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第九单元 溶液
考点梳理
考点1溶液及溶解现象
1.溶液
　(1)概念： 一种或几种物质分散（溶解）到__另一种_物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：（1）一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。若其中一种是水，一般把水叫做溶剂。（2）溶液的名称：“溶质的溶剂溶液”，如：碘酒——碘的酒精溶液。
[典例精析]
1．以下说法正确的是
A．溶液一定是均一、无色、稳定的 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质一定是固体 D．溶液一定是混合物

2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
3．有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液中的溶质一定是固体 B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明的
考点2乳化现象（高频考点）
能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不在分层，这种现象称为__乳化_。肥皂、洗涤剂、洗发水都具有乳化功能 。
常见三种去油污方法及原理：
1.汽油去油污---- ---- ---- ---- （ 溶解）
2. 乳化剂去油污----------------（乳化作用）
3.碳酸氢钠或氢氧化钠去油污----（化学反应）

典例精析]
1．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
考点3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（高频考点）

注意：1.一般而言，饱和溶液和不饱和溶液与溶液的浓、稀无关。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
2.温度对于饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化影响，需了解具体溶质溶解度随温度变化情况。

[典例精析]
1．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是

A．两烧杯中的溶液质量相等 B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液



2．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质

考点4 溶解度
1.固体的溶解度
（1）概念：在一定温度_下，某固态物质在100 g溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的_质量_。
（2）影响因素
①内因是溶质和溶剂的性质。
②外界因素:温度
2．气体的溶解度
（1）概念：指在一定的温度下，压强为_101kPa_时，某气体在__1__体积的水中达到_饱和__状态时的气体__体积_。
（2）影响因素：①内因是气体的性质。②外因主要是温度和压强，温度越高，气体的溶解度_越小，压强越大，气体的溶解度_越大_。

3.溶解度曲线 （高频考点）
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
4.溶解度曲线的应用（高频考点）
（1）结晶及结晶方法的选择
①定义：热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
②两种结晶方法
A.降温结晶：物质溶解度随温度变化较大时，多用降温结晶提纯溶质。
B.蒸发结晶：物质溶解度随温度变化不大时，多用蒸发结晶。
C.结晶方法的选择：
①陡升型(如图Ⅰ中物质甲KNO3)，从溶液中分离时可采用 降温结晶 法
②缓升型(如图Ⅰ中物质乙NaCl)，从溶液中分离时可采用 蒸发结晶 的方法。
③缓降型(如图Ⅰ中物质丙Ca(OH)2]。从溶液中分离时可采用蒸发结晶方法或升温结晶。
(2)确定混合物的分离方法。例如图Ⅰ中：
如果甲中混有少量的乙，可采用降温结晶进行分离。
如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分离(留少量水，这时少量的甲仍然留在溶液中，趁热过滤)。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化（如图Ⅰ）
降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
升高温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。
（3）确定某物在某一温度下的溶解度
如图Ⅱ，①10 ℃时，A的溶解度为_5__g，即100 g水中可溶解_5_g A。
② 20 ℃时，若把5 g A溶于100 g水，则所得溶液为_不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)比较同一温度下，不同物质溶解度的大小，如图Ⅱ：
①在10 ℃时，A的溶解度小于（填“大于”“小于”或“等于”）B。
②20 ℃时（曲线交点），A、B两物质的溶解度相同。
注意：比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。
③30 ℃时，A的溶解度大于B。用100 g 水分别将A、B配制成饱和溶液，所需溶质A的质量大于（填“大于”“小于”或“等于”）B的质量。
④将100 g A、B的饱和溶液的温度由30 ℃降到10 ℃，析出晶体的质量较大的是物质__A_。
（4）判断溶质的质量分数
图Ⅰ中：①甲、乙、丙三种物质的t1℃的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：乙＞甲＞丙。
②甲、乙、丙三种物质的t2℃的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：
乙＞甲＞丙。
图Ⅱ中：①20 ℃，A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。
注意：20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有明确是饱和溶液。
②将10℃，将A的饱和溶液升温至30℃。其溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质的质量分数不变。
③10℃时，在95g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为5%。
④30℃时， 20 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液 溶质质量分数为???_16.7%。
(5)根据溶解度曲线，推断饱和溶液、不饱和溶液的转化情况
①溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。
②在溶解度曲线上方，则表示溶液过饱和，要析出晶体。
③在溶解度曲线下方，则表示不饱和，可采用加溶质、恒温蒸发水或改变温度三种方法来达到饱和。
如图Ⅱ中，阴影区中的点（不包含线上的点）表示0~20℃，A的饱和溶液，B的不饱和溶液。


[典例精析]
1．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

2．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
　 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多



3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为20 g
B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙
D．t2℃时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克

4．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是_____。
（2）t2℃时，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质为_____g。
（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是_____。
（4）在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为a_____b（填“＞”或“＜”或“=”）。
（5）当a中混有少量的b时，采取的提纯方法是_____。
【答案】 b＞a=c； 75 a、b = 降温结晶


考点5 溶液的浓度
1、溶质的质量分数（高频考点）
（1）溶质的质量分数＝×100%＝×100%
2、溶液稀释的计算。
（1）溶液加水稀释时只是溶液的溶剂质量发生变化，而溶液在稀释前后溶质质量不变。如果在稀释前后已知溶液的体积，需要将体积换算称质量,即：
（2）计算公式
① m(浓)×a% =m(稀)×b%，
② m(浓)＋m(水)=m(稀)
考点6配制一定溶质质量分数的溶液
实验解读
1配制一定溶质质量分数的溶液 :
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
（1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水。
（2）实验步骤： (如图)

（2）实验步骤：（用食盐和水配制100g 10%的氯化钠溶液）
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
需要氯化钠的质量：100 g×10%=10.0 g
需要水的质量：100 g－10 g=90g
需要水的体积：90g÷1 g·cm-3=90 mL
②称量： 用天平称出10.0g氯化钠，用100 mL量筒量取90 mL水。
③溶解：固体和水倒在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解即可。
④装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
2．用浓溶液配制一定质量分数的溶液稀溶液
实验步骤：（用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸）
①计算：计算所需浓盐酸的体积和所需水的体积。
设需要浓盐酸的质量为x。
37%·x=50 g×5% x=6.76 g
则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g
浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL
水的体积为43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL
②量取：用合适的量筒量取浓溶液和水。
③配制：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌混合均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
3.实验误差分析
操作 误差分析 溶质质量分数
用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 药品的实际质量偏小 偏小
用托盘天平称量固体药瓶质量时砝码应放在左盘，物体应放在右盘（称量时使用了游码） 药品的实际质量偏小 偏小
量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大 偏大
量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小 偏小
将固体药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或纸片上残留少量固体药品） 药品的实际质量偏小 偏小
往烧杯中加水时有水溅出 水的实际体积偏小 偏小
烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 偏小
将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 不影响

[典例精析]
1．兴趣小组需配制50 g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：

（1）配制该溶液需要食盐_____克；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____，玻璃棒的作用_____；
（3）若步骤② 称量时出现了指针偏左，应进行的操作是_____；
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，其原因可能有_____（填序号。
A 所用的氯化钠固体中含有杂质
B 量取水时，仰视读数
C 将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
2．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是___________。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为____g，水的体积为__________mL (水的密度近似看作1 g/cm3)。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。t1 ℃时，甲物质的溶解度是____g。t2 ℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是__________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
　　
选项 x y
A 水 氧化钙
B 水 硝酸铵
C 浓硫酸 水
D 稀盐酸 镁

(4)按上图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是___________________。














真题试练
1．在水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
2．有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
3．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（ ）
A．食盐 B．烧碱 C．硝酸铵 D．浓硫酸
4．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12

下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
二、多选题
6．t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
8．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______．
（2）t2℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为_______．
（3）t3℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解_______g C也刚好达饱和．
（4）当A中混有少量B时，可用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
9．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填 “甲”或“乙”)。
②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0.1%)。
③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。
10．根据下表回答问题．
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 A 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
B 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169

(1)20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g．
(2)50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示．

①烧杯_____(填“甲”或“乙”)中的溶液一定是饱和溶液．
②乙中的溶质是______(填“A”或“B”)．
③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数_________(填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”)．
11．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）．
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）．
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）．
（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体．







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第九单元 溶液
考点梳理
考点1溶液及溶解现象
1.溶液
　(1)概念： 一种或几种物质分散（溶解）到__另一种_物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：（1）一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。若其中一种是水，一般把水叫做溶剂。（2）溶液的名称：“溶质的溶剂溶液”，如：碘酒——碘的酒精溶液。

[典例精析]
1．以下说法正确的是
A．溶液一定是均一、无色、稳定的 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质一定是固体 D．溶液一定是混合物
【详解】A、溶液的基本特征是均一、稳定，但溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项A不正确；
B、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体可能是纯净物如蒸馏水，蒸馏水不是溶液，选项B不正确；
C、溶液的溶质可能是固体、液体、气体，比如汽水中的溶质二氧化碳气体，稀硫酸中的溶质硫酸常温下是液体，选项C不正确；
D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，所以溶液一定是混合物，选项D正确。故选D。

2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
【详解】A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故A错误；B、玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错误；C、冰水属于纯净物，溶液是混合物，故C错误；D、可乐属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。
3．有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液中的溶质一定是固体 B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明的
【详解】A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，故A错误。
B、溶液一定是混合物，故B正确。
C、溶液具有均一性，溶液中上层、下层浓度相同，故C错误。
D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故
D错误。
故选：B。

考点2乳化现象（高频考点）
能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不在分层，这种现象称为__乳化_。肥皂、洗涤剂、洗发水都具有乳化功能 。
常见三种去油污方法及原理：
1.汽油去油污---- ---- ---- ---- （ 溶解）
2. 乳化剂去油污----------------（乳化作用）
3.碳酸氢钠或氢氧化钠去油污----（化学反应）





典例精析]
1．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒）
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
【详解】为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。

考点3 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（高频考点）

注意：1.一般而言，饱和溶液和不饱和溶液与溶液的浓、稀无关。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
2.温度对于饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化影响，需了解具体溶质溶解度随温度变化情况。

[典例精析]
1．20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是

A．两烧杯中的溶液质量相等 B．20℃时两者的溶解度相等
C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液

【详解】A选项是错误的叙述，因为氯化钠没有溶解完；B选项是错误的的叙述，在该温度下，蔗糖的溶解度大于氯化钠的溶解度；C选项是正确的叙述；因为在该温度下，有溶解不完的氯化钠；D选项是错误的叙述，蔗糖溶液可能是饱和溶液；故答案选择C
2．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
【详解】A、水是最常用的溶剂，正确；
B、饱和溶液与不饱和溶液是指是否可以继续溶解溶质，而浓与稀是指溶液中溶质的质量分数，故错误；
C、溶液一定是混合物，故澄清、透明的液体不一定是溶液，故错误；
D、饱和溶液只是针对某种溶质是饱和的，故饱和溶液还可以溶解气它的溶质，故错误。故选A。

考点4 溶解度
1.固体的溶解度
（1）概念：在一定温度_下，某固态物质在100 g溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的_质量_。
（2）影响因素
①内因是溶质和溶剂的性质。
②外界因素:温度
2．气体的溶解度
（1）概念：指在一定的温度下，压强为_101kPa_时，某气体在__1__体积的水中达到_饱和__状态时的气体__体积_。
（2）影响因素：①内因是气体的性质。②外因主要是温度和压强，温度越高，气体的溶解度_越小，压强越大，气体的溶解度_越大_。

3.溶解度曲线 （高频考点）
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
4.溶解度曲线的应用（高频考点）
（1）结晶及结晶方法的选择
①定义：热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
②两种结晶方法
A.降温结晶：物质溶解度随温度变化较大时，多用降温结晶提纯溶质。
B.蒸发结晶：物质溶解度随温度变化不大时，多用蒸发结晶。
C.结晶方法的选择：
①陡升型(如图Ⅰ中物质甲KNO3)，从溶液中分离时可采用 降温结晶 法
②缓升型(如图Ⅰ中物质乙NaCl)，从溶液中分离时可采用 蒸发结晶 的方法。
③缓降型(如图Ⅰ中物质丙Ca(OH)2]。从溶液中分离时可采用蒸发结晶方法或升温结晶。
(2)确定混合物的分离方法。例如图Ⅰ中：
如果甲中混有少量的乙，可采用降温结晶进行分离。
如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分离(留少量水，这时少量的甲仍然留在溶液中，趁热过滤)。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化（如图Ⅰ）
降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
升高温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。
（3）确定某物在某一温度下的溶解度
如图Ⅱ，①10 ℃时，A的溶解度为_5__g，即100 g水中可溶解_5_g A。
② 20 ℃时，若把5 g A溶于100 g水，则所得溶液为_不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)比较同一温度下，不同物质溶解度的大小，如图Ⅱ：
①在10 ℃时，A的溶解度小于（填“大于”“小于”或“等于”）B。
②20 ℃时（曲线交点），A、B两物质的溶解度相同。
注意：比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。
③30 ℃时，A的溶解度大于B。用100 g 水分别将A、B配制成饱和溶液，所需溶质A的质量大于（填“大于”“小于”或“等于”）B的质量。
④将100 g A、B的饱和溶液的温度由30 ℃降到10 ℃，析出晶体的质量较大的是物质__A_。
（4）判断溶质的质量分数
图Ⅰ中：①甲、乙、丙三种物质的t1℃的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：乙＞甲＞丙。
②甲、乙、丙三种物质的t2℃的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：
乙＞甲＞丙。
图Ⅱ中：①20 ℃，A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。
注意：20℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等，因为没有明确是饱和溶液。
②将10℃，将A的饱和溶液升温至30℃。其溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶质的质量分数不变。
③10℃时，在95g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为5%。
④30℃时， 20 g A物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液 溶质质量分数为???_16.7%。
(5)根据溶解度曲线，推断饱和溶液、不饱和溶液的转化情况
①溶解度曲线上的每一点都处于饱和状态。
②在溶解度曲线上方，则表示溶液过饱和，要析出晶体。
③在溶解度曲线下方，则表示不饱和，可采用加溶质、恒温蒸发水或改变温度三种方法来达到饱和。
如图Ⅱ中，阴影区中的点（不包含线上的点）表示0~20℃，A的饱和溶液，B的不饱和溶液。


[典例精析]
1．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
【详解】A. 15℃时，甲和乙的溶解度相等，只能说明它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶质质量需要知道溶液质量或者溶剂质量才可确定，此选项错误；B. 35℃时，甲的溶解度是40g，即35℃时，100g水中最多能溶解40g甲，则50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此选项错误；C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，常用蒸发结晶的方法将溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；D. 降低温度，甲的饱和溶液中溶质的质量分数一定减小，此选项错误。故选C。

2．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )
　 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多

【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D．

3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为20 g
B．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙
D．t2℃时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克
【解析】根据溶解度曲线可知，A选项是正确的叙述；B选项是错误的叙述，因为二者的溶解度曲线有交叉点，故应该指出具体温度；C选项是正确的叙述；D选项是正确的叙述；故答案选择B
4．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是_____。
（2）t2℃时，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质为_____g。
（3）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是_____。
（4）在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为a_____b（填“＞”或“＜”或“=”）。
（5）当a中混有少量的b时，采取的提纯方法是_____。
【答案】 b＞a=c； 75 a、b = 降温结晶
【解析】
试题分析：（1）根据溶解度曲线，t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是b>a=c
（2）根据溶解度曲线，t2℃时，a物质的溶解度为50g，即在t2℃时，100g水中最多只能溶解50g物质a，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量=50g+25g=75g
（3）根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度随温度的升高而增大，物质c的溶解度随温度升高而降低，故t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b有晶体析出，故仍为饱和溶液，而c变为不饱和溶液
（4）在t2℃时，M点对已a、b两种溶液来说，都是饱和状态，故溶质质量分数大小关系为：a=b


考点5 溶液的浓度
1、溶质的质量分数（高频考点）
（1）溶质的质量分数＝×100%＝×100%
2、溶液稀释的计算。
（1）溶液加水稀释时只是溶液的溶剂质量发生变化，而溶液在稀释前后溶质质量不变。如果在稀释前后已知溶液的体积，需要将体积换算称质量,即：
（2）计算公式
① m(浓)×a% =m(稀)×b%，
② m(浓)＋m(水)=m(稀)
考点6配制一定溶质质量分数的溶液
实验解读
1配制一定溶质质量分数的溶液 :
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
（1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、水。
（2）实验步骤： (如图)

（2）实验步骤：（用食盐和水配制100g 10%的氯化钠溶液）
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
需要氯化钠的质量：100 g×10%=10.0 g
需要水的质量：100 g－10 g=90g
需要水的体积：90g÷1 g·cm-3=90 mL
②称量： 用天平称出10.0g氯化钠，用100 mL量筒量取90 mL水。
③溶解：固体和水倒在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解即可。
④装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
2．用浓溶液配制一定质量分数的溶液稀溶液
实验步骤：（用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸）
①计算：计算所需浓盐酸的体积和所需水的体积。
设需要浓盐酸的质量为x。
37%·x=50 g×5% x=6.76 g
则需要水的质量为50 g-6.75 g=43.25 g
浓盐酸的体积为6.76 g÷1.18 g·cm-3≈5.7 mL
水的体积为43.25 g÷1 g·cm-3=43.25 mL≈43.3 mL
②量取：用合适的量筒量取浓溶液和水。
③配制：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌混合均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。


3.实验误差分析
操作 误差分析 溶质质量分数
用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 药品的实际质量偏小 偏小
用托盘天平称量固体药瓶质量时砝码应放在左盘，物体应放在右盘（称量时使用了游码） 药品的实际质量偏小 偏小
量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大 偏大
量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小 偏小
将固体药品倒入烧杯中时有少量撒在外面（或纸片上残留少量固体药品） 药品的实际质量偏小 偏小
往烧杯中加水时有水溅出 水的实际体积偏小 偏小
烧杯中原来有少量水 水的实际体积偏大 偏小
将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 不影响

[典例精析]
1．兴趣小组需配制50 g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作示意图：

（1）配制该溶液需要食盐_____克；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____，玻璃棒的作用_____；
（3）若步骤② 称量时出现了指针偏左，应进行的操作是_____；
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%，其原因可能有_____（填序号。
A 所用的氯化钠固体中含有杂质
B 量取水时，仰视读数
C 将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
【答案】6 ④②①⑤③ 搅拌（加速溶解） 减少氯化钠的质量 ABD

2．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是___________。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为____g，水的体积为__________mL (水的密度近似看作1 g/cm3)。
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。t1 ℃时，甲物质的溶解度是____g。t2 ℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是__________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
　　
选项 x y
A 水 氧化钙
B 水 硝酸铵
C 浓硫酸 水
D 稀盐酸 镁

(4)按上图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是___________________。
【答案】 D 16 84 40 乙 AD
【解析】(1)根据溶质的类型解答；(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数及溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答；(3)根据溶解度曲线分析解答；(4)根据反应需要有气体生成或反应放出热量解答。(1) 气体、液体、固体都可以做为溶质，故选D；(2) 配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16％=16g，水的质量为100g-16g=84g，水的体积为=84cm3，约84mL；(3)由溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲物质的溶解度是40g；由溶解度曲线可知，t2 ℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度小。t2 ℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液；(4)按图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，或有气体产生，则可能的组合是AD。









真题试练
1．在水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
2．有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物
3．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（ ）
A．食盐 B．烧碱 C．硝酸铵 D．浓硫酸
4．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12

下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
二、多选题
6．t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
8．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题．

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______．
（2）t2℃时，在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为_______．
（3）t3℃时，100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解_______g C也刚好达饱和．
（4）当A中混有少量B时，可用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A．
9．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_____ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____(填 “甲”或“乙”)。
②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为_______________(结果精确到 0.1%)。
③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲_____乙(填“<”、“=”或“>”)。
10．根据下表回答问题．
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 A 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
B 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169

(1)20℃时，将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g．
(2)50℃时，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，如图所示．

①烧杯_____(填“甲”或“乙”)中的溶液一定是饱和溶液．
②乙中的溶质是______(填“A”或“B”)．
③若使甲中固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数_________(填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”)．
11．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）．
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）．
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）．
（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体．

真题试练参考答案
1．B
【解析】
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】
A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。
2．D
【解析】
【详解】
A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；C、固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。故选D。
3．C
【解析】
【详解】
A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠固体溶于水溶液的温度变化不明显，错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高，错误；C、硝酸铵固体溶于水之后溶液的温度降低，正确；D、浓硫酸稀释放出大量的热，错误。故选C。
4．A
【解析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。
5．C
【解析】
【分析】

【详解】

根据溶解度曲线的含义可知，A选项是错误的叙述，随温度升高，c 物质的溶解度减小；
B选项是错误的叙述，溶解度是100g水中所溶解溶质的质量，而50g水不能溶解50g的溶质；
C选项是正确的叙述，因为a物质的溶解度受温度的影响较大；
D选项是错误的叙述，因为题中没有说出溶液是否饱和，饱和溶液时溶质质量分数相等；故答案选择C
6．AC
【解析】
【分析】
t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后a、b 两种固体物质没有溶解完全；升温到t2℃时，a物质溶解完全，b物质有部分未溶解，则a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大。
【详解】
A、图甲中两烧杯内溶解的a、b两种物质的质量都是25g，根据图像和图判断，a、b溶液都是饱和，故溶液的的溶质质量分数相等，故A正确；
B、图乙中烧杯内b物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于25%，故B不正确；
C、a的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线 M 表示a物质的溶解度曲线，故C正确；
D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高变化不大，若 a中混有少量b，可将其溶液降温结晶以提纯a,故D不正确。故选AC。
【点睛】
溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶提纯该物质，溶解度随温度的升高变化较缓慢的物质，可以用蒸发结晶提纯该物质。
7．AD
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、T2℃时，甲溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：乙＞甲，故A错误；B、甲和乙溶解度均是随温度的升高而增大，T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和，故B正确；C、甲溶解度随温度的升高而增大，丙溶解度随温度的升高而变化不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、T2℃时，甲和乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成不饱和溶液，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
8．C?B?A 1：2 30 降温结晶
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C?B?A；
（2）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为；
（3）t3℃时，B、C物质的溶解度相等，所以100g水中溶解60g B刚好饱和，那么50g 水中溶解30g C也刚好达饱和；
（4）A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A。
9．D C 甲 B 28.6% >
【解析】
(1)A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A．烧碱溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，温度降低，不符合题意；C．氯化钠溶于水温度变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，不符合题意。故选C。(3)①由溶解度曲线看出，甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。C中加入甲的质量是10g+10g+10g+25g=55g,溶液C中最多溶解40g甲，所以C溶液中溶质的质量分数为：×100%= 28.6%。③t2℃时，乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
点睛：在溶解度曲线，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
10．67 甲 B 不确定
【解析】
根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）20℃时，A物质的溶解度是34g，所以将20gA放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为67g；（2）①甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以烧杯甲中的溶液一定是饱和溶液；②50℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，将等质量的A、B分别放入100g水里，充分溶解后，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以乙中的溶质是B；③若使甲中固体完全溶解，采用的方法可能是增加溶剂，可能是升高温度，所以所得溶液中溶质的质量分数不确定。
11．（1）丁；（2）A；（3）乙；（4）8
【解析】
（1）通过分析烧杯中固体溶解的现象，甲烧杯中的溶质是5g，乙烧杯中的溶质小于10g，丙烧杯中的溶质是10g，丁烧杯中的溶质是15g，所以溶液质量最大的是丁；（2）30℃时，丙烧杯中50g水溶解固体15g后，没有固体剩余，所以M物质的溶解度在30℃时，大于或等于30g，所以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的A；（3）甲、丙的烧杯底部没有固体剩余，所以可能是饱和溶液，乙烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液；（4）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M物质的溶解度是46g，所以要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入M固体的质量是：23g﹣15g="8g" 。







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