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第十一单元 盐 化肥

考点梳理

考点1常见的盐及其性质
常见的盐
盐的组成：酸根离子+金属离子（铵根离子）
常见四种盐：NaCl 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 CaCO3
氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙 (CaCO3)
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石的主要成分
物理性质 都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水
用途 调味品和防腐剂、生理盐水、农业选种 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多 作补钙剂、作建筑材料
【易错警示】
（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。


2.盐的化学性质（高频考点）
（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）
条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。
举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）
举例：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（3）某些盐 + 某些碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
举例：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应）
条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。
举例：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl


【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中不溶银亚汞，
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶：
多数酸溶碱少溶：只有钾钠铵钡溶。

3.碳酸根离子的检验
组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸 ，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。

[典例精析]
1．（2019·梧州）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水
C“纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B
【解析】 Na2CO3溶液呈碱性；NaHCO3固体难溶于水易溶于水；“纯碱”是碳酸钠的俗名；NaHCO3和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳受热膨胀逸出，使糕点疏松多孔。
2.（2019·株洲）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3
【答案】B
【解析】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，但是主要成分是食盐即NaCl。
3．（2019·福建）十一世纪，中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐，食盐的主要成分是（ ）
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH
【答案】C
【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱，食盐的主要成分是氯化钠，氢氧化钠俗称烧碱。
4．（2019·扬州改编）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A.干冰:O2 B.纯碱:CaCO3 C.食盐的主要成分:NaCl D.烧碱:Na2SO4
【答案】C
【解析】干冰是固体二氧化碳；纯碱是碳酸钠；食盐的主要成分是氯化钠；烧碱是氢氧化钠。
5．（2019·郴州）下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】B.实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，其反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻挡大理石和稀硫酸的反应，会阻碍反应的进行，故B选项不符合题意；C.碳酸钙会与胃酸的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂，故C选项不符合题意；D.石灰浆粉刷墙壁后，会与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O“出汗”后变成碳酸钙,故D选项不符合题意。
6．（2019·重庆）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. 酚酞溶液
【答案】A
【解析】将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为产生白色沉淀、冒气泡、无现象；将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为产生白色沉淀、无现象、无现象； 将Ba(NO3)2溶液溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀；将酚酞溶液溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为溶液变红、无现象、无现象。
7．（2019·郴州）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）
A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3 与稀盐酸
C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl
【答案】D
【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O,没有生成白色沉淀，故A选项不符合题意；B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O,没有生成白色沉淀，故B选项不符合题意；C.硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4，故C选项不符合题意；D.硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，化学方程式为AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 故D选项不符合题意。

8.（2019·株洲）造纸是我国古代四大发明之一，早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（ ）
A. 烧碱 B.明矾 C.草木灰 D.熟石灰
【答案】B
【解析】早期的纸张生产中，常在纸表面涂敷明矾的工艺，利用的是明矾水解出氢离子，溶液呈酸性，在酸性环境下，纤维素水解，使高分子链断裂，从而使纸张变脆易破裂。
10．（2019·广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成:含有钠和氯两种单质?? B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】氯化钠由钠元素、氯元素组成，由钠离子、氯离子构成；氯化钠属于盐，盐酸为酸，性质不同，酸与碳酸盐反应，氯化钠与碳酸盐不反应；氯化钠可用于生产金属钠；钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠，但获得氯化钠主要通过海水晒盐。
9．（2019·海南）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡
B 稀硫酸 氧化铁 产生气泡
C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成；氧化铁和稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，无气体生成；硫酸钾和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡是白色沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀。

考点2复分解反应（高频考点）
1.复分解反应
（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）特点：双交换，价不变。
（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。
2.复分解反应发生的条件（三要素）：1.复分解反应只属于酸，碱，盐及金属氧化物四类物质之间的反应（前提） 2.复分解要满足成分的交换 3.生成物中有沉淀或有气体或有水三者之一的生成。
【备考提示】
酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。
[典例精析]
1．（2019·贵州中考真题）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图2所示。下列说法正确的是

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】D
【详解】
A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；
B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；
C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；
D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。
故选D。

2．（2019·江苏中考真题）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A． B．、稀
C．、稀、稀 D．
【答案】B
【详解】
A、FeCl3溶液呈现黄色，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，与KCl溶液和Ba（NO3）2溶液都不能反应，不能将KCl溶液和Ba（NO3）2溶液鉴别开来。故A不符合题意；
B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体，与Ba（OH）2溶液反应产生BaCO3沉淀，与KOH不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液，能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3，能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba（OH）2溶液，和K2CO3溶液混合无现象的是KOH，故能将其鉴别开来。故B符合题意；
C、Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意，故选B。

3．（2019·辽宁中考真题）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
【答案】B
【详解】
根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有H2SO4，则不能含有NaOH，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选B。

考点3化学肥料
1.常用化肥的种类和作用（高频考点）
根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
种类 常用化肥 主要作用
氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物] 促进作物生长，还可增强作物抗寒、抗旱能力
钾肥 硫酸钾K2SO4 、氯化钾KCl等 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
复合肥料 磷酸氢二铵NH4H2PO4、硝酸钾 KNO3 能同时提供两种或两种以上营养元素

2.化肥的简易鉴别
（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水 或部分溶于水
加熟石灰 铵态氮肥会放出有刺激性气味的气体 无刺激性气味 的氨气放出 —
（2）氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：



3.合理使用化肥和农药
（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染。
（2）铵态氮肥不能与 碱性物质 混合施用。



[典例精析]
1．（2019·常州）下列属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C． Ca3(PO4)2 D． K2SO4
【答案】A
【解析】NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；Ca3(PO4)2 中含有钙元素，属于钙肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
2．（2019·兰州）下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是
A.硝酸钾 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
【答案】C
【解析】硝酸钾、氯化铵、氯化钾常温下都是白色晶体，磷矿粉常温下是灰白色粉末固体。
3．（2019·云南）农作物种植过程中常常需要施用化肥。下来化肥属于复合肥的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】NH4NO3含有氮元素，属于氮肥；中含有钾元素，属于钾肥；中含有磷元素，属于磷肥； KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
4．（2019·梧州）某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2，它属于化肥中的（ ）
A.磷肥 B.氮肥 C.钾肥 D.复合肥
【答案】B
【解析】含有N、P、K元素的化肥分别称为氮肥、磷肥和钾肥，含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的化肥称为复合肥，CO(NH2)2中含有N元素，属于氮肥。
5.（2019·眉山）下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（ ）
将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等
农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
【答案】D
【解析】农家肥和化肥混用，避免板结土壤，从而提高生产效益；项焚烧农作物秸秆会产生烟尘和一氧化碳等污染空气，所以应回收用作制沼气等；由于农药本身有毒，过量使用会污染水资源，所以应按规定合理施用；由于熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用会放出氨气，降低肥效。
6．（2019·海南）王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，王阿姨可在盆栽中适量施用（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．KH2PO4 C．NH4NO3 D．K2SO4
【答案】C
【解析】根据氮肥是只含氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的化肥进行判断。王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，所以她应补充氮肥。
7.（2019·株洲）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A.硝酸铵 B.磷矿粉 C.氯化钾 D.硫化钾
【答案】B
【解析】硝酸铵是无色或白色晶体；磷矿粉是灰色或者褐色的；氯化钾是白色的；硫化钾是白色的。
8．（2019·滨州）下列物质中，属于复合肥的是（ ）
A.NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
【答案】A
【解析】NH4H2PO4 含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料，符合题意；CO(NH2)2 只含有氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；Ca3(PO4)2 只含有磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；K2SO4只含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
9.（2019·泰安）3某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】C
【解析】含氮元素的化肥是氮肥，所以硝酸铵、尿素都是氮肥；含磷元素的化肥是磷肥，含氮、磷、钾两种或两种以上元素的化肥是复合肥，磷酸二氢铵是复合肥；含钾元素的化肥是钾肥，这三种化肥都不含钾元素，所以没有钾肥。
10．（2019·潍坊） NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的p H=4.以下说法错误的是（ ）
A. NH4NO3是一种复合肥料 B. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【答案】A
【解析】复合肥是指含有营养元素：氮、磷、钾中三种或两种的化肥，硝酸铵中只含有氮元素属于氮肥，故A说法错误；硝酸铵与熟石灰混合后发生反应，生成氨气降低肥效，所以不能混合使用，故B说法正确；由于硝酸铵溶液的pH=4，显酸性，所以长期使用硝酸铵，可能使土壤酸化，故C说法正确；盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有的显中性；显酸性、碱性的盐可以使酸碱指示剂变色，故D说法正确。
11．（2019·重庆）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）
A.KNO3 B.Ca(NO3)2 C.NH4NO3 D.NaNO3
【答案】A
【解析】KNO3中含有K、N两种营养元素，属于含氮复合肥料。
12．（2019·广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[]属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【解析】尿素含有营养元素中的氮元素，属于氮肥；化肥可以提高农作物产量，但不能大量使用，会造成污染；铵态氮肥与碱性物质混合，会生成氨气降低肥效，所以铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效；植物叶片枯黄，应施用氮肥。
13．（2019·天津） 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A.硫酸钾 B.硝酸钾 C. 碳酸钾 D.氯化钾
【答案】B
【解析】硫酸钾、碳酸钾、氯化钾中均只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥。
14．（2019·苏州）下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4
【答案】B
【解析】CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
15．（2019·南京）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 D.氯化钾
【答案】C
【解析】硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥；过磷酸钙【Ca(H2PO4)2】中含有磷元素，属于磷肥；尿素【CO（NH2）2】中含有氮元素，属于氮肥；氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。
16．（2019·衡阳）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
【答案】A
【解析】硝酸钾属于含有N、K元素的复合肥，A正确；碳酸钾只含有营养元素钾，属于钾肥，B错误；尿素只含有营养元素N，属于氮肥，C错误；碳酸氢铵只有营养元素氮，属于氮肥，D错误。
17．（2019·湘西）下列物质属于钾肥的是（ ）

【答案】D
【解析】A.氯化铵中植物营养素是氮元素，为氮肥；B. 尿素中植物营养素是氮元素，为氮肥；C.磷酸二氢钙中植物营养素是磷元素，为磷肥；D. 氯化钾中植物营养素是钾元素，为钾肥。
18．（2019·攀枝花）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A.NH4HCO3 B.Ca(H2PO4)3 C.K2SO4 D.(NH4)2HPO4
【答案】D
【解析】含N、P、K三种元素任一种的化肥分属于氮肥、磷肥和钾肥，若含其中两种或两种以上的化肥，属于复合肥。因此NH4HCO3属于氮肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥，K2SO4属于钾肥，(NH4)2HPO4属于复合肥。










实验解读

粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点）
1.实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙 、量筒（10mL）、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
2.实验步骤
（1）溶解：用托盘天平称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（2）过滤：制作过滤器，过滤食盐水。
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
3.精盐的制得率偏低的可能原因分析：
①食盐没有全部溶解即过滤；
②蒸发时液滴或晶体飞溅剧烈；
③器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
[典例精析]
1．（2019·海南）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
【答案】D
【解析】粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率等，去除难溶性杂质是不需要蒸馏的。
2．（2019·河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__________4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 ——————__________ 。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序顺倒，所得精盐产品中含哪些杂质?( BaSO4，不溶于水，也不溶于酸)
【答案】(1)玻璃棒 (2) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)氯化镁，氯化钙和氯化钡
【解析】(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；
(2) 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）；
(3)上述流程中，过滤前生产的沉淀有硫酸钡，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；如果不过滤，先加盐酸，那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，碳酸钡和盐酸反应，生成氯化钡，只有硫酸钡不和盐酸反应，所以所得精盐产品含有的杂质有氯化镁，氯化钙和氯化钡。

真题试练

1．（2019·连云港）尿素［CO(NH2)2］是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．属于复合肥 B．由3种元素组成 C．氢、氮元素的质量比为1:14
D．氮元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】根据题目可知，该化学式中只含有N元素，为氮肥；物质由C、O、N、H四种元素组成；根据化学式可知，氢元素和氮元素的质量比为1×4：14×2=2:14；物质的分子质量为12x1+16x1+14x2+1x4=60，氮元素的质量分数为（2x14）/60x100%=46.7%，是最大的。

2．（2019·吉林）下列说法错误的是( )
A.俗称小苏打 B.可用作补钙剂
C.俗称火碱 D.属于钾肥
【答案】C
【解析】俗称纯碱，火碱是氢氧化钠的俗称。

3．（2019·梧州）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
【答案】C
【解析】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，先加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，此时进行过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入适量的稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可得纯净的氯化钠溶液。
4．（2019·连云港）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】C
【解析】从流程图可知，加水过滤后有白色沉淀，可能有两种情况，第一种A中只有不溶于水的碳酸钙，碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀溶解。第二种A中有不溶于水的碳酸钙和氯化钡，碳酸钙跟氯化钡可以反应生成白色沉淀碳酸钡沉淀，碳酸钡跟盐酸反应后，沉淀溶解。无色溶液遇酚酞变红，说明溶液成碱性，故有氢氧化钠存在，综上，溶液中最多存在碳酸钙，氯化钡、氢氧化钠三种物质。
5．（2019·绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是
A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI、酸
C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
【答案】C
【解析】氧化钙是生石灰，化学式为CaO属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质；烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打。
6．（2019·绥化）对化学反应A十B=C+D的下列说法中正确的是
A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D不可能是两种沉淀
D.若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【答案】BD
【解析】若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C、D是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。
7．（2019·辽宁中考真题）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【答案】C
【详解】
A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；
D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。
8．（2019·广西中考真题）下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．、NaCl、、HCl
B．NaOH、、、KOH
C．、KCl、、
D．NaCl、、、NaOH
【答案】D
【详解】
A、四种溶液两两混合，产生白色沉淀的两种溶液是硝酸钡和稀硫酸，另外两种没有现象，不能鉴别，故不加其它试剂无法鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液，无法鉴别NaOH、KOH溶液，故不加其它试剂不能鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：D。

9.（2019·鄂尔多斯）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）
【答案】（1）酸性，使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）（2）Fe3+、NH4+ （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
10.（2019·襄阳）某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如右图所示，则该溶液中的溶质是_____________。

【答案】HCl和MgCl2
【解析】根据题给物质，其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存，分别生成气体和沉淀，故此溶液中一定没有碳酸钠；硫酸钡是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氢氧化钡混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；故此溶液中的溶质是：HCl和MgCl2。
11．（2019·烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法正确的是 （填字母序号）。

A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.膜分离法也是一种分离混合物的方法
D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。
A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥
C.③①②⑤④⑥ D. ②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如下图。

①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 。
【答案】（1）ABC （2）D 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 （3）① ② ③石灰乳 富集氯化镁

【解析】（1）膜分离法是海水淡化的一种，溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，与滤纸过滤原理类似；膜分离法，溶质不能透过淡化膜，质量不变，水分子可以透过半透膜，故盐类物质的溶质质量分数不断增大，最后使盐类物质结晶析出，故还可以从海水中提取盐类物质；C.膜分离法能将海水淡化，故也是一种分离混合物的方法D.膜分离法中溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，该分离方法目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故D错误；
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸调节溶液的pH，然后蒸发，所以操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为，故填：；
②步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液，反应物是氯化钠和水，条件是通电，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为；
③海水制镁，步骤Ⅲ使母液中镁离子转换为氢氧化镁沉淀，常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是富集氯化镁。
12．（2019·广州）已知金属钴(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：

限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

【答案】①加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生
②可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成
③含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成
【解析】① 要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应，氯化银不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生可证明；② 由Co(OH)2难溶于水，可预测氯化钴与可溶性碱反应，如果加入可溶性碱生成了粉红色固体，则可证明；③由碳酸钴难溶于水，可预测氯化钴与含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）反应，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀，则可证明。
13.（2019·苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。

【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

【答案】（1）气泡 （2）CO32- （3）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
（4）H+与OH-结合成H2O分子 （5）H+ （6）BaCl2
【解析 】 （1）试管C中原有碳酸钠溶液，加入硫酸后，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故看到有气泡产生，Na+的量不变，减少的是CO32-；（2）试管D中是氯化钡与稀硫酸的反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl；（3）氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应，其实质为H+与OH-结合成H2O分子；（4）酸使石蕊变红，试管G溶液变红，说明酸中含有H+；（5）证明SO42-的存在，看是否能够生成硫酸钡沉淀，所以向溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO42-。

14．（2020·河北初三期末）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。(温馨提示：化学反应方程式为BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑)请计算：
（1）生成二氧化碳____________g；
（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】4.4 10%
【详解】
（1）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量，故生成二氧化碳；
（2）设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钡的质量为x，同时生成硝酸钡的质量为y



故所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数为；
答：所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数为10%。
15．（2019·江苏中考真题）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
Ⅰ.粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_______。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_____；“操作X”的名称为______。
Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1 取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
（提出问题）晶体的成分是什么？
（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_______。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有______离子。
（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
（查阅资料）Na2CO3受热不分解；
NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究2）称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。
（实验分析）①晶体中一定含有______（填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。
若m1g：m2g_____，说明晶体为NaHCO3。
（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为_______。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：________。
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 引流 蒸发结晶 取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生 氯 NaHCO3 84：53 化肥 丙同学的操作较繁琐
【详解】
I、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，从而出去杂质氯化钙，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流；
由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，使氯化钠从溶液中结晶时常选择蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。
II、{实验探究1}①取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生，故填取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生。
②银离子与氯离子在水溶液中反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液中加入硝酸银溶液，没有产生明显变化，表明溶液中不含氯离子，故填氯。
{实验分析}①将晶体在试管中加入，发现试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊，说明晶体在加热条件下反应能生成二氧化碳和水，则晶体中一定含有碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
②由上述化学方程式可知，碳酸氢钠与其受热分解生成的碳酸钠的质量比为84：53，如果晶体为NaHCO3，则m1g：m2g84：53，故填84：53。
{拓展延伸}①氨盐水与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可用作化肥，故填化肥。
②两同学的分析均正确，但丙同学尚需将沉淀从溶液中过滤出来，然后洗涤、干燥、称量，步骤比较繁琐，故填丙同学的操作较繁琐。
16．（2019·湖北中考真题）日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
（查阅资料）水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。
实验序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热 A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
Ⅱ 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡 ①_____（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。

实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？
于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

（提出问题）所得溶液中溶质是什么？
（提出猜想）
猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为②_____。
（设计实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二③_____ （填“成立”或“不成立”）
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④_____。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤_____。
（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：
用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥_____。
Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦_____ （填写化学式）。
【答案】A Na2CO3和NaHCO3 不成立 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量 NaCl和NaOH
【解析】
【详解】
（1）①根据实验结果可知，用煮沸的方法可以降低水的硬度，所以A试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少；
（2）[提出猜想[向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液中溶质有以下几种情况：
①碳酸钠不和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸钠；
②部分碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是Na2CO3和NaHCO3；
③全部碳酸钠和二氧化碳、水反应，溶质是碳酸氢钠；
[设计实验[a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定有碳酸钠；猜想二③不成立；
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸氢钠，则猜想一不成立；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为④：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是中和反应，化学方程式为⑤：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（4）Ⅰ．根据图三中的信息，能得到的结论是⑥：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出热量；
Ⅱ．图三中A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质是NaCl和NaOH。



17．（2019·甘肃中考真题）元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）乙物质的化学式为_______。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①_______；
②_______。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。
【答案】Na2CO3 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 硼酸 3
【解析】
【分析】
物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物质常用作食品干燥剂，所以丁是氧化钙，己物质是炉具清洁剂中含有的物质，所以己是氢氧化钠，丙会生成氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是碳酸钙，氢氧化钠转化成乙，乙能转化成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以乙是碳酸钠，氧化钙转化成戊，戊会转化成氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以戊是氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠都会与甲反应，盐酸能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以甲可能是盐酸，经过验证，推导正确。
【详解】
根据以上分析可知，乙物质是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）不慎将己物质（氢氧化钠）的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（4）氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙的反应属于分解反应，氢氧化钙和盐酸的反应属于复分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，上述反应及转化关系中共涉及3种基本反应类型。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。


18．（2019·广西中考真题）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。

（1）废气中污染空气的气体主要是_____。
（2）在高温条件下，通入空气，CuS、NaCl等物质反应生成CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为_____。
（3）（查阅资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH范围的方法，使某种金属氢氧化物沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH。
Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.2
沉淀完全的pH 3.2 6.7

为了只让上述流程溶液中的Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是_____。
（5）本流程中，铁元素的化合价除+3价外还有_____。
【答案】SO2 CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 3.2～4.2 NaCl 0、+2
【解析】
【详解】
解：（1）由物质的变化可知，废气中含有二氧化硫，能污染空气的气体主要是SO2；
（2）在高温条件下，通入空气，CuS、NaCl等物质反应生成CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（3）由表中的数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的pH是3.2，氢氧化铜开始沉淀的pH是4.2，所以Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去，调节溶液的pH到3.2～4.2比较合适；
（4）由物质的变化可知，氯化钠参加了反应，反应后又生成了，是可以循环利用的物质；
（5）由反应中物质的变化可知，本流程中涉及铁的物质有：单质的铁、氧化亚铁和氧化铁，化合价分别是0、+2、+3，所以本流程中，铁元素的化合价除+3价外还有0、+2。
19．（2019·江苏中考真题）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。
（4）“滤液”中的溶质主要是和______。
【答案】将矿石粉碎 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 化合反应 避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀 NaCl
【详解】
（1）为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故填将矿石粉碎；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
（2）“氧化”过程中，FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合反应。
（3）氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀，故填避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。
（4）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。







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第十一单元 盐 化肥

考点梳理

考点1常见的盐及其性质
常见的盐
盐的组成：酸根离子+金属离子（铵根离子）
常见四种盐：NaCl 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 CaCO3
氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙 (CaCO3)
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石的主要成分
物理性质 都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水
用途 调味品和防腐剂、生理盐水、农业选种 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多 作补钙剂、作建筑材料
【易错警示】
（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面作出杰出贡献。


2.盐的化学性质（高频考点）
（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）
条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。
举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）
举例：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（3）某些盐 + 某些碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
举例：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应）
条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。
举例：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl


【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中不溶银亚汞，
硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶：
多数酸溶碱少溶：只有钾钠铵钡溶。

3.碳酸根离子的检验
组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸 ，看是否能生成是澄清石灰水变浑浊的气体。

[典例精析]
1．（2019·梧州）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水
C“纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点
2.（2019·株洲）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3
3．（2019·福建）十一世纪，中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐，食盐的主要成分是（ ）
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH
4．（2019·扬州改编）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A.干冰:O2 B.纯碱:CaCO3 C.食盐的主要成分:NaCl D.烧碱:Na2SO4
5．（2019·郴州）下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
6．（2019·重庆）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. 酚酞溶液
7．（2019·郴州）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）
A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3 与稀盐酸
C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl

8.（2019·株洲）造纸是我国古代四大发明之一，早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（ ）
A. 烧碱 B.明矾 C.草木灰 D.熟石灰
10．（2019·广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成:含有钠和氯两种单质?? B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得




9．（2019·海南）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡
B 稀硫酸 氧化铁 产生气泡
C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀

考点2复分解反应（高频考点）
1.复分解反应
（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）特点：双交换，价不变。
（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。
2.复分解反应发生的条件（三要素）：1.复分解反应只属于酸，碱，盐及金属氧化物四类物质之间的反应（前提） 2.复分解要满足成分的交换 3.生成物中有沉淀或有气体或有水三者之一的生成。
【备考提示】
酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。
[典例精析]
1．（2019·贵州中考真题）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图2所示。下列说法正确的是

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

2．（2019·江苏中考真题）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A． B．、稀
C．、稀、稀 D．
3．（2019·辽宁中考真题）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
考点3化学肥料
1.常用化肥的种类和作用（高频考点）
根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
种类 常用化肥 主要作用
氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
磷肥 磷酸盐：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物] 促进作物生长，还可增强作物抗寒、抗旱能力
钾肥 硫酸钾K2SO4 、氯化钾KCl等 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
复合肥料 磷酸氢二铵NH4H2PO4、硝酸钾 KNO3 能同时提供两种或两种以上营养元素

2.化肥的简易鉴别
（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水 或部分溶于水
加熟石灰 铵态氮肥会放出有刺激性气味的气体 无刺激性气味 的氨气放出 —
（2）氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：



3.合理使用化肥和农药
（1）不合理使用化肥和农药会造成环境污染。
（2）铵态氮肥不能与 碱性物质 混合施用。



[典例精析]
1．（2019·常州）下列属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C． Ca3(PO4)2 D． K2SO4
2．（2019·兰州）下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是
A.硝酸钾 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
3．（2019·云南）农作物种植过程中常常需要施用化肥。下来化肥属于复合肥的是( )
A. B.
C. D.
4．（2019·梧州）某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2，它属于化肥中的（ ）
A.磷肥 B.氮肥 C.钾肥 D.复合肥
5.（2019·眉山）下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（ ）
将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等
农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
6．（2019·海南）王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，王阿姨可在盆栽中适量施用（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．KH2PO4 C．NH4NO3 D．K2SO4
7.（2019·株洲）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A.硝酸铵 B.磷矿粉 C.氯化钾 D.硫化钾
8．（2019·滨州）下列物质中，属于复合肥的是（ ）
A.NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
9.（2019·泰安）3某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
10．（2019·潍坊） NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的p H=4.以下说法错误的是（ ）
A. NH4NO3是一种复合肥料 B. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
11．（2019·重庆）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）
A.KNO3 B.Ca(NO3)2 C.NH4NO3 D.NaNO3
12．（2019·广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[]属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
13．（2019·天津） 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A.硫酸钾 B.硝酸钾 C. 碳酸钾 D.氯化钾
14．（2019·苏州）下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4
15．（2019·南京）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 D.氯化钾
16．（2019·衡阳）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
17．（2019·湘西）下列物质属于钾肥的是（ ）

18．（2019·攀枝花）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A.NH4HCO3 B.Ca(H2PO4)3 C.K2SO4 D.(NH4)2HPO4










实验解读

粗盐中难溶性杂质的去除（高频考点）
1.实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙 、量筒（10mL）、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
2.实验步骤
（1）溶解：用托盘天平称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（2）过滤：制作过滤器，过滤食盐水。
（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发中，边加热边用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
3.精盐的制得率偏低的可能原因分析：
①食盐没有全部溶解即过滤；
②蒸发时液滴或晶体飞溅剧烈；
③器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
[典例精析]
1．（2019·海南）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
2．（2019·河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__________4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 ——————__________ 。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序顺倒，所得精盐产品中含哪些杂质?( BaSO4，不溶于水，也不溶于酸)










真题试练
1．（2019·连云港）尿素［CO(NH2)2］是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A．属于复合肥 B．由3种元素组成 C．氢、氮元素的质量比为1:14
D．氮元素的质量分数最大
2．（2019·吉林）下列说法错误的是( )
A.俗称小苏打 B.可用作补钙剂
C.俗称火碱 D.属于钾肥
3．（2019·梧州）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
4．（2019·连云港）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．（2019·绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是
A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI、酸
C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
6．（2019·绥化）对化学反应A十B=C+D的下列说法中正确的是
A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D不可能是两种沉淀
D.若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
7．（2019·辽宁中考真题）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
8．（2019·广西中考真题）下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．、NaCl、、HCl
B．NaOH、、、KOH
C．、KCl、、
D．NaCl、、、NaOH

9.（2019·鄂尔多斯）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液
颜色 紫 红 蓝 红 蓝
NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）
10.（2019·襄阳）某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如右图所示，则该溶液中的溶质是_____________。


11．（2019·烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法正确的是 （填字母序号）。

A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.膜分离法也是一种分离混合物的方法
D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。
A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥
C.③①②⑤④⑥ D. ②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如下图。

①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 。
12．（2019·广州）已知金属钴(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：

限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

13.（2019·苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。

【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。


14．（2020·河北初三期末）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。(温馨提示：化学反应方程式为BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑)请计算：
（1）生成二氧化碳____________g；
（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数_________。




15．（2019·江苏中考真题）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
Ⅰ.粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_______。
（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_____；“操作X”的名称为______。
Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1 取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
（提出问题）晶体的成分是什么？
（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_______。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有______离子。
（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
（查阅资料）Na2CO3受热不分解；
NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究2）称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。
（实验分析）①晶体中一定含有______（填化学式）。
②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。
若m1g：m2g_____，说明晶体为NaHCO3。
（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为_______。
②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：________。
16．（2019·湖北中考真题）日常生活中，每位同学都会接触到硬水。咸宁市某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。
（查阅资料）水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验。
实验序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于A、B两支试管中，同时加热 A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
Ⅱ 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡 ①_____（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。

实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳石的形成。知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？
于是他们对此开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

（提出问题）所得溶液中溶质是什么？
（提出猜想）
猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为②_____。
（设计实验）
实验步骤 实验现象 实验结论
a．取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想二③_____ （填“成立”或“不成立”）
b．取实验步骤a中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一不成立

写出实验步骤b中发生反应的化学方程式④_____。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。小组同学认为可使用稀盐酸除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤_____。
（4）小组同学还对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应进行了如下探究：
用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。
Ⅰ．请分析图三，能得到什么结论⑥_____。
Ⅱ．图三中A点对应溶液的溶质成分是⑦_____ （填写化学式）。




17．（2019·甘肃中考真题）元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）乙物质的化学式为_______。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①_______；
②_______。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。

18．（2019·广西中考真题）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。

（1）废气中污染空气的气体主要是_____。
（2）在高温条件下，通入空气，CuS、NaCl等物质反应生成CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为_____。
（3）（查阅资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH范围的方法，使某种金属氢氧化物沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH。
Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.2
沉淀完全的pH 3.2 6.7

为了只让上述流程溶液中的Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是_____。
（5）本流程中，铁元素的化合价除+3价外还有_____。
19．（2019·江苏中考真题）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。
（4）“滤液”中的溶质主要是和______。







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