资源简介

Ａ．该实验还需增设不接种的空白对照组以排除葡萄糖溶液被杂菌污染的可能
冲刺卷一 Ｂ．实验结果显示，乙组酵母菌的个体数量持续增加，符合种群增长的“Ｊ”型曲线
Ｃ．甲、乙两组营养物质含量相同，培养早期种群数量增长的差异主要由酵母菌的呼吸方式引起
Ｄ．甲组酵母菌在 Ｐ 点后死亡率增大，乙组酵母菌最大数量低于甲组与有害代谢废物的积累有关
　 　 考生须知：
　 　 本试卷满分 ３００ 分，考试时间 １５０ 分钟。 ７．化学与生活密切相关。 下列有关说法正确的是 （　 　 ）
可能用到的相对原子质量：Ｈ １　 Ｏ １６　 Ｎａ ２３　 Ｓ ３２　 Ｃｌ ３５．５　 Ｎｉ ５９ Ａ．四千余年前用谷物酿酒，酿造过程中只发生水解反应
Ｂ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
一、选择题（本题包括 １３ 个小题，每小题 ６ 分，共 ７８ 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） Ｃ．将熟香蕉和柿子一起放在密封的袋子里可以催熟柿子
１．生命的奥秘要从细胞中寻找。 下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是 （　 　 ） Ｄ．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物
Ａ．动物个体发育过程中不同细胞的遗传信息的执行情况一般不同 ８．设 ＮＡ 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 （　 　 ）
Ｂ．细胞产生的自由基攻击 ＤＮＡ 和蛋白质可能引起细胞癌变和细胞衰老 Ａ．标准状况下，２．２４ Ｌ Ｎ２ 和 Ｏ２ 的混合气体中气体分子总数为 ０．２ＮＡ
　
　 Ｃ．克隆猴“中中”和“华华”的诞生证实了动物的体细胞也具有全能性 Ｂ．一定条件下，１ ｍｏｌ Ｎ２ 与 ４ ｍｏｌ Ｈ２ 反应生成的 ＮＨ３ 分子数为 ２ＮＡ
　 Ｄ．病毒致癌主要是因为它们含有病毒癌基因以及与致癌有关的核酸序列 Ｃ．３９ ｇ Ｎａ２Ｏ２ 中含有的离子总数为 １．５Ｎ　 Ａ
　 ２．为探究光合作用中有机物的形成场所，可在体外构建反应体系进行实验。 下列各项组合中能产生光合产物的是 Ｄ．标准状况下，７．１ ｇ 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 ０．２ＮＡ
　
　 （　 　 ） ９．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。 下列说法错误的是 （　 　 ）
　
　 ①ＡＴＰ 和 ＮＡＤＨ　 ②ＡＴＰ 和 ＮＡＤＰＨ　 ③暗反应所需的酶　 ④叶绿体膜结构提取物　 ⑤经黑暗处理的蓝球藻细胞
　 裂解液　 ⑥Ｈ２ＣＯ３－ＮａＨＣＯ３ 缓冲液
　
　 Ａ．③④⑥ Ｂ．①⑤⑥ Ｃ．①④⑥ Ｄ．②⑤⑥
　 ３．白化病是由缺乏酪氨酸酶引起的皮肤及附属器官黑色素缺乏的一种遗传病。 下列有关白化病的叙述正确的是
　
　 （　 　 ）
　
　 Ａ．白化病患者毛发为白色的机理与老年人头发变白的机理相同 Ａ．装置 Ｘ 还可以制取 Ｈ２、ＣＯ２ 等气体
　
　 Ｂ．白化病属于单基因遗传病，和多基因遗传病相比，其更易受环境的影响 Ｂ．②中所盛试剂为浓硫酸
　 Ｃ．白化病致病基因所在的染色体和正常染色体在结构上的差异可通过显微镜观察 Ｃ．③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳
　
Ｄ．产前诊断中不能通过性别检测的方法预防白化病患儿的出生 Ｄ．实验时需先点燃装置 Ｚ 中的酒精灯
　
　 ４．同位素标记法是生命科学研究的重要方法，梅塞尔森、斯塔尔用
１５Ｎ 和１４Ｎ 标记大肠杆菌的 ＤＮＡ 证实了 ＤＮＡ 是以半 １０．某有机物 Ｒ 的结构简式如图所示。 下列有关该有机物的说法不正确的是 （　 　 ）
　
　 保留的方式复制的（实验甲），赫尔希、蔡斯用
３５Ｓ 和３２Ｐ 分别标记蛋白质和 ＤＮＡ 证实了 ＤＮＡ 是 Ｔ２ 噬菌体的遗传物 ＣＨ ＣＨ ???? ＣＨ２
　 质（实验乙）。 下列关于这两个实验的说法错误的是 （　 　 ）
　
　 Ａ．实验甲中会出现双链组成分别为１５Ｎ ／ １５Ｎ、１５Ｎ ／ １４Ｎ、１４Ｎ ／ １４Ｎ 的 ＤＮＡ 分子 ＣＨ２ＯＨ
　 Ｂ．实验甲还需要用到特定的离心技术才能分离得到不同密度的 ＤＮＡ 分子 Ａ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｂ．分子中所有碳原子共平面　
　 Ｃ．实验乙直接用含有３５Ｓ 和３２Ｐ 标记的培养基培养噬菌体即可标记噬菌体 Ｃ．不能与 ＮａＨＣＯ３ 溶液反应 Ｄ．在催化剂的作用下，１ ｍｏｌ Ｒ 最多能与 ４ ｍｏｌ Ｈ２ 发生加成反应　
Ｄ．实验乙中若保温时间过长可能会导致两组实验的上清液都有较强放射性 １１．某火力发电厂利用 ＳＯ２ 传感器监测发电厂周围大气中 ＳＯ２ 的含量，其工作原理如图所示，在 Ｖ２Ｏ５ 电极上将 ＳＯ２ 转
　
　 ５．在游乐园乘坐过山车，头朝下疾驰时，不少人会感到心怦怦直跳，并狂呼乱叫。 下列有关叙述错误的是 （　 　 ） 化为 ＳＯ３。 下列说法正确的是 （　 　 ）
　
　 Ａ．此时血液中能使心跳和呼吸加快的肾上腺素的含量明显升高
　
　 Ｂ．突触前膜释放的神经递质会引起下一个神经元的兴奋或抑制
　 Ｃ．内分泌腺都是直接接受神经系统的调节，保证了调节过程的快速、准确
　
　 Ｄ．在此过程中，机体内环境仍然处于可调节的相对稳定状态中
　
　 ６．某同学为探究不同条件下酵母菌种群数量的变化，设计了甲、乙两组实验，两组都加入 １０ ｍＬ 无菌葡萄糖溶液，并接
２－
种 ０．１ ｍＬ 酵母菌贮用培养液后进行培养，其中甲组通入无菌空气，乙组保持无氧环境，结果如图所示。 下列叙述错 Ａ．传感器在工作时，Ｏ 向正极移动
误的是 （　 　 ） Ｂ．传感器在工作时，Ｖ２Ｏ５ 电极上的电极反应式为 ＳＯ２－２ｅ
－＋Ｏ２－???????? ＳＯ３
Ｃ．固体电解质可以用稀硫酸代替
Ｄ．外电路中电子由 Ｐｔ 电极流向 Ｖ２Ｏ５ 电极
１２．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｒ 是短周期中原子序数依次增大的 ５ 种主族元素，除 Ｗ 外其余元素的单质常温下均呈气态，Ｙ 的简单
氢化物可用作制冷剂，元素 Ｚ 的原子最外层电子数是其电子层数的 ３ 倍，元素 Ｗ 的原子半径在同周期的主族元素
中最大。 下列说法不正确的是 （　 　 ）
Ａ．元素 Ｙ、Ｚ、Ｗ 的简单离子的半径依次减小
Ｂ．Ｗ 与 Ｒ 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
Ｃ．Ｘ、Ｙ、Ｚ 既能形成离子化合物，也能形成共价化合物
Ｄ．Ｚ、Ｒ 的某些单质或由两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
冲刺卷一 　１
学校 班级 姓名 学号
弥　 　 封　 　 线　 　 内　 　 不　 　 要　 　 答　 　 题
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１３．常温下，已知 ａ＋ｂ＝ １４，用 ｐＨ＝ａ 的 ＮａＯＨ 溶液滴定 ２０．００ ｍＬ ｐＨ＝ ｂ 的 ＣＨ３ＣＯＯＨ 溶液所得滴定曲线如下图所示。 １７．如图所示，Ｏ 为正六边形 ＡＢＣＤＭＮ 的中心，空间中有一方向与正六边形平面平行的匀强电场（图中未画出）。 已知
下列说法正确的是 （　 　 ） ３
正六边形的边长为 Ｌ＝ ｍ，Ａ、Ｃ、Ｍ 三点的电势分别为 φ ＝ １ Ｖ、φ ＝ ２ Ｖ、φ ＝ ３ Ｖ，则 （　 　 ）
１０ Ａ Ｃ Ｍ
Ａ．Ａ、Ｍ 连线的中点的电势为 １．５ Ｖ Ｂ．电场强度的方向由 Ａ 指向 Ｄ
Ａ．Ｖ４ ＝ ２０．００ ２０
Ｂ．滴定过程中 ｃ（ＣＨ ＣＯＯ－）与 ｃ（ＣＨ ＣＯＯＨ）之和保持不变 Ｃ．Ｍ、Ａ 两点间的电势差为 ３ Ｖ Ｄ．电场强度的大小为 Ｖ ／ ｍ３ ３ ３
Ｃ．当滴定过程中 ｐＨ＝ ７ 时，ｃ（Ｎａ＋）＜ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（ＣＨ
－
３ＣＯＯ ） １８．如图所示，水平固定的内壁光滑的半球形碗的球心为 Ｏ 点，最低点为 Ｐ 点。 Ｍ 点是半球面上的右侧最高点，Ｎ 点是
Ｄ．滴定过程中可能出现：ｃ（ＣＨ ＣＯＯ－３ ）＞ｃ（Ｎａ
＋）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） Ｍ、Ｏ 之间的一点，ＭＮ 水平且其延长线过球心。 现从 Ｍ、Ｎ、Ｏ 三点以相同的初速度 ｖ０ 水平向左抛出三个相同的小
球，不计空气阻力，下列说法正确的是 （　 　 ）
二、选择题（本题共 ８ 小题，每小题 ６ 分，共 ４８ 分。 在每小题给出的四个选项中，第 １４—１８ 题只有一项符合题目
要求，第 １９—２１ 题有多项符合题目要求。 全部选对的得 ６ 分，选对但不全的得 ３ 分，有选错的得 ０ 分）
１４．在给出有关近代物理知识的几幅图中，下列说法正确的是 （　 　 ）
Ａ．抛出的三个相同的小球均可垂直打在半球面上
Ｂ．只有从 Ｍ、Ｎ 两点抛出的小球才可能垂直打在半球面上
Ｃ．只有从 Ｍ 点抛出的小球才可能垂直打在半球面上
Ｄ．打在半球面上速度的大小只与小球下落的高度 ｈ 有关
１９．如图所示，粗糙的水平地面上有一内壁为半球形且光滑的质量为 ２ ｋｇ 的容器，容器与地面间的动摩擦因数为 ０．２５。
在水平推力作用下置于容器内的质量为 １ ｋｇ 的物块（可视为质点）与容器一起向左做加速运动，物块与球心的连
线与水平方向的夹角 θ＝ ５３°（ｓｉｎ ３７° ＝ ０．６，ｃｏｓ ３７° ＝ ０．８，重力加速度取 ｇ＝ １０ ｍ ／ ｓ２）。 则 （　 　 ）
Ａ．容器的加速度大小为 ７．５ ｍ ／ ｓ２ Ｂ．容器对物块的支持力大小为 １２．５ Ｎ
Ａ．图甲中，从光电流与电压的关系图像中可以看出，电压相同时，光照越强，光电流越大，说明遏止电压和光的强度有关 Ｃ．推力 Ｆ 的大小为 ４２ Ｎ Ｄ．地面对半球形容器的支持力大小为 ３０ Ｎ
Ｂ．图乙中，可以研究单位时间内发射的光电子数与照射光的强度的关系 ２０．如图所示，两根间距为 Ｌ、电阻不计、足够长的光滑平行金属导轨 ＭＮ、ＰＱ 水平放置（俯视图）。 导轨间存在磁感应
Ｃ．图丙中，射线 Ａ 由电子组成，射线 Ｂ 为电磁波，射线 Ｃ 由 α 粒子组成 强度为 Ｂ 的匀强磁场，方向与导轨所在平面垂直。 ａｂ、ｃｄ 两平行金属杆的质量分别为 ｍ１、ｍ２，电阻分别为 Ｒ１、Ｒ２，
Ｄ．图丁中，链式反应属于重核的裂变 且始终与导轨保持垂直。 初始时两金属杆均处于静止状态，相距 ｘ０。 现给 ａｂ 金属杆一水平向右的初速度 ｖ０，一段
１５．将一个半径为 Ｒ 的导电金属圆环放置在粗糙的水平桌面上。 在桌面上加有方向竖直向上、磁感应强度大小为 Ｂ 的 时间后，两金属杆间距稳定，为 ｘ１，下列说法正确的是 （　 　 ）
匀强磁场，如图所示（俯视图）。 现将金属圆环接入电路中，电路中的电流为 Ｉ，接入点 ａ、ｂ 是圆环直径上的两个端
点，流过圆弧 ａｃｂ 和 ａｄｂ 的电流相等。 金属圆环始终处于静止状态，则 （　 　 ）
Ａ．ｃｄ 金属杆先做匀加速直线运动，后做匀速直线运动
Ａ．金属圆环受到的安培力大小为 ０ ｍ１
Ｂ．金属圆环受到的安培力大小为 ２πＢＩＲ Ｂ．当 ａｂ 金属杆的加速度大小为 ａ 时，ｃｄ 金属杆的加速度大小为 ａｍ２
Ｃ．增大电流的过程中，金属圆环对桌面的压力增大 ＢＬ（ｘ１－ｘ０）
Ｄ．增大电流的过程中，金属圆环对桌面的摩擦力增大 Ｃ．通过 ｃｄ 金属杆的电荷量为 Ｒ１＋Ｒ２
１６．某次在发射北斗导航卫星时，首先将该卫星发射到低空轨道 １，待测试正常后通过点火加速使其进入高空轨道 ２， ｍ１ｍ ｖ２２ ０
已知卫星在上述两轨道运行时均做匀速圆周运动，假设卫星的质量不变，在两轨道上稳定运行时的动量大小之比 Ｄ．ａｂ、ｃｄ 两金属杆运动过程中产生的焦耳热为ｍ１＋ｍ２
为 ｐ１ ∶ ｐ２ ＝ ２ ∶ １。 则 （　 　 ） ２１．质量为 ０．６ ｋｇ 的篮球（可视为质点）在空中由静止开始下落，与水平地面相碰后（忽略碰撞时间）又上升到某一高
Ａ．卫星在两轨道的向心加速度大小之比 ａ１ ∶ ａ２ ＝ ４ ∶　 １　 Ｂ．卫星在两轨道的角速度之比 ω１ ∶ ω２ ＝ ２ ∶ １ 度，其运动的速度－时间图像如图所示，若整个过程中所受的空气阻力大小不变，重力加速度大小取 ｇ＝ １０ ｍ ／ ｓ２，则
Ｃ．卫星在两轨道的周期之比 Ｔ１ ∶ Ｔ２ ＝ １ ∶ ８ 　 　 Ｄ．卫星在两轨道的动能之比 Ｅｋ１ ∶ Ｅｋ２ ＝ ２ ∶ １ （　 　 ）
　２ 冲刺卷一
Ｆ．滑动变阻器 Ｒ２（０～５ Ω，允许通过的最大电流为 １ Ａ）
Ｇ．滑动变阻器 Ｒ３（０～２ ０００ Ω，允许通过的最大电流为 ０．１ Ａ）
（３）请设计合理的实验电路，并将电路图完整地画在虚线框中。
Ａ．０～１．０ ｓ 时间内篮球处于超重状态 Ｂ．篮球初始位置距地面的高度是 ４ ｍ
Ｃ．篮球上升过程中加速度大小是 １０ ｍ ／ ｓ２ Ｄ．篮球上升过程中克服空气阻力所做的功为 １．８ Ｊ
三、非选择题（共 １７４ 分。 包括必考题和选考题两部分。 第 ２２—３２ 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 ２４．（１２ 分）如图所示，水平虚线 ａｂ 和 ｃｄ 间距为 ｄ，中间存在着方向向左且与虚线平行的匀强电场，虚线 ｃｄ 的上侧存在
３３—３８ 题为选考题，考生根据要求选择作答）
一圆形磁场区域，磁场方向垂直纸面向外，圆形磁场与虚线 ｃｄ 相切于 Ｍ 点。 一质量为 ｍ、带电荷量为＋ｑ 的粒子由
（一）必考题：共 １２９ 分。
电场下边界的 Ｓ 点以速度 ｖ０ 垂直电场方向进入电场，经过一段时间，粒子从 Ｍ 点离开电场进入磁场，粒子在磁场　 ２２．（５ 分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长量的关系”时，把弹簧竖直悬挂，上端固定，在弹簧下端挂 １ 个砝码盘，安装
　 中的速度大小为 ２ｖ０，粒子经过一系列的偏转后，由虚线 ｃｄ 上的 Ｎ 点垂直于虚线返回匀强电场且刚好再次回到 Ｓ
　 好后，让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐。
　 点。 粒子重力忽略不计，求：
　
　 （１）Ｓ、Ｍ 两点间的距离；
　 （２）圆形磁场磁感应强度的大小。
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　 （１）某次测量结果如图甲所示，指针指示的刻度值为　 　 　 　 　 ｃｍ（刻度尺单位为：ｃｍ）。
　
　 （２）当砝码盘中不放砝码时，弹簧的长度为 ｌ０，在砝码盘中逐渐增加砝码质量，静止时弹簧长度分别是 ｌ１、ｌ２、ｌ３、
　
　 ｌ４…。 测得不同砝码质量 ｍ 与对应的弹簧长度 ｌ，作出 ｍ－ｌ 的图线，如图乙所示。 已知当地重力加速度为 ｇ，测
　 得图线斜率为 ａ，由此可求得弹簧的劲度系数为　 　 　 　 。 若测得弹簧下端不挂砝码盘时弹簧的长度为 ｌ′，则
　 砝码盘的质量为　 　 　 　 。
　
　 ２３．（１０ 分）某探究小组在做“测定金属丝电阻率”的实验。
　 ２５．（２０ 分）如图所示，质量 Ｍ＝ ２ ｋｇ、厚 ０．２ ｍ 的长木板静止在粗糙的水平地面上，长木板与地面间的动摩擦因数μ ＝
　 （１）用螺旋测微器测金属丝直径，如图甲所示，则金属丝的直径为　 　 　 　 ｍｍ；用游标卡尺测其长度，如图乙所示，
１
　 ０．１。 在长木板上放置一个质量 ｍ＝ １ ｋｇ、大小可以忽略的铁块，铁块离长木板右端 Ｐ 点的距离为 ０．５ ｍ，铁块与木
　 则金属丝的长度为　 　 　 　 ｍｍ；用多用电表粗测金属丝的电阻，如图丙所示，则其电阻为　 　 　 　 Ω。 板间的动摩擦因数 μ２ ＝ ０．２，最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力，取 ｇ ＝ １０ ｍ ／ ｓ２。 若在长木板上加一个水平向左的　
　 恒力 Ｆ。
　
（１）要想长木板与铁块不发生相对滑动，求水平向左的恒力 Ｆ 的最大值；
　
　 （２）若水平向左的恒力 Ｆ＝ １７ Ｎ，求长木板与铁块分离时各自的速度大小；
　
　 （３）接（２）问，求铁块落地前的整个过程中，铁块、木板和地面组成的系统因摩擦而产生的热量。
　
　
　
　
　
　
　
　 　
（２）为了减小实验误差，要用伏安法较准确地测出其阻值，除待测金属丝外，实验室还备有的实验器材如下，电压表 ２６．（１４ 分）煤、石油、火柴等物品中均含有硫元素。 某化学兴趣小组设计以下实验检验火柴头中含有硫元素，并检验
应选　 　 　 ；滑动变阻器应选　 　 　 。 （用序号字母表示）要将电流表 Ａ 的量程扩大为 ０～０．６ Ａ，应将电阻箱与 ＳＯ２ 的性质。
电流表　 　 　 （填“串联”或“并联”），电阻箱连入的阻值为　 　 　 Ω。 方案 １：取两只洁净的小烧杯，标记为 Ａ、Ｂ，在 Ａ 烧杯中加入 １０ ｍＬ ０．０１ ｍｏｌ·Ｌ－１的酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液（加稀硫酸酸
Ａ．两节新的干电池，开关和若干导线 化）。 将两根安全火柴伸入 Ｂ 烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头（如图 １），待火柴头烧完，立即将安全火柴
Ｂ．电压表 Ｖ１（量程为 ０～３ Ｖ，内阻约为 １ ｋΩ） 移出，迅速将 Ｂ 烧杯倒扣在 Ａ 烧杯上，轻轻振荡 Ａ 烧杯，出现　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象，说明火柴中含有硫
Ｃ．电压表 Ｖ２（量程为 ０～１５ Ｖ，内阻约为 ５ ｋΩ） 元素；写出 Ａ 烧杯中反应的离子方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 化学兴趣小组同学经过讨论
Ｄ．电流表 Ａ（量程为 ０～１００ ｍＡ，内阻为 ５００ Ω） 认为方案 １ 存在操作不方便、烧杯内罩住的二氧化硫气体偏少使现象不明显、　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 等缺点。
Ｅ．电阻箱 Ｒ１（０～９９９ Ω，允许通过的最大电流为 １ Ａ） 经过讨论又设计了下面方案。
冲刺卷一 　３
学校 班级 姓名 学号
弥　 　 封　 　 线　 　 内　 　 不　 　 要　 　 答　 　 题
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２８．（１４ 分）汽车尾气中含有氮氧化物，利用 ＮＨ３ 的还原性可消除氮氧化物的污染。 已知一定条件下相关热化学方程
式如下。
反应Ⅰ：４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）???????? ４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ ＝ －９０６．５ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
１
反应Ⅱ：Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）???????? ２ＮＯ（ｇ）　 ΔＨ２ ＝ ＋２２９．３ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
反应Ⅲ：４ＮＨ３（ｇ）＋６ＮＯ（ｇ）???????? ５Ｎ２（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ）　 ΔＨ３ ＝ａ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
　 　 　 　 　 　 　 　 　 回答下列问题：
图 １ 图 ２ （１）ａ＝ 　 　 　 　 ；写出反应Ⅰ的平衡常数表达式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
２：① ２～３ （２）在汽车的排气口安装催化转化装置，以减少汽车尾气对空气的污染，使用催化剂　 　 　 　 （填“能”或“不能”）方案 取 根干燥的普通安全火柴，用刀片削下几根火柴的火柴头，只削下“火药”；②将“火药”放入 Ｙ 形管
左边支管的底部，再将一张湿润的品红试纸粘在直管的内壁上；③然后用胶头滴管向右边支管里小心注入 ２～３ ｍＬ 提高 ＮＯ 的平衡转化率，理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
高锰酸钾稀溶液，将侧面涂有少许凡士林的橡皮塞塞到试管口上，并将 Ｙ 形管固定到铁架台上，如图 ２ 所示（图中 （３）一定温度下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，能说明该反应达到化学平衡状态的是　 　 　 　 （填字母）。
铁架台、夹持装置略去）进行实验。 Ａ．压强不再随时间而变化
（１）此方案中高锰酸钾溶液不用硫酸酸化的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ｂ．反应混合物中各组分的浓度保持不变
（２）点燃酒精灯，用外焰加热左边支管里的火柴头，观察到　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，说明有 ＳＯ２ 生成。 Ｃ．单位时间内消耗 ０．１ ｍｏｌ ＮＨ３，同时生成 ０．１５ ｍｏｌ ＮＯ
（３）待 Ｙ 形管冷却后，将其从铁架台上取下，轻轻振荡右边支管里的高锰酸钾稀溶液，立即褪为无色，说明 ＳＯ２ 具 Ｄ．反应物和生成物的反应速率之比等于其化学计量数之比
有　 　 　 　 性。 （４）直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种形式，其装置如图所示：
（４）设计实验证明褪色后的高锰酸钾溶液中含有 ＳＯ２－４ （已知高锰酸钾在中性溶液中被还原为二氧化锰）：　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
２７．（１５ 分）以硫酸法生产钛白粉过程产生的含锰废水（主要组分为 Ｍｎ２＋、Ｆｅ２＋、Ａｌ３＋，还含有少量钙、镁、铜和镍等其他
重金属离子杂质）为原料，对废水中的锰进行资源化回收的工艺流程如下：
①甲电极为电池的　 　 极（填“正”或“负”）；
②写出乙电极发生反应的电极反应式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
回答下列问题： （５）检验工业酒精中甲醇含量的一种原理：甲醇在磷酸介质中会被高锰酸钾氧化成甲醛，通过添加无色的品红亚硫
（１）工艺流程中多次用到过滤操作，实验室中进行此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　 　 　 　 。 酸试剂，然后根据颜色的深浅可以判断甲醇的含量。 写出甲醇在磷酸的介质中被高锰酸钾氧化成甲醛的化学
（２）在含锰废水中加入过氧化氢溶液的目的是（用离子方程式表示） 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；加入 方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
ＮａＯＨ 溶液调节溶液 ｐＨ 至 ５～６ 时，溶液 ｐＨ 不能过大的原因是 　 。 ２９．（１０ 分）叶面积指数是指单位土地面积上的植物叶面积数，叶面积指数越大说明叶片交错程度越大。 如图 １ 表示
（３）除去杂质后，将滤液浓缩至 Ｍｎ２＋浓度约为 １ ｍｏｌ·Ｌ－１，得到粗硫酸锰浓缩母液，加入 ＮＨ４ＨＣＯ ２
＋
３ 使 Ｍｎ 沉淀，写 植物的叶面积指数与呼吸量、干物质量（有机物总量）和光合作用实际量的关系，图 ２ 表示某干旱地区棉花单叶光
出反应的离子方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；Ｍｎ２＋转化为 ＭｎＣＯ３ 沉淀后经过水洗、 合速率和群体光合速率的日变化。 据图分析回答：
醇洗、干燥后得到工业级碳酸锰，醇洗的目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（４）已知实验条件下的 Ｋｓｐ（ＣａＦ２）＝ ４．０×１０
－９，使 Ｃａ２＋沉淀完全（当离子浓度降到 １．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１时，视为沉淀完
全），需要加入 ＮＨ４Ｆ 溶液的最低浓度为　 　 　 　 　 ｍｏｌ·Ｌ
－１。
（５）下图为浓缩富锰溶液时，初始不同 ｐＨ 对锰沉淀率和产物中锰含量的影响。
图 １
（１）图 １ 中阴影部分代表的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；据图 １ 可知，一片成熟的森林的叶面积指数大约为　 　 　 　 　
时，进行合理开采最有利于该森林生态系统的更新。
（２）当叶面积指数达到一定数值以后，光合作用实际量不再随叶面积指数增大而增加，原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（３）图 ２ 显示单叶光合作用在正午前后出现“光合午休”现象，这是由叶片气孔关闭引起　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，直
锰沉淀率随 ｐＨ 的增加先增加后趋于平缓，相应产物中锰含量先增加后降低，并于 ｐＨ 为 ７．０ 时达到最高值
４３．５２％；分析当 ｐＨ 从 ６．０ 增加到 ７．０ 接导致了暗反应减弱造成的。时锰沉淀率呈明显上升趋势、ｐＨ 从 ７．０ 增加至 ７．５ 时产物中锰含量呈下
降趋势的原因分别是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 、 　 。
　４ 冲刺卷一
（二）选考题：共 ４５ 分。 请考生从给出的 ２ 道物理题、２ 道化学题、２ 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每学
科按所做的第一题计分。
３３．［物理———选修 ３－３］（１５ 分）
（１）（５ 分）在做“用油膜法估测分子的大小”的实验时所用的油酸酒精溶液的配制比例为 １ ０００ ｍＬ 溶液中有纯油
酸 ２ ｍＬ，用量筒测得 １００ 滴上述溶液的体积为 １ ｍＬ，把 １ 滴该溶液滴入盛水的浅盘内，让油膜在水面上尽可能
散开，油酸薄膜的轮廓形状和尺寸如图所示，图中正方形方格的边长为 ２ ｃｍ，可以估算出油膜的面积是　 　 　
　 　 ｍ２，由此估算出油酸分子的直径是　 　 　 　 ｍ（所有结果均保留两位有效数字）。
图 ２
（４）与单叶相比，群体光合作用没有出现“光合午休”现象，请结合图 １ 和图 ２ 分析其原因： 　
　 。
３０．（１２ 分）激素调节在植物生命活动的调节中发挥着重要作用。 分析回答下列问题：
　
　 （１）网购的猕猴桃一般比较硬，若与成熟的苹果一起密封保存可加速其软化，该做法依据的道理是　 　 　 　 　 　 　
　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
　
　 （２）植物生长调节剂在农产品生产中应用广泛，若施用不当，残留在蔬菜水果上的一些植物生长调节剂会损害人体
　
　 健康。 因此，在施用时，还要考虑　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （至少答出两点）等问题。 （２）（１０ 分）如图所示，光滑密闭绝热汽缸里有大、小两个活塞，大活塞不绝热，质量为 ２Ｍ，面积为 ２Ｓ，小活塞绝热，
　 （３）在窗台上种植盆栽植物时，最好每周将花盆旋转一定的角度，该做法依据的道理是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 质量为 Ｍ＝ ５ ｋｇ，面积为 Ｓ＝ １０ ｃｍ２。 不考虑活塞的厚度，大活塞距上汽缸底的距离为 ｈ ＝ ２ ｃｍ，下汽缸高为Ｈ＝
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
　 １０ ｃｍ，初始时小活塞距上汽缸底的距离为 ４ ｃｍ，大气压强为 ｐ
５
０ ＝ １×１０ Ｐａ，初始温度均为 ３００ Ｋ，所有气体在任
　 （４）有研究表明：胚芽鞘的向光弯曲生长不是因为单侧光引起了胚芽鞘尖端的生长素由向光侧向背光侧运输，而是
　 何温度下均为理想气体。 重力加速度取 ｇ＝ １０ ｍ ／ ｓ
２，求：
　 因为单侧光导致了向光侧的生长素分解。 请以燕麦胚芽鞘和琼脂块等为材料，设计实验验证这一结论。 要求 ①若先降低小活塞下面封闭气体的温度，则降低到多少时，大活塞恰好对上汽缸底没有压力；
　 简要写出实验思路和预期结果。
　 ②将下部分封闭气体的温度升高到 ５２５ Ｋ，同时在大活塞上面缓慢加入细沙，直到小活塞静止不动，求加入细
　
　 沙质量的最小值（小活塞始终在下汽缸中）。
　
　
　
　
　
　
　 ３１．（８ 分）火灾会对生态系统造成不同程度的影响。 回答下列问题：
　
　 （１）有研究人员认为全球气候变暖会增加森林火灾发生的频率。 全球气候变暖主要是因为生物圈中的　 　 　 　 　
　
　 　 　 　 　 被打破。
　
　 （２）发生局部火灾后，森林能够缓慢地恢复到原有状态，这是因为生态系统具有　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；恢复过程中，
　 生产者固定的太阳能不断增加，其原因主要有 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，有利于新植株的迅速 ３４．［物理———选修 ３－４］（１５ 分）
　 生长。 （１）（５ 分）在某种介质中有在同一条线上的两个波源 Ｓ１、 Ｓ２，它们相距 ｌ ＝ １８ ｍ，从 ｔ ＝ ０ 时二者同时在竖直面内上　
　 （３）我国在长江流域推行的“不搞大开发”政策不是不能开发，而是指开发力度不能超过生态系统的　 　 　 　 　 能 下振动，Ｓ１ 连续振动，Ｓ２ 振动了半个周期的脉冲，振动图像分别如图甲、乙所示， ｔ０ ＝ ９ ｓ 时两波相遇，则下列说
　
　 力，该能力的基础是　 　 　 　 　 　 　 　 。 法中正确的是　 　 　 　 （填正确答案标号。 选对 １ 个得 ２ 分，选对 ２ 个得 ４ 分，选对 ３ 个得 ５ 分。 每选错 １ 个
　 ３２．（９ 分）水稻的正常叶片为绿色，某育种专家在稻田中发现两个隐性突变植株（一株为白色条纹叶，一株为黄色叶），
　 扣 ３ 分，最低得分为 ０ 分）。
　 他以此为材料做了如表三组实验。 回答下列问题：
　
　
　 亲代
Ｆ１ Ｆ２
绿色叶×白色条 绿色叶 ２７２ 株，白色条纹
实验一 全为绿色叶
纹叶 叶 ９８ 株
绿色 叶２５４ 株， 黄 色 叶
实验二 绿色叶×黄色叶 全为绿色叶 Ａ．波源 Ｓ１ 的周期为 ３ ｓ，角频率为 ２π ｒａｄ ／ ｓ８９ 株 Ｂ．波源 Ｓ１ 的振动方程为 ｙ＝ －０．６ ｓｉｎ πｔ （ｍ）
白色条纹叶×黄 绿色叶 ２１８ 株，白色条纹
实验三 全为绿色叶 Ｃ．两波的传播速度大小均为 １ ｍ ／ ｓ
色叶 叶 ７６ 株，黄色叶 ７０ 株 Ｄ．当两波波峰相遇时有位移最大值，为 １．８ ｍ
（１）据表中结果分析可知，控制叶色的基因的遗传符合　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 定律。 Ｅ．Ｓ１、Ｓ２ 连线上第二次出现位移是＋１ ｍ 的时刻是 １１．７５ ｓ
（２）若实验一的 Ｆ１ 绿色叶植株和实验二的 Ｆ１ 绿色叶植株杂交，其后代的表现型是　 　 　 　 　 　 。 （２）（１０ 分）如图所示是一种液面升降监测装置的原理图。 长方体容器装满折射率为 ｎ ＝ ２的透明液体，容器底镶
（３）若将实验三的 Ｆ２ 中白色条纹叶植株和黄色叶植株相互杂交，则其后代的表现型及比例约为　 　 　 　 　 　 　 　 有银反射面，一束单色光以入射角 ｉ＝ ４５°射到液体上表面的 Ａ 点，会在标尺上的两个位置出现光点（图中未画
　 　 　 　 　 　 　 。 出），若折射进入液体内的光在液体内传播的时间为 ｔ（设光在真空中的速度为 ｃ，不考虑细光束在液体下表面
（４）利用现有的水稻品种，若要得到更多样化的叶色类型，最合适的育种方法是　 　 　 　 　 　 　 。 的第二次反射），求：
冲刺卷一 　５
学校 班级 姓名 学号
弥　 　 封　 　 线　 　 内　 　 不　 　 要　 　 答　 　 题
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
①光在透明液体中的速度大小； （４）反应⑤所需的试剂和条件分别是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
②在标尺上形成的两光点的距离； （５）写出含有苯环、能发生银镜反应、核磁共振氢谱为三组峰的 Ｂ 的同分异构体的结构简式：　 　 　 　 　 　 　 　 　
③画光路图说明当液面下降时，在标尺上出现的较高的光点怎样移动。 　 　 　 　 　 （写出一种即可）。
（６）写出 Ｄ 到 Ｅ 反应的化学方程式： 　 。
Ｏ
????
（７）设计由甲苯制备 Ｏ２Ｎ Ｃ Ｃｌ 的合成路线（无机试剂任选）。
３５．［化学———选修 ３：物质结构与性质］（１５ 分） ３７．［生物———选修 １：生物技术实践］（１５ 分）
铁、钴、镍位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。
餐厨垃圾处理后的油污降解困难，后续处理流程繁琐，还会造成环境污染。 某课题组希望从土壤中筛选出能降解
请回答下列问题：
餐厨垃圾中油污的细菌（目标菌），所用的培养基成分包括氯化钠、硫酸镁、硝酸铵、其他无机盐（适量）等。 请据此
（１）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是　 　 　 　 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为　 　 　 　 。
分析回答：
（２）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。 钴的基态原子中未成对电子个数为　 　 　 ；电负性：硫元素　 　 　 　 （１）餐厨垃圾分为餐饮垃圾和厨余垃圾，为实现资源循环利用，防止环境污染，我国应积极倡导和大力推行　 　 　
（填“大于”或“小于”）钴元素；基态硫原子的核外电子排布式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 　 　 　 　 （填一项政策）。
（３）铁元素能与 ＣＯ 形成 Ｆｅ（ＣＯ） ５ 等金属羰基配合物。 与 ＣＯ 互为等电子体的分子和离子分别为　 　 　 　 　 　 和 （２）该研究组所用的培养基中为土壤微生物提供氮源的是　 　 　 　 　 　 　 。 油污的主要成分为脂肪（油脂），筛选
　 　 　 　 　 　 （各举一种，填化学式）；在 ＣＯ 分子中，σ 键与 π 键数目之比为　 　 　 　 。
得到的目标菌应能分泌　 　 　 　 　 　 　 ，从而可以以脂肪为碳源。
（４）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为 ａ ｎｍ，则金属镍原子的配位数为　 　 　 　 ；镍原子半径为　 　
－ （３）实验中，将采集的土样混匀后从中称取 １ ｇ，置于先经过　 　 　 　 　 　 　 法灭菌处理的液体培养基中培养一段　 　 ｎｍ；晶体密度为　 　 　 　 　 　 ｇ·ｃｍ ３（阿伏加德罗常数的值用 ＮＡ 表示，写出简化后的计算式即可）。 时间后，发现培养基中细菌数量反而比土壤悬浮液中少，其原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
（４）为将液体培养基转变成固体培养基，应向其中加入　 　 　 　 　 　 。 为排除培养基及其他因素的影响，增强实验
可信度，该环节还需怎样改进？ 　 。
３８．［生物———选修 ３：现代生物科技专题］（１５ 分）
聚羟基脂肪酸酯（ＰＨＡ）是一种由细菌产生的可降解的天然高分子材料，从新疆戈壁滩上筛选到了一种可产生
ＰＨＡ 的耐盐细菌，但该细菌自然产生的 ＰＨＡ 产量较低。 与 ＰＨＡ 合成有关的一种酶（简称 Ｐ 酶）是 ＰＨＡ 合成的关
键酶，科学家将经过修饰的 Ｐ 酶基因转入该耐盐细菌后，获得了高产 ＰＨＡ 细菌。 分析并回答下列问题：
３６．［化学———选修 ５：有机化学基础］（１５ 分） （１）选用的质粒应包含启动子、标记基因等元件，标记基因通常是　 　 　 　 　 　 　 　 基因，可用于重组质粒的鉴定
化合物 Ｆ 是一种强效降血脂药物，其一种合成路线如下。 和选择。 在构建含有 Ｐ 酶基因的重组质粒时，需要用到　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 两种工具酶。
Ｏ ????
???? 　 酸性 ???? ???? Ｏ—ＣＨ
Ｏ
３ ???? ???? （２）如表为几种限制性核酸内切酶的识别序列及其切割位点，若 ＢａｍＨⅠ酶切的 ＤＮＡ 末端与 ＢｃｌⅠ酶切的 ＤＮＡ 末ＫＭｎＯ４ 溶液 ＳＯＣｌＣｌ ＣＨ３ → Ｃｌ ＣＯＯＨ →
２ Ｃｌ Ｃ Ｃｌ → Ｃｌ Ｃ ＯＨ
① △ ＡｌＣｌ 端连接，连接部位的 ６ 个碱基对序列为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 对于该部位，这两种酶　 　 　 　 　 　 （填３
② ③
　 Ａ 　 　 Ｂ 　 　 Ｃ 　 　 Ｄ “都能”“都不能”或“只有一种能”）切开。
ＢｒＣ（ＣＨ ） ＣＯＯＨ ④ 　 　 　 　 　 　 　 　 　３ ２ ↓ 限制酶 ＢａｍＨⅠ ＢｃｌⅠ Ｓａｕ３ＡⅠ ＨｉｎｄⅢ
Ｏ Ｏ ↓ ↓
???? ???? ＣＨ ＣＨ ???? ???? ＣＨ Ｇ ＧＡＴＣ Ｃ Ｔ ＧＡＴＣ Ａ
↓ＧＡＴＣ ↓ＧＡＴＣ
３ ３ ３ 识别序列及切割位点
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｃｌ Ｃ Ｏ ＣＯＯ ← Ｃｌ Ｃ Ｏ ＣＯＯＨ Ｃ ＣＴＡＧ↑Ｇ Ａ ＣＴＡＧ↑Ｔ 　 ＣＴＡＧ↑ 　 ＣＴＡＧ↑
ＣＨ３ ＣＨ
　 ⑤　
３ ＣＨ３
Ｆ Ｅ （３）为了扩增重组质粒，可先将其转入处于　 　 　 　 　 态的大肠杆菌中，重组质粒即可伴随大肠杆菌的增殖而扩　 　 　 　
： 增。 若要直接检测耐盐细菌的 ＤＮＡ 上是否插入了目的基因，可采用　 　 　 　 　 　 　 技术。回答下列问题
（１）Ｄ 分子中的含氧官能团名称是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）检测转基因高产 ＰＨＡ 细菌是否培育成功，不能用抗原—抗体杂交技术进行检测的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　
（２）反应①的反应类型是　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，但可以通过技术手段比较转基因耐盐细菌与普通耐盐细菌的　 　 　 　 　 含量
（３）ＢｒＣ（ＣＨ 或测定其细胞中的 ＰＨＡ 含量。３） ２ＣＯＯＨ 的化学名称为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。
　６ 冲刺卷一
????????
????????
????????
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????
???? ????
???????? ???????? ???????? ???? ???? ???????? ???? ???? ????
???????? ???????? ???????? ???????? ???????? ???????? ???????? ???????? ????
???? ???????? ????????
????????
????
????????
????

06m,所以其振动方程为
6 sIn Tl(m),选项A错误,!35答案(1)N(1分)球形(1分)
B正确;两波的传播速度与相遇时间的关系为4=1+2
(2)3(2分)大于(1分
(3)N2(1分)CN(1分)1:2(2分)
詖在相同介质中传播速度大小相等,因此t1="2
(4)12(1分)4(2分)236×2(2分)
1m/s,选项C正确;当两波波峰相遇时有位移最大值,为y
m,选项D错误;当t=9s时,S1、S2的部分传插图
解析(1)基态镍原予的核外电子排布式为
ls22p32yp3d42,枝外电子占据的最高能层为第四能
位移是+1m的时刻在两波相遇时它们相距55m,又经过层,符号是N;占据第四能层的电子在4轨道上,电子云轮廓
E正@气=275相遇,故总时间1=1+10=175,选项氵图形状为球形。(2)Co的原子序数为27,其基态原子的核外
电子排布式为1s22p33°3M742,3d轨道上有3个未成
对电子;硫元素的非金属性强于钻元素的,所以硫元素的电
负性大于钴元
外电子排布式为
ls2p3s2‘。(3)CO的价电子总数为4+6=10,原子数
为2,则与CO互为等电子体的有N2、CN、NO等;CO与N2
的结构相似,N2的结构式为N=N,可知每个CO分子中含有
(2)①光在透明液体中的速度大小为==2(1分)
一个σ键两个m键,所以在CO分子中,σ键与m键数目之
比为1:2。(4)根据题给晶胞结构可知,金属镍原子的配位
数为12;品胞参数为amm,可知品胞面对角线长为amm
则镍原子半径为mm;镍原子位于晶胞的顶点和面心,则
品胞中镍原子数目为6×1+8x1=4,所以品体的密度为
(ax10-)2xN
axN. 6.em
36答案(1)羰基、羟基(2分)
(2)氧化反应(1分)
由光的折射定律n=得y=30°
(3)2-溴-2-甲基丙酸(1分)
(4)(CH3)2CHOH、浓硫酸,加热(3分)
由几何关系知,△ABC为等边三角形,且四边形BECF为平
行四边形,则:GF=BE
(1分)
(5)cI
oH(任写
(1分)
种,2分)
的路程:x=2AB=tt
(1分)
1-/COH+BrC(CH,),COOH
两点的距离
(1分)
则在标尺上形成的两光点距离:GF=BE=AB
浓H2S04浓HNO3
③当液面下降时,由于入射角的大小不变,所以反射光线与
原来的反射光线平行,反射光点将向下移,如图所示
KMO,溶液
ON
解析(1)Cl
中的含氧官能团
原液面
为羰基、羟基。(2)由题给合成路线可知,A发生氧化反应生
成B。(3)BrC(CH2)2COOH的化学名称为2-溴-2-甲基丙

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