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第三单元 物质构成的奥秘
考点梳理
一、物质的组成
考点1分子和原子
1.物质由微观粒子构成
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。如：
①水（或蒸馏水）、二氧化碳、氢气、氧气、H2SO4等物质是由分子构成的。
②金属( 如Fe、Hg)、稀有气体、金刚石，石墨等物质是由原子构成的。
③氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等是由离子构成的。
（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）
性质 事实（解释生活中的常见现象
分子和原子的质量、体积都很小 一个水分子的质量约是3×10-26 Kg，一滴水中大约有1.67×10-23个水分子
分子和原子在不停地运动，温度越高，运动速率越快 水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快
分子和原子间存在间隔，温度越高，间隔越大 轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体压缩储存于钢瓶中
同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们都能以支持燃烧；而氮气是由氮分子构成的，不支持燃烧
【巧学乐记】分子的性质可以简记为：“小”“动”“间”“同”。
（3）分子运动现象
①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色。
②如图所示的现象是烧杯A中溶液变红色；产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动，运动到了烧杯A中，使酚酞试液变红色。
③做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验①的目的是对照。
2.分子、原子的区别和联系
分子 原子
概念 保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小微粒
联系 原子可以构成分子，
区别 在化学变化中，分子可以分成原子 在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合
备考提示：（1）分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点来说的，而不是单纯的说分子是最小的粒子。
（2）由分子构成的物质发生变化时：
①在发生化学变化时，物质的分子分成原子，原子又结合成新的分子。
②在发生化学变化时，物质的分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化。
③在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，变化的是分子之间的间隔和排列方式。

[典例精析]
1．（2019·苏州）下列说法正确的是（ ）
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
【解析】相同的原子可以构成不同的分子，比如氧气分子和臭氧分子均是由氧原子构成；温度升高，体温计中的水银汞柱液面上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大；原子之所以不显电性是因为质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反。
2．（2019·河南）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A.铁、汞 B.氨、干冰 C.水、金刚石 D.硫酸铜，氯化钠
【答案】B
【解析】铁和汞都是由原子构成的；氨气是由氨气分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的；水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成的； 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3．（2019·长春）下列由原子构成的物质是（ ）
A.金刚石 B.氯化钠 C.氢气 D.水
【答案】A
【解析】金刚石是由碳原子直接构成的；氯化钠是氯离子和钠离子构成的；氢气有氢气分子构成；水是由水分子构成的.
4．（2019·金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）

A. 原子 B. 中子 C. 电子 D.质子
【答案】A
【解析】从宏观角度讲，物质是由元素组成的，从微观角度讲，物质是由分子、原子、离子等粒子构成，原子可直接构成物质，也可先构成分子，再构成物质，还可先构成离子，再构成物质，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以该位置应填原子。

5．（2019·常州）下列物质由分子构成的是
A．氢气 B．水银 C．氯化钠 D．金属镁
【答案】A
【解析】氢气是由分子构成的；水银是由原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金属镁是由镁原子直接构成的。
6. （2019·云南）变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是( )
A.分子质量增大 B.分子体积扩大
C.分子间间隔变大 D.分子个数增多
【答案】C
【解析】变瘪的乒乓球放入热水中能恢复原状，是由于温度升高，分子的间隔变大，体积膨胀。
7．（2019·齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．水和过氧化氢有不同的化学性质-----分子构成不同
B．白糖在热水中比冷水中溶解快-----升高温度，分子运动速率加快
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性-----溶液中都含有氢氧根离子
D．氯化钠溶液是混合物-----该溶液由氯化钠分子和水分子构成
【答案】D
【解析】水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为两者分子构成不同的缘故；白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故；氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子；氯化钠由钠离子和氯离子构成的。
8．（2019·台州）下列是关于水蒸发致冷现象的解释：
①水分子运动速度有大有小；
②剩余的水内能减少，温度降低；
③剩余的水分子运动速度相对较小；
④速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。
此解释合理的顺序是（　　）
A．①④③② B．②③①④ C．③①④② D．④③②①
答案：A
解析：水蒸发致冷现象，水分子运动速度有大有小，速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中，剩余的水分子运动速度相对较小，剩余的水内能减少，温度降低，故合理的顺序是①④③②。
9．（2019·海南）对于下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 — 分子的种类变多
B．一滴水中约有1.67×1021个水分子 — 分子的质量和体积都很小
C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味 — 分子在不断地运动
D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶 — 分子间的间隔变小
【答案】A
【解析】变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子的间隔随温度的升高而增大；一滴水中约有1.67×1021个水分子，是因为分子的质量和体积都很小；切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断运动的；
6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶，是因为分子间存在间隔，加压后分子间的间隔变小。
10．（2019·百色）下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是（ ）
A.汽油要密封保存 B.电解水生成氢气和氧气
C.用水银温度计侧量体温 D.湿衣服在太阳下晾晒干得快
【答案】C
【解析】汽油要密封保存是分子在不停地运动；电解水生成氢气和氧气是分子分裂，原子重组为新的分子；用水银温度计侧量体温是因为温度升高，原子间的间隔增大；湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明温度越高，分子运动的越快。

11．（2019·北京）下列物质含有氢分子的是（ ）
H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O
【答案】A
【解析】氢气是由氢气分子构成，氢气中含有氢气分子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢中不含氢气分子；碳酸是由碳酸分子构成的，碳酸中不含氢气分子；水是由水分子构成的，水中不含氢气分子。
12．（2019·邵阳）2019年5月12日（农历四月初八），在邵阳市绥宁县境内隆重举行了庆祝苗族“四·八”姑娘节活动，热情好客的苗族人民拿出了香喷喷的黑米饭招待来自四面八方的游客。人们能闻到黑米饭浓浓的香味，主要原因是( )
A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小
C.分子是不断运动的 D.不同种分子的化学性质不同
【答案】C
【解析】人们能闻到黑米饭浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。

13．（2019·湘潭）水蒸发的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．原子大小
【答案】B
【解析】水蒸发变成水蒸气的过程属于物理变化，没有新物质生成，均由水分子构成，即分子种类不发生变化；水由液态变为气态时分子间间隔变大；分子数目不发生改变；原子大小不发生改变。

14．（2019·益阳）建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A.品红在水中扩散----分子在不断运动
B.水蒸气由液态变成气态-----水分子发生改变
C.NO与NO2化学性质不同-----构成物质的分子不同
D. 10mlH2O与10mlC2H5OH混合后体积小于20ml---分子间有间隔
【答案】B
【解析】由于分子的不断运动，所以品红在水中能扩散；水蒸气由液态变成气态，分子之间的间隔增大，状态发生改变，但是水分子没有发生改变；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，由于一氧化氮和二氧化氮分子不同，所以二者的化学性质也不同；10mlH2O与10mlC2H5OH混合后体积小于20ml，是因为分子之间有间隔。
15．（2019·西宁）下列说法错误的是（ ）
A.远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动
B.一滴水中有1.67x1021个水分子说明分子很小
C.用水银温度计测量体温时，水银柱升高，说明分子间间隔增大
D.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
【答案】C
【解析】分子在不停地运动，远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动；分子体积和质量都很小，一滴水中有1.67x1021个水分子说明分子体积和质量很小；水银是汞原子构成的，用水银温度计测量体温时，水银柱升高，说明原子间间隔增大，而不是分子间间隔增大；D.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
16.（2019·宜昌）下列宏观现象和微观解释不一致的是（ ）
A. 水蒸发变成水蒸气——水分子体积变大
B. 6000L氧气通过加压能装入4L的钢瓶中——分子之间有间隔
C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快——温度越高，分子运动越快
【答案】A
【解析】水蒸发变成水蒸气是因为分子之间的间隔变大，不是体积变大；6000L氧气通过加压能装入4L的钢瓶中，说明分子之间有间隔；一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快，说明温度越高，分子运动越快。
17．（2019·襄阳）辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为（ ）
A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不断运动
【答案】D
【解析】闻到饭菜香味，说明分子是不断运动的。
4．（2019·咸宁）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（ ）
金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同
H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隔不同
公园里闻到花的香味——分子在不断运动
把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变大
【答案】C
【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，两者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同；分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子相同，物质的化学性质相同；H2O和H2O2的化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同； 公园里闻到花的香味—分子在不断运动；把液化石油气压缩进钢瓶，是因为分子间隔减小，体积减小
18. （2019·济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B.分子是由原子构成的一种粒子
C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D.分子、原子，离子都是构成物质的基本粒子
【答案】C
【解析】构成物质的微观粒子都在永不停息地在运动，故正确；分子是由原子构成的，有的分子可以是由一种原子构成，有的分子也可以是多种原子构成，故正确；原子是由具于原子中心的原子核和电子构成，由于原子核内的质子所带电荷数与电子所带电荷数电性相反、电量相等，故原子不显电性，由于分子是由原子构成的，故分子也不显电性。原子得失电子形成离子，因此离子是带电的原子或原子团，故错误；有的物质是由分子构成的，有些物质是由原子构成的，还有些物质可能是由离子构成的，故正确。

考点2原子的构成
原子的构成（高频考点）
（1）原子的结构





注意：核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子不显电性。
2.原子核外电子的分层排布（高频考点）
（1）原子结构示意图

（2）核外电子的排布规律
①原子核外电子最少的有1 层,最多的有7 层。
②第一层电子数不超过2 个,第二层电子数不超过8 个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2 个)。
3.相对原子质量
1、
2、整个原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量近似计算方法：相对原子质量 =质子数+中子数。
考点3离子
1.概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.分类
种类 形成 所带电荷
阳离子 原子（或原子团）失去电子形成 正电荷
阴离子 原子（或原子团）得到电子形成 负电荷
注意：（1）阳离子：质子数>核外电子数。
（2）阴离子：质子数<核外电子数。
3.离子符号
（1）书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明所点电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写。
（2）离子符号的意义：①表示离子（或一个离子）；②表示一个离子所带的电荷数。如Al3+：表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位正电荷。

[典例精析]

1．（2019·南京）列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）

【答案】D
【解析】原子核外只有一个电子层的，电子数达到2电子为相对稳定结构；原子核外有多个电子层的，最外层电子数达到8电子的为相对稳定结构。

2．（2019·百色） 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）


【答案】C
【解析】阴离子是化学反应中得到电子，带有负电荷的粒子，从结构上看是核内的质子数小于核外的电子数，故C正确，A失去电子，属于阳离子，B、C核内质子数等于核外电子数。
3．（2019·广西四市）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A． F B． S2- C． D．
【答案】D
【解析】得到电子变成原子，说明该微粒是阳离子，A属于原子；B属于阴离子；C属于原子，故C错；D属于镁离子，属于阳离子，故D正确。
4．（2019·昆明）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )

A.若x=17，则该粒子符号为Cl- B.若x=18，则该粒子是原子
C.若x=19，则该粒子是阳离子 D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
【解析】若x=17，核外电子数为18，带一个单位负电荷，则该粒子符号为Cl-；若x=18，质子数等于核外电子数，则该粒子是原子；若x=19，质子数大于核外电子数，则该粒子是阳离子；若x=20，质子数比核外电子数多2个，则该粒子是由一个原子失去两个电子而形成。
5. （2019·云南）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )

【答案】C
【解析】A中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子； B中质子数=核外电子数=8，为原子；C中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；D中质子数=17，核外电子数=17，质子数=核外电子数，为原子。
6．（2019·岳阳） 右图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（ ）

A. ①和②的核外电子层数不同 B. ②易得到6个电子形成稳定结构
C. ②表示原子 D. ①表示阴离子
【答案】B
【解析】①核外有两个电子层，②的核外电子层数有三层，所以二者的电子层数不同，故A说法正确；②容易失去最外层的两个电子形成稳定结构，所以B说法错误；②核外电子数等于核内质子数，所以表示原子，故C说法正确；①核外电子数大于核内质子数，表示阴离子，故D说法正确。

7．（2019·温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
答案：A
解析：在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101。
8．（2019·常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，设铕（Eu）原子的质量为x，故mg：x=16：152,解得x=。


考点4元素及元素周期律
1. 元素
（1）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
易错警示：
（1）元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）同种元素的原子，质子数一定相同；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：Na、NH4+质子数都是11。
(3)不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）分类：金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。
（4）元素之最：地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金属元素是Al。
2.元素符号
（1）书写：拉丁文名称的第一个字母大写；两个字母表示的元素，书写元素符号时第二个字母必须小写。
（2）意义：宏观意义：表示一种元素?；微观意义：表示这种元素的一个原子。
注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。
（3）常用的元素符号
氢 碳 氧 氮 钠 镁 铝 磷 硫
?????????????H__ C____O___N__Na__ Mg Al P S__
氯 钾 钙 锌 铁 铜 锰 汞
_Cl K Ca Zn Fe Cu Mn Hg__
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（或2个） 相对稳定结构，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般大于或等于4个 易得到电子 不稳定
3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
注意：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
4.元素周期表（高频考点）
（1）排列依据：原子序数（核电荷数）。
（2）周期（横行）：每一个横行叫做一个周期。
（3）族（纵行）：每一个纵行叫做一个族。
（4）排列规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐增至8。
④同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。
（4）每一格（以钙元素为例）中各部分的含义。

[典例精析]

1．（2019·吉林）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是( )
A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
【答案】C
【解析】侯德榜发明了“侯氏制碱法”；屠呦呦的贡献是发现了青蒿素；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。
2．（2019·绥化） 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A. H B. 2H C. 2N2 D. S
【答案】D
【解析】H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质；2H只能表示2个氢原子；2N2只能表示2个氮气分子；S表示硫元素，又能表示硫元素的一个原子，还能表示硫这种物质。
3．（2019·邵阳）下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. B. C.Fe D.O
【答案】C
【解析】Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质。
4．（2019·北京）下列属于非金属元素的是（ ）
Mg B. Zn C. Cl D. Ag
【答案】C
【解析】金属元素的汉字名称都有“金”字旁（金属汞除外），镁(Mg)、锌(Zn)、银(Ag)都属于金属元素，氯元素(Cl)属于非金属元素。


5．（2019·兰州）地壳中含量最多的元素是
A.氧 B铝 C.硅 D.铁
【答案】A
6．（2019·百色）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.钙元素 B.硅元素 C.铝元素 D.铁元素
【答案】C
【解析】地壳中含量较高的元素是氧、硅、铝、铁、钙，故含量最高的金属元素是铝。
7．（2019·兰州）不同种元素最本质的区别是
A.质子数不同 B.核外电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
【答案】A
8．（2019·湘西）湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指（ ）
A.硒原子 B.硒元素 C.硒单质 D.硒分子
【答案】B
【解析】物质都是由元素组成的，故“富硒猕猴桃”中的“硒”是指组成物质的元素。
9．（2019·天津）下列说法正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯
C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙
【答案】A
【解析】海洋中含量最高的元素是氧；空气中含量最多的元素是氮；人体中含量最多的元素是氧。
10．（2019·西宁）右图是钛元素在元素周期表中的部分信息.现在说法不正确的是（ ）

A.钛元素属于金属元素 B.钛元素的相对原子质量是47.87
C.钛原子的核内有22个质子 D.钛元素的原子序数为26
【答案】D
【解析】元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数， 右上角的英文字母是元素符号， 中间的汉字是元素名称，最下角的数字是相当原子质量。
钛的汉字带有金字旁，是金属元素；铈的相对原子质量为47.87；C.钛原子中质子数为22；原子中质子数等于核外的电子数等于原子序数，故钛原子的核外电子数为22。

11．（2019·盐城） 近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果，科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”，下列有关镧的说法，错误的是（ ）

A.镧是金属元素 B.元素符号是La C.中子数是57 D.相对原子质量是138.9
【答案】C
【解析】通过镧元素在元素周期表中的表格信息可知：元素符号是La，原子序数=质子数=57，相对原子质量是138.9, 中子数=相对原子质量-质子数=138.9-57=81.9，镧元素的名称偏旁为“钅”字旁，故为金属元素。

12. （2019·昆明）2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是( )

A.属于金属元素
B.元素符号是Md
C.原子序数是101
D.相对原子质量是258g
【答案】D
【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钔，带“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表可知，元素符号是Md；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为101，该元素的原子序数为101；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为258，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
13．（2019·云南）元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是( )

A.该元素的元素符号为Uu
B.该元素是金属元素
C.该元素原子的质子数为176
D.该元素的原子序数为118
【答案】D
【解析】根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的元素符号为Uuo；该元素的偏旁为“气”字头，属于非金属元素； 根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的原子序数为118，原子序数=核电荷数=核内质子数=118； 根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的原子序数为118。


14．（2019·昆明）氟元素与硅元素最本质的区别是( )
A.相对原子质量不同 B.中子数不同
C.中子数与核外电子数之和不同 D.质子数不同
【答案】D
【解析】
元素就是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，元素不同，质子数就不同，选项D正确。
15．（2019·益阳）影响元素化学性质的最主要因素是 （ ）
A. 原子的质子数 B. 原子的电子层数
C. 原子的最外层电子数 D. 组成某种物质的原子个数
【答案】C
【解析】元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，最外层电子数小于4，易失电子，表现出金属元素的化学性质，最外层电子数大于或等于4，易得电子，表现出非金属元素的化学性质，最外层电子数若是2或8的稳定结构，则表现出稀有气体元素的化学性质。
16．（2019·临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.元素的相对原子质量
B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数
D.原子的最外层电子数
【答案】D
【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，故与元素的化学性质关系最密切的是原子最外层的电子数.
17．（2019·成都） 今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）

元素在周期表中的位置 B.原子的质子数
C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数
【答案】D
【解析】从元素周期表可以找到某种元素所处的周期数及族数；元素在元素周期表中的原子序数等于原子的质子数；从元素周期表每1单元格可以查找元素的相对原子质量；从元素周期表中无法查找原子的中子数。

18．（2019绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题

（1）不同种元素之间最本质的区别是　 　不同。
A．相对原子质量
B．质子数
C．中子数
（2）第3号元素属于　 　（选填“金属或“非金属）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式　 　。
答案：（1）B （2）金属 （3）MgCl2
解析：（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。
（2）第3号元素是锂元素，属于金属元素。
（3）第12号元素（镁元素）和第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。



























物质的分类



考点5单质、化合物、氧化物、混合物（高频考点）

纯净物与混合物(高频考点)

纯净物 混合物
宏观 只由 一 种物质组成 由 两种或两种以上 物质组成
微观 由 一 种分子构成，有固定的组成 由 两种或两种以上 分子构成，没有固定的组成
性质 有固定的性质 无固定的性质，各成分保持其原来的化学性质
举例 氮气、二氧化碳 空气、粗盐、海水
联系
【易错警示】判断纯净物与混合物的关键在于明确物质是由几种物质组成的。“新鲜、洁净、清洁、混合”不是判断物质是否纯净的依据。如冰水混合物是纯净物。

2.化合物和氧化物的比较
化合物 氧化物
宏观组成 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素
关系


[典例精析]

1．（2019·十堰）在化学反应3S+6NaOH=== 2Na2S+ NaSO3+3H20中，没有涉及到的物质类别是
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【答案】A
【解析】硫是单质；氢氧化钠是碱；硫化钠和亚硫酸钠是盐；水是氧化物，所以没有的物质类别是酸
2．（2019赤峰）下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是( )
A.汞 水银 Ag 单质 B.碳酸氢钠 小苏打 盐
C.氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 D.氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱
【答案】B
【解析】汞的俗称是水银，属于单质，符号为Hg；碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐，符号为；氧化钙俗称生石灰，符号CaO，属于氧化物；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，符号NaOH，属于碱。
3.（2019·黄石）下列物质类别所列举的实例均正确的是（ ）
A.混合物：碘酒、石油、冰水 B.氧化物：NO2、MgO、CH2O
C.有机物：乙醇、葡萄糖、碳酸钙 D.酸：H2SO4、HCl、HNO3
【答案】D
【解析】冰水中冰是水的固态，则只含一种物质是纯净物；氧化物氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，而CH2O由三种元素组成，不属于氧化物；碳酸钙虽含碳元素，其性质与无机物性质相似，则为无机物；酸化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸、盐酸、硝酸均是酸。
4.（2019·青岛） 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）

【答案】B
【解析】纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐，化合物和氧化物是包含关系，不是交叉关系，A错误；化合物包含含碳化合物，含碳化合物包含有机物，还有部分含碳化合物不属于有机物，B正确；复分解反应前后各元素化合价均不改变，C错误；饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，即饱和溶液和浓溶液是交叉关系，不是并列关系，D错误。

5．（2019·益阳） 下列物质属于盐的是（ ）
A. CH3COOH B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. MnO2
【答案】B
【解析】电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH电离出的阳离子是氢离子，是酸；电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，碳酸钙是盐；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，氢氧化钙属于碱二氧化锰只含有两种元素，其中一种为氧元素，所以是氧化物。
6．（2019·泰州）下列物质属于氧化物的是（ ）
A.蒸馏水 B.氖气 C.硝酸钾 D.氢氧化钡
【答案】A
【解析】蒸馏水是氧元素和氢元素组成组成的化合物；氖气是一种元素组成的纯净物，属于单质；硝酸钾是三种元素组成的化合物，属于盐；氢氧化钡是三种元素组成的化合物，属于碱。
7．（2019·重庆）我国科学家屠呦呦研究青蒿素（C15H22O5）取得巨大成就而获诺贝尔奖，青蒿素属于（ ）
A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物
【答案】C
【解析】有机物中含有碳元素,除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根的含碳化合物为有机化合物。


8．（2019·梧州）下列物质中，属于化合物的是（ ）
A.氯酸钾 B.硬水 C.黄铜 D.臭氧
【答案】A
【解析】氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；硬水中含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物；黄铜是铜、锌合金，属于混合物；臭氧（O3）是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
9．（2019·百色）化学与生活密切相关。生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A.食醋 B.牛奶 C.酱油 D.蒸馏水
【答案】D
【解析】食醋中含有醋酸和水等多种物质，牛奶中含有蛋白质、水等多种物质，B属于混和物；酱油中含有食盐、水、氨基酸等多种物质，蒸馏水是一种物质组成的，故D属于纯净物。
10．（2019·邵阳）“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是( )

【答案】D
【解析】图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物。
11．（2019·龙东）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A. 单质：氢气、空气 B. 氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C. 酸：硝酸、硫酸铜 D. 碱：火碱、纯碱
【答案】B
【解析】空气是混合物，而单质是纯净物；氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素；硫酸铜属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。
12.（2019·通辽）“分类”可以使人们更有序的研究物质。以下分类正确的是（ ）
A.合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金
B.肥料：碳酸氢铵、硝酸钾、尿素
C.单质：金刚石、水银、钢
D.碱：纯碱、烧碱、熟石灰
【答案】B
【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于金属材料不是合成材料；碳酸氢铵、尿素属于氮肥，硝酸钾属于复合肥，都是肥料；钢是含碳0.03%-2%的铁的合金，是混合物不是单质；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类不是碱类。
13．（2019·绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（　　）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2
答案：C
解析：硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于，H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；过氧化氢不属于酸。






考点6化学式
1．概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有一个。
2.化学式的书写（高频考点）
单质种类 书写方式 示例
稀有气体 用元素符号表示 氦: He
金属和固态非金属 铁：Fe，碳：C
非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 氧气：O2，氮气：N2
（1）单质化学式的书写
（2）化合物化学式的书写
①根据物质的名称确定其组成元素。
②通常是按正价在前、负价在后的顺序写出元素符号。
③依据化合物分子中各元素的化合价代数和为零的原则，确定出元素原子的数目。
④原子数目写在其右下角，若数目为1则省略不写。
3.化学式表示的意义
（1）宏观
①表示一种物质。
②表示这种物质由那些元素组成。
（2）微观
①由分子构成的物质
A.表示这种物质的一个分子。
B.表示这种物质一个分子中各元素原子的个数。
②由原子构成的物质：表示一个原子
【备考提示】化学式前面添加数字时，就只具有微观意义。如2H2O只表示两个水分子，3Fe只表示三个铁原子。
4.化学符号周围数字的意义（高频考点）

考点7化合价
1.化合价的表示（高频考点）
元素或原子团的化合价通常是在元素符号或原子团的 上 方标出，正负号在前，数字在后。如CaCO3
中Ca为+2价，CO32 －为-2价，表示为。
2.化合价的计算（高频考点）
（1）化合价的一般规律
①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价。
③化合物中，O通常为 -2 价，H通常为 +1 价。
【巧学乐记】化合价口诀
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
单质零价要记清 负一氢氧硝酸根
负二碳酸硫酸根 负三价是磷酸根
正一价的是铵根
（2）化合价的计算原则
①单质里，元素化合价为 0 。
②化合物中各元素正负化合价代数和为 0 。
（3）化合价计算步骤
写出化学式；回忆已知元素的化合价；设出未知元素的化合价；依据计算原则列式计算。
举例：计算氯酸钾中氯元素的化合价。
KClO3中K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，
（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。


[典例精析]

1．（2019·随州） 对于下列化学用语，有关说法不正确的是 （ ）
CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A.①表示的是两种元素组成的化合物
B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C.③中锰元素的化合价为+7价
D.④⑤表示的元素位于同一周期
【答案】D
【解析】D. ④是镁离子结构示意图，镁原子核外有3个电子层，位于元素周期表中第三周期；⑤表示氖原子，核外由2个电子层，位于元素周期表的第二层，D错误。
2．（2019·成都）下列化学用语书写正确的是（ ）
A.4个N原子：2N2 B.铁离子：Fe2+ C.硫酸铝：Al2 (SO4)3 D.钠原子的结构示意图:
【答案】C
【解析】4个氮原子可表示为4N；铁离子符号为Fe3+，Fe2+为亚铁离子；硫酸铝的化学式为，Al2(SO4)3；钠原子的结构示意图为。
3．（2019·泰安）对下列化学用语中数字“2”含文的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH－ ⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示分子中原子个数的是③⑦
C.表示离子所带电荷数的是④⑤ D.表示分子个数的是①②
【答案】B
【解析】在元素符号前面添上数字表示原子个数， ①2H表示两个氢原子；在化学式前面填上数字代表分子个数，②2NH3 两个氨气分子；化学式里的数字代表每个分子含有几个原子③SO2 每个二氧化硫分子含有两个氧原子，⑦H2O每个水分子含有两个氢原子；元素符号正上方的数字代表化合价，④((O 氧化铜中，铜的化合价为正二价；元素符号右上方的数字代表离子所带的电荷数，⑤Mg2+ 每个镁离子带两个正电荷；离子符号前面添双数字代表离子个数，⑥2OH－ 两个氢氧根离子， 根据以上分析可以得知B正确。

4．（2019·娄底）下列符号能表示两个氢原子的是( )
A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2
【答案】A
【解析】此题考查的是化学符号及其周围数字的意义知识点。主要A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此2H表示两个氢原子，故选项正确。B、2H2和D、2H2O2和标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子；2 H2O2表示两个过氧化氢分子，故选项错误．C、H2表示氢气，表示氢气由氢元素组成，表示一个氢分子，表示一个氢分子有两个氢原子构成，故选项错误。
5．（2019·黄冈）下列化学用语中，对数字“3”的意义的描述正确的是（ ）

A. 表示核外电子数的是④ B. 表示离子所带电荷数的是③
C. 表示分子个数的是② D. 表示元素化合价的是①
【答案】C
【解析】①表示一个铁离子带3个单位的正电荷；②表示3个碳60分子；③表示亚硝酸钠中氮元素化合价为+3价；④表示铝原子最外层电子数是3。
6．（2019·深圳）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．硫酸钾的化学式：K2SO4 B．1 个氯分子：Cl
C．2 个硝酸根：2NO31- D．铜离子：
【答案】A
【解析】硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：K2SO4，正确。氯分子由两个氯原子组成，一个氯分子为Cl2；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，C．硝酸根带一个负电荷，2 个硝酸根为2NO3-故选项错误；铜离子带两个单位的正电荷，为Cu2+。

7．（2019·苏州）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.葡萄糖：C6H12O6 B.钠原子结构示意图：
C.2个锌离子：2Zn+2 D.60个碳原子：C60
【答案】A
【解析】葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，其化学式为C6H12O6；钠原子核内的质子数为11，又因为原子不显电性，其核内质子数应该与核外电子数相等，所以钠原子的结构示意图应为；2个锌离子应写为2Zn2+ ；60个碳原子应写为60C。
8．（2019·十堰）用化学符号填空。
（1）两个氮原子____。
（2）金刚石____。
（3）与血红蛋白结合使人中毒的气体____。
（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价____。
【答案】（1）2N （2）C （3）CO （4）
9．（2019·达州）用化学用语填空：
（1）两个碳原子　 　。
（2）铵根离子　 　。
（3）最简单的有机物　 　。
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价　 　。
【答案】（1）2C （2）NH4+ （3）CH4 （4）（OH）3
【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个碳原子表示为：2C。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为NH4+。
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号

10．（2019·昆明）（1）用化学用语填空：
①氧元素 ；②钠离子 ；③氢氧根离子 ；④二氧化氮 。
（2）用“”表示一个氢原子，则“ ”表示 （填标号），“ ”表示 （填标号）。
A．H2 B．2H2 C．2H D．
【答案】（1）①O ② ③ ④ （2）C B
【解析】①元素用元素符号表示，氧元素表示为O；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，钠离子表示为；③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，氢氧根离子表示为；④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，二氧化氮表示为；（2）用“”表示一个氢原子，则“ ”表示两个氢原子，“ ”表示两个氢分子。

11．（2019赤峰）下列化学用语书写正确的是( )
A.氦气： B.两个金原子：2AU
C.铝离子： D.硫酸铁：
【答案】D
【解析】氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式用元素符号表示为He；原子用元素符号表示，表示几个原子就在元素符号前加数字，两个金原子表示为2Au，第二个字母小写；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铝离子表示为；硫酸铁中铁元素化合价为+3，硫酸根化合价为-2，化学式为。
12. （2019·济宁）化学用语是学习化学的基本工具。按要求回答下面问题。
（1）写出2个二氧化硫分子的符号____________________；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价____________________;
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义_________________；
（4）写出SO42-中右上角数字“2”的意义________________________。
【答案】（1）2SO2 （2）2O3 （3）一个甲烷分子中含有四个氢原子 （4）一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【解析】（1）1个二氧化硫分子是由一个硫原子和2个氧原子构成的，故化学式为：SO2,在化学式前面加上数字表示多个分子，因此2个二氧化硫分子的符号：2SO2;（2）Al2O3中氧元素的化合价为+2价，设Al的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：2x+（-2）×3=0。解得：x=+3,故Al2O3中铝元素的化合价可表示为：2O3；（3）由分子构成的物质化学式中右下角的数字表示分子中含有原子的个数。故CH4中右下角数字“4”表示一个甲烷分子中含有四个氢原子；（4）离子符号右上角的数字表示的意义是离子所带的电荷数，故SO42-中右上角数字“2”表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷。

13．（2019·菏泽）化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。
(1)请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空:
①能支持燃烧的气体是______ ②溶于水呈碱性的气体是_______
③最简单的有机物是________ ④治疗胃酸过多的物质是_______
(2)健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
①低血糖患者每天都应摄人一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是_______。
A.鸡蛋 B.牛肉 C.大豆油 D.面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛,该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为:2X + 7O2点燃6CO2 +4H2O,则X的化学式为_______
【答案】（1）①O2 ②NH3 ③CH4 ④ NaHCO3 （2）①D ②C3H4O
【解析】（1）①氧气具有助燃性，能支持燃烧，所以能支持燃烧的气体是氧气，氧气的化学性是O2，②氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶于水显碱性的气体是氨气，氨气的化学式是NH3，③最简单的有机物是甲烷，甲烷的化学式是CH4，④人体胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O，所以碳酸氢钠能治疗胃酸过多 ，碳酸氢钠的化学式是NaHCO3;
（2）①A.鸡蛋中富含蛋白质，故A选项不符合题意；B.牛肉中富含脂肪和蛋白质，故B选项不符合题意；C.大豆油中富含脂肪，故C选项不符合题意；D.面包中富含糖类，故D选项符合题意。②根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的数目不变，所以X的化学式为C3H4O。
14．（2019·云南省中考真题）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【详解】
在Eu2O3中，氧元素显-2价，设：铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。故选C。

15．（2019·江苏省中考真题）用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（　　）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
【答案】D
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【详解】
亚铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选：D。
16．（2019·福建省中考真题）高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（ ）
A．含 6 种元素 B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为 39:64
【答案】D
【分析】
元素的质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数的比；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【详解】
A、高氯酸钾化学式为KClO4，含有钾元素、氯元素、氧元素3种元素，故A不正确；
B、高氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不正确；
C、根据组成化合物的各元素的化合代数和为零，设氯元素的化合价为x，则，则，故C不正确；
D、钾、氧元素的质量比为，故D正确。故选D。

17．（2019·广西壮族自治区中考真题）某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂（?LiMnO2），其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是（　　）
A．-3 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【详解】
锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。故选：C。
【点睛】
化合物中各元素的化合价的代数和为0.

18．（2019·云南省中考真题）二氧化氯(ClO2)是一种自来水常用消毒剂，其中氯元素的化合价为( )
A．－1 B．＋1 C．＋4 D．＋5
【答案】C
【分析】
化合物中各元素的化合价代数和为零。
【详解】
二氧化氯化学式为ClO2，设化合物ClO2中Cl元素化合价为x，氧元素的化合价为-2价，由化合物中各元素化合价代数和为零的原则，，x=+4，故选C。











考点8相关相对分子质量的计算（高频考点）
1.计算相对分子质量
相对分子质量=各原子的相对原子质量与个数乘积的总和。
举例：Na2CO3的相对分子质量= 23×2+12+16×3=106 。
2.计算物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比=各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。
举例：SO3中硫元素和氧元素的质量比= 32︰（16×3）=2︰3） 。
3．计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=

举例：CaCO3中钙元素的质量分数= 。
[典例精析]

1．（2019·辽宁省中考真题）服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
B．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1
C．葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素
D．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌原子构成
【答案】A
【详解】
A、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：64，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，选项说法正确。
B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：64，选项说法错误。
C、葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素，不能描述为四个元素，选项说法错误。
D、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，而不是直接由原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
【点睛】
掌握化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；元素只讲种类、不讲个数；葡萄糖酸锌的微观构成等内容。是解题的关键。
2．（2019·云南省中考真题）某种药物的化学式为C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是
A．由四种元素组成 B．相对分子质量为191
C．1个分子由22个原子构成 D．碳、氧两种元素的质量比为1:1
【答案】D
【详解】
A、由化学式可知，C6H9O6N是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故A正确；
B、C6H9O6N的相对分子质量=12×6+1×9+16×6+14=191，故B正确；
C、由化学式可知，每个C6H9O6N分子是由6个碳原子、9个氢原子、6个氧原子和1个氮原子构成的，共含22个原子，故C正确；
D、C6H9O6N中，碳、氧两种元素的质量比=（12×6）：（16×6）=3：4，故D错误。故选D。
3．（2019·云南省中考真题）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【详解】
A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；
B、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故B错误；
C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故C错误；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。故选A。
【点睛】
在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
4．（2019·江苏省中考真题）香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧原子构成
B．该物质的相对分子质量为152g
C．一个分子中有19个原子
D．碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
【答案】C
【详解】
A、香草醛分子由碳、氢、氧原子构成，而香草醛由碳、氢、氧等元素组成，该选项说法不正确；
B、该物质的相对分子质量为：（12×8）+（1×8）+（16×3）=152，单位不是g，该选项说法不正确；
C、香草醛一个分子中原子个数：8+8+3=19，该选项说法正确；
D、碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）=12：1：6，该选项说法不正确。 故选：C。
5．（2019·山东省中考真题）《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR﹣ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O?CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（　　）
A．甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物
B．甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4
D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
【答案】D
【分析】
根据甲磺酸伊马替尼化学式的含义；甲磺酸伊马替尼分子的构成；化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
【详解】
A、甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的有机物，选项说法错误；故不符合题意；
B、1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，选项说法错误；故不符合题意；
C、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4）≠30：35：4，选项说法错误；故不符合题意；
D、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+14×7+32+16×4＝589，选项说法正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6．（2019·湖南省中考真题）2018年夏天，一篇微信爆文，根据以往研究成果，提出用异烟肼毒狗从而“倒逼中国养狗文明进步”，遭到众多人士著文反击。一种以往不为人所熟知的化学物质﹣﹣异烟肼成为社会各界广泛关注的热点。下列有关异烟肼（C6H7N3O）说法正确的是（　　）
A．异烟肼是由17种元素组成的有机物
B．异烟肼的相对分子质量是137
C．异烟肼中氮、氧两种元素的质量比3：1
D．异烟肼由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成
【答案】B
【详解】
A、根据异烟肼的化学式：C6H7N3O，异烟肼是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，选项A错误；
B、异烟肼的相对分子质量是：12×6+1×7+14×3+16＝137，选项B正确；
C、异烟肼中氮、氧两种元素的质量比（14×3）∶（16×1）≠3∶1，选项C错误；
D、异烟肼是由异烟肼分子构成的，1个异烟肼分子是由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成，选项D错误。故选B。
7．（2019·四川省中考真题）2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青蒿素的分子式为，关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素由三种元素组成
B．每个青蒿素分子由42个原子构成
C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：1
D．青蒿素的相对分子质量为282
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据青蒿素分子式可知，青蒿素由C、H、O三种元素组成的，故A正确；
B、根据青蒿素分子式可知，1个青蒿素分子是由 15个碳原子和 22个氢原子、5个氧原子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故B正确；
C、根据青蒿素分子式可知，青蒿素中碳元素和氧元素的质量比＝（12×15）：（16×5）≠3：1，故C错误；
D、青蒿素的相对分子质量＝12×15+1×12+16×5=282，故D正确。故选C。
8．（2019·广东省中考真题）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A．C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C．C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D．氧元素的质量分数为×100%
【答案】B
【分析】
化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。
【详解】
A、由硬脂酸甲酯(C19H38O2)可知，C、H、O三种元素的质量比为，故A不正确；
B、相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)，故B正确；
C、C、H、O三种原子的个数比为19:38:2，故C不正确；
D、氧元素的质量分数为，故D不正确。故选B。
【点睛】

9．（2019·四川省中考真题）科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是

A．狗烯的相对分子质量为338g
B．狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等
C．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
D．狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
【答案】D
【分析】
A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据狗烯的微观构成，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【详解】
A、狗烯的相对分子质量为338，故选项说法错误。
B、狗烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1，则狗烯中碳元素和氢元素的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、狗烯是由狗烯分子构成的，1个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成的，故选项说法错误。
D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
故选：D。

10．（2019·北京中考真题）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）NaClO中氯元素的化合价为_____。
（2）ClO2属于____________（填序号）。
A 混合物 B 化合物 C 氧化物
【答案】+1 BC
【详解】
(1) NaClO中钠元素的化合价为：+1，氧元素的化合价为：-2，若氯元素的化合价为：x，则根据化合物中正负化合价为零原则可得：(+1)+x+(-2)=0，x=+1,故填写：+1；
(2) ClO2是由氯元素和氧元素组成的纯净物，因为其中一种元素为氧元素，故属于化合物中的氧化物，填写：BC。

11．（2019·辽宁省中考真题）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答下列问题。

（1）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____。
（3）这支口服液中含锌元素的质量为_____。
【答案】4 455 6.5mg
【分析】
（1）由葡萄糖酸锌的化学式就可知道它由几种元素组成；
（2）根据相对分子质量等于各元素的相对原子质量×个数之和，计算即可。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】
（1）由葡萄糖酸锌的化学式可知，它由碳、氢、氧、锌4种元素组成。故答案为：4。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65＝455，故答案为：455。
（3）这支口服液中含锌元素的质量为45.5mg××100%＝6.5mg，故答案为：6.5mg。
【点评】
本题主要考查学生对化学式的概念认识，以及运用元素的质量分数进行计算的能力。
12．（2019·黑龙江省中考真题）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）C3H7NO2的相对分子质量是______。
（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）
（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。
【答案】89 36：7：32：14 15.7% 0.7
【详解】
（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89，故填：89
（2）丙氨酸中C、H、O、N元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14；故填：36：7：32：14
（3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数= ；故填：15.7%
（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是 。故填：0.7
【点睛】
根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断； 根据丙氨酸的化学式；利用，即可求得丙氨酸中氮元素的质量分数； 根据丙氨酸的质量×氢元素的质量分数=氢元素的质量。
13．（2019·湖南省中考真题）今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：
（1）汉黄芩素的相对分子质量是_____。
（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝_____。
【答案】284 48：3：20
【分析】
（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化合物中元素的质量比来分析。
【详解】
（1）汉黄芩素的相对分子质量为12×16+1×12+16×5＝284；
（2）汉黄芩素（C16H12O5）中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：（12×16）：（1×12）：（16×5）＝48：3：20。
故填：（1）284；（2）48：3：20。
【点睛】
根据化学式计算化合物的相对分子质量、计算化合物中各元素的质量比是正确解答本题的关键。
14．（2019·四川省中考真题）抛撒融雪剂和消融路面积雪，研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表
A组 B组
CH3COOK 36% KH?PO414% CaC12 14% MgC12 36% CH3COOK 40% KH2PO4 14% CaC12 15% KHCO3 31%


回答下列问题
（1）A、B两组融雪剂相比较，________组的CH3COOK（乙酸钾）含量高
（2）KH2PO4的相对分子质量为__________
（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为__________（填计算结果）。
【答案】B 136 9.6％
【详解】
（1）由表中数据可知，A组中含CH3COOK36％，B组中含CH3COOK40％，故A、B两组融雪剂相比较，B组的CH3COOK（乙酸钾）含量高；
（2）KH2PO4的相对分子质量为：39+1×2+31+16×4=136；
（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为：15％××100％≈9.6％。
15．（2019·广东省中考真题）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为144)，请回答下列问题：

(1)人体中F属于________(填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为________。
(3)若牙膏中其它成分不含氟元素，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为________g（结果保留小数点后一位）。
【答案】微量 23：24 2.1g
【详解】
(1)F元素在人体中含量非常少，属于人体中的微量元素。故填：微量
(2)Na2PO3F中金属元素为Na，与氧元素的质量比为：。故填：23：24
(3)牙膏中氟元素的质量为：；则Na2PO3F的质量为：；故填：2.1g





























真题试练
1.（2019·德州）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
A.氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B.碱：火碱、熟石灰、纯碱
C.混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D.合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶
【答案】A
【解析】氧化物由氧元素和另一种元素组成，水是氢元素和氧元素组成的化合物，生石灰是钙元素和氧元素组成的化合物，五氧化二磷是磷元素和氧元素组成的化合物，它们都属于氧化物，故A正确；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，火碱和熟石灰都是碱，而纯碱是碳酸钠，碳酸钠是盐，故B错误；煤和食盐水中都含有不同种物质，则为混合物，人冰水混合物是纯净物，只是冰、水状态不同，故C错误；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，而羊毛属于天然材料，故D错误。
2.（2019·通辽）“见著知徽，见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同
D 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH-和H+结合成水分子
【答案】B
【解析】氢气和液氢只是状态不同，都是由氢分子构成；水有三态固态、液态、气态，是因分子间的间隔不同而不是分子大小的不同；金刚石与石墨物理性质不同的原因就是碳原子的排列方式的不同；由于Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2 H2O，则氢离子与氢氧根离子结合成水分子。

3．(2019·威海）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心索养之一.下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
宏观现象 微观解释
A 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小
B 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫 酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合 成水分子
C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快
D 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热 水中，塑料袋很快鼓起 洒精分子受热后体积变大
【答案】D
【解析】天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大，组成天然气的分子间子间隔减小； 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失,是因为发生了中和反应，生成了盐和水，从微观上讲，是氢氧根离子和氢离子结合成水分子；分子的运动速率和温度有关，温度越高，分子能量大，运动速率快，故蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快；向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起，是因为温度升高酒精分子之间间隔变大，而不是分子的体积变大

4．（2019·福建）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示

①、②、③表示水在不同时刻 的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A.水分了问的间隔:①>③
B.水分子的运动速率:②>①
C.状态③的水分子静止不动
D.①→②发生生化学变化
【答案】A
【解析】图示中为水的三种不同状态时温度与时间的图像，分析可知①表示的水为气态，②表示水为液体，③表示水为固体，水的三态变化就是水分子间隔的变化，水蒸气中水分子间隔最大；水蒸气中水分子运动速率最快；固体冰中水分子仍在不断运动；水蒸气变为水的过程没有生成其他物质，属于物理变化。

5．（2019·泸州）下列说法错误的是（ ）
A. H2O2属于氧化物 B. 碳元素与氧元素位于同一周期
C. NaNO2中氮元素的化合价为+5价 D. 一个钠原子失去一个电子变成钠离子
【答案】C
【解析】 H2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；碳元素和氧元素的原子核外都有两个电子层，都属于第2周期；NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知氮元素的化合价为+3价；钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子变成带1个正电荷的阳离子。

6．（2019·天水）静静发现炒菜用的食盐为加碘食盐，经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所示信息，下列说法正确的是（ ）

A.缺碘易患贫血症
B.碘的相对原子质量为126.90g
C.X的值可能为7
D. 加碘食盐中的碘指碘原子
【答案】C
【解析】缺碘易患甲状腺肿大，缺铁易患贫血；相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故碘的相对原子质量为126.90g；在原子中，质子数等于核外电子数，故53=2+8+18+18+x ,故x=7；加碘食盐中的“碘”指碘元素，而不是碘原子。
7. （2019·雅安）硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如右图所示。下列关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．硒的原子序数为34
B．硒的相对原子质量是78.96
C．硒在化学反应中容易失去电子
D．硒化氢的化学式是H2Se
【答案】C
【解析】由元素信息表可知，硒元素的原子序数为34；相对原子质量为78.96；由原子结构示意图可知硒原子的最外层电子数为6，容易从外界得到2个电子形成8电子的稳定结构；硒元素与氢元素形成化合物时需要两个氢离子，化学式为：H2Se。
8．（2019·呼和浩特）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（ ）
化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
同种分子构成的物质是纯净物
2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
碳-14（）原子核 内含有6个质子和8个中子
和表示的微粒都带电荷
A.①②⑤ B.②③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥
【答案】D
【解析】①化学变化中原子种类不变，分子的种类一定发生变化，错误；
②冰雪融化的过程是物质状态的变化，物质状态的变化本质是构成物质的微粒间隔发生变化，正确；
③纯净物是由一种物质组成的，由同种分子构成的物质是纯净物，正确；
④2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位正电荷，3N中的“3”表示3个氮原子，错误；
⑤碳-14（）表示碳原子的相对原子质量为14，碳原子核内质子数为6，相对原子质量=质子数+中子数，则该种碳原子核内的中子数为8，正确；
⑥图中第一个微粒核内质子数为10，核外电子数为10，是原子，不带电；第二、三两个微粒核内质子数不等于核外电子数，是离子，都带有电荷，错误。

9．（2019·衡阳）下图是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。

（1）属于金属元素原子的是　 　。
（2）具有相对稳定结构的是　 。
（3）属于同种元素的是　 　。
（4）表示离子的是　 　。
【答案】（1）① （2）④和⑤ （3）③和⑤ （4）⑤
【解析】（1）金属元素原子的最外层电子数一般都小于4个，属于金属元素原子的是①。
（2）最外达到8个电子时是一种稳定结构，具有相对稳定结构的是④和⑤。
（3）核内质子数决定元素的种类，属于同种元素的是③和⑤。
（4）核内质子数与核外电子数不相等时该粒子表示离子，表示离子的是⑤。
10.（2019·通辽）利用所学知识，按要求完成下列各题。
请用合适的化学用语填空：
①空气中含量最多的气体是 ；
②可用于治疗胃酸过多的盐是 ；
③缺乏某种元素会使婴幼儿引发佝偻病，这种元素是 。
合理膳食，有利于人体健康。下列实物中富含维生素的是 （填字母序号）。
水果拼盘 b. 红烧肉 c. 凉拌黄瓜 d. 鸡蛋
化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。化石燃料燃烧时排放的气体会污染环境，使用脱硫煤能减少 的排放，减轻酸雨的危害。化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能源作为理想的能源，最大的优点是
。
【答案】（1）①N2 ②NaHCO3 ③Ca （2）a、c （3）SO2 无污染
【解析】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；②可用于治疗胃酸过多的盐是小苏打，其化学式为NaHCO3；③使婴幼儿引发佝偻病是钙元素，其元素符号为Ca。
（2）在食物中富含维生素的是水果和蔬菜，红烧肉富含丰富的优质蛋白质和必需的脂肪酸，鸡蛋富含的营养素是蛋白质。
（3）脱硫煤能减少煤中硫，燃烧中减少二氧化硫（SO2）的排放，故填：SO2；氢能源是一种极其理想的新能源，因为氢气燃烧放出的热量大，且生成物不污染环境，从环保看其最大的优点是无污染。
11．（2019·铜仁）根据原子结构和元素性质回答下列问题。
硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式，写出硅的氧化物的化学式_______。
某原子的原子结构示意图为：，写出它的元素符号_________，该元素的单质在氧气中燃烧的现象是________，该反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）SiO2 （2）S 产生明亮的蓝紫色火
【解析】（1）CO2中C元素显+4价，硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似，因此，硅的氧化物中Si元素的化合价为+4，则硅的氧化物的化学式为SiO4；
（2）由结构示意图可知，该原子核内质子数为16，质子数为16的元素为硫元素（S）；硫在氧气点燃放热发出明亮的蓝紫色火焰，反应的化学方程式为：。
12.（2019·眉山）铝是生活中用途很广的金属材料。根据下图回答问题：

铝原子核内的质子数为 。
铝的相对原子质量为 。
地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 ，该化合物中铝元素的化合价为 。
【答案】（1）13 （2）26.98 （3）Al2O3 +3
【解析】（1）根据元素周期表的表示法：元素符号前的数字表示核内质子数，其铝原子的质子数为13；（2）从元素周期表可看出铝的相对原子质量为26.98；（3）地壳中含量最多的元素是氧，其与铝形成化合物是氧化铝，化学式为Al2O3；由于Al2O3里，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，设：铝元素的化合价为x，列：x×2+（-2）×3=0，解得：x=+3。
13．（2019·梧州）聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，下图是元素周期表中锂元素的相关信息，请回答下列问题：

（1）该元素位于元素周期表中第______周期，在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）该元素与第8号元素组成的化合物的化学式是________。
（3）利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式______________。
【答案】（1）二 失去 （2）Li2O （3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
【解析】（1）Li原子核内3个质子，核外3个电子，核外3个电子分2电子层排布，元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数，因此，锂元素位于周期表的第二周期；锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层上1个电子，形成能稳定存在的锂离子；
（2）锂元素在化合物中显+1价，8号元素氧在化合物中显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，锂元素和氧元素组成化合物的化学式为Li2O；
（3）化学反应前后元素种类不变，锂和水反应生成一种碱应是氢氧化钠，生成一种可燃性气体应是氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
14．（2019·贵阳）联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期表150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图19、图20完成下列内容。

铟属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_________。
铟原子核外有_____个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_______；铟元素在元素周期表中位于第_______周期。
铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：

请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是____________________；
该反应的基本反应类型为_____________________________________。
【答案】（1）①金属 114.8 ②5 最外层电子数都是3 五
（2）① 化学反应前后原子的种类和数目不变，一个氯气分子是由2个氯原子构成的
②化合反应
【解析】（1）①铟元素汉字名称有“金”字旁，铟属于金属元素；元素周期表每一单元格最下面的数字表示该元素的相对原子质量，因此，铟原子的相对原子质量为114.8；②由铟原子结构示意图可知，铟原子核外由5个电子层，最外层电子数为3，与铝原子最外层电子数相等，因此，铟元素和铝元素的化学性质相似；元素在周期表中所在的周期数等于该原子的核外电子层数，铟原子核外有5个电子层，所以，铟元素在元素周期表中位于第五周期；（2）①铟是由原子构成的，氯气（Cl2）是由分子构成的，一个氯气分子由2个氯原子构成，根据化学反应前后原子的种类和数目均不变，B框中应补充3个氯气分子；②铟和氯气反应生成氯化铟，该反应是两种物质反应后生成一种物质属于化合反应。

15．（2019·大庆）元素周期表是学习和研究化学的重要工具.如图是元素周期表部分内容，请根据表中的信息完成相关问题.

（1）铍原子的相对原子质量是__________，它属于______（填金属和非金属）元素.
（2）第三周期中含有的非金属元素共有_____种.
(3)元素周期表中的纵行叫做族分为主族、副族Vш族和零族.主族用字母“A”表示，共有七个主族，依次用ⅠA、 ⅡA、шA、 ⅣA 、VA、ⅥA、 ⅦA族表示，同一主族元素，化学性质相似.
①甲同学研究了同主族元素结构的共同点，提出讲将氦元素放在第二族，甲同学的依据是____________________;乙同学进行了反驳.认为氦元素属于零族元素的一种乙同学的依据是___________________.
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防腐，抗癌的作用，硒原子结构示意图如图，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第四周期、_____________族.
(4)核电荷数1到18的非金属元素A和B，可形成原子个数为1:1和2:1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式_____________________.
【答案】（1）9.012 金属（2）5 (3) ① 氦原子的最外层电子数为2，和ⅡA族最外层电子数相等 氦原子只有一层电子，最外层为第一层时，有2个电子，就达到了稳定结构和零族原子的结构类似.
②ⅥA.(4)H20 H2O2.
【解析】（1）元素周期表中右下角的数是相对原子质量，故铍原子的相对原子质量是9.012，它汉字书写时，带有金字旁属于金属元素.
（2）第三周期中含有的非金属元素共有硼、碳、氮、氧、氟、氖5种
(3)因同一主族元素，化学性质相似，决定元素化学性质的是最外层电子数，氦原子的最外层电子数为2，和ⅡA族最外层电子数相等，甲同学，提出讲将氦元素放在第二族.乙同学进行了反驳.认为氦元素属于零族元素的一种乙同学的依据是氦原子只有一层电子，最外层为第一层时，有2个电子，就达到了稳定结构.
②硒原子结构示意图如图，最外层有6个电子，故硒元素在元素周期表中的位置是第四周期、ⅥA族.
(4)核电荷数1到18的非金属元素A和B，可形成原子个数为1:1和2:1的两种常温下呈液态的化合物，这两种化合物为水和过氧化氢.
16．（2019·新疆兵团）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为﹣3价，则氯元素的化合价是　 　价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He﹣3（3表示相对原子质量）。氦元素的原子结构示意图为　 　（填字母编号）。

（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是　 　。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子组子数为　 　。

答案 （1）+7 （2）B （3）月球上缺少水和氧气 （4）10
【解析】（1）在高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为﹣3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，可推出氯元素的化合价是+7价；（2）由于氦元素的原子的质子数是2，所以原子结构示意图为B；（3）根据铁锈蚀的条件可知，铁在月球上不锈蚀的原因是月球上缺少水和氧气；（4）铝元素在元素周期表中的信息可知，铝原子的质子数是13，电子数是13，最外层的电子数是3．易失去形成了铝离子，所以铝离子（Al3+）的核外电子组子数为10。
17．（2019·娄底）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是____。
(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是___。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_____
【答案】（1）非金属 78.96 （2）三 Na>Mg>Al （3）2CO2+6H2C2H4+4H2O 分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】（1）根据图一给的元素周期表可知，硒元素是非金属元素，相对原子质量为78.96，故填：非金属；78.96；（2）根据图二可知，Na、Mg、Al三种元素的外层电子层都是三层，故是第三周期，根据原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子能力越弱，Na、Mg、Al三种原子的最外层电子数分别为1、2、3，故其失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al；（3）根据题目给出的条件结合图三可知，反应物为二氧化碳和氢气，在一定条件下发生反应，生成乙烯(C2H4)和水，故化学反应方程式为：
2CO2+6H2C2H4+4H2O，反应的实际是：分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子。
18．（2019·福建）2019年是“国际化学元素周期表年”。
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如右图所示，锗的相对原了质量为______，该元素属于_______(填“金属元素”或“非金属元素”)。

中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①右图是硫原子结构示意图。硫原子的最外层电子数是____________硫离子的符号为____________，硫离子与硫原子的化学性质_____________ (填“相同”或“不同”)。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应，S+3C+2KNO3 点燃 X+N2+3CO2↑,X的化学学式是______________。
【答案】(1)72.63 金属元素 (2)① 6 S2- 不同 ②K2S
【解析】（1）根据元素周期表信息可知其相对原子质量为72.63，该元素名称中有“金”字旁，属于金属元素
（2）①硫原子最外层电子数为6个，硫离子为S2-，最外层电子数决定元素的化学性质，因此硫原子和硫离子化学性质不同。②根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，课通过列表确定X的化学式：
元素种类 S C K N O
反应物中原子个数 1 3 2 2 6
已知生成物中原子个数 0 3 0 2 6
1个X微粒中原子个数 1 0 2 0 0
X的化学式 K2S
19．（2019·威海）元素组成万物
2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日.
(1)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-----“元素”组成的.
①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______________.
②图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素?你的观点及依据是________________.

(2) 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的荃础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索.图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有________________.
A.表中元素都是金属元素
B.铝的相对原子质量是26.98g
C.铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高

②图中空白处元素原子的质子数为______。小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是__________________________.R在空气中被氧化的化学方程式是________________________.若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为_________________________





第三单元 物质构成的奥秘
考点梳理
一、物质的组成
考点1分子和原子
1.物质由微观粒子构成
（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。如：
①水（或蒸馏水）、二氧化碳、氢气、氧气、H2SO4等物质是由分子构成的。
②金属( 如Fe、Hg)、稀有气体、金刚石，石墨等物质是由原子构成的。
③氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等是由离子构成的。
（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）
性质 事实（解释生活中的常见现象
分子和原子的质量、体积都很小 一个水分子的质量约是3×10-26 Kg，一滴水中大约有1.67×10-23个水分子
分子和原子在不停地运动，温度越高，运动速率越快 水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快
分子和原子间存在间隔，温度越高，间隔越大 轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体压缩储存于钢瓶中
同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们都能以支持燃烧；而氮气是由氮分子构成的，不支持燃烧
【巧学乐记】分子的性质可以简记为：“小”“动”“间”“同”。
（3）分子运动现象
①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色。
②如图所示的现象是烧杯A中溶液变红色；产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动，运动到了烧杯A中，使酚酞试液变红色。
③做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验①的目的是对照。
2.分子、原子的区别和联系
分子 原子
概念 保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小微粒
联系 原子可以构成分子，
区别 在化学变化中，分子可以分成原子 在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合
备考提示：（1）分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点来说的，而不是单纯的说分子是最小的粒子。
（2）由分子构成的物质发生变化时：
①在发生化学变化时，物质的分子分成原子，原子又结合成新的分子。
②在发生化学变化时，物质的分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化。
③在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，变化的是分子之间的间隔和排列方式。

[典例精析]
1．（2019·苏州）下列说法正确的是（ ）
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
2．（2019·河南）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A.铁、汞 B.氨、干冰 C.水、金刚石 D.硫酸铜，氯化钠
3．（2019·长春）下列由原子构成的物质是（ ）
A.金刚石 B.氯化钠 C.氢气 D.水
4．（2019·金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）

A. 原子 B. 中子 C. 电子 D.质子
5．（2019·常州）下列物质由分子构成的是
A．氢气 B．水银 C．氯化钠 D．金属镁
6. （2019·云南）变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正确的是( )
A.分子质量增大 B.分子体积扩大
C.分子间间隔变大 D.分子个数增多
7．（2019·齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．水和过氧化氢有不同的化学性质-----分子构成不同
B．白糖在热水中比冷水中溶解快-----升高温度，分子运动速率加快
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性-----溶液中都含有氢氧根离子
D．氯化钠溶液是混合物-----该溶液由氯化钠分子和水分子构成
8．（2019·台州）下列是关于水蒸发致冷现象的解释：
①水分子运动速度有大有小；
②剩余的水内能减少，温度降低；
③剩余的水分子运动速度相对较小；
④速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。
此解释合理的顺序是（　　）
A．①④③② B．②③①④ C．③①④② D．④③②①
9．（2019·海南）对于下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 — 分子的种类变多
B．一滴水中约有1.67×1021个水分子 — 分子的质量和体积都很小
C．切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味 — 分子在不断地运动
D．6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶 — 分子间的间隔变小
10．（2019·百色）下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是（ ）
A.汽油要密封保存 B.电解水生成氢气和氧气
C.用水银温度计侧量体温 D.湿衣服在太阳下晾晒干得快
11．（2019·北京）下列物质含有氢分子的是（ ）
H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O
12．（2019·邵阳）2019年5月12日（农历四月初八），在邵阳市绥宁县境内隆重举行了庆祝苗族“四·八”姑娘节活动，热情好客的苗族人民拿出了香喷喷的黑米饭招待来自四面八方的游客。人们能闻到黑米饭浓浓的香味，主要原因是( )
A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小
C.分子是不断运动的 D.不同种分子的化学性质不同
13．（2019·湘潭）水蒸发的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．原子大小
14．（2019·益阳）建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A.品红在水中扩散----分子在不断运动
B.水蒸气由液态变成气态-----水分子发生改变
C.NO与NO2化学性质不同-----构成物质的分子不同
D. 10mlH2O与10mlC2H5OH混合后体积小于20ml---分子间有间隔
15．（2019·西宁）下列说法错误的是（ ）
A.远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动
B.一滴水中有1.67x1021个水分子说明分子很小
C.用水银温度计测量体温时，水银柱升高，说明分子间间隔增大
D.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
16.（2019·宜昌）下列宏观现象和微观解释不一致的是（ ）
A. 水蒸发变成水蒸气——水分子体积变大
B. 6000L氧气通过加压能装入4L的钢瓶中——分子之间有间隔
C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快——温度越高，分子运动越快
17．（2019·襄阳）辰辰一进家门就闻到饭菜的香味，这主要是因为（ ）
A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子可以再分 D．分子在不断运动
4．（2019·咸宁）下列宏观事实对应的微观解释正确的是（ ）
金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同
H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隔不同
公园里闻到花的香味——分子在不断运动
把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变大
18. （2019·济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B.分子是由原子构成的一种粒子
C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D.分子、原子，离子都是构成物质的基本粒子
考点2原子的构成
原子的构成（高频考点）
（1）原子的结构





注意：核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子不显电性。
2.原子核外电子的分层排布（高频考点）
（1）原子结构示意图

（2）核外电子的排布规律
①原子核外电子最少的有1 层,最多的有7 层。
②第一层电子数不超过2 个,第二层电子数不超过8 个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2 个)。
3.相对原子质量
1、
2、整个原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量近似计算方法：相对原子质量 =质子数+中子数。
考点3离子
1.概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.分类
种类 形成 所带电荷
阳离子 原子（或原子团）失去电子形成 正电荷
阴离子 原子（或原子团）得到电子形成 负电荷
注意：（1）阳离子：质子数>核外电子数。
（2）阴离子：质子数<核外电子数。
3.离子符号
（1）书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明所点电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写。
（2）离子符号的意义：①表示离子（或一个离子）；②表示一个离子所带的电荷数。如Al3+：表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位正电荷。

[典例精析]

1．（2019·南京）列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）

2．（2019·百色） 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）


3．（2019·广西四市）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A． F B． S2- C． D．
4．（2019·昆明）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )

A.若x=17，则该粒子符号为Cl- B.若x=18，则该粒子是原子
C.若x=19，则该粒子是阳离子 D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
5. （2019·云南）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是( )

6．（2019·岳阳） 右图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（ ）

A. ①和②的核外电子层数不同 B. ②易得到6个电子形成稳定结构
C. ②表示原子 D. ①表示阴离子

7．（2019·温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　　）
A．101 B．157 C．258 D．359
8．（2019·常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为
A. B. C. D.

考点4元素及元素周期律
1. 元素
（1）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
易错警示：
（1）元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）同种元素的原子，质子数一定相同；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：Na、NH4+质子数都是11。
(3)不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）分类：金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。
（4）元素之最：地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金属元素是Al。
2.元素符号
（1）书写：拉丁文名称的第一个字母大写；两个字母表示的元素，书写元素符号时第二个字母必须小写。
（2）意义：宏观意义：表示一种元素?；微观意义：表示这种元素的一个原子。
注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。
（3）常用的元素符号
氢 碳 氧 氮 钠 镁 铝 磷 硫
?????????????H__ C____O___N__Na__ Mg Al P S__
氯 钾 钙 锌 铁 铜 锰 汞
_Cl K Ca Zn Fe Cu Mn Hg__
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（或2个） 相对稳定结构，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般大于或等于4个 易得到电子 不稳定
3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
注意：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
4.元素周期表（高频考点）
（1）排列依据：原子序数（核电荷数）。
（2）周期（横行）：每一个横行叫做一个周期。
（3）族（纵行）：每一个纵行叫做一个族。
（4）排列规律
①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐增至8。
④同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。
（4）每一格（以钙元素为例）中各部分的含义。

[典例精析]

1．（2019·吉林）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是( )
A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
2．（2019·绥化） 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A. H B. 2H C. 2N2 D. S
3．（2019·邵阳）下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A. B. C.Fe D.O
4．（2019·北京）下列属于非金属元素的是（ ）
Mg B. Zn C. Cl D. Ag
5．（2019·兰州）地壳中含量最多的元素是
A.氧 B铝 C.硅 D.铁
6．（2019·百色）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A.钙元素 B.硅元素 C.铝元素 D.铁元素
7．（2019·兰州）不同种元素最本质的区别是
A.质子数不同 B.核外电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
8．（2019·湘西）湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指（ ）
A.硒原子 B.硒元素 C.硒单质 D.硒分子
9．（2019·天津）下列说法正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯
C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙
10．（2019·西宁）右图是钛元素在元素周期表中的部分信息.现在说法不正确的是（ ）

A.钛元素属于金属元素 B.钛元素的相对原子质量是47.87
C.钛原子的核内有22个质子 D.钛元素的原子序数为26
11．（2019·盐城） 近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果，科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”，下列有关镧的说法，错误的是（ ）

A.镧是金属元素 B.元素符号是La C.中子数是57 D.相对原子质量是138.9
12. （2019·昆明）2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是( )

A.属于金属元素
B.元素符号是Md
C.原子序数是101
D.相对原子质量是258g
13．（2019·云南）元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是( )

A.该元素的元素符号为Uu
B.该元素是金属元素
C.该元素原子的质子数为176
D.该元素的原子序数为118


14．（2019·昆明）氟元素与硅元素最本质的区别是( )
A.相对原子质量不同 B.中子数不同
C.中子数与核外电子数之和不同 D.质子数不同
15．（2019·益阳）影响元素化学性质的最主要因素是 （ ）
A. 原子的质子数 B. 原子的电子层数
C. 原子的最外层电子数 D. 组成某种物质的原子个数
16．（2019·临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.元素的相对原子质量
B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数
D.原子的最外层电子数
17．（2019·成都） 今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）

元素在周期表中的位置 B.原子的质子数
C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数
18．（2019绍兴）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题

（1）不同种元素之间最本质的区别是　 　不同。
A．相对原子质量
B．质子数
C．中子数
（2）第3号元素属于　 　（选填“金属或“非金属）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式　 　。







物质的分类



考点5单质、化合物、氧化物、混合物（高频考点）

纯净物与混合物(高频考点)

纯净物 混合物
宏观 只由 一 种物质组成 由 两种或两种以上 物质组成
微观 由 一 种分子构成，有固定的组成 由 两种或两种以上 分子构成，没有固定的组成
性质 有固定的性质 无固定的性质，各成分保持其原来的化学性质
举例 氮气、二氧化碳 空气、粗盐、海水
联系
【易错警示】判断纯净物与混合物的关键在于明确物质是由几种物质组成的。“新鲜、洁净、清洁、混合”不是判断物质是否纯净的依据。如冰水混合物是纯净物。

2.化合物和氧化物的比较
化合物 氧化物
宏观组成 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素
关系


[典例精析]

1．（2019·十堰）在化学反应3S+6NaOH=== 2Na2S+ NaSO3+3H20中，没有涉及到的物质类别是
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2．（2019赤峰）下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是( )
A.汞 水银 Ag 单质 B.碳酸氢钠 小苏打 盐
C.氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 D.氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱
3.（2019·黄石）下列物质类别所列举的实例均正确的是（ ）
A.混合物：碘酒、石油、冰水 B.氧化物：NO2、MgO、CH2O
C.有机物：乙醇、葡萄糖、碳酸钙 D.酸：H2SO4、HCl、HNO3
4.（2019·青岛） 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）

5．（2019·益阳） 下列物质属于盐的是（ ）
A. CH3COOH B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. MnO2
6．（2019·泰州）下列物质属于氧化物的是（ ）
A.蒸馏水 B.氖气 C.硝酸钾 D.氢氧化钡
7．（2019·重庆）我国科学家屠呦呦研究青蒿素（C15H22O5）取得巨大成就而获诺贝尔奖，青蒿素属于（ ）
A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物
8．（2019·梧州）下列物质中，属于化合物的是（ ）
A.氯酸钾 B.硬水 C.黄铜 D.臭氧
9．（2019·百色）化学与生活密切相关。生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A.食醋 B.牛奶 C.酱油 D.蒸馏水
10．（2019·邵阳）“”和“”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是( )



11．（2019·龙东）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A. 单质：氢气、空气 B. 氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C. 酸：硝酸、硫酸铜 D. 碱：火碱、纯碱
12.（2019·通辽）“分类”可以使人们更有序的研究物质。以下分类正确的是（ ）
A.合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金
B.肥料：碳酸氢铵、硝酸钾、尿素
C.单质：金刚石、水银、钢
D.碱：纯碱、烧碱、熟石灰
13．（2019·绍兴）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（　　）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu（NO3）2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca（OH）2 ZnSO4 O2



考点6化学式
1．概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有一个。
2.化学式的书写（高频考点）
单质种类 书写方式 示例
稀有气体 用元素符号表示 氦: He
金属和固态非金属 铁：Fe，碳：C
非金属气体 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 氧气：O2，氮气：N2
（1）单质化学式的书写
（2）化合物化学式的书写
①根据物质的名称确定其组成元素。
②通常是按正价在前、负价在后的顺序写出元素符号。
③依据化合物分子中各元素的化合价代数和为零的原则，确定出元素原子的数目。
④原子数目写在其右下角，若数目为1则省略不写。
3.化学式表示的意义
（1）宏观
①表示一种物质。
②表示这种物质由那些元素组成。
（2）微观
①由分子构成的物质
A.表示这种物质的一个分子。
B.表示这种物质一个分子中各元素原子的个数。
②由原子构成的物质：表示一个原子
【备考提示】化学式前面添加数字时，就只具有微观意义。如2H2O只表示两个水分子，3Fe只表示三个铁原子。
4.化学符号周围数字的意义（高频考点）

考点7化合价
1.化合价的表示（高频考点）
元素或原子团的化合价通常是在元素符号或原子团的 上 方标出，正负号在前，数字在后。如CaCO3
中Ca为+2价，CO32 －为-2价，表示为。
2.化合价的计算（高频考点）
（1）化合价的一般规律
①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价。
③化合物中，O通常为 -2 价，H通常为 +1 价。
【巧学乐记】化合价口诀
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
单质零价要记清 负一氢氧硝酸根
负二碳酸硫酸根 负三价是磷酸根
正一价的是铵根
（2）化合价的计算原则
①单质里，元素化合价为 0 。
②化合物中各元素正负化合价代数和为 0 。
（3）化合价计算步骤
写出化学式；回忆已知元素的化合价；设出未知元素的化合价；依据计算原则列式计算。
举例：计算氯酸钾中氯元素的化合价。
KClO3中K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，
（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。


[典例精析]

1．（2019·随州） 对于下列化学用语，有关说法不正确的是 （ ）
CO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A.①表示的是两种元素组成的化合物
B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C.③中锰元素的化合价为+7价
D.④⑤表示的元素位于同一周期
2．（2019·成都）下列化学用语书写正确的是（ ）
A.4个N原子：2N2 B.铁离子：Fe2+ C.硫酸铝：Al2 (SO4)3 D.钠原子的结构示意图:
3．（2019·泰安）对下列化学用语中数字“2”含文的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH－ ⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示分子中原子个数的是③⑦
C.表示离子所带电荷数的是④⑤ D.表示分子个数的是①②

4．（2019·娄底）下列符号能表示两个氢原子的是( )
A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2
5．（2019·黄冈）下列化学用语中，对数字“3”的意义的描述正确的是（ ）

A. 表示核外电子数的是④ B. 表示离子所带电荷数的是③
C. 表示分子个数的是② D. 表示元素化合价的是①



6．（2019·深圳）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．硫酸钾的化学式：K2SO4 B．1 个氯分子：Cl
C．2 个硝酸根：2NO31- D．铜离子：
7．（2019·苏州）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.葡萄糖：C6H12O6 B.钠原子结构示意图：
C.2个锌离子：2Zn+2 D.60个碳原子：C60
8．（2019·十堰）用化学符号填空。
（1）两个氮原子____。
（2）金刚石____。
（3）与血红蛋白结合使人中毒的气体____。
（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价____。
9．（2019·达州）用化学用语填空：
（1）两个碳原子　 　。
（2）铵根离子　 　。
（3）最简单的有机物　 　。
（4）氢氧化铁中铁元素的化合价　 　。

10．（2019·昆明）（1）用化学用语填空：
①氧元素 ；②钠离子 ；③氢氧根离子 ；④二氧化氮 。
（2）用“”表示一个氢原子，则“ ”表示 （填标号），“ ”表示 （填标号）。
A．H2 B．2H2 C．2H D．

11．（2019赤峰）下列化学用语书写正确的是( )
A.氦气： B.两个金原子：2AU
C.铝离子： D.硫酸铁：
12. （2019·济宁）化学用语是学习化学的基本工具。按要求回答下面问题。
（1）写出2个二氧化硫分子的符号____________________；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价____________________;
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义_________________；
（4）写出SO42-中右上角数字“2”的意义________________________。
13．（2019·菏泽）化学与生产生活息息相关，请综合利用所学化学知识完成下列问题。
(1)请根据要求用氨气、碳酸氢钠、氧气、甲烷四种物质的化学式填空:
①能支持燃烧的气体是______ ②溶于水呈碱性的气体是_______
③最简单的有机物是________ ④治疗胃酸过多的物质是_______
(2)健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。
①低血糖患者每天都应摄人一定量含糖类的食物，下列物质中富含糖类的是_______。
A.鸡蛋 B.牛肉 C.大豆油 D.面包
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛,该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为:2X + 7O2点燃6CO2 +4H2O,则X的化学式为_______
14．（2019·云南省中考真题）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
15．（2019·江苏省中考真题）用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（　　）
A．-2 B．+2 C．+4 D．+6
16．（2019·福建省中考真题）高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4 的说法正确的是（ ）
A．含 6 种元素 B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为 39:64
17．（2019·广西壮族自治区中考真题）某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂（?LiMnO2），其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是（　　）
A．-3 B．+2 C．+3 D．+4
18．（2019·云南省中考真题）二氧化氯(ClO2)是一种自来水常用消毒剂，其中氯元素的化合价为( )
A．－1 B．＋1 C．＋4 D．＋5


考点8相关相对分子质量的计算（高频考点）
1.计算相对分子质量
相对分子质量=各原子的相对原子质量与个数乘积的总和。
举例：Na2CO3的相对分子质量= 23×2+12+16×3=106 。
2.计算物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比=各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。
举例：SO3中硫元素和氧元素的质量比= 32︰（16×3）=2︰3） 。
3．计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=

举例：CaCO3中钙元素的质量分数= 。
[典例精析]

1．（2019·辽宁省中考真题）服用葡萄糖酸锌口服液可以补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
B．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1
C．葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四个元素
D．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌原子构成

2．（2019·云南省中考真题）某种药物的化学式为C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是
A．由四种元素组成 B．相对分子质量为191
C．1个分子由22个原子构成 D．碳、氧两种元素的质量比为1:1
3．（2019·云南省中考真题）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
4．（2019·江苏省中考真题）香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧原子构成
B．该物质的相对分子质量为152g
C．一个分子中有19个原子
D．碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
5．（2019·山东省中考真题）《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR﹣ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O?CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（　　）
A．甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物
B．甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4
D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
6．（2019·湖南省中考真题）2018年夏天，一篇微信爆文，根据以往研究成果，提出用异烟肼毒狗从而“倒逼中国养狗文明进步”，遭到众多人士著文反击。一种以往不为人所熟知的化学物质﹣﹣异烟肼成为社会各界广泛关注的热点。下列有关异烟肼（C6H7N3O）说法正确的是（　　）
A．异烟肼是由17种元素组成的有机物
B．异烟肼的相对分子质量是137
C．异烟肼中氮、氧两种元素的质量比3：1
D．异烟肼由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成
7．（2019·四川省中考真题）2019年4月25日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青蒿素的分子式为，关于青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素由三种元素组成
B．每个青蒿素分子由42个原子构成
C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：1
D．青蒿素的相对分子质量为282
8．（2019·广东省中考真题）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是
A．C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C．C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D．氧元素的质量分数为×100%
9．（2019·四川省中考真题）科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是

A．狗烯的相对分子质量为338g
B．狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等
C．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
D．狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水

10．（2019·北京中考真题）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）NaClO中氯元素的化合价为_____。
（2）ClO2属于____________（填序号）。
A 混合物 B 化合物 C 氧化物

11．（2019·辽宁省中考真题）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答下列问题。

（1）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____。
（3）这支口服液中含锌元素的质量为_____。
12．（2019·黑龙江省中考真题）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）C3H7NO2的相对分子质量是______。
（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）
（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。
13．（2019·湖南省中考真题）今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：
（1）汉黄芩素的相对分子质量是_____。
（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝_____。
14．（2019·四川省中考真题）抛撒融雪剂和消融路面积雪，研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表
A组 B组
CH3COOK 36% KH?PO414% CaC12 14% MgC12 36% CH3COOK 40% KH2PO4 14% CaC12 15% KHCO3 31%


回答下列问题
（1）A、B两组融雪剂相比较，________组的CH3COOK（乙酸钾）含量高
（2）KH2PO4的相对分子质量为__________
（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为__________（填计算结果）。
15．（2019·广东省中考真题）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为144)，请回答下列问题：

(1)人体中F属于________(填“微量”或“常量”)元素。
(2)Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为________。
(3)若牙膏中其它成分不含氟元素，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为________g（结果保留小数点后一位）。











真题试练
1.（2019·德州）分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
A.氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B.碱：火碱、熟石灰、纯碱
C.混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D.合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶
2.（2019·通辽）“见著知徽，见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微粒的知识解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 氢气和液氢都可作燃料 构成物质的分子相同
B 自然界中的水有三态变化 水分子的大小随温度改变而改变
C 自然界中，金刚石最硬，但石墨质软 碳原子排列方式不同
D 氢氧化钙可用于处理含硫酸的工业废水 OH-和H+结合成水分子
3．(2019·威海）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心索养之一.下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
宏观现象 微观解释
A 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小
B 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫 酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合 成水分子
C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快
D 向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热 水中，塑料袋很快鼓起 洒精分子受热后体积变大
4．（2019·福建）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示

①、②、③表示水在不同时刻 的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A.水分了问的间隔:①>③
B.水分子的运动速率:②>①
C.状态③的水分子静止不动
D.①→②发生生化学变化
5．（2019·泸州）下列说法错误的是（ ）
A. H2O2属于氧化物 B. 碳元素与氧元素位于同一周期
C. NaNO2中氮元素的化合价为+5价 D. 一个钠原子失去一个电子变成钠离子





6．（2019·天水）静静发现炒菜用的食盐为加碘食盐，经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所示信息，下列说法正确的是（ ）

A.缺碘易患贫血症
B.碘的相对原子质量为126.90g
C.X的值可能为7
D. 加碘食盐中的碘指碘原子
7. （2019·雅安）硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如右图所示。下列关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．硒的原子序数为34
B．硒的相对原子质量是78.96
C．硒在化学反应中容易失去电子
D．硒化氢的化学式是H2Se
8．（2019·呼和浩特）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（ ）
化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
同种分子构成的物质是纯净物
2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
碳-14（）原子核 内含有6个质子和8个中子
和表示的微粒都带电荷
A.①②⑤ B.②③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥
9．（2019·衡阳）下图是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空。

（1）属于金属元素原子的是　 　。
（2）具有相对稳定结构的是　 。
（3）属于同种元素的是　 　。
（4）表示离子的是　 　。



10.（2019·通辽）利用所学知识，按要求完成下列各题。
请用合适的化学用语填空：
①空气中含量最多的气体是 ；
②可用于治疗胃酸过多的盐是 ；
③缺乏某种元素会使婴幼儿引发佝偻病，这种元素是 。
合理膳食，有利于人体健康。下列实物中富含维生素的是 （填字母序号）。
水果拼盘 b. 红烧肉 c. 凉拌黄瓜 d. 鸡蛋
化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。化石燃料燃烧时排放的气体会污染环境，使用脱硫煤能减少 的排放，减轻酸雨的危害。化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能源作为理想的能源，最大的优点是
。
11．（2019·铜仁）根据原子结构和元素性质回答下列问题。
硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式，写出硅的氧化物的化学式_______。
某原子的原子结构示意图为：，写出它的元素符号_________，该元素的单质在氧气中燃烧的现象是________，该反应的化学方程式为_________________。
12.（2019·眉山）铝是生活中用途很广的金属材料。根据下图回答问题：

铝原子核内的质子数为 。
铝的相对原子质量为 。
地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 ，该化合物中铝元素的化合价为 。
13．（2019·梧州）聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，下图是元素周期表中锂元素的相关信息，请回答下列问题：

（1）该元素位于元素周期表中第______周期，在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）该元素与第8号元素组成的化合物的化学式是________。
（3）利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式______________。
14．（2019·贵阳）联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期表150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图19、图20完成下列内容。

铟属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_________。
铟原子核外有_____个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是_______；铟元素在元素周期表中位于第_______周期。
铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：

请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是____________________；
该反应的基本反应类型为_____________________________________。
15．（2019·大庆）元素周期表是学习和研究化学的重要工具.如图是元素周期表部分内容，请根据表中的信息完成相关问题.

（1）铍原子的相对原子质量是__________，它属于______（填金属和非金属）元素.
（2）第三周期中含有的非金属元素共有_____种.
(3)元素周期表中的纵行叫做族分为主族、副族Vш族和零族.主族用字母“A”表示，共有七个主族，依次用ⅠA、 ⅡA、шA、 ⅣA 、VA、ⅥA、 ⅦA族表示，同一主族元素，化学性质相似.
①甲同学研究了同主族元素结构的共同点，提出讲将氦元素放在第二族，甲同学的依据是____________________;乙同学进行了反驳.认为氦元素属于零族元素的一种乙同学的依据是___________________.
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防腐，抗癌的作用，硒原子结构示意图如图，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第四周期、_____________族.
(4)核电荷数1到18的非金属元素A和B，可形成原子个数为1:1和2:1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式_____________________.
16．（2019·新疆兵团）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为﹣3价，则氯元素的化合价是　 　价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He﹣3（3表示相对原子质量）。氦元素的原子结构示意图为　 　（填字母编号）。

（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是　 　。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子组子数为　 　。

17．（2019·娄底）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是____。
(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是___。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_____
18．（2019·福建）2019年是“国际化学元素周期表年”。
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如右图所示，锗的相对原了质量为______，该元素属于_______(填“金属元素”或“非金属元素”)。

中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①右图是硫原子结构示意图。硫原子的最外层电子数是____________硫离子的符号为____________，硫离子与硫原子的化学性质_____________ (填“相同”或“不同”)。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应，S+3C+2KNO3 点燃 X+N2+3CO2↑,X的化学学式是______________。
19．（2019·威海）元素组成万物
2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日.
(1)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-----“元素”组成的.
①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______________.
②图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素?你的观点及依据是________________.

(2) 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的荃础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索.图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有________________.
A.表中元素都是金属元素
B.铝的相对原子质量是26.98g
C.铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高

②图中空白处元素原子的质子数为______。小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是__________________________.R在空气中被氧化的化学方程式是________________________.若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为______________________________.
(3)图3是二氧化碳循环的部分过程. 该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于________________(填化学符号).德模克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有__________(填符号).无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是_____________.

人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙.某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是______________________________.咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有_____________(写一种即可)，请举例说明___________________________.


（带 电）

（不带电）电 ）

（带 电）

原子

原子核

电子

质子

中子

正

负






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