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南充市2019-2020学年第二学期高二3月月考（线上）
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ga-70 Ge-73 As-75
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每年的3月份是诺如病毒爆发的高峰期,诺如病毒是感染肠道细胞的一种RNA病毒,感染者主要症状为呕吐,发热、腹泻等症状。下列叙述正确的是
A．利用吡罗红染液染色,可以鉴别肠道细胞是否被诺如病毒感染
B．DNA病毒和RNA病毒遗传物质的区别是碱基的种类不同
C．诺如病毒侵入肠道细胞后,效应T细胞能引起靶细胞发生凋亡
D．诺如病毒入侵肠道细胞时能体现出细胞膜的选择透过性
2．神经调节是动物和人体生命活动调节的重要方式，下列有关叙述正确的是
A．兴奋在反射弧上的传导是单向的，因为兴奋只能由传入神经传入，传出神经传出
B．兴奋在神经纤维上以电信号的形式传导，在神经元之间则以化学信号的形式传递
C．感受器就是传入神经末梢，效应器就是传出神经末梢，它们都是反射弧的组成部分
D．K+外流，Na+内流，导致膜内外电位改变，产生局部电流，是兴奋产生的生理基础
3．某兴趣小组将小鼠分成两组，A组注射一定量的某种生物提取液，B组注射等量的生理盐水，两组均表现正常。注射后若干天，分别给两组小鼠注射等量的该种生物提取液，A组小鼠很快发生了呼吸困难等症状；B组未见明显的异常表现。对第二次注射后A组小鼠的表现，下列解释合理的是
A．提取液中的物质导致A组小鼠出现低血糖症状
B．提取液中含有过敏原，刺激A组小鼠产生了特异性免疫
C．提取液中的物质阻碍了神经细胞与骨骼肌细胞间的兴奋传递
D．提取液中的物质使A组小鼠细胞不能正常产生ATP
4．下列关于人体内环境与稳态的叙述，正确的是
A.浆细胞能够特异性识别抗原
B.饥饿时，血液流经肝脏后血糖浓度会升高
C.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境
D.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因
5．小叶锦鸡儿是一种典型旱生豆科灌木，根部具有根瘤菌，对水分和养分需求大，使周围浅根系禾草及一二年生草本植物不能适应而退出群落，而根系发达的深根系丛生大禾草及轴根型杂草如灰绿藜等能适应这种环境。以下叙述正确的是
A．根瘤菌与豆科植物是寄生关系 B．小叶锦鸡儿灌木具有垂直结构
C．小叶锦鸡儿参与其所在群落的演替过程 D．小叶锦鸡儿导致生态系统的稳定性增加
6．取去掉尖端的燕麦幼根（不含分生区）若干段放在一定浓度的生长素水溶液中培养，较短时间内得到如右图所示的结果。下列叙述正确的是
A．实验结果能够体现出生长素的作用具有两重性
B．生长素在促进细胞伸长的同时会抑制细胞分裂
C．根段质量增加的主要原因是细胞内糖含量增加
D．幼根中的生长素不能由形态学下端向上端运输
7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现
C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料
8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
异戊二烯最多有11个原子共平面
B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．对二甲苯的一氯代物有2种
D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
9．氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是
A．装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸
C．装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞
D．装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行
10．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8，下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．X单质不可能置换出W单质
C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA
B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
C．1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA
D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为
NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．BO2－通过质子交换膜向正极移动
C．负极附近溶液pH增大
D．正极的反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O
13．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T
（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的焓变ΔH<0
B.图中Z的大小为a<3C.图中X点对应的平衡混合物中＝3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-19题只有一项符合题目要求，第20-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
14．如图所示，通有恒定电流的导线MN与闭合金属框共面，第一次将金属框由Ⅰ平移到Ⅱ，第二次将金属框绕cd边翻转到Ⅱ，设先后两次通过金属框的磁通量变化量大小分别为ΔΦ1和ΔΦ2，则
A．ΔΦ1>ΔΦ2，两次运动中线框中均有沿adcba方向电流出现
B．ΔΦ1＝ΔΦ2，两次运动中线框中均有沿abcda方向电流出现
C．ΔΦ1<ΔΦ2，两次运动中线框中均有沿adcba方向电流出现
D．ΔΦ1<ΔΦ2，两次运动中线框中均有沿abcda方向电流出现
15．如图所示，接有理想电压表的三角形导线框abc，在匀强磁场中向右运动，问：
框中有无感应电流？a、b两点间有无电势差？电压表有无读数？(示数不为零称
有读数)
A．无、无、无 B．无、有、有
C．无、有、无 D．有、有、有
16．如图，和为空间一匀强磁场的边界，其中EO∥E′O′，FO∥F′O′，且EO⊥OF；为∠EOF的角平分线，间的距离为；磁场方向垂直于纸面向里．一边长为l的正方形导线框沿方向匀速通过磁场，时刻恰好位于图示位置．规定导线框中感应电流沿逆时针方向时为正，则感应电流与时间的关系图线可能正确的是

17．如图所示电路中，电源电动势为E，线圈L的电阻不计。以下判断正确的是
A．闭合S，稳定后，电容器两端电压为E
B．闭合S，稳定后，电容器的a极带正电
C．断开S的瞬间，电容器的a极板将带正电
D．断开S的瞬间，电容器不带电
18．如图所示，两块水平放置的金属板间距离为d，用导线与一个n匝线圈连接，线圈置于方向竖直向上的磁场B中。两板间有一个质量为m、电荷量为+q的油滴恰好处于平衡状态，则线圈中的磁场B的变化情况和磁通量变化率分别是
A．正在增强；
B．正在减弱；
C．正在减弱；
D．正在增强；
19．如图，用铝板制成U形框，将一质量为m的带电小球用绝缘细线悬挂在框的上方，使整体在匀强磁场中沿垂直于磁场方向向左以速度。匀速运动，悬线拉力为T，则
A．悬线竖直T=mg
B．悬线竖直T＞mg
C．悬线竖直T＜mg
D．无法确定T的大小和方向
20．一直升机停在南半球的地磁极上空。该处地磁场的方向竖直向上，磁感应强度为B。直升机螺旋桨叶片的长度为L，螺旋桨转动的频率为f，顺着地磁场的方向看螺旋桨，螺旋桨顺时针方向转动。螺旋桨叶片的近轴端为a，远轴端为b。如果忽略a到转轴中心线的距离，用E表示每个叶片中的感应电动势，如图所示，则
A．
B．
C．a点电势低于b点电势
D．a点电势高于b点电势
21．如图，磁场垂直于纸面，磁感应强度在竖直方向均匀分布，水平方向非均匀分布．一铜制圆环用丝线悬挂于O点，将圆环拉至位置a后无初速释放，在圆环从a摆向b的过程中
A．感应电流方向先逆时针后顺时针再逆时针
B．感应电流方向一直是逆时针
C．安培力方向始终与速度方向相反
D．安培力方向始终沿水平方向
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22—33题为必考题，每个试题考生都必须作答。第34-37题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共144分）
22.（6分）如图为一简单欧姆表原理示意图，其中电流表的满偏电流Ig=300μA，内阻Rg=100Ω，可变电阻R的最大阻值为10 kΩ，电池的电动势E=1.5 V，内阻r =0.5Ω，图中与接线柱A相连的表颜色应是________色．按正确使用方法测量电阻Rx的阻值时，指针指在刻度盘的正中央，则Rx=________kΩ．若该欧姆表使用一段时间后，电池电动势变小，内阻变大，但此表仍能调零，按正确使用方法再测上述Rx，其测量结果与原结果相比将________（填“变大”“变小”或“不变”）．
23.（10分）用如图所示电路测量电源的电动势和内阻．实验器材：待测电源(电动势约3 V，内阻约2 Ω)，保护电阻R1(阻值10 Ω)和R2(阻值5 Ω)，滑动变阻器R，电流表A，电压表V，开关S，导线若干．
实验主要步骤：
（1）将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大，闭合开关；
（2）逐渐减小滑动变阻器接入电路的阻值，记下电压表的示数U和相应电流表的示数I；
（3）以U为纵坐标，I为横坐标，作U-I图线(U、I都用国际单位)；
（4）求出U-I图线斜率的绝对值k和在横轴上的截距a.
回答下列问题：
（1）电压表最好选用________；电流表最好选用________．
A．电压表(0～3 V，内阻约15 kΩ)
B．电压表(0～3 V，内阻约3 kΩ)
C．电流表(0～200 mA，内阻约2 Ω)
D．电流表(0～30 mA，内阻约2 Ω)
（2）滑动变阻器的滑片从左向右滑动，发现电压表示数增大．两导线与滑动变阻器接线柱连接情况是________．
A．两导线接在滑动变阻器电阻丝两端的接线柱
B．两导线接在滑动变阻器金属杆两端的接线柱
C．一条导线接在滑动变阻器金属杆左端接线柱，另一条导线接在电阻丝左端接线柱
D．一条导线接在滑动变阻器金属杆右端接线柱，另一条导线接在电阻丝右端接线柱
（3）选用k、a、R1和R2表示待测电源的电动势E和内阻r的表达式E＝________，r＝________，代入数值可得E和r的测量值．
24.（12分）如图甲所示，实线为均匀的金属圆环，环面积S1＝0.8m2，总电阻R＝0.2Ω；与环共面的虚线圆形区域内有垂直与环平面的匀强磁场，磁场区域的面积S2＝0.4m2，当磁场的磁感应强度B按图乙所示规律变化时，求：
（1）环消耗的电功率P
（2）在1s～3s内，通过环的某横截面的电量．
25.（14分）相互平行的两根足够长的金属导轨置于水平面上，导轨光滑，间距为d，导轨的左端连接有阻值为R的电阻，导轨自身电阻不计，垂直于导轨平面的匀强磁场的磁感应强度为B，现有一质量为m，电阻不计的金属棒垂直置于导轨上．
（1）若给金属棒以向右的初速度v0，求在金属棒整个运动过程中电阻R上的焦耳热Q1
（2）若给金属棒施加一水平向右的恒力F，已知从金属棒开始运动到稳定运行的过程中，电阻R上的焦耳热为Q2，求此过程中流过R的电量q．
26.（20分）如图所示，和是两条竖直放置的长直光滑金属导轨，和是两根用细线连接的金属杆，其质量分别为和。竖直向上的外力作用在杆上，使两杆水平静止，并刚好与导轨接触，两杆的总电阻为，导轨间距为。整个装置处在磁感应强度为的匀强磁场中，磁场方向与导轨所在平面垂直。导轨电阻可忽略，重力加速度为。在时刻将细线烧断，
保持不变，金属杆和导轨始终接触良好，求：
（1）细线烧断后，任意时刻两杆运动的速度之比；
（2）两杆分别达到的最大速度。
（3）若杆MN从开始至速度最大时的位移为s，该过程中电路中产生的焦耳热Q为多少？
27.（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
【查阅资料】
①CO能与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋2NH3；
②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为____________________________________________________。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→______________________________________。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是___________________________
_______________；装置F的作用为___________________________________________________。
（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：________________________________________________________________________；
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。
实验步骤(不要求写出具体的操作过程)
预期现象与结论
若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu
28.（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH1
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3
则ΔH3＝________________________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
Ⅱ.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)，该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T ℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．体系压强保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D．H2的质量分数保持不变
（3）T ℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)＝______________(用含a、b的代数式表示)。
（4）T ℃下，该反应的平衡常数K＝_________________________(用含a、b的代数式表示)。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)________；CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
（1）在阳极区发生的反应包括___________________________________和H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O。
（2）简述CO32－在阴极区再生的原理：____________________________。
29．(14分)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：
（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是________________________。
（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须___ 。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________。
（3）溶液B中一定含有的金属阳离子是________________________。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此离子反应的平衡常数的表达式为__________。
（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：________________________。
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：__________(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。
30.（9分）布氏田鼠是生活在寒冷地带的一种非冬眠小型哺乳动物。下图为持续寒冷刺激下机体调节褐色脂肪组织细胞（BAT细胞）产热过程的示意图。请分析回答:
（1）寒冷刺激一方面使下丘脑部分传出神经末梢释放__________，该生理活动的结构基础是___________。此过程还会使BAT细胞中cAMP增加，在其作用下，部分脂肪分解，其产物进入线粒体参与细胞呼吸。另一方面寒冷刺激还能使下丘脑合成并分泌的_______________的量增加，最终导致体内甲状腺激素的量增加。
（2）BAT细胞内的_______________能促进UCP—1蛋白基因的表达。线粒体中富含ATP合成酶，能在跨膜H+浓度梯度的推动下合成ATP。在BAT细胞中，UCP-1蛋白能增大该结构对H+的通透性，消除H+梯度，无法合成ATP，使有氧呼吸的最后阶段释放出来的能量全部变成__________。
（3）综上所述，在持续寒冷的环境中，布氏田鼠通过_______________调节，最终引起BAT细胞中脂肪分解增加和______________，实现产热增加，维持体温的稳定。
31.（11分）植物生长过程中会对重力这一外界刺激产生反应，并通过向重力性反应指引器官的生长方向，这一现象称为重力反应。
（1）茎的负向地性利于植物接受更多的阳光和空气，根的正向地性利于植物深入土壤吸收_________________________，这些现象都是植物____________________________________的表现。
（2）独脚金内酯是近年发现的一种新型植物激素，在植物体内作用广泛。为研究独脚金内酯是否参与重力反应的调控，研究人员将正常生长状态下的水稻幼苗水平放置后，施加一定浓度的独脚金内酯类似物GR24，一段时间后测量茎的弯曲角度θ（如图1）。实验结果（如图2）表明，GR24能_____________植株的重力反应。
（3）已知生长素在植物的重力反应中发挥关键作用。为研究GR24影响重力反应的作用机理，研究人员进一步检测了上述幼苗上半侧、下半侧（图1）中生长素响应基因R的表达情况（R基因的表达量与生长素含量正相关），实验结果如图3。由对照组的结果可知重力刺激对生长素分布的影响是____________________________________________________，导致茎两侧的细胞生长速度表现为_______________________________________，从而形成一定角度的弯曲，表现出负向地性。对比实验组A和对照组结果，并结合图2可推测__________________________________________。
（4）为检验上述推测，研究人员在图2实验的基础上补充B、C两组实验，其中B组用生长素类似物NAA处理，C组用______________________处理。如果观察到的现象是：B组幼苗弯曲角度大于对照组，C组幼苗弯曲角度_________________________，则可进一步证明上述推测的正确性。
32.（11分）生态学家在德昌县弃耕地紫茎泽兰入侵区，开展轻度、中度、重度入侵区的群落植物多样性调查（结果如图1）。同时对轻度入侵区的能量流动进行了研究（结果如图 2）。
（1）群落中物种数目的多少称为________________，其随紫茎泽兰入侵程度的增加而_________。紫茎泽兰与本地植物之间构成_____________关系。弃耕地群落的形成是________演替的结果，调查说明外来物种的入侵能改变群落演替的_____________。
（2）研究发现，经济植物黑麦草能抑制紫茎泽兰的生长。为了解其抑制机制，进行如下实验：
①用完全营养液培养黑麦草幼苗；
②取一定量培养过黑麦草的营养液加入用于培养紫茎泽兰幼苗的完全营养液中作为实验组，对照组加入等量的培养紫茎泽兰幼苗的完全营养液。
③在适宜条件下培养一段时间，观察并比较两组紫茎泽兰幼苗的长势。
该实验的目的是探究_______________________________________。
（3）图2中A表示____________________________________________________。初级消费者到次级消费者的能量传递效率是_______________。
33.（8分）2020年初，武汉出现不明原因肺炎，经检测发现这场肺炎是由一种新型冠状病毒引起。请回答下列问题：
（1）冠状病毒是一种包膜病毒，与噬菌体侵染细菌的机制有所不同，该病毒进入人体细胞的方式通常为__________________
（2）新型冠状病毒侵入人体内，首先要突破保卫人体的第一道防线和第二道防线，这两道防线人人都有，也不针对某一类特定病原体，因此叫做___________免疫。
（3）新型冠状病毒侵入人体后寄生在宿主细胞中，__________能识别被寄生的寄主细胞，并与之密切接触，使其裂解死亡；新型冠状病毒被释放出来，而后会被__________(填“细胞”或“体液”）免疫产生的__________所凝集，使之失去侵染能力，最后被吞噬细胞吞噬消化。
（4）当同种抗原第二次入侵人体时，_______会迅速增殖分化形成浆细胞，进而产生更快更强的免疫效应。
（二）选考题：共30分。请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并填写在答题卡上相应位置。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
34．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种；SeO3的空间构型是_______________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为______________。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因__________________________________________________________________________。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a?cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3(用a、NA表示)。
图1 图2
35．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：
已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。
（1）A的名称是___________，G中含氧官能团的名称是___________。?
（2）②的反应类型是___________，B和F的结构简式分别为________________、_______________。
（3）写出一种能鉴别A和D的试剂：_____________；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。?
（4）写出反应①的化学方程式：_______________________________________________。
（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
________________________________________________________________________________。
[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
果酒和果醋。泡菜含丰富的有机酸、氨基酸、维生素，有良好的营养、保健作用，日益受到消费者的喜爱。请根据果酒和果醋的制作流程和装置回答有关问题：
（1）图中A过程指____________________，B过程是指___________________ 。
（2）图中酒精发酵和醋酸发酵中涉及到的主要微生物在细胞结构上的主要区别是______________________________________。
（3）从装置图可以看出，加入发酵瓶中的果浆只占发酵瓶的2/3，目的一是让酵母菌______________；目的二是暂存发酵产生的CO2，防止发酵液流出，起到缓冲作用。
（4）果酒的制作离不开酵母菌，在配制酵母菌培养基时，常添加一定浓度的葡萄糖，若葡萄糖浓度过高会抑制酵母菌的生长，其原因最可能_________________。
（5）腐乳的制作过程中，毛霉等微生物产生的酶主要有______________和___________，影响豆腐乳风味和品质的因素有___________________________（答出两点即可。）
[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）——略
南充市2019-2020学年第二学期高二3月月考（线上）
化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
D
C
B
D
D
B
27.（每空2分，共14分）
(1)Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3
(2)F→D→B→E→C→G
(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下
(4)试管内有黑色固体生成　除去甲烷中的HCl和H2O
(5)①取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O
②取少量的Cu2O固体于试管中，加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液
28.（共15分）
Ⅰ.2ΔH1－ΔH2 （2分）
Ⅱ.(1) <　（1分） <　 （1分） (2)AD　（2分） (3) mol/(L·s)（1分）
(4)　（mol/L）-2（2分） (5)减小（1分）　增大（1分）
Ⅲ. (1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（2分）
(2)阴极H＋放电产生H2，OH－浓度变大并与HCO3－反应使CO32－再生（2分）
29.（14分）【答案】
(1)胶体的分散质(或胶体粒子)能透过滤纸(2分)
(2)密封保存，防止被空气中氧气氧化(2分)
相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小(2分)
(3)Fe2+(2分) K=(2分)
(4)4CuS·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(2分)
(5)(2分)
34.（15分）【答案】(1)3d104s24p4(2分) 3(1分) 平面三角形(1分)
(2)大于(1分) 小于(1分)
(3) 4(1分) SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4(1分) 11：1 (1分)
(4)原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低(2分)
(5)12(1分) (3分)
35.（15分）【答案】(1)甲苯(1分) 羧基(1分)
(2)加成反应(1分) (2分) (2分)
(3)酸性高锰酸钾溶液(1分) 4 (2分)
(4)+CH3COOH+H2O(2分)
(5) (3分)
26题 解析　(1)装置A用于制取CH4，Al4C3与稀盐酸反应生成AlCl3和CH4，化学方程式为Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3。
(2)装置B中无水CuSO4用于检验生成的水蒸气；银氨溶液与CO反应生成Ag；装置C用于检验生成的CO；装置D中CH4与CuO反应；装置E用于检验生成的CO2；装置F用于干燥生成的CH4，除去HCl气体，得到的干燥CH4与CuO反应；装置G用排水法收集尾气，考虑产物的检验顺序，要先检验水蒸气，故仪器连接顺序为A→F→D→B→E→C→G。
(4)CO能与银氨溶液反应生成Ag，气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是试管中有黑色固体生成。装置A中制取的CH4含有水蒸气和挥发出的HCl气体，通过装置F除去水蒸气和HCl，得到干燥、纯净的CH4。
(5)①资料显示：“Cu2O为红色，不与Ag＋反应，发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O”，而Cu不与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，故可向红色固体中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，若溶液变成蓝色，则含有Cu2O。
②由于红色固体中含有Cu2O，加入0.1 mol/L AgNO3溶液后，可能发生反应生成Cu2＋而使溶液变蓝，为排除Cu2O的干扰，要增加对比实验检验二者是否发生反应：向Cu2O固体中加入适量0.1 mol/L AgNO3溶液，观察溶液是否变蓝，若不变蓝，则可排除Cu2O的干扰。
27题解析　Ⅰ.根据盖斯定律，可知ΔH3＝2ΔH1－ΔH2。
Ⅱ.(1)这是一个气体体积减小的反应，所以ΔS<0。因为温度升高时，H2的体积分数增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH<0。
(2)A项，反应正向进行时，气体物质的量减小，反应逆向进行时，气体物质的量增大，当容器体积不变时，二者都会导致体系内压强改变，所以体系压强不变的状态一定是化学平衡状态，正确；B项，由于反应进行过程中气体的质量始终保持不变，容器体积不变时，混合气体密度始终不变，所以混合气体密度不变时不一定是化学平衡状态，错误；C项，反应开始时只有CO2和H2，所以生成的CH4与H2O物质的量之比始终为1∶2，则CH4与H2O物质的量之比保持不变时不一定是化学平衡状态，错误；D项，反应正向进行时H2质量分数减小，反应逆向进行时H2质量分数增大，所以H2质量分数不变时，一定是化学平衡状态，正确。
(3)前20 s Δc(CO2)＝(a－b)mol/L，则v(CO2)＝，v(H2)＝×4＝ mol/(L·s)。
(4)平衡建立过程中，反应消耗CO2为(a－b)mol/L，则参加反应的H2为4(a－b)mol/L，生成CH4为(a－b)mol/L、H2O为2(a－b)mol/L，所以反应达到平衡时，CO2为b mol/L，H2为[a－4(a－b)]mol/L＝(4b－3a)mol/L，CH4为(a－b)mol/L，H2O为2(a－b)mol/L，K＝。
(5)温度降低时，化学反应速率减小，重新建立平衡后，v(正)也减小。由于该反应是放热反应，降低温度后平衡正向移动，所以CO2的转化率增大。
Ⅲ.(1)电解时还原性最强的OH－在阳极放电生成O2，反应原理为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，反应的OH－来源于水，所以电解时阳极产生H＋，H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O。
(2)阴极区氧化性最强的H＋放电生成H2，H＋主要来源于水，故电解时阴极产生OH－，OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，使CO32－得到再生。
28题【解析】(1)题给生产流程中有三步用到了同一种分离方法是过滤，胶体分散质粒子能通过滤纸，所以不能用过滤法来分离液态胶体中的分散质；(2)绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化；相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；(3)溶液A中的Fe3+、Cu2+都能与铁屑反应生成Fe2+，所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金属阳离子是Fe2+；氧化性Fe3+>Cu2+，加入少量铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，平衡常数的表达式为K=；(4)CuS?FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO42-，反应的离子方程式为4CuS·FeS+17O2+4H+4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O；(5)根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑，铜失电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜，铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置图是
34题【解析】(1) Se是34号元素，处于第四周期第ⅥA族，核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p4 ；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr； 气态SeO3分子Se原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形； (2)根据元素周期律，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于As，故半径Ga大于As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga小于As； (3) 水晶晶体中1个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子，以[SiO4]四面体结构向空间延伸的立体网站结构，水晶的晶体中硅原子的配位数为4；均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点：SiBr4＞SiCl4＞Si2H6＞SiH4；丁硅烯(Si4H8)与丁烯结构类似，分子中有8个Si-H键，1个Si=Si双键、2个Si-Si键，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键个数之比为11：1； (4)原子半径N< P< As，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As，键能Ga-N > Ga-P > Ga-As，故熔点降低；(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12；六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/6；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/3；④位于晶胞底面上的棱棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；⑤位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1， GaN晶胞中Ga原子个数为6，晶胞中N原子个数为，所以该结构为Ga6N6，质量为6×84/NA?g，该六棱柱的底面为正六边形，边长为a?cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为cm2，如图所示可知高为2倍的正四面体高，cm，所以体积为，密度为=。
35题【解析】由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、； (3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种；(4)反应①为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O； (5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为。
南充高中高2018级第四学期第一次月考（线上）
生物试题答案
选择题答案：1—6 CBBBCD
30. 除标记外，其余每空1分，共9分。
（1）神经递质（或去甲肾上腺素） 反射弧 促甲状腺激素释放激素
（2）甲状腺激素和cAMP 热能（2分）
（3）神经调节和体液（或神经系统和内分泌系统） ATP合成减少(2分)
31. 除标记外，其余每空1分，共11分。
（1）水和无机盐（水和矿质营养） 适应环境
（2）减弱
（3）下半侧生长素含量高于上半侧 下半侧快于上半侧
GR24通过降低生长素的不均匀分布的差异从而减弱重力反应 （2分）
（4）GR24+NAA （2分） 小于实验组B且大于实验组A（2分）
32．除标记外，其余每空1分，共11分。
（1）丰富度 减小 竞争 次生 速度和方向
（2）黑麦草根部是否分泌抑制紫茎泽兰生长的物质 （2分）
（3）初级消费者的同化量（2分） 3%（2分）
33. 除标记外，其余每空1分，共8分。
（1）胞吞或膜融合（2分） （2）非特异性??
（3）效应T细胞（2分）?体液? 抗体??
（4）记忆细胞
36. 除标记外，其余每空2分，共15分。
（1）冲洗（1分） 酒精发酵
（2）是否有成形的细胞核
（3）在有氧条件下进行有氧呼吸并大量繁殖
（4）渗透压过高（葡萄糖浓度过高），导致酵母菌细胞失水
（5）蛋白酶 脂肪酶 盐的用量；发酵时间；发酵温度；豆腐的含水量；香辛料的种类和用量；酒的种类和用量等。
1-5.C C B C B 6-8. A AC AD
9． 答案: 红 5 变大
10. 答案： (1)A　C　(2)C　(3)ka　k－R2
11.解：（1）环中的感应电动势：
V ················4分
环中的感应电流：
A ················ 2分
环消耗的电功率：
P＝I2R＝0.32×0.2＝1.8×10﹣2W ················ 3分
（2）在1s～3s内，通过环的横截面的电量：
q＝It＝0.3×2＝0.6C ················ 3分
12.解：（1）由能量的转化和守恒可知，金属棒的动能会全部转化为电阻上的焦耳热，若给金属棒以向右的初速度v0，在金属棒整个运动过程中电阻R上的焦耳热Q1为：
…① ···············4分
（2）达到稳定时安培力与F等大反向，设此时导体棒的速度为v，位移为x，由此可得：
…② ···············3分
解得：…③
此过程中拉力做功转化为电阻上的焦耳热和金属棒的动能：
…④ ···············3分
由感应电量的表达式：
＝…⑤ ··············2分
解得：…⑥
由③④⑥解得： ··············2分
13.⑴ 设某时刻和的速度分别为和，由于系统动量守恒得到，
，所以 ···············4分
⑵ 当和加速度为零时，速度最大。
对有， ···············2分
又 ···············2分
···············1分
联立解得，，。···············2分
（3）运动过程中的安培力为变力，
对杆MN，据动能定理有： ···············2分
对杆M′N′，有，···············2分
又，···············1分
而 WF＝3mgs 或者F=3mg ··············1分
W安1+W安2＝Q···············1分
联立求得：Q＝···············2分

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