资源简介

第十单元 酸和碱
考点1 酸碱指示剂的作用
溶液酸碱性 酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液（酸红碱蓝） 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液（遇碱变红） 无色 无色 红色
注意：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性；不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱，如Na2CO3等某些盐溶液显碱性。

【典例精析】
1．（2020·全国初三专题练习）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水

2．（2020·辽宁初三期末）能使紫色石蕊试液变蓝的是
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸

考点2常见酸的性质与用途
酸的组成：H++酸根离子(Cl- 、 SO42-、CO32-、 NO3-)
初中常见五种酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4 、碳酸H2CO3 、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH
1.盐酸和硫酸的物理性质和用途
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色的液体 无色、粘稠、油状液体
打开瓶塞的现象 有挥发性，在空气中形成白雾（白雾主要是氯化氢液滴），要密封保存，长期放置空气中，氯化氢质量（溶质）减少，溶质质量分数减小。 无挥发性
气味 有刺激性气味 无气味
用途 用于金属除锈；人体胃酸中主要组成部分，可助消化：洁厕剂主要成分。 用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；铅蓄电池成分（电动车电瓶）；金属除锈

2.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，实验室常用来做气体的干燥剂。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性），它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
（3）浓硫酸的稀释方法（高频考点）
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

【说明】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
【典例精析】
1．（2019·江苏中考真题）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（　　）
A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油

2．（2018·广西中考真题）下列物质具有挥发性的是（　　）
A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化锰


3.酸的化学性质(高频考点)
酸溶液中都含有H+ ，酸具有一些相似的化学性质。
化学性质 稀盐酸/稀硫酸
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红色， 无色酚酞溶液不变色
与活泼金属反应生成氢气（置换反应） Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸与碱反应生成盐和水（复分解反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
酸与某些盐的反应（复分解反应） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2HCl
[备考提示] 金属与酸反应的条件：
金属：活动性顺序中排在H之前的金属；
酸：一般指盐酸和稀硫酸；
铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，


【典例精析】
1．（2019·湖南中考模拟）关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
2．（2020·上海市静安区实验中学初三课时练习）下列物质不能与盐酸反应的是(　　)
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4

考点3常见碱的性质与用途
碱的组成：OH-+金属离子（Na+、K+）
常见五种碱：氢氧化钙Ca(OH)2 、 氢氧化钠 NaOH 、 氢氧化钾KOH、
氨水NH3·H2O、氢氧化Ba（OH)2
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰、澄清石灰水、石灰乳
溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，水溶液俗称石灰水
潮解性 容易吸收水分发生潮解 ——
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。作炉具清洁，固体可作干燥剂 用于建筑工业，农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液，制漂白粉
注意：
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要常用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，化学方程式为：CaO + H2O=Ca(OH)2 。
【典例精析】
1．（2019·湖南初三）下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3

2．（2019·山东初三）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

3．（2020·广西初三期中）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

2.碱的化学性质（高频考点）
碱溶液中都含有OH- ，具有一些相似的化学性质。
氢氧化钠/氢氧化钙
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝色， 使无色酚酞溶液变红色
与某些非金属氧化物反应 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2OSO3+ 2NaOH=Na2SO4 + H2OSO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O
与酸中和反应（复分解反应） NaOH + HCl= NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O
与某些盐的反应（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+ Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【备考提示】
（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。
（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。

【典例精析】
1．（2019·全国初三课时练习）下列物质能与NaOH反应的是( )
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
2．（2019·辽宁中考真题）下列物质中，属于碱的是（　　）
A．HgO B．HNO3 C．KOH D．NH4Cl
考点4酸和碱的中和反应（高频考点）
1.中和反应
（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（2）表示式：酸 + 碱—→盐 + 水
（3）反应实质：酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子。

【易错警示】1.中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 不属于中和反应。
2.酸碱综合反应优先于复分解反应：
3.酸碱中和反应过程会放出热量 ：
4中和反应并非基本反应类型，只属于酸碱反应的特殊称谓
2、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水；如，用熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（3）用于医药和日常生活；如，用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显碱性的物质，如NH3?H2O 、肥皂水等。


【典例精析】
1．（2020·全国初三专题练习）下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁

考点5 溶液酸碱度的表示方法（高频考点）
1. pH与溶液酸碱度的关系
（1）pH与溶液酸碱度的关系如图所示：

①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；
②pH＝7溶液呈中性；
③pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。
2.pH的测定方法
测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。
使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。
【备考提示】
（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。
（2）测定前不能将pH试纸湿润。
（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。
（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。

3.溶液的酸碱性对生活、生产及人类生命活动具有重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH接近于7或等于7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。


【典例精析】
1．（2018·铜陵县新桥中学初三）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )

A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
2．（2019·福建初三）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
3．（2019·湖南中考真题）常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：
物质 牙膏 鸡蛋清 酱油 食醋
pH 8﹣9 7﹣8 4﹣5 2﹣3

其中酸性最强的是（　　）
A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
4．（2020·全国初三专题练习）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。












实验解读

一.氢氧化钠、氢氧化钙变质探究
主要命题点为实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因等。
（一）氢氧化钠变质探究
1.氢氧化钠变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质。
化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。
2.探究氢氧化钠变质的方法
（1）检验氢氧化钠是否变质
【分析】变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸盐。
方法一：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
方法二：取样品加水溶解，加入澄清的石灰水，若有白色沉淀生成，证明已变质。
方法三：取样品加水溶解，加入氢氧化钙（钡）或氯化钙（钡）溶液，若有白色沉淀生成，证明已变质。
（2）探究氢氧化钠部分变质还是全部变质
【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钠。由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都能使无色酚酞变红色，为防止干扰，应先验证并除去碳酸钠；再验证是否含有氢氧化钠。
方法：取样品加水溶解，逐滴加入氯化钡溶液或氯化钙至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。













【典例精析】
1．（2019·湖南中考真题）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）
该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有_____产生 说明该溶液已变质。变质的原因是_____（请用化学方程式表示）。
（2）（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。
（查阅资料）
氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_____生成 猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红





（3）（提出问题3）
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）（反思交流）
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。


（二）氢氧化钙变质探究
1.氢氧化钙变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。
2.探究氢氧化钙变质的方法
（1）检验氢氧化钙是否变质
【分析】因为氢氧化钙微溶于水，不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法判断氢氧化钙是否变质。应采用化学方法证明样品中存在碳酸钙。
方法：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
（2）探究氢氧化钙部分变质还是全部变质
【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钙。
方法一：取样品加适量水，充分搅拌后过滤；取少量滤液通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，证明部分变质，若无沉淀生成则全部变质。
方法二：取样品加适量水，充分搅拌后；取上层清液滴入酚酞试液，若溶液变红说明部分变质，若溶液不变色则全部变质。
【典例精析】
1．（2019·辽宁中考真题）某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有：
①CaO+H2O＝Ca（OH）2
②_____ （写化学方程式）。
探究活动1：固体A的成分是什么？
[猜想假设]小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca（OH）2
小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是_____。
[实验验证]
(1)．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。
(2)．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到_____，证明自己的猜想正确。
[反思评价]同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是_____。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。
探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH
猜想二：NaOH Na2CO3
猜想三：NaOH Ca（OH）2
[讨论交流]结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是_____。
[实验验证]取少量溶液B于试管中，滴加_____溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。
二.酸碱中和反应
1.反应原理：（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.指示剂的选择与酸碱恰好完全反应的判断
由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕。当红色刚好消失时恰好完全反应。
3.实验操作（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液；③至溶液颜色恰好变成无色为止，此时恰好完全反应。
4.判断酸碱中和后溶液溶质的成分
在酸滴定碱的的实验时，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全，也可能酸过量。
检验酸过量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐等。



【典例精析】
1．（2019·山东初三期末）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。
（查阅资料）NaCl溶液呈中性。
（实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_______。 有气泡生成 猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想____不成立

（评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：___________。
（得出结论）猜想二成立
（拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：

（1）由图1可知，该同学实验操作是________________。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质_______________（合理答案即可）。



真题试练
1．（2018·全国初三单元测试）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
2．（2020·山东初三期末）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5

某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（　　）
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
3．（2020·湖北初三期末）为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　）

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
4．（2020·河北初三期末）下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是( )
A．浓盐酸 B．生石灰 C．石灰石 D．浓硫酸
5．（2019·湖南中考真题）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
6．（2018·广西中考真题）氢氧化钠的俗名是( )
A．烧碱 B．苏打 C．小苏打 D．熟石灰
7．（2020·山东初三期末）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
8．（2019·辽宁中考真题）下列物质中属于碱类的是（　　）
A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3
C．NaHCO3 D．NH3?H2O
9．（2020·全国初三专题练习）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
10．（2019·辽宁中考真题）下列常见的三种溶液：①澄清石灰水，②食盐水，③食醋，pH大小关系是（　　）
A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②
11．（2019·云南中考真题）下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是( )
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 食醋
pH 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0


A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋
12．（2019·山东中考真题）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
13．（2019·广西中考真题）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
14．（2019·天津初三学业考试）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
15．（2019·吉林中考真题）某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。

（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_______
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质。
16．（2019·湖南中考真题）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到_____，他认为该溶液未变质。
（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_____。
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_____。他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_____。（填化学式）
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_____。（填化学式）

17．（2018·贵州中考真题）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
（提出猜想）(1)?K2SO4；(2)?K2SO4和_______
（设计实验）
方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论
方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。 可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为_____ 猜想(2)
方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。 ______________。 成立
方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，?然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。 开始无明显现象，过一会发现__________。

（发散思维）为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。
A．Ba(NO3)2?? B．锌粒?? C．Cu?? D．盐酸

18．（2019·湖南中考真题）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：
(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 无明显现象

根据上述实验现象可知：C中溶质的化学式是_____；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发生了化学反应。
(2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图

②实验结论
试剂X的名称是_____，C与_____发生了化学反应。
(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是_____(填化学式)。

19．（2019·江苏中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

20．（2019·广西中考真题）A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同。他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）B物质是_____，乙物质的化学式是_____（写一种）。
（2）①B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式_____。
②甲﹣D反应的化学方程式为_____。
21．（2018·山东中考真题）A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质， D是由两种元素组成的化合物，E是黑色粉末， F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

(1)写出化学式： D________，E__________。
(2)物质G所属的物质类别是___________；物质C与物质D反应的基本类型是__。
(3)物质A和物质D反应的化学方程式是________________________。
(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式_____________________ 。
22．（2018·吉林中考真题）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。

23．（2019·贵州遵义十一中中考模拟）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：

（1）反应②的化学方程式为_________________________________，溶液b中的溶质有____________。
（2）反应③的基本反应类型为___________________。
（3）操作Ⅱ的名称为___________________。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?________（填“是”或“否”）。







PAGE












第十单元 酸和碱
考点1 酸碱指示剂的作用
溶液酸碱性 酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊溶液（酸红碱蓝） 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液（遇碱变红） 无色 无色 红色
注意：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性；不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱，如Na2CO3等某些盐溶液显碱性。

【典例精析】
1．（2020·全国初三专题练习）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
【答案】A
【解析】
A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。

2．（2020·辽宁初三期末）能使紫色石蕊试液变蓝的是
A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸
【答案】B
【详解】
A、水显中性，滴入紫色石蕊试液不变色，故选项错误。
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。
C、稀硫酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、稀盐酸显酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，故选项错误。故选：B
【点睛】
石蕊遇酸变红，与碱变蓝。

考点2常见酸的性质与用途
酸的组成：H++酸根离子(Cl- 、 SO42-、CO32-、 NO3-)
初中常见五种酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4 、碳酸H2CO3 、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH
1.盐酸和硫酸的物理性质和用途
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色的液体 无色、粘稠、油状液体
打开瓶塞的现象 有挥发性，在空气中形成白雾（白雾主要是氯化氢液滴），要密封保存，长期放置空气中，氯化氢质量（溶质）减少，溶质质量分数减小。 无挥发性
气味 有刺激性气味 无气味
用途 用于金属除锈；人体胃酸中主要组成部分，可助消化：洁厕剂主要成分。 用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；铅蓄电池成分（电动车电瓶）；金属除锈

2.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，实验室常用来做气体的干燥剂。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性），它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
（3）浓硫酸的稀释方法（高频考点）
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

【说明】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。



【典例精析】
1．（2019·江苏中考真题）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（　　）
A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油
【答案】A
【解析】
【分析】
根据酸电离出氢离子导致溶液呈酸性分析。
【详解】
A．食醋 溶于水电离出氢离子，所以溶液显酸性，故正确；
B．淀粉不溶于水，其为中性，故错误；
C．白糖溶于水以分子的形式存在，溶液显中性，故错误；
D．豆油不溶于水，其为中性，故错误； 故选：A。
题意。故选C。

2．（2018·广西中考真题）下列物质具有挥发性的是（　　）
A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化锰
【答案】B
【详解】
浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。故选B。













3.酸的化学性质(高频考点)
酸溶液中都含有H+ ，酸具有一些相似的化学性质。
化学性质 稀盐酸/稀硫酸
与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红色， 无色酚酞溶液不变色
与活泼金属反应生成氢气（置换反应） Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸与碱反应生成盐和水（复分解反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
酸与某些盐的反应（复分解反应） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2HCl
[备考提示] 金属与酸反应的条件：
金属：活动性顺序中排在H之前的金属；
酸：一般指盐酸和稀硫酸；
铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，

【典例精析】
1．（2019·湖南中考模拟）关于硫酸的说法错误的是( )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【答案】C
【详解】
A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不符合

2．（2020·上海市静安区实验中学初三课时练习）下列物质不能与盐酸反应的是(　　)
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
【答案】D
【详解】
A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；
D、FeSO4与盐酸不反应，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。

考点3常见碱的性质与用途
碱的组成：OH-+金属离子（Na+、K+）
常见五种碱：氢氧化钙Ca(OH)2 、 氢氧化钠 NaOH 、 氢氧化钾KOH、
氨水NH3·H2O、氢氧化Ba（OH)2
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰、澄清石灰水、石灰乳
溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，水溶液俗称石灰水
潮解性 容易吸收水分发生潮解 ——
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。作炉具清洁，固体可作干燥剂 用于建筑工业，农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液，制漂白粉
注意：
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要常用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，化学方程式为：CaO + H2O=Ca(OH)2 。
【典例精析】
1．（2019·湖南初三）下列物质属于碱的是
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
【答案】C
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A. H2O属于氧化物， B. NaHCO3 属于盐； C. Ca(OH)2 属于碱； D. H3BO3属于酸。故选C。

2．（2019·山东初三）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解析】
【分析】
根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【详解】
苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。故选B。

3．（2020·广西初三期中）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【详解】
A. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不可用皮肤直接接触，正确；C. 氢氧化钠固体不可用于干燥二氧化碳气体，二者会发生化学反应，错误；D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，正确。选C。






2.碱的化学性质（高频考点）
碱溶液中都含有OH- ，具有一些相似的化学性质。
氢氧化钠/氢氧化钙
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝色， 使无色酚酞溶液变红色
与某些非金属氧化物反应 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2OCO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2OSO3+ 2NaOH=Na2SO4 + H2OSO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O
与酸中和反应（复分解反应） NaOH + HCl= NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O
与某些盐的反应（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+ Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【备考提示】
（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。
（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。

【典例精析】
1．（2019·全国初三课时练习）下列物质能与NaOH反应的是( )
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
【答案】B
【详解】
A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；
C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；
D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。
2．（2019·辽宁中考真题）下列物质中，属于碱的是（　　）
A．HgO B．HNO3 C．KOH D．NH4Cl
【答案】C
【详解】
A、HgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；
B、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故B错误；
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故C正确；
D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故D错误。故选C。
考点4酸和碱的中和反应（高频考点）
1.中和反应
（1）概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（2）表示式：酸 + 碱—→盐 + 水
（3）反应实质：酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子。

【易错警示】1.中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 不属于中和反应。
2.酸碱综合反应优先于复分解反应：
3.酸碱中和反应过程会放出热量 ：
4中和反应并非基本反应类型，只属于酸碱反应的特殊称谓
2、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水；如，用熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（3）用于医药和日常生活；如，用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显碱性的物质，如NH3?H2O 、肥皂水等。


【典例精析】
1．（2020·全国初三专题练习）下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
【答案】B
【分析】
pH=7的溶液，呈中性，pH<7的溶液，显酸性，pH>7的溶液，显碱性。
【详解】
胃酸过多的人最适合吃碱性食物，可以和胃酸反应，中和胃酸，苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）显酸性，不宜食用，鸡蛋清（7.6~8.0）显碱性，胃酸过多的人最适合吃，故选B。
【点睛】
酸和碱反应生成盐和水。
考点5 溶液酸碱度的表示方法（高频考点）
1. pH与溶液酸碱度的关系
（1）pH与溶液酸碱度的关系如图所示：

①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；
②pH＝7溶液呈中性；
③pH＞7溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。
2.pH的测定方法
测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。
使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。
【备考提示】
（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。
（2）测定前不能将pH试纸湿润。
（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。
（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。

3.溶液的酸碱性对生活、生产及人类生命活动具有重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH接近于7或等于7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

【典例精析】
1．（2018·铜陵县新桥中学初三）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )

A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
【答案】C
【解析】
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
2．（2019·福建初三）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】B
【解析】
【分析】
pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。
【详解】
A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。

3．（2019·湖南中考真题）常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：
物质 牙膏 鸡蛋清 酱油 食醋
pH 8﹣9 7﹣8 4﹣5 2﹣3

其中酸性最强的是（　　）
A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
【答案】D
【解析】
【详解】
A、牙膏的pH为8～9，显碱性；
B、鸡蛋清的pH为7～8，显碱性；
C、酱油的pH为4～5，小于7，显酸性；
D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强，D选项食醋的酸性最强。故选D。
4．（2020·全国初三专题练习）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】稀硫酸 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大 氢氧化钙
【解析】
【详解】
（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 故填：H2SO4、Na2SO4
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。 故填：偏大
（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故填：氢氧化钙
【点睛】
主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。



实验解读

一.氢氧化钠、氢氧化钙变质探究
主要命题点为实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因等。
（一）氢氧化钠变质探究
1.氢氧化钠变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质。
化学方程式：CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O。
2.探究氢氧化钠变质的方法
（1）检验氢氧化钠是否变质
【分析】变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸盐。
方法一：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
方法二：取样品加水溶解，加入澄清的石灰水，若有白色沉淀生成，证明已变质。
方法三：取样品加水溶解，加入氢氧化钙（钡）或氯化钙（钡）溶液，若有白色沉淀生成，证明已变质。
（2）探究氢氧化钠部分变质还是全部变质
【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钠。由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都能使无色酚酞变红色，为防止干扰，应先验证并除去碳酸钠；再验证是否含有氢氧化钠。
方法：取样品加水溶解，逐滴加入氯化钡溶液或氯化钙至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。













【典例精析】
1．（2019·湖南中考真题）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）（提出问题1）
该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有_____产生 说明该溶液已变质。变质的原因是_____（请用化学方程式表示）。
（2）（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。
（查阅资料）
氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有_____生成 猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红





（3）（提出问题3）
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）（反思交流）
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。
【答案】气泡 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3 白色沉淀 二 搅拌，使反应充分进行 大于 将碳酸钠完全除去
【解析】
（1）提出问题1
由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究1如下：
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
（2）提出问题2
若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；
实验探究2要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液变红，就说明氢氧化钠是部分变质。所以实验如下：
实验步骤 实验现象 结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液 上层清液变红

⑶提出问题3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。
②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。
（4）反思交流
在实验探究2探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完全除去，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。
【点睛】
本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。





（二）氢氧化钙变质探究
1.氢氧化钙变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。
2.探究氢氧化钙变质的方法
（1）检验氢氧化钙是否变质
【分析】因为氢氧化钙微溶于水，不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法判断氢氧化钙是否变质。应采用化学方法证明样品中存在碳酸钙。
方法：取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
（2）探究氢氧化钙部分变质还是全部变质
【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钙。
方法一：取样品加适量水，充分搅拌后过滤；取少量滤液通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，证明部分变质，若无沉淀生成则全部变质。
方法二：取样品加适量水，充分搅拌后；取上层清液滴入酚酞试液，若溶液变红说明部分变质，若溶液不变色则全部变质。
【典例精析】
1．（2019·辽宁中考真题）某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有：
①CaO+H2O＝Ca（OH）2
②_____ （写化学方程式）。
探究活动1：固体A的成分是什么？
[猜想假设]小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca（OH）2
小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是_____。
[实验验证]
(1)．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。
(2)．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到_____，证明自己的猜想正确。
[反思评价]同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是_____。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。
探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？
[猜想假设]猜想一：NaOH
猜想二：NaOH Na2CO3
猜想三：NaOH Ca（OH）2
[讨论交流]结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是_____。
[实验验证]取少量溶液B于试管中，滴加_____溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。
【答案】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙微溶于水 溶液变红色 固体中含有碳酸钙和氢氧化钙时，加入足量稀盐酸也产生气泡 固体中含有氢氧化钙，则溶液B中含有反应生成的氢氧化钠和溶解的氢氧化钙 碳酸钠
【详解】
上述实验中发生的化学反应有：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
①CaO+H2O＝Ca（OH）2
②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
[猜想假设]
小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca（OH）2
小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是氢氧化钙微溶于水，固体中可能含有没有溶解的氢氧化钙；
[实验验证]
2、氢氧化钙的水溶液呈碱性。小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙，证明自己的猜想正确；
[反思评价]
同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是固体中含有碳酸钙和氢氧化钙时，加入足量稀盐酸也产生气泡；
[讨论交流]
猜想三是正确的，理由是固体中含有氢氧化钙，则溶液B中含有反应生成的氢氧化钠和溶解的氢氧化钙。
[实验验证]
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。取少量溶液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，证明猜想三正确。

二.酸碱中和反应
1.反应原理：（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.指示剂的选择与酸碱恰好完全反应的判断
由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕。当红色刚好消失时恰好完全反应。
3.实验操作（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液；③至溶液颜色恰好变成无色为止，此时恰好完全反应。
4.判断酸碱中和后溶液溶质的成分
在酸滴定碱的的实验时，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全，也可能酸过量。
检验酸过量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐等。
【典例精析】
1．（2019·山东初三期末）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。









（查阅资料）NaCl溶液呈中性。
（实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液无变化 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_______。 有气泡生成 猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想____不成立

（评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：___________。
（得出结论）猜想二成立
（拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：

（1）由图1可知，该同学实验操作是________________。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质_______________（合理答案即可）。

【答案】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 锌粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸盐）（合理答案均给分） 三 酚酞在酸性和中性溶液中均不变色 A 氯化钠（NaCl） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子、H++OH-=H2O（合理答案均给分）
【解析】
（1）氢氧化钠与稀盐酸可以反应，故不能共存，反应方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（2）溶液中一定有氯化钠，如果猜想2成立，说明溶液中有稀盐酸，故加入的物质应该是可以和酸反应能放出气体的物质，故可以是碳酸钠、碳酸钙或活泼的金属锌等；（3）丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生，说明溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不成立；
（4）甲同学的实验中氯化钠和稀盐酸都不能使酚酞变色，故不能确定是否含有稀盐酸，故错误；（5）由图1可知，反应前溶液的pH大于7 ，反应后溶液的pH小于7 ，故说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故选A；
（6）b点处溶液的pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是NaCl；（7）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水的过程






















真题试练
1．（2018·全国初三单元测试）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】
酸性溶液可以使紫色的石蕊溶液变为红色；
【详解】
A、CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故错误；
C、氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故错误。故选A。
2．（2020·山东初三期末）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5

某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（　　）
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
【答案】D
【解析】
【详解】
土壤浸出的液体能使石蕊溶液显蓝色，说明土壤显碱性，水稻、茶树、马铃薯等适合在显酸性的土壤中生长，玉米适合在显碱性的土壤中生长，该土壤最适宜种植的作物是玉米。故选D。



3．（2020·湖北初三期末）为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　）

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
【答案】D
【解析】
【分析】
Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
【详解】
A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。
【点睛】
二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。



4．（2020·河北初三期末）下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是( )
A．浓盐酸 B．生石灰 C．石灰石 D．浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，发生的是物理变化，使得质量减小，正确；B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，发生的是化学变化，使得质量增加，错误；C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，错误；D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，错误。故选A。
5．（2019·湖南中考真题）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
【答案】C
【解析】
【分析】
根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。
【详解】
A、铜不能和稀硫酸反应；
B、银不能和稀硫酸反应；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、汞不能和稀硫酸反应。
故选：C。
【点睛】
掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。
6．（2018·广西中考真题）氢氧化钠的俗名是( )
A．烧碱 B．苏打 C．小苏打 D．熟石灰
【答案】A
【解析】
氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱和苛性钠。A、烧碱是氢氧化钠的俗称，正确；B、苏打是碳酸钠的俗称，错误；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，错误。故选A。
点睛：掌握常见物质的俗称是解决本题的关键。
7．（2020·山东初三期末）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
【答案】A
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠能和酸发生中和反应，但是氢氧化钠的价格较贵，一般不用氢氧化钠改良酸性土壤，而是用熟石灰改良酸性土壤，符合题意；B、氢氧化钠固体易溶于水放出大量的热，描述正确，不符合题意；C、氢氧化钠能和油污发生反应，所以可以去除油污，作炉具清洁剂，描述正确，不符合题意；D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以对皮肤有强烈的腐蚀性，描述正确，不符合题意。故选A。
8．（2019·辽宁中考真题）下列物质中属于碱类的是（　　）
A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3
C．NaHCO3 D．NH3?H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
【详解】
A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故不符合题意；
B、Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故不符合题意；
C、NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故不符合题意；
D、NH3?H2O是由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故符合题意。
故选D
【点睛】
考查物质类别的判别，抓住酸碱盐与氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
9．（2020·全国初三专题练习）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
【答案】C
【解析】
【详解】
A.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；
B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；
C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；
D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合，
故选C。
【点睛】
本题考查了物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质。
10．（2019·辽宁中考真题）下列常见的三种溶液：①澄清石灰水，②食盐水，③食醋，pH大小关系是（　　）
A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②
【答案】C
【解析】
【分析】
根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可。
【详解】
①石灰水显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH＝7；③食醋显酸性，pH＜7。则三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③。故选C。
11．（2019·云南中考真题）下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是( )
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 食醋
pH 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0

A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋
【答案】A
【解析】
【分析】
碱性物质的pH大于7 。
【详解】
A、鸡蛋清的pH在7.6～8.0之间，pH大于7 ，则显碱性，故A正确；
B、牛奶的pH在6.3～6.6之间，pH小于7 ，则显酸性，故B不正确；
C、葡萄汁的pH在3.5～4.5之间，pH小于7 ，则显酸性，故C不正确；
D、食醋的pH在2.4～3.0之间，pH小于7 ，则显酸性，故D不正确。故选A。
12．（2019·山东中考真题）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】
根据向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；氢氧化钠溶液显碱性；酸碱反应；酸的化学性质分析。
【详解】
A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，说法正确；故不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，说法正确；故不符合题意；
C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，说法错误；故符合题意；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，说法正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（2019·广西中考真题）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（　　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】
A.牙膏的pH>7，显碱性，故错误；
B.西瓜汁的pH比苹果汁大，所以苹果汁的酸性比西瓜汁的酸性强，故错误；
C.肥皂水的pH>7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故错误；
D.蚊虫的毒液显酸性，而牙膏和肥皂水显碱性，因此被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，故正确。
故选：D。
14．（2019·天津初三学业考试）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】
A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确；
C、图象可知，溶液的pH值开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。故选B。

15．（2019·吉林中考真题）某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。

（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是_______
（2）曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有_______种溶质。
【答案】紫色石蕊试液变红色 B 二
【解析】
【详解】
（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；
（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH=7，所以B点表示酸和碱恰好完全中和；
（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。
故答案为：
（1）紫色石蕊试液变红色；
（2）B；
（3）二。
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
16．（2019·湖南中考真题）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到_____，他认为该溶液未变质。
（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式_____。
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_____。他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_____。（填化学式）
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_____。（填化学式）
【答案】溶液变红 有气泡产生 Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钠部分变质 Na2CO3 NaOH
【解析】
【分析】
根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质、碳酸钠的性质以及反应的实验现象进行分析解答即可。
【详解】
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为是氢氧化钠，于是认为该溶液未变质，故填：溶液变红
（2）乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：有气泡产生；Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质。故填：氢氧化钠部分变质
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠，故填：Na2CO3
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠，故填：NaOH
【点睛】
本题考查的是物质的变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。




17．（2018·贵州中考真题）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
（提出猜想）(1)?K2SO4；(2)?K2SO4和_______
（设计实验）
方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论
方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。 可观察到溶液中有_______产生，化学反应方程式为_____ 猜想(2)
方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。 ______________。 成立
方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，?然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。 开始无明显现象，过一会发现__________。

（发散思维）为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。
A．Ba(NO3)2?? B．锌粒?? C．Cu?? D．盐酸
【答案】 红 2KOH+?H2SO4=?K2SO4?+?2H2O H2SO4(或稀硫酸)? 气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O pH<7 溶液由无色变为红色 B
【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+?H2SO4=?K2SO4?+?2H2O；II.【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶液中一定存在硫酸钾；若氢氧化钾有剩余，则还含有氢氧化钾（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钾）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸；【设计实验】方案1：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，加入碳酸钠后，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生；反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，因为有硫酸，溶液显酸性，测得溶液的pH<7；方案3：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钾将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钾，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色； 【发散思维】若证明有硫酸的存在，加入Ba(NO3)2溶液不可行，因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，不可行；锌与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；铜与硫酸不反应，不可行；盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象，不可行。

18．（2019·湖南中考真题）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：
(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 无明显现象

根据上述实验现象可知：C中溶质的化学式是_____；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发生了化学反应。
(2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图

②实验结论
试剂X的名称是_____，C与_____发生了化学反应。
(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是_____(填化学式)。
【答案】NaOH 无色酚酞 H2SO4 NaCl
【解析】
【详解】
(1)因A和B发生了化学反应，所以，A和B分别是稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，C只能是氢氧化钠溶液，溶质NaOH；
(2) 氢氧化钠溶液滴加试剂X后，溶液由无色变为红色，故试剂X为无色酚酞；
氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化钡不反应，故填写：H2SO4；
(3)因为Ba2+与SO42-结合会生成BaSO4沉淀，H+与OH-结合会生成水，故在复分解反应中始终没变的离子是Na+和Cl-它们会结合生成氯化钠，所得滤液中肯定含有的溶质是NaCl。
【点睛】
该题为科学探究题，难点是(3)，解题技巧是找复分解反应中，反应前后没变的离子，进行组合，就是最终滤液中肯定含有的溶质。

19．（2019·江苏中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
【答案】NaOH + HCl=NaCl + H2O HCl 12 C
【解析】
【分析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性。
【详解】
（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为
。
（2）仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。
（3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。
（4）A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确；
C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确；
D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。
【点睛】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应为放热反应。

20．（2019·广西中考真题）A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同。他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）B物质是_____，乙物质的化学式是_____（写一种）。
（2）①B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式_____。
②甲﹣D反应的化学方程式为_____。
【答案】Fe2O3 NaOH或 Ca（OH）2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O或CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
【解析】
【分析】
根据A～F和甲、乙是初中化学常见的八种物质，其中B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，A、B、C的物质类别不同，D、E、F的物质类别相同，A会与氧化铁相互转化，所以A是铁，氧化铁会转化成C，所以C是氯化铁等盐，甲会与氧化铁、铁反应，所以甲可以是盐酸，乙会与盐酸反应，所以乙可以是氢氧化钠，D会与盐酸反应，D、盐酸都会转化成E，E也会与D反应，所以D是氧化钙，E是水，F会与氢氧化钠、水反应，F也会转化成水，所以F是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
由分析可得（1）B物质是Fe2O3，乙物质的化学式是NaOH；
（2）①B→A的反应有多个，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②甲﹣D的反应可以是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．（2018·山东中考真题）A-G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应)。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物质， D是由两种元素组成的化合物，E是黑色粉末， F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

(1)写出化学式： D________，E__________。
(2)物质G所属的物质类别是___________；物质C与物质D反应的基本类型是__。
(3)物质A和物质D反应的化学方程式是________________________。
(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式_____________________ 。
【答案】 HCl Fe 氧化物(或金属氧化物) 复分解反应 K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2＋K2CO3==CaCO3↓＋2KOH
【解析】本题是推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A是草木灰的主要成分，A是碳酸钾，B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，B是二氧化碳，D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，D是盐酸，二氧化碳能与C反应，盐酸能与C反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙的水，C可能是氢氧化钙， F是未来最理想的清洁能源，F是氢气，E与氢气能互相转化，E是黑色粉末，E会与盐酸反应，铁是黑色粉末，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气与氧化铁反应生成铁和水，E是铁，G会与盐酸、氢气反应， G是氧化物(或金属氧化物)，经过验证，推导正确。 因此：
(1) D是盐酸，化学式是HCl，E是铁，化学式是Fe；
(2)物质G所属的物质类别是氧化物(或金属氧化物)；物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本类型是复分解反应；
(3) 物质A和物质D的反应是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式是K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑；
(4)古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是Ca(OH)2＋K2CO3==CaCO3↓＋2KOH。









22．（2018·吉林中考真题）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是____________；
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验____________。

【答案】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去过量的NaOH 和Na2CO3 NaOH 2，3，4
【解析】
【详解】
向无色溶液中加入酚酞，溶液颜色没有发生变化，说明溶液中一定没有NaOH，向溶液A 中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化镁，向无色溶液中加入碳酸钠，有白色沉淀生成，说明溶液中一定有氯化钡，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有氢氧化钠。（1）由图可知，白色固体丙是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（2）无色溶液D中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠和氯化钠，故加入过量的稀盐酸是除去过量的NaOH和Na2CO3；
（3）由上分析可知，白色固体甲中一定没有的物质是氢氧化钠；
（4）A.无色溶液A中一定有氯化镁、氯化钡，可能含有氯化钾，氯化镁可以与氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氯化钡可以与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故现象相同，不能鉴别； B.无色溶液B中一定有氯化镁、氯化钡、酚酞，可能有氯化钾，分别将无色溶液B加入稀硫酸和氢氧化钠中后，氢氧化钠变红，而稀硫酸不能变红，故可以鉴别； C. 无色溶液A中加入过量的氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，故无色溶液C中含有氯化钡、氢氧化钠和氯化钠，可能含有氯化钾，将溶液C加入稀硫酸和氢氧化钠中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；
D.无色C溶液中加入过量的碳酸钠后，碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故所得溶液D中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾，将D溶液加入稀硫酸和氢氧化钠溶液中后，稀硫酸溶液先无气泡，后有气泡冒出，氢氧化钠溶液无明显现象，故可以鉴别；故选2，3，4。
23．（2019·贵州遵义十一中中考模拟）老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：

（1）反应②的化学方程式为_________________________________，溶液b中的溶质有____________。
（2）反应③的基本反应类型为___________________。
（3）操作Ⅱ的名称为___________________。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?________（填“是”或“否”）。
【答案】BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） 复分解反应 蒸发结晶 是
【解析】
（1）碳酸钡和盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，反应②的化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，因盐酸过量，溶液b中的溶质有生成的氯化钡和剩余的氯化氢；（2）反应③的基本反应类型为由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应；（3）结晶法可将可溶性固体从混合物中分离出来，操作Ⅱ的名称为蒸发结晶；（4）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量相等。







PAGE

展开更多......

收起↑