资源简介

Ａ．Ｍ 可以用来制取高分子化合物 Ｂ．Ｍ 中含有 ５ 种官能团
冲刺卷三 Ｃ．分子中所有碳原子可能在同一平面内 Ｄ．１ ｍｏｌ Ｍ 可以消耗 ３ ｍｏｌ ＮａＯＨ
９．下列有关物质的性质和应用正确的是 （　 　 ）
Ａ．红酒中加入 ＳＯ
　 　 ： ２
有杀菌抗氧化作用，所以应增大用量
考生须知
　 　 ３００ ， １５０ 。 Ｂ．“８４”消毒液消毒原理是利用了 ＮａＣｌＯ 的强氧化性本试卷满分 分 考试时间 分钟
可能用到的相对原子质量：Ｈ １　 Ｃ １２　 Ｎ １４　 Ｏ １６　 Ｆ １９　 Ｎａ ２３　 Ｐ ３１　 Ｓ ３２　 Ｃｌ ３５．５　 Ｆｅ ５６　 Ｃｕ ６４　 Ａｇ １０８　 Ｉ １２７ Ｃ．医疗上常用质量分数为 ７５％的乙醇溶液作消毒剂
Ｄ．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝（添加冰晶石）
、 １０．下列实验不合理的是 （　 　 ）一 选择题（本题包括 １３ 个小题，每小题 ６ 分，共 ７８ 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
１．小分子物质 ａ 的分子结构如图甲所示，大分子物质 ｂ 的基本组成单位如图乙所示。 下列关于人体内这两种物质的
预测，错误的是 （　 　 ）
　
　
　
　
　 　 　 　 　 　 　
　
　 Ａ．①装置可以证明非金属性 Ｃｌ＞Ｃ＞Ｓｉ
　
　 Ｂ．②装置可以制取比较纯净的 ＮＯ 气体
　 Ａ．某些物质 ａ 可作为人体内的神经递质 Ｂ．物质 ｂ 可作为细胞内的遗传物质 Ｃ．③装置可以做 ＳＯ２ 的喷泉实验
Ｃ．在核糖体上合成的产物可水解生成多个 ａ Ｄ．某些物质 ｂ 可能具有运输物质 ａ 的功能
　 Ｄ．④装置可以制取 ＣＯ２ 气体
　 ２．下列有关化学键形成和断裂的场所的叙述，错误的是 （　 　 ）
　 １１．设 ＮＡ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　 　 ）
　 Ａ．溶酶体内可发生肽键的断裂 Ｂ．细胞核内可发生高能磷酸键的断裂
　 Ａ．１ Ｌ ０．１ ｍｏｌ ／ Ｌ 饱和 ＦｅＣｌ３ 溶液滴入沸水中制得 Ｆｅ（ＯＨ） ３ 胶体粒子数目为 ０．１ＮＡ
　 Ｃ．线粒体内可发生氢键的形成 Ｄ．内质网上可发生磷酸二酯键的形成 Ｂ．常温常压下，２３ ｇ ＮＯ２ 与 Ｎ２Ｏ４ 的混合气体中共含有 Ｎ 个氧原子　 Ａ
　 ３．下列现象说明内环境稳态一定受到了破坏的是 （　 　 ） Ｃ．７．８ ｇ Ｎａ２Ｏ２ 与足量 ＣＯ２ 反应，转移电子数为 ０．２ＮＡ
　 Ａ．细胞内液的含量高于细胞外液 Ｂ．激素作用于靶细胞之后立即被分解
　 Ｄ．４．６ ｇ 有机物 Ｃ２Ｈ６Ｏ 的分子结构中含有的 Ｃ—Ｈ 键数目一定为 ０．５ＮＡ
　 Ｃ．血浆中的蛋白质大量进入组织液 Ｄ．血浆的 ｐＨ 在发生着改变 １２．短周期主族元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 的原子序数依次增大，Ｘ 是金属元素，Ｗ、Ｙ 是不同主族的非金属元素且最外层电子数
　 ４．一些植物的叶片为紫红色，是因为液泡中含有水溶性的花青苷。 下列分析正确的是 （　 　 ） 为偶数，Ｙ 的原子序数是 Ｚ 的最外层电子数的 ２ 倍，由 Ｗ、Ｘ、Ｙ 三种元素形成的化合物 Ｍ 的结构如下图所示。 下
　
　 Ａ．花青苷和水分子均能自由通过液泡膜 Ｂ．观察花青苷的色素带时可用水作层析液 列叙述正确的是 （　 　 ）
　 Ｃ．花青苷属于色素，能吸收、转化光能 Ｄ．紫红色叶片不能进行光合作用
　
　 ５．番茄的花色、果色和叶型分别由一对等位基因控制，现用红花红果窄叶植株自交，子代的表现型及其比例为红花 ∶
　
　 白花＝ ２ ∶ １，红果 ∶ 黄果＝ ３ ∶ １，窄叶 ∶ 宽叶＝ ３ ∶ １。 下列有关表述，错误的是 （　 　 ）
　
　 Ａ．控制红花的基因纯合时会有致死效应
Ａ．元素 Ｗ、Ｙ、Ｚ 形成的氢化物稳定性顺序为 Ｗ＞Ｙ＞Ｚ
　 Ｂ．控制花色和叶型的基因的遗传遵循自由组合定律 Ｂ．化合物 ＸＷ 可用作耐火材料
　 Ｃ．控制果色和叶型的基因的遗传遵循自由组合定律 Ｃ．Ｘ、Ｗ、Ｚ 形成的化合物只含离子键
　
　 Ｄ．控制花色和果色的基因的遗传遵循自由组合定律 Ｄ．Ｙ 单质材料可用于光纤通讯
　 ２＋ ２＋ ２＋６．在水稻生长期间，需要施肥、拔草、治虫，有时还需要排水进行晒田（亦称“烤田”）。 下列叙述中，不正确的是 （　 　 ） １３．Ｔ ℃下，三种碳酸盐 ＮＣＯ３（Ｎ：Ｐｂ 、Ｂａ 、Ｍｎ ）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 ｐ（Ｎ）＝ －ｌｇｃ（Ｎ），ｐ（ＣＯ
２－
３ ）＝
　
　 Ａ．水稻固定的太阳能是流经稻田生态系统的总能量 －ｌｇｃ（ＣＯ
２－
３ ）。 下列说法正确的是 （　 　 ）
　
　 Ｂ．有机肥经土壤分解者的分解作用可为水稻生长提供含氮的无机盐
　
　 Ｃ．晒田的目的是使土壤水分减少，促使植物的根向土壤深处生长
　 Ｄ．拔草、治虫会提高稻田生态系统的能量利用率
７．秦皇岛被誉为“玻璃之城”，众多作品让人领略到了玻璃艺术的奇妙。 下列有关说法错误的是 （　 　 ）
Ａ．玻璃是一种化合物
Ｂ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔炼，可制得钠玻璃
Ｃ．玻璃的颜色可能来自某些金属氧化物
Ｄ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放 ＮａＯＨ 溶液
８．某有机物 Ｍ 的结构简式如图，下列关于该有机物的说法不正确的是 （　 　 ） Ａ．向 ＰｂＣＯ３ 悬浊液中滴加少量稀 Ｂａ（ＮＯ３） ２ 溶液有 ＢａＣＯ３ 沉淀生成
ＣＯＯＣＨ Ｂ．Ｙ 点对应的 ＭｎＣＯ３ 溶液是不饱和溶液，能继续溶解 ＭｎＣＯ３３
Ｃ．溶度积：ＢａＣＯ３＞ＰｂＣＯ３＞ＭｎＣＯ３
Ｂｒ Ｄ．Ｚ 点对应的溶液中 ｃ（Ｐｂ２＋）＞ｃ（ＣＯ２－３ ），ｃ（Ｐｂ２
＋）·ｃ（ＣＯ２－）等于 １×１０－１４３
ＯＣＨ ???? ＣＨＣＯＯＨ
冲刺卷三 　１３
学校 班级 姓名 学号
弥　 　 封　 　 线　 　 内　 　 不　 　 要　 　 答　 　 题
????
????????
????
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二、选择题（本题共 ８ 小题，每小题 ６ 分，共 ４８ 分。 在每小题给出的四个选项中，第 １４—１８ 题只有一项符合题目 ２Ａ． ４π ｒ
３
地球的质量为
要求，第 １９—２１ 题有多项符合题目要求。 全部选对的得 ６ 分， ３ ， ２选对但不全的得 分 有选错的得 ０ 分） ＧＴ
１４．原子核知识在工农业生产、医疗和现代科技中有广泛的应用，如图所示，关于下面四幅图中应用的原理说法 Ｂ． ３π地球的平均密度为
（　 　 ） ＧＴ２正确的是
Ｃ． ２πＲ地球的第一宇宙速度为
Ｔ
３
Ｄ． Ｔ ?
Ｒ ＋Ｒ? ２
卫星在轨道 ２ 上的运行周期为 ０? ÷
２ ２ è Ｒ ?
１８．如图所示，空间内某一区域有方向水平向左、磁感应强度大小为 Ｂ 的匀强磁场，三根直导线位于磁场中竖直圆周上
ａ、ｂ、ｃ 三点，ｏ 点为圆心，ｃ 在 ｏ 的正上方，ａ、ｂ 连线水平，当它们通有大小相等、方向垂直于纸面向里的电流时，圆心
ｏ ２Ｂ ， Ｂ ＝ ｋＩ点的磁感应强度为 已知通电直导线产生的磁场的磁感应强度 ，式中 ｋ 为常数，ｒ 是该点到通电直导线
ｒ
的距离。 则撤出 ｃ 点处的导线后，ｃ 点磁感应强度的大小为 （　 　 ）
Ａ．图甲中测金属板厚度是利用的 β 射线
Ｂ．图乙为医院中的放射治疗，它是利用的 γ 射线
Ｃ．图丙为中国研制的热核聚变堆核心部件，其内部核反应方程为 ３１Ｈ→３ ０１ ２Ｈｅ＋１ｅ
Ｄ．图丁中秦山核电站的核反应属于核裂变反应，其反应方程为２３５Ｕ→１４１Ｂａ＋９２Ｋｒ＋２１９２ ５６ ３６ ０ｎ
１５． ２在达人秀节目中经常会有演员表演人与金属球之间高压放电，而人没有受到伤害的节目，实际上演员全身要穿上 Ａ．０ Ｂ． Ｂ Ｃ． ２Ｂ Ｄ．２Ｂ
２
用金属丝线编织的衣服（如甲图）。 乙图中虚线为演员站在表演台上与金属球 Ｂ 之间未放电时周围等势线的分布
１９．图甲所示的救生缓降器由挂钩（或吊环）、吊带、绳索及速度控制等组成，是一种可使人沿（随）绳（带）缓慢下降的
图（相邻两等势线间电势差相同），金属球 Ｂ 接直流高压电源的正极，演员身上由金属丝线编织的衣服 Ａ 接直流高
安全营救装置。 如图乙所示，高层建筑工人在一次险情中，将安全带系于腰部，从离地面某高度处通过钢丝绳先匀
压电源的负极， ｃ、ｄ、ｅ、ｆ 是等势线上的四个点。 以下说法中正确的是 （　 　 ）
加速运动后匀减速运动安全着陆，图丙是工人运动全过程的 ｖ－ｔ 图像。 已知工人的质量 ｍ ＝ ７０ ｋｇ，ｇ ＝ １０ ｍ ／ ｓ２，则
下列说法中正确的是 （　 　 ）
Ａ．演员身上由金属丝线编织的衣服头顶处的电势高于脚底处的电势
Ｂ．ｄ 点电场强度大于 ｅ 点电场强度
Ｃ．ｆ 点电势高于 ｃ 点电势 Ａ．发生险情处离地面的高度为 ４５ ｍ
Ｄ．将一重力不计的电子从 ｃ 点由静止释放 ，电子将从 ｃ 向 ｅ 方向做直线运动 Ｂ．加速下滑时钢丝绳对工人的拉力大小为 ２８０ Ｎ
１６．如图所示，倾角 θ 为 ３０°、质量为 Ｍ 的斜面体置于粗糙的水平地面上，斜面体上固定有垂直于斜面的挡板，轻质弹 Ｃ．整个过程中工人重力做功为 ３ １５０ Ｊ
簧一端固定在挡板上，在另一端拴接一质量为 ｍ 的光滑小球，对斜面体施加一水平向右的推力时系统处于静止状 Ｄ．ｔ＝ ４ ｓ 时钢丝绳对工人拉力的瞬时功率为 １１ ９７０ Ｗ
态，此时弹簧的长度为 ｌ，已知轻质弹簧的劲度系数为 ｋ，则下列说法中正确的是 （　 　 ） ２０．如图所示，水平放置的平行金属导轨 ＡＢ、ＣＤ 相距 ｌ＝ ０．５０ ｍ，Ａ、Ｃ 间接一阻值 Ｒ＝ ０．２０ Ω 的电阻，整个装置放在方向
Ａ．地面受到水平向左的摩擦力作用 垂直于导轨平面向下的磁场中。 导体棒 ＭＮ 垂直放在导轨上，既可固定也能无摩擦地沿导轨滑动，ＭＮ 到 ＡＣ 的距
离Ｌ＝ ０．４０ ｍ，导轨的电阻可忽略不计，导体棒的电阻也为 Ｒ＝ ０．２０ Ω。 则 （　 　 ）
Ｂ． ２ ３ｍ粗糙地面与斜面体间的动摩擦因数 μ＝
３（Ｍ＋ｍ）
Ｃ． ｍｇ弹簧的原长为 ｌ－
２ｋ
Ｄ． ２ ３向右的水平推力的大小 Ｆ＝ ｍｇ
３ Ａ．若导体棒向右滑动，则 Ｎ 端电势高
１７． ２０１９ １ １１ Ｂ．若磁场是 Ｂ＝ ０．４０ Ｔ 的匀强磁场，当 ＭＮ 在水平外力的作用下以 ｖ＝ ４．０ ｍ ／ ｓ 的速度水平向右匀速滑动时，水平外北京时间 年 月 日 １ 时 １１ 分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星 ２Ｄ”卫星发
力的大小是 ０．４ Ｎ
射升空，卫星进入预定轨道。 其发射过程如图所示，首先将“中星 ２Ｄ”卫星送至近地轨道 １，然后再控制卫星进入椭
圆轨道 ２，最后进入预定圆形轨道 ３ 运动。 已知“中星 ２Ｄ”卫星在预定圆形轨道 ３ Ｒ ， Ｃ．若导体棒固定，磁场中的磁感应强度随时间均匀减小，则回路中的电流沿逆时针方向上运行时的轨道半径为 ０ 在近
１ Ｄ．若导体棒固定，磁场中的磁感应强度随时间变化的规律为 Ｂ＝（２＋０．５ｔ） Ｔ，则 ０～２ ｓ 时间内通过回路横截面的电地轨道 上运行时的周期为 Ｔ，轨道半径为 Ｒ，地球半径为 ｒ，引力常量为 Ｇ，则下列说法正确的是 （　 　 ）
荷量为 ０．５ Ｃ
　１４ 冲刺卷三
２１．质量 ｍ＝ ０．５ ｋｇ 的小球从 Ａ 点以 ｖ０ ＝ １０ ｍ ／ ｓ 的速度水平抛出，小球下落 Ｈ ＝ ５ ｍ 后垂直撞击倾角为 θ 的斜面，经过
ｔ＝ ０．０５ ｓ Ｈ小球反向弹回，小球向上运动的最大高度为 ，取 ｇ＝ １０ ｍ ／ ｓ２，下列说法中正确的是 （　 　 ）
２
Ａ．斜面倾角 θ＝ ４５°
Ｂ．小球弹回后，上升到最大高度时，水平位移为 ５ ｍ
Ｃ．小球撞击斜面的过程，动量变化量的大小为 ２．０７ ｋｇ·ｍ ／ ｓ
Ｄ．小球撞击斜面的过程，斜面对小球的平均作用力大小为 ２４１．４ Ｎ （３）根据所测电阻 Ｒ０ 的阻值，某人设计了如图丙所示电路测电源的电动势和内阻，他多次改变电阻箱 Ｒ１ 的阻值，读出
１ １
三、非选择题（共 １７４ 分。 包括必考题和选考题两部分。 第 ２２—３２ 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 电压 Ｕ，根据测得的数据作出 － 图像，如图丁所示，则电源的电动势 Ｅ＝ 　 　 　 Ｖ，内阻 ｒ＝ 　 　 　 Ω。Ｕ Ｒ１
３３—３８ 题为选考题，考生根据要求选择作答） ２４．（１２ 分）如图所示，平面直角坐标系 ｘＯｙ，Ｐ 为 ｙ 轴上一点，Ｑ 为第一象限内一点，ＯＱ 与 ｘ 轴正方向夹角 θ＝ ３７°。 在
（一）必考题：共 １２９ 分。 ＰＯＱ 范围内有垂直 ｘＯｙ 平面向里、磁感应强度大小为 Ｂ 的匀强磁场，除此区域内有垂直 ｘ 轴方向的匀强电场，电场
　 ２２．（５ 分）某课外活动小组通过如图所示的实验装置“验证动能定理”。 将一木板的一侧用垫块垫高形成斜面，在木板 强度大小为 Ｅ。 在 Ｐ 点以初速度 ｖ０ 垂直 ｙ 轴向平面内发射一个质量为 ｍ、电荷量为 ｑ 的带电粒子，带电粒子经过　
　 底端 Ｂ 处固定一个光电门，实验时从距地面高 ｈ 的 Ａ 处由静止释放滑块，滑到 Ｂ 点挡光片通过光电门的时间为 ＯＱ 上 Ｍ 点（图中未画出）进入匀强电场，运动一段时间后又从 Ｍ 点进入磁场，不计粒子重力，ｓｉｎ ３７° ＝ ０．６，
　 Δｔ，若释放点 Ａ 到 Ｂ 的水平距离（即 Ｂ、Ｃ 间的距离）为 Ｌ，滑块的质量为 ｍ，挡光片的宽度为 ｄ，滑块与木板间的动
　 ｃｏｓ ３７° ＝ ０．８，求：
　 摩擦因数为 μ，试回答下列问题：
　 （１）匀强电场的方向和 Ｏ、Ｐ 间的距离；
　 （２）带电粒子从 Ｐ 到第二次经过 Ｍ 的时间。
　
　
　
　
　
　
　
　 （１）滑块由 Ａ 到 Ｂ 运动的过程克服摩擦力做功为　 　 　 　 。
　
　 （２）滑块由 Ａ 到 Ｂ 运动的过程中动能的变化量为　 　 　 　 。
　
　 （３）要验证动能定理，必须证明表达式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
　 ２３．（１０ 分）为了测出电阻 Ｒ０ 的阻值和某一电源的电动势和内阻，实验室提供下列器材：
　 Ａ．电流表 Ａ（量程 ０～０．６ Ａ，内阻约为 １ Ω）
　
　 Ｂ．电压表 Ｖ（量程 ０～３ Ｖ，内阻约为几千欧）
　
　 Ｃ．待测电源 Ｅ（电动势约 ２ Ｖ，内阻 ｒ 未知）
　 Ｄ．滑动变阻器 Ｒ（阻值范围 ０～１０ Ω，允许通过的最大电流为 ２ Ａ） ２５．（２０ 分）如图所示，在倾角 α＝ ３０°的足够长光滑斜面上放置质量均为 ｍ 的 Ａ、Ｂ 两物体，它们用一根劲度系数为 ｋ 的
　
　 Ｅ．待测定值电阻 Ｒ０（阻值约为 ４ Ω） １
　 轻弹簧相连，初始时 Ａ 物体静止放在斜面底端的挡板上。 质量为 ｍ 的滑块 Ｃ 从距离 Ｂ 物体 ｌ 处沿斜面由静止下
　 Ｆ．电阻箱 Ｒ
２
１（ ０～９９．９ Ω）
　 Ｇ．开关 Ｓ 及导线若干 滑，与物体 Ｂ 发生碰撞（碰撞时间极短），碰后 Ｃ 和 Ｂ 粘在一起共同运动，重力加速度为 ｇ。
　 （１）图甲是测 Ｒ０ 的阻值时所选器材，请用笔画线代替导线完成图甲中实物电路的连接。 （要求通过 Ｒ 的电流可以
（１）求碰撞后瞬间 Ｃ 和 Ｂ 的共同速度大小；
　 ０
　 从零开始变化） （２）当挡板对物体 Ａ 的弹力恰好为零时，求 Ｃ 和 Ｂ 的共同速度大小；
　
（３） Ｃ １　 将滑块 换成一个质量为 ｍ 的滑块 Ｄ 并使其从斜面上 Ｂ 上方某一位置由静止下滑，与物体 Ｂ 发生弹性碰撞
　 ４
　
　 （碰撞时间极短），碰撞后物体 Ｂ 到达最高点时，挡板对物体 Ａ 的弹力恰好为零，求 Ｄ 开始下滑处到 Ｂ 的距离。
　
　 （假设碰后，Ｂ 上升到最高点之前，Ｂ、Ｄ 未再接触）
　
（２）根据图甲电路图连接电路进行测量，某次实验电压表与电流表的示数如图乙所示，可以求出 Ｒ０ 的阻值为　 　
　 　 Ω。 （结果保留 ２ 位有效数字）
冲刺卷三 　１５
学校 班级 姓名 学号
弥　 　 封　 　 线　 　 内　 　 不　 　 要　 　 答　 　 题
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２６．（１４ 分）“蛟龙号”外壳是用特殊的钛铝合金材料制成的，可以承受 ７００ 个大气压。 钛合金也是航天工业材料的重 （２）含铝滤液的主要成分是　 　 　 　 　 　 　 　 　 （写化学式）；下列属于⑦经过的反应或操作有　 　 　 （填字母）。
要原料。 Ａ．ＡｌＯ－２＋４Ｈ
＋???????? Ａｌ３ ＋＋２Ｈ２Ｏ 　 　 　 　 Ｂ．蒸发浓缩，冷却结晶
Ⅰ．某兴趣小组在实验室以氯气、焦炭和 ＴｉＯ２ 为原料制取液态 ＴｉＣｌ４，装置如图。 △Ｃ．工业上电解熔融的 Ａｌ２Ｏ３ 制备 Ａｌ 　 　 　 　 Ｄ．Ｈ２ＳｉＯ３ ????????ＳｉＯ２＋Ｈ２Ｏ
（３）写出过程③中 ＬｉＣｏＯ２ 与 Ｈ２Ｏ２ 发生反应的化学方程式： 　 。
（４）过程③中控制温度为 ４０ ℃，原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；过程④中 Ｎａ２ＣＯ３ 的主要作
用为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（５）用 Ｐｔ 作电极电解一定浓度的 ＦｅＳＯ４ 和 ＣｏＳＯ４ 混合溶液，获得 ＣｏＦｅ２ 合金。 阴极的电极反应式为　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（６）用纯净的钴铁合金（ＣｏＦｅ２）作阳极和 １．５００ ｍｏｌ·Ｌ
－１ＮａＯＨ 溶液作电解液进行电解，可在阳极上获得 ＣｏＦｅ２Ｏ４。
该电解过程的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
兴趣小组查得有关物质的性质如下表： ２８．（１５ 分）近几年科研工作者积极展开对氨气、甲醇和二氧化碳在新能源和精细化工方面应用的研究。
物质 熔点 ／ ℃ 沸点 ／ ℃ 其他 Ⅰ．在某密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应 ２ＮＨ３（ｇ）???????????? Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ＞０，反应过程中 ＮＨ３ 的浓度随
时间变化情况如图所示。
ＣＣｌ４ －２３ ７６ 与 ＴｉＣｌ４ 互溶
ＴｉＣｌ４ －２５ １３６ 遇潮湿空气生成白雾
请回答下列问题：
（１）仪器 ａ 的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（２）装置 Ｂ 在“实验过程中”和“实验结束后”作用明显不同，分别为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（３）装置 Ｆ 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（４）Ｄ 中的试剂是　 　 　 　 　 ；Ｈ 的作用为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （１）曲线 Ａ 中，反应在前 ２ ｍｉｎ 内氢气的平均反应速率为　 　 　 　 　 　 　 。
Ⅱ．兴趣小组尝试用钛铁矿（主要成分为 ＦｅＴｉＯ ，含少量 Ｆｅ Ｏ 、ＦｅＯ、ＳｉＯ 等杂质）制备 ＴｉＣｌ ，从而制备金属钛，流程 （２）保持其他条件相同，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线 Ｂ 的情况，该条件可能是改变　 　 　 （填字母）。３ ２ ３ ２ ４
如下： Ａ．浓度 Ｂ．容器体积 Ｃ．温度 Ｄ．催化剂
硫酸 适量试剂 Ａ 焦炭 氯气 （３）用氨气研发燃料电池，电池反应为 ４ＮＨ３＋３Ｏ２ ???????? ２Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ，用 １ ｍｏｌ·Ｌ
－１的 ＫＯＨ 溶液做电解质溶液。
↓ 　 　 ↓ ↓　 ↓
钛铁矿 → 滤液 → 结晶过滤 → ９０ ℃ 水解 → Ｈ２ＴｉＯ３ → 煅烧 → 氯化 ９００ ℃ → ＴｉＣｌ４
↓ ↓ ↓
废渣 ＦｅＳＯ４·７Ｈ 尾气２Ｏ
已知：
①酸浸　 ＦｅＴｉＯ３＋２Ｈ２ＳＯ４ ???????? ＦｅＳＯ４＋ＴｉＯＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 每消耗 ６．４ ｇ Ｏ２ 转移的电子数为　 　 　 　 （用 ＮＡ 表示阿伏加德罗常数的值）。 请写出通入 ａ 气体一极的电极
９０ ℃
②水解　 ＴｉＯＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ????????Ｈ２ＴｉＯ３＋Ｈ２ＳＯ４ 反应式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（５）适量的试剂 Ａ 是　 　 　 　 　 　 （填名称）。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整技术是制取氢气的重要途径。 反应如下：
（６）氯化过程中若不加焦炭时发生反应 ＴｉＯ２（ｓ）＋２Ｃｌ２（ｇ）????????????ＴｉＣｌ４（ｌ）＋Ｏ２（ｇ） 　 ΔＨ＞０，该反应极难进行，但向体系 反应 ａ（主）：ＣＨ
－１
３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）???????????? ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ１ ＝ ＋４９ ｋＪ·ｍｏｌ
中加入焦炭后，则反应在高温条件下顺利发生，请从化学平衡的角度解释：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 反应 ｂ（副）：Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）???????????? ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ２
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 工业上在高温下利用氢 温度高于 ４００ ℃会同时发生反应 ｃ：ＣＨ３ＯＨ（ｇ）???????????? ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）　 ΔＨ３ ＝ ＋９０ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
气还原 ＴｉＣｌ４ 可制备金属钛，该反应的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）计算反应 ｂ 的 ΔＨ２ ＝ 　 　 　 　 　 。
２７．（１４ 分）２０１９ 年诺贝尔化学奖是有关锂电池的研究。 回收废旧锂钴电池（正极材料主要是 ＬｉＣｏＯ２，含 Ｆｅ、Ａｌ、Ｓｉ 等 （５）在 ２５０ ℃时向 ２ Ｌ 恒容密闭容器中加入 ２．０ ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ 和 １．２ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ 充分反应（此条件下忽略反应 ｃ），平衡时测
杂质）制备钴铁氧体（ＣｏＦｅ Ｏ ）电极材料已获得重大突破。 制备流程如下： 得 Ｈ２ 为 ３．０ ｍｏｌ，ＣＯ 为 ０．３ ｍｏｌ，计算反应 ａ 中 ＣＨ３ＯＨ 的转化率为　 　 　 　 　 ，反应 ｂ 的平衡常数为　 　 　 　 。２ ４
（６）向 ２ Ｌ 恒容密闭容器中充入 ２ ｍｏｌ ＣＯ２ 和 ｎ ｍｏｌ Ｈ２，在一定条件下发生反应 ２ＣＯ２（ ｇ） ＋６Ｈ２（ｇ）????????????ＣＨ２ ????
ｎ（Ｈ ）
ＣＨ２（ｇ）＋４Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ，ＣＯ
２
２ 的转化率与温度、投料比［Ｘ＝ ］的关系如下图所示。ｎ（ＣＯ２）
请回答下列问题：
（１）操作②最好使用　 　 　 　 　 方式控制温度为 ８０ ℃；为提高浸出率，还可采取的措施有　 　 　 　 　 　 　 　 （写出
一点即可）。 Ｘ１ 　 　 　 （填“＞”“＜”或“ ＝”，下同）Ｘ２，平衡常数 ＫＡ 　 　 　 ＫＢ。
　１６ 冲刺卷三
２９．（１１ 分）为研究水温对某种鱼的受精卵孵化的影响，研究人员通过相关实验得到了如表数据。 （二）选考题：共 ４５ 分。 请考生从给出的 ２ 道物理题、２ 道化学题、２ 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每学
水温 ／ ℃ １４ １８ ２２ ２６ ３０ ３４ ３８ ４２ 科按所做的第一题计分。
３３．［物理———选修 ３－３］（１５ 分）
平均孵化时间 ／ ｄ — １４．０ ６．５ ３．９ ２．８ １．５ １．５ —
（１）（５ 分）下列表述正确的是　 　 　 　 。 （填正确答案标号。 选对 １ 个得 ２ 分，选对 ２ 个得 ４ 分，选对 ３ 个得 ５ 分。
平均孵化率 ／ ％ ０ ５５ ７０ ９２ ８４ ５６ ６ ０ 每选错 １ 个扣 ３ 分，最低得分为 ０ 分）
据表回答： Ａ．古代将两滴血液相互接触能否合为一滴视为“滴血认亲”，这是不科学的
（１）研究表明，水温可以影响该鱼的受精卵的　 　 　 　 　 　 　 　 　 和　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 １４ ℃和 ４２ ℃时均不 Ｂ．夏季室温 ２５ ℃时，湿度在 ４０％ ～５０％时对人体比较适宜，这里所说的湿度为相对湿度
能孵化出鱼苗，从酶的角度分析其原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｃ．２０ ℃时，乙醚的饱和汽压为 ４４０ ｍｍＨｇ，二硫化碳的饱和汽压为 ２９８ ｍｍＨｇ，由此可知二硫化碳易挥发
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ｄ．相同温度、相同材料、相等质量的物体，所处位置高度越高内能越大
（２）据表可知，该鱼的受精卵平均孵化时间在 １４．０ ｄ 及其以下时，其平均孵化率与水温的关系是　 　 　 　 　 　 　 　 Ｅ．一定质量的理想气体经某一过程吸收热量 ２．０×１０３ Ｊ，对外做功 １．０×１０３ Ｊ，气体的温度升高，密度变小
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 在 １８～３４ ℃，平均孵化时间与水温的 （２）（１０ 分）一粗细均匀的 Ｕ 形管，开始时左右两侧的水银柱等高，左侧用水银柱封闭一定质量的理想气体，现缓慢
　 关系是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 将左管密闭气体的温度降低到 ２８０ Ｋ，稳定时两管水银面有一定的高度差，如图所示，图中 Ｌ１ ＝ １９ ｃｍ，Δｈ＝　
　 （３）该鱼的受精卵开始孵化的最低温度 Ｔ 所在的区间为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 为探究该温度的值，需要 ６ ｃｍ，已知大气压强为 ｐ０ ＝ ７６ ｃｍＨｇ。　
　 设计一个实验，请写出设计思路：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ①求左管密闭气体的温度降低了多少摄氏度？
　
　 ３０．（１０ 分）辣椒原产于中美洲的墨西哥，在明朝中后期传入中国，而今是很多人餐桌上的“宠儿”。 回答下列问题： ②现要两管水银柱恢复到等高，求需要向右管注入水银柱的长度。
　 （１）因为口腔或皮肤里的　 　 　 　 神经末梢存在辣椒素敏感受体，辣椒素与受体结合后，兴奋传至　 　 　 　 　 　 产
　
　 生辣痛感，该过程　 　 　 　 （填“属于”或“不属于”）反射，理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 。
　
　 （２）当人们用喝冷饮来减轻辣痛感时，有关神经元会以　 　 　 　 方式释放一种　 　 　 　 　 神经递质，使突触后膜上
　 的离子通道打开，引起氯离子　 　 　 　 （填“内”或“外”）流，从而出现抑制效应。
　
　 （３）夏季吃较多辣味食品时，人体会大量出汗促进机体　 　 　 　 　 　 ，从而维持体温平衡。 出汗后人体血浆渗透压
　
　 升高，会引发机体分泌　 　 　 　 　 　 　 ，促进肾小管和集合管对水分的重吸收。
　
　 ３１．（９ 分）位于河北省北部的塞罕坝地区原为水草丰美的皇家狩猎场，由于毁林开荒，塞罕坝地区逐渐退化为高原荒 ３４．［物理———选修 ３－４］（１５ 分）
　 丘，新中国成立后在几代人的努力下，塞罕坝地区又恢复了万顷林海。 请分析并回答： （１）（５ 分）甲、乙两列简谐横波沿 ｘ 轴相向传播， ｔ ＝ ０ 时刻的波形图如图所示，已知两列波的传播速度均为ｖ＝
　 （１）历史上由于毁林开荒，塞罕坝地区逐渐退化为高原荒丘，使生态系统的　 　 　 　 　 稳定性降低。 通过人工造
　 ２ ｍ ／ ｓ。 则　 　 　 　 。 （填正确答案标号。 选对 １ 个得 ２ 分，选对 ２ 个得 ４ 分，选对 ３ 个得 ５ 分。 每选错 １ 个扣
　 林，植物对光能的利用率提高，生物群落的　 　 　 　 　 结构变得更加复杂。
　 ３ 分，最低得分为 ０ 分）
　 （２）塞罕坝地区生态环境的变化历程，从演替类型来看，属于　 　 　 　 　 　 　 。 塞罕坝地区森林生态系统的恢复有
　
　 助于防风固沙，增加空气湿度，体现了生物多样性的　 　 　 　 价值。
　 （３）欲调查塞罕坝地区中某种鸟类的种群密度，应采用　 　 　 　 　 　 法。 若蝗虫数量增加，鸟类由于食物丰富，数
　
　 量也会增加，这样蝗虫种群的增长就会受到抑制，这是生物群落内部的　 　 　 　 调节。
　 （４）塞罕坝地区生态系统的改善有利于保护生物多样性，保护生物多样性就是在　 　 　 　 　 　 、　 　 　 　 　 　 　 、
　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 三个层次上采取保护战略和保护措施。
　 ３２．（９ Ａ．ｔ＝ ０ 时刻，平衡位置位于 ｘ＝ ２ ｍ 处的质点与平衡位置位于 ｘ＝ ６ ｍ 处的质点均沿 ｙ 轴负方向运动分）某种雌雄同株植物可自花传粉，该植物的花色有三种表现型，分别为红花、粉花和白花，叶片的宽叶和窄叶
　
， Ｂ．甲、乙两列波不可能发生干涉现象　 由一对等位基因控制 控制这两对相对性状的基因各自独立遗传。 如表是某科研小组所做杂交实验的结果，请分
　 Ｃ．ｔ＝ ０．７５ ｓ 时两列波相遇
　 析回答下列问题：
　 Ｄ．在 ｔ＝ １ ｓ 时，平衡位置位于 ｘ＝ ３．５ ｍ 处的质点处于波谷
　 Ｆ１的表现型及比例
　 亲本 Ｅ．这两列波若能发生明显的衍射现象，则该波所遇到的障碍物尺寸一定比 ２ ｍ 大得多
　 红花宽叶 粉花宽叶 白花宽叶 红花窄叶 粉花窄叶 白花窄叶 （２）（１０ 分）如图所示，不同频率的两细束单色光 ａ、ｂ 平行地从相距为 Δｌ 的两点射向玻璃砖的上表面 ＰＱ，恰好在
红花宽叶（甲）×红花窄叶（乙） ９ ／ ３２ ３ ／ ３２ ４ ／ ３２ ９ ／ ３２ ３ ／ ３２ ４ ／ ３２ 玻璃砖的下表面 ＭＮ 上相交于 Ｏ 点，玻璃砖对两单色光的折射率分别为 ｎ１、ｎ２，两单色光在玻璃砖中运动时间
（１）以表中 Ｆ１为实验材料，通过交配实验判断叶片宽度的显隐性关系，可行的交配方案是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
均为 Δｔ，真空中光速为 ｃ。 回答下列两个问题：
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ①单色光 ａ、ｂ 哪个易发生全反射？
（２）根据表中杂交实验结果，可判断控制花色的基因的对数以及位置最可能为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ②求两束光的入射角 α。 （可用函数式表示）
　 　 　 。 为进一步验证上述结论，可以取与亲本甲基因型相同植株的花药进行离体培养，获得　 　 　 　 　 　 植
株，然后用　 　 　 　 　 　 　 　 试剂处理后继续培育，若植株开花时表现型及比例是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 ，则说明结论正确。
（３）若只考虑花色性状的遗传，让 Ｆ１中的所有红花植株自交，其中自交后代出现三种花色的植株在 Ｆ１红花植株中
所占的比例为　 　 　 　 。
冲刺卷三 　１７
学校 班级 姓名 学号
弥　 　 封　 　 线　 　 内　 　 不　 　 要　 　 答　 　 题
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
３５．［化学———选修 ３：物质结构与性质］（１５ 分） ＯＨ
血红素是高等动物血液、肌肉中的红色血素，存在于红细胞中，是由卟啉与 Ｆｅ２＋形成的配合物。 血红素结晶呈蓝黑
色，不溶于水，溶于丙酮（ＣＨ３ＣＯＣＨ３）、碱性水溶液。 （３）Ａ 生成 Ｂ 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；Ｅ（ ）与 ＮａＯＨ 溶液反应
（１）请写出 Ｆｅ 在元素周期表中的位置　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，基态 Ｆｅ２＋的核外电子排布式为　 　 　 　 　 　 。
（２）血红素分子中 Ｎ 原子的杂化轨道类型有　 　 　 　 ，请在图中用“?”标出与 Ｆｅ２＋形成配位键的 Ｎ 原子。 ＣＯＯＣＨ２ＣＯＯＨ
的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（４）满足下列条件的 Ｄ 的同分异构体共有　 　 　 　 种；写出其中核磁共振氢谱峰面积比是 １ ∶ １ ∶ ２ ∶ ２ ∶ ２ 的结构
简式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
①含有苯环；②能与 ＦｅＣｌ３ 溶液发生显色反应；③属于酯类物质。
ＣＨ３
（３）向 含Ｆｅ３＋ 的 溶 液 中 加 入 硫 （氰ＫＳＣ化Ｎ）钾或 硫 氰 化（ Ｎ铵Ｈ４ＳＣＮ），溶 液 立 即 呈 血，主红 要色 反 应 为 ????????
３＋ － （５）利用题中信息，设计由乙烯（ＣＨ ????ＣＨ ）和对二甲苯（ ）制备 ＣＨ ＣＨ ＯＯＣ ????
???? ＣＯＯＣＨ ＣＨ 的
［Ｆｅ（Ｈ２Ｏ） ６］ ＋ＳＣＮ ????????????［Ｆｅ（Ｈ Ｏ） ＳＣＮ］ ２
＋＋Ｈ Ｏ，ＳＣＮ－的空间构型为　 　 　 　 　 　 　 　 （用文字描述），写 ２ ２ ３ ２ ２ ３２ ５ ２ ????
出一种与 ＳＣＮ－互为等电子体的分子　 　 　 　 　 　 　 。 （写化学式） ＣＨ
（４） ３已知：乙醇和丙酮的沸点如下表。
合成路线。 （无机试剂任选）
化合物 Ｃ２Ｈ５ＯＨ（乙醇） ＣＨ３ＣＯＣＨ３（丙酮）
沸点 ／ ℃ ７８ ５６．５
丙酮和乙醇的晶体类型均为　 　 　 　 ，它们沸点存在差异的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（５）Ｃｕ 与 Ｃｌ 形成的某种化合物的立方晶胞如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ＮＡ，晶胞参数为 ａ ｎｍ，则 Ｃｕ 原
子与Ｃｌ原子之间的最短距离为　 　 　 　 ｎｍ，该晶体的密度为　 　 　 　 ｇ·ｃｍ－３。 （写出计算式即可）
３７．［生物———选修 １：生物技术实践］（１５ 分）
酱菜是用蔬菜和甜面酱等材料腌制而成的，是日常生活的佐餐佳品。 为调查酱菜腌制过程中是否产生对人体有害
的物质，科研小组对酱菜进行了检测。
（１）欲测定酱菜中的亚硝酸盐含量，需将酱菜制成样液，再用蒸馏水、氢氧化钠溶液、　 　 　 　 　 　 　 　 　 乳液等，
３６．［化学———选修 ５：有机化学基础］（１５ 分） 进行移液、定容、过滤操作，使样液变得无色透明。 再做　 　 　 　 操作，　 　 　 　 　 　 　 颜色越深亚硝酸盐含量
化合物 Ｆ 是一种应用广泛的高分子材料，其合成路线如下。 越高。
Ｏ （２）为检测酱菜中的菌类微生物存在状况，需先制备好牛肉膏蛋白胨固体培养基，配制时在液态的基质中加入凝固
ＯＨ Ｏ ＯＣＣＨ３ ＯＨ ＯＨ ＯＨ 剂　 　 　 　 可制成固体培养基。 牛肉膏可以为微生物提供　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （答出四种）。
ＣＨ ＣＣｌ ① ＫＭｎＯ 观察菌落，统计菌落的种类数目，采用　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 法纯化。 为避免周围环境中微生物的污染，应在３ 酸性 ４ 溶液 Ｘ 试剂 Ｙ 试剂→ → → →
②Ｈ ＳＯ 　 　 　 　 　 　 　 　 附近操作。２ ４
（３）为了保证结果准确，一般选择菌落数在　 　 　 　 　 　 的平板进行计数。 为使结果接近真实值，在同一稀释度下
ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＯＯＨ ＣＯＯＣＨ３ ＣＯＯＣＨ２ＣＯＨ
Ｃ 涂　 　 　 　 　 　 　 　 　 平板，经培养计算出菌落　 　 　 　 　 　 。 经过严格的无菌操作，统计的菌落数目往往比Ａ Ｂ Ｄ Ｅ
Ｏ 活菌的实际数目　 　 　 　 。
　 　 　 　 　 一
定 ３８．［生物———选修 ３：现代生物科技专题］（１５ 分）
条 据如图所示技术回答问题：
件↓ 取下并放入 Ａ 再分化
???? 　 植物的器官、组织或细胞 →培养基中培养 →Ｂ →Ｃ →植物体[Ｏ ＣＯＯＣＨ２Ｃ ] 　 　 　 　
ｎ （１）图中所示技术为　 　 　 　 　 　 　 　 。 写出图中涉及的过程或结构的名称：Ａ　 　 　 　 　 　 ；Ｂ　 　 　 　 　 　 　 ；
Ｏ Ｃ　 　 　 　 　 　 。 该技术依据的原理是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
　 　 　 　 　 　 　
Ｆ （２）将利用该技术得到的 Ｃ 和人工胚乳用　 　 　 　 　 　 包装可制取人工种子。 人工胚乳能够为胚状体提供其生长
催化剂
已知：酯交换反应 ＲＣＯＯＲ′＋Ｒ″ＯＨ →ＲＣＯＯＲ″＋Ｒ′ＯＨ 所需的物质，因此应含有植物激素、　 　 　 　 　 　 　 和　 　 　 　 等几类物质。
（１）Ｃ 分子中官能团的名称为　 　 　 　 　 。 （３）采用该种技术的最大优点是能够　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，所以经常用该技术快速繁殖植物的优良
（２）Ｄ 生成 Ｅ 时加入的 Ｙ 试剂是　 　 　 　 　 　 　 （填化学式）；Ｅ→Ｆ 的反应类型是　 　 　 　 　 　 　 。 品种。 用脱毒苗进行繁殖，种植的作物就不会或极少感染病毒。 为了获得脱毒苗，可以选取植物的　 　 　 　 　
　 　 　 　 进行组织培养。
　１８ 冲刺卷三
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(5)铁粉(或铁)(1分
酸,使溶液的pH升高,使Fe”转化为Fe(OH),沉淀面分离
(6)由于T02(s)+2Cl2(g)=T4(1)+O2(g)为可逆反应
正反应为吸热反应,加入焦炭后,C与O2反应,O2的浓度减:(5)电解池中阴极得电子,依据题给信息制Coe2,阴极电极
小使平衡向右移动;C与O2反应放热,温度升高,使平衡向
反应式为Co2++2Fe2+6=CnFe2↓
右移动,促使反应顺利进行(2分)mCL+2H2当+:(6销铁合金(Ce2)作阳极,阳极失电子,电解过程的化学
4HC1(2分)
方程式为Ce2+4H2O=CaF2O,+4H2↑
解析(1)胶管连接分液漏斗可平衡压强,便于浓盐酸顺利:28.答案1.(1)0.45md·L1·min(2分)
滴入烧瓶
(2)C(1分)
(2)装置B在“实验过程中”可判断装置是否堵塞,而“实验
3)0.8N(2分)2NH2+60H-6=N2+6H2O(2分)
结束后”关闭活塞K,可以贮存多余的氯气
Ⅱ.(4)+41kJ·m(2分)
(3)装置F发生反应的化学方程式为T0mma2
(5)50%(2分)0.05(2分)
(4)D中盛放浓硫酸,吸收水蒸气;H中盛放碱石灰是防止空
气中水蒸气进入装置和吸收多余的氯气,防止污染空气
(5)加入铁粉可消除多余的硫酸并将Fe还原为Fe2,便于
制取FeSO4·7H2O
6)由于T0O2(s)+2C1(g)=TCl(1)+02(g)为可逆反}03ml
min-,同一反应中,化学计量数之比等于反应速
应,且正反应为吸热反应,加入焦炭后,C与02反应,O2
率之比则(H2)=045ml
的浓度减小使平衡向右移动;C与O2反应放热,温度升
(2)曲线B相对曲线A来说反应速率加快,达平衡时氨气浓
高,使平衡向右移动,促使反应顺利进行。TiC4和氢气在
度减小,则改变条件后,平衡正向移动。由题图可知氨气起
始浓度没变,所以不是改变氨气浓度,若减小生成物浓度,平
高温下发生氧化还原反应,反应的化学方程式为TCl+2H2
衡正向移动,但反应速率变小,A错误;减小容器体积,容器
ETi+4HCIo
内压强增大,反应速率加快,但平衡逆向移动,达平衡时氨气
创新点】考查素材创新,利用“蚊龙号“外壳是用特殊的
浓度应该增大,B错误;升高温度,反应速率加快,平衡正向
铁铝合全材科铜成的来创设情境,考查学生实验操作能力氵移动,NH2浓度减小,C正确:催化剂影响反应速率,但不影
和逻辑分析能力。
响平衡移动,D错误。
27答案(1)水浴加热(1分)粉碎正极材料或适当加大
(3)64gO2的物质的量为0.2ml,转移电子数为0.8N4。根
NaOH溶液浓度(1分)
据题图中电子转移方向知通入a气体一极是负极,电极反应
(2)NAO2和Na2SiO3(1分)AC(1分)
Ⅱ.(4)依据盖斯定律,反应e减去反应a,即可得反应b:
(3)2 LiCoO2+H2O2+3H2S04=2C504+02↑+Li2SO
H, (g)+CO,(g)=CO(g)+H, O(g) AH,=+41 k].mol
4H2O(2分)
(5)在题给条件下,反应a与反应b均达到平衡,平衡时反应
(4)加快反应速率,但温度不能太高,否则H2O2容易分解
b中OO为0.3md,则H2O,H2、CO2的改变量均为03md,平
(2分)调节溶液的pH,使Fe转化为Fe(OH)3沉淀进行
衡时H2是30md,所以反应a生成H2为33ml,CHoH转
分离(2分)
CaFe24(2分)
化了11md,可得CH3OH转化率
(6)CF2+4H1电cF2,O,+4H1(2分)
b的平衡常数K
(C0)·c(H2O)
解析(1)温度低于100℃,可采用水浴加热方式;粉碎正极
c(H2)·c(CO2)
材料或适当加大№OH溶液浓度均可提高浸出率
(2)A1、Si分别与NaOH溶液反应生成 NaAlO2和Na2SiO
(6)CO2的转化率受投料比影响,氢气投料越多,CO2的转化
向NaA1O,和Na,Si0,混合溶液中加入过量盐酸生成硅酸沉
率越高,所以x1变化趋势可知,温度升高,CO2的转化率降低,说明升温平衡
淀过滤除去沉淀再加入氨水生成A(OH)3然后煅烧得:逆向移动,所以该反应为放热反应,平衡常数K>K0
到Al2O3,电解熔融的A2O3即可得到单质铝,故选A
(3)过程③中LCO2被H2O2还原,发生反应的化学方程式为
29.答案(除特殊标注外,每空2分,共11分)
(1)平均孵化时间(1分)平均孵化率(1分)该鱼的受精
2Li0+H10+Ho,.E200,+021+LisO,+4Hlo
卵内与孵化有关的酶在14℃时活性受到抑制,在42℃时变
4)过程③中控制温度为40℃的原因为加快反应速率但温:性失活(2)在18-26℃随水温上升平均孵化率升高,在
度不能太高,否则HO2易分解;过程④中加入Na2CO,消耗氵26-38℃随水温上升平均孵化率下降随着水温的升高平

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