．化学反应速率的计算格式：
依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解：
（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
（3）根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 mA + nB pC
起始浓度（mol·L―1） a b c
转化浓度（mol·L―1） x
某时刻浓度（mol / L） a－x
6．比较反应的快慢的方法：
同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。
（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA+bBcC，即比较与，若，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。
要点二、影响化学反应速率的因素
（一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。如金属与水反应的速率：Na＞Mg＞Al。
（二）．外因：化学反应速率还受外界条件的影响。对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。1、哪些外界条件影响化学反应速率？ （1）、主要因素：有浓度、压强、温度和催化剂等
（2）、其它因素：固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等
2、上述主要条件如何影响化学反应速率？ 只考虑单一因素对化学反应速率的影响（其它因素保持不变），化学反应速率变化的趋势如下表所示：
影响因素
反应物浓度c↑
压强p↑
温度T↑
使用（正）催化剂
化学反应速率v
v↑
v↑
v↑
v↑
适用范围
气体或溶液
气体
均适用
有选择性
注：“↑”代表增大或加快，
要点诠释：外界条件对化学反应速率影响，具体解释如下：
（1）、在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响　　说明：改变浓度只适用于当反应物为气体或溶液时的反应（不适用于固体或纯液体）。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。若反应物为固体或纯液体，只能改变其接触面积；其浓度无法改变可视为常数，因此，改变固体或纯液体反应物的量不会改变化学反应速率。 （2）、在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响　　说明：改变压强只适用于反应物有气体参加的反应（不适用于固体、纯液体及溶液）。当温度一定时，若增大压强，气体体积缩小，气体的浓度增大，因而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于改变压强对它们的体积改变极小，因而对它们浓度改变可以忽略不计，可认为压强对它们的反应速率无影响。　　强调：压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题，由此判断出对反应速率有何影响。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：缩小体积增大压强 浓度增大反应速率加快
②恒温恒容时：
a．充入气体反应物浓度增大速率加快
b．定容充入“惰性气体”总压强增大，但各气体的分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率也就不变。（把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”）
③恒温恒压时：充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢
（3）、在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响　　说明：升高温度，可以增大化学反应速率。温度对反应速率的影响适用于任何反应，即无论物质状态及反应是放热或吸热，升高温度，反应速率都增大。温度对反应速率的影响比较显著，超过浓度、压强对反应速率的影响。温度每升高10oC，反应速率通常增大到原来的2～4倍。（4）、在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响
催化剂分为正、负催化剂，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。如不特殊声明，催化剂均指正催化剂。对于可逆反应，催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率。
　　注意：催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，而催化剂本身在反应前后的质量和化学性质均不变。
3、实例分析：采取如下措施，化学反应速率的变化情况
（1）对于不可逆反应的分析，如对反应：Zn+ 2HCl==ZnCl2 + H2↑
采取单一措施（其它条件不变）
反应速率
解释原因
加入大小相同的Zn 粒
不变
固体浓度无法改变
预先把Zn 粒加工为Zn 粉
增大
反应物总表面积增大
加压
不变
反应物无气体，反应不可逆
升温
增大
升温速率加快
增加HCl浓度
增大
增大反应物浓度速率加快
增加ZnCl2浓度（加入ZnCl2固体）
不变
反应不可逆
及时排除H2
不变
反应不可逆
（2）、对于可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0 已一定条件下达到平衡,进行如下分析:
V正
V逆
二者关系
移动方向
N2 转化率
缩小容积（即加压）
↑
↑
V正＞V逆
→
↑
升温
↑
↑
V正＜V逆
←
↓
定V充入N2（N2浓度增大）
↑
↑
V正＞V逆
→
↓
定V充入惰性气体（浓度均不变）
—
—
V正=V逆
—
—
定压充入惰性气体（相当于扩大容积减压）
↓
↓
V正＜V逆
←
↓
分离出NH3（NH3（浓度降低）
↓
↓
V正＞V逆
→
↑
注：“↑”表示增大，“↓”表示降低，“—”表示不变
【典型例题】
类型一：化学反应速率的概念
例1、一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？
【答案】v（N2）=0·1 mol/（L·min）， v（H2）=0·3 mol/（L·min），
v（NH3）=0·2 mol/（L·min）。
【解析】 N2 + 3 H2 ? 2NH3
起始浓度（mol/L） 2 5 0
浓度变化（mol/L） 0·2 0·6 0·4 三步分析法
2 min后浓度（mol/L）1·8 4·4 0·4
所以：v（N2）==0·1 mol/（L·min）
v（H2）=0·3 mol/（L·min）
v（NH3）=0·2 mol/（L·min）
【总结升华】通过计算，发现三者速率有何联系：即在同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。
举一反三：
【变式1】在一个容积为5 L的密闭容器中进行可逆反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，60 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为（ ）　　A．v(O2) = 0.005 mol/(L·s) 　　　　　　　　B．v(NO) = 0.004 mol/(L·s)　　C．v(H2O) = 0.0015 mol/(L·s) 　　　　　 D．v(NH3) = 0.001 mol/(L·s) 【答案】C、D
【解析】根据化学反应速率的概念，可先求出以NO的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。　　即：v(NO) = 0.3 mol/(5 L×60 s)=0.001 mol/(L·s)　　则：v(NH3) = v(NO) = 0.001 mol/(L·s)　　v(O2) = 0.001 mol/(L·s)×5/4 = 0.00125 mol/(L·s)　　v(H2O) = 0.001 mol/(L·s)×6/4 = 0.0015 mol/(L·s)
注意：化学反应速率是浓度的变化量与反应时间的比，而不是物质的量的变化量与时间的比，应将物质的量除以体积变成浓度。
【变式2】反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为
(　　)
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
【答案】C
【解析】根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v(SO3)＝2v(O2)，因此这段时间为：
【变式3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A (g)+B (g)2C (g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol / L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
类型二：化学反应速率的大小比较
例2、（2019 四中同步）反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)。
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
【思路点拨】将用不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
【答案】A
【解析】若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①②③④表示的速率分别是0.0225 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.675 mol·L－1·s－1，故A正确。
【总结升华】比较速率数值的大小，必须将换算为用同一物质、同一单位表示的速率。
举一反三：
【变式1】在2A + B＝ 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是 　　A. v(A) = 0.5 mol·L-1·s-1 　　　　　　　　B. v(B) = 0.3 mol ·L-1·s-1 　　C .v(C) = 0.8 mol·L-1·s-1　　　　　　　 D. v(D)= 1 mol ·L-1·s-1 【答案】B
【解析】对化学反应速率要注意：无论可逆反应还是不可逆反应都可以研究速率；对一反应的速率利用不同物质来表示时，各数值与其方程式前系数成正比。 由此可见，其他条件不变的情况下，v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = 2：1：3：4若令v(B)= 0.3 mol·L-1·s-1，此时将v(A)、v(C)、v(D)表示的速率分别转化为用v(B)表示，则分别为0.25、0.27、0.25mol·L-1·s-1，所以，答案为B。
类型三：影响化学反应速率的外因
例3、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 　　　　A、①②　　　　 B、③④　　　　 C、①②③④　　　　 D、①②③  【答案】D
【解析】根据影响反应速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，①③肯定对反应速率有影响，而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分，显然反应速率越快。此反应的实质是Mg+2H+＝Mg2++H2↑，与氯离子浓度无关，所以④对此反应速率无影响。
【总结升华】故本题考查的是影响化学反应速率的外界因素。
举一反三：
【变式1】对于反应H2+I2=2HI 在密闭容器中进行，下列条件中能够加快反应速率的是（假定温度不变） （ ）
A．缩小体积，使压强增大 B·体积不变充入H2使压强增大
C·体积不变充入Ne使压强增大 D·压强不变充入Ne
【答案】AB
【解析】A项缩小体积，使压强增大，反应速率加快；B项体积不变充入H2相当于增加反应物H2浓度，反应速率加快；C项体积不变充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变； D项压强不变充入Ne，则容积扩大，各物质浓度减小，故反应速率减小。
【变式2】反应3Fe (s)+4H2O (g)Fe3O4 (s)+4H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加原料Fe的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持容积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
【答案】D
【变式3】（2019 广东肇庆）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 (　　)
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
【答案】A
【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
例4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
【答案】D
【解析】最先出现浑浊的实验，化学反应速率最快。将A与C相比较，二者只有温度不同，且C的温度比A的高，故C比A反应更快；将B与D相比较，二者也只有温度不同，可知D比B反应更快。再将C与D相比较，温度相同，溶液的总体积都是20 mL，D中的Na2S2O3的物质的量是C组的二倍，故D组中的Na2S2O3的浓度更大，在其他条件相同的情况下，浓度大的反应更快。
【总结升华】本题探讨温度和浓度对反应速率的影响，但要注意前提是单一变量，即温度相同时比较浓度的影响，浓度相同时比较温度的影响。
举一反三：
【变式1】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
C(H2SO4)/mol·L-1
V（H2SO4）/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列问题：　　（1）实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，_______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有___________________（填实验序号）；　　（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有___________________（填实验序号）；　　（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________，其实验序号是_____________。　　（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：　　　　　_______________________________________________________。
【思路点拨】本题考查影响化学反应速率的因素。在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低。
【答案】（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
（2）3和4
（3）开始反应温度 6和7
（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同
【解析】（1）比较表中实验1和2、实验4和5，其他条件都一样，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就是说明金属固体的表面积越大，速率就越快。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末。故答案为：1、3、4、6、8或2、5。（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7。故答案为：反应温度、6和7或8和9．
【总结升华】影响化学反应速率的因素很多：①固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低。②反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低。③反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。
【变式2】“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L－
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
【答案】（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【解析】由题目中表格数据可分析出c(I－)、 c(S2O82-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝（0.040·0.040·88.0）/（0.120·0.040）=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<22.0s。
类型四：化学反应速率的图像分析
例5、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：　　（1）该反应的化学方程式：　　 ________________________________；　　（2）反应开始至2min末，X的反应速率为　　 ________________________________； 　【答案】 2Z＋Y3X　 ；0.067mol/（L·min）
【解析】（1）在时间为3min时，X、Y、Z的物质的量分别为1.0、1.0、1.6，　　　　 在时间为“0”时物质的量分别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：　　 　　X由0.4mol→1.0mol，增加0.6mol。　　　　 Y由1.2mol→1.0mol，减少0.2mol。　　　　 Z由2.0mol→1.6mol，减少0.4mol。　　　　 转化的物质的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2　　　　 据转化的物质的量之比=化学方程式各物质的系数比，得到化学方程式为：
2Z＋Y3X　　（2）2min钟末，X的物质的量为0.8mol，增加的物质的量为0.8－0.4=0.4（mol），　　　　 容积为3L的容器，则物质的量浓度为0.4/3（mol/L），再除以时间，得X的反应速率为： 　　　　 0.4/3×2=0.067mol/（L·min）　 【总结升华】首先要看清图中横坐标、纵坐标及曲线的变化趋势从中找到X、Y、Z转化的物质的量及物质的量之比，便可写出化学方程式。然后据反应速率的概念，可求出X的反应速率，再据曲线是否通过原点，可判断可逆反应进行的方向。 命题规律：（1）根据图像确定速率的大小。（2）根据图像确定反应方程式。（3）根据图像确定外界条件对速率的影响。
举一反三：

【变式1】把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如右图所示。　　其中t1～t2速率变化的主要原因是___________________，　　t2～t3速率变化的主要原因是___________________。 【答案】
(1)镁条与盐酸反应是放热反应，温度升高使反应速率加快。(2)随反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。
【解析】影响化学反应速率的外界因素主要是反应物浓度、压强、温度和催化剂等。从图中分析，镁条投入稀盐酸中，反应速率先逐渐加快，后逐渐减慢。逐渐加快的原因只能是反应液温度随反应进行逐渐升高，逐渐减慢的原因则是盐酸浓度的减小。注意：t1～t2盐酸的浓度也减小，但温度升高是主要因素。 　　强调：依据图像所反映的反应速率的变化情况，对影响化学反应速率的外界因素逐一分析。
【巩固练习】（基础）
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L―1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L―1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v (NH3)=0.2 mol·L―1·s―1
B．v (N2)=1.0 mol·L―1·min―1
C．v (H2)=1.67 mol·L―1·min―1
D．v (H2)=0.3 mol·L―1·min―1
2．设C(s)+CO2 2CO ；△H>0，反应速率为υ1， N2+3H2 2NH3； △H<0，反应速率为υ2。 对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：
A．同时增大 B．同时减小
C．增大，减小 D．减小，增大
3．（2019 山东模拟）反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 (　　)。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
4．反应C (s)+H2O (g)CO (g)+H2 (g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加H2O (g)的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大
5．（2019 四中同步）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 (　　)
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”
6．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0，能增大正反应速率的措施是
A．定容通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　 ）　　A．加热　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　C．滴加少量CuSO4溶液　　　　D．不用铁片，改用铁粉
8．在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（　　 ）　　A．氯化钠晶体　 B．氯化钾溶液　 C．水　 D．加热9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别
c (HCl)（mol / L）
温度（℃）
状态
①
2.0
25
块状
②
2.5
30
块状
③
2.5
50
块状
④
2.5
30
粉末状
A．④、③、②、① B．①、②、③、④
C．③、④、②、① D．①、②、④、③
10．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：　　　 NH4Br(s)NH3(g) + HBr(g)；2 HBr(g)H2(g) + Br2(g)。　　两分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol·L-1，c(HBr)为4 mol·L-1。若反应用NH3表示反应速率，则正确的是（　　 ）　　A. 0.5 mol·L-1·min-1　　　 B. 2.0 mol·L-1·min-1 　　C. 2.5 mol·L-1·min-1　　　 D. 5.0 mol·L-1·min-1
二、填空题
1．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；
（4）熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢________；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L―1的盐酸和1 mol·L―1的盐酸中反应速率不同________；
（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象________。
2、（2019 北师大附中）在酸性溶液中，碘酸钠（NaIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3－+5SO32－+2H+=I2+5SO42－+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计的实验如下表所示：
0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积／mL
0.01 mol·L－1 Na2SO3
溶液的体积／mL
H2O的
体积／mL
实验温度
／℃
溶液出现蓝色
所需的时间
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
该实验的目的是________；表中V2=_______mL。
3．在一定压强下，某化学反应2AB+D在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
800℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10～20 min内平均反应速率为________mol / (L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2=________mol / L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1（填“＞”、“＝”或“＜”）。且c3________1.0 mol / L（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。理由是____________。
4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是________________。
（2）常温下5% H2O2溶液的pH为6，H2O2的电离方程式为________________。
（3）实验①和②的目的是____________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。分析右图能够得出的实验结论是：________________。
5．(2019 广东潮州)对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________。
(2)定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
_________________________________________________________________。
【答案与解析】
一、选择题：
1．【答案】D
【解析】由化学反应速率定义，得。又由v (NH3)∶v (H2)∶v (N2)=2∶3∶1，得v (H2)=v (NH3)=0.3 mol·L―1·min－1，v (N2)=v (NH3)=0.1 mol·L―1·min―1。
2．【答案】A 　
【解析】对可逆反应，温度升高，正逆反应速率均加快。
3．【答案】B
【解析】2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
4．【答案】C
【解析】A选项中H2O为气态反应物，增加H2O (g)的量反应速率增大；B选项将容器的容积缩小一半，压强增大，反应速率加快；C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变；D选项中保持恒压，充入N2使容器容积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。
5．【答案】C
【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。
6.【答案】A
【解析】A．通入大量O2，即增加O2的浓度，反应速率加快；B．增大容器容积即减压，反应速率减慢； C．移去部分SO3 即降低O2的浓度，反应速率减慢 D．降低体系温度反应速率减慢
7.【答案】B
【解析】铁片与98％浓硫酸常温下钝化，加热时不能产生氢气；滴加少量CuSO4溶液能形成原电池，反应速率加快。8.【答案】BC。
【解析】加入水，氢离子浓度减小但氢离子物质的量不变，故可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变；加氯化钾溶液相当于加水，因氯化钾不起作用。
9．【答案】AC
【解析】其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；固体表面积越大，化学反应速率越快；温度越高，化学反应速率越快。所以④、③的速率大于①和②，且②的速率大于①，而④和③温度、表面积各不同，所以它们的速率不能确定。
10.【答案】C
【解析】2HBr(g) ＝Br2(g) + H2(g)，c(H2) = 0.5 mol·L-1 ,知该反应消耗的c(HBr) = 1 mol·L-1，总的生成的c(HBr) = 4 mol·L-1+1 mol·L-1=5 mol·L-1。NH4Br(s)＝ NH3(g) + HBr(g) ，则生成的c(NH3)=c(HBr)总=5 mol·L-1,得出，v(NH3)= △c(NH3)/t=5 mol·L-1/2min=2.5 mol·L-1·min-1 ，所以，答案为C
二、填空题：
1．【答案】（1）光照 （2）反应物颗粒大小（反应物的接触面积）
（3）在溶液中，水作溶剂，增大了反应物接触面积 （4）催化剂
（5）反应物本身的性质 （6）反应物的浓度 （7）温度
【解析】影响化学反应速率主要因素有浓度、压强、温度和催化剂等，（2）、其它因素：固体表面积、光照、超声波、放射线、溶剂、电弧、强磁场、研磨等。
2. 【答案】研究浓度和温度对换反应速率的影响 40
3．【答案】（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动
【解析】 （2）、由于第二种情况和第一种情况在相同环境下达到的平衡状态相同，所以两者的起始浓度一定相同，所以第二种情况下，c2=1mol/L。
（3）、反应物浓度增大，平衡势必向右移动，但是移动后达到新平衡 新平衡的各组份浓度都要比加入以前要大 就是比旧平衡的各组份浓度要大，最后A的浓度是0.6mol/L，0.6mol/L＞0.5 mol/L，和第一组相比可知起始的C3>1mol/L。
C3的值如果是1.0mol/L，则第三种情况平衡时浓度也应该为0.5mol/L，但是现在是0.6mol/L，所以一定是起始的浓度大了，才有可能在平衡时达到0.6mol/L。因此C3的值一定大于1.0mol/L
4．【答案】（1）降低了活化能 （2）H2O2H++HO2－
（3）探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
5．【答案】(1)溶液中气泡产生的速率　排除氯离子的干扰
(2)收集40 mL气体所需的时间
【解析】(1)通过观察气泡产生的速率，可定性判断Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改为Fe2(SO4)3可以排除Cl－的干扰。 (2)应利用秒表测量收集40 mL气体所需的时间。

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