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8.2-金属的化学性质
【学习目标】
1、知道常见的金属与氧气的反应。
2、记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。
3、掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习重难点】
金属活动性顺序的应用
【学习过程】
温故知新（基础知识整理）
1.写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
（1） （2） 　　
（3） （4） 　　
小结：大多数金属都能与 　　　 反应，但反应的难易和剧烈程度　　　 （相同或不同）。 等在常温下就能与氧气反应。 在点燃或加热的情况下可以发生反应。 等在高温加热时也不与氧气反应。反应类型 。
2、金属与酸的反应
写出镁、锌、铁、铝分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
　 　
　
　　 　
　
小结：（1）Mg、Al、Fe的活动性比Cu强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的 ，反应类型 。
（2）Mg、Al、Fe和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同， 反应最剧烈，其次是 ，然后是 ，由此推出，这三种金属活动性顺序是 。
3、金属与化合物溶液的反应（写出下面两个反应的化学方程式）
铁丝插入硫酸铜溶液中
铜丝插入硝酸银溶液中
小结：（1）活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，由此推出这三种金属的活动性顺序是 。
　　　（2）化合物必须溶于水。
4、常见金属的活动性顺序：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　（H）
　　　　　　　金属活动性由（ ）逐渐（ ）
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠 ，它的活动性就越 。
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的　　　　　中置换出来。
二、研讨拓展
（一）、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应
1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式
①、锌粒放入硫酸铜溶液中
②、铁片放入硫酸锌溶液中
③、铝片放入稀硫酸中
④、铜片放入硝酸银溶液中
⑤、铜片放入盐酸溶液中
⑥、锌片放入氯化银中
2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（ ） ①地壳中的金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A、①③ B、②⑤ C、③⑤ D、②④
3、下列化合物可由金属和酸发生置换反应而制取的是（ ）
A、AgCl B、Fe2(SO4)3 C、Cu(NO3)2 D、Al2(SO4)3
4、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。
A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+3Cu
C、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D、Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn
（二）、金属活动性顺序的判断
1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验
①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是（ ）
A、①③ B、③ C、①②③ D、②③
3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）
A、Y能置换含X的化合物溶液中的X B、X能置换酸中的氢
C、Y能置换酸中的氢 D、Z不能置换酸中的氢
4、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（ ）
A、铁粉的质量逐渐减少 B、有无色气体产生
C、有氯化铁生成 D、溶液逐渐变成浅绿色
5、今有x、y、z三种金属，它们之间有下列反应事实：x+H2SO4→不发生反应；
z+H2SO4→zSO4+H2↑；x+yCl→xCl+y。由此可判断这三种金属的活动性从左至右逐渐减弱的顺序是（ ）
A、x、y、z B、y、x、z C、z 、y、x D、z 、x、y
（三)、反应后溶液增重和减轻的判断
1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（ ）
A、AgNO3 B、H2SO4 C、HCl D、FeSO4
2、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）
A、H2SO4 B、 CuSO4 C、ZnSO4 D、 AgNO3
(四)、优先反应原理的应用
1、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A、铜 B、铁 C、铜和镁 D、铁和铜
2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A、Ag、Cu、Zn B、Cu、Zn、Fe C、Ag、Zn、Fe D、Ag、Cu、Fe
3、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（ ）
A、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B、滤渣中一定有Fe、Ag ，可能有Zn
C、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
4、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体生成。则滤液的成分是（ ）
A、只有氯化镁 B、只有氯化镁和氯化亚铁，没有氯化铜
C、只有氯化亚铁 D、一定有氯化镁和氯化亚铁，也可能有氯化铜
5、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有 ，可能含有 ；溶液中一定含有的溶质是 。
6、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ，工厂师傅在切割钢板时．常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理 (写出化学方程式)，该反应的类型属于 。
三、【反馈提炼】
1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）
（1）生成H2的质量：A B
（2）相对原子质量：A B
（3）反应速率：A B
（4）在金属活动性顺序里，A、B均排在 。
2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A、三种金属的活动性是A＞B＞C
B、三种金属的相对原子质量是A＜B＜C
C、反应消耗硫酸的质量相同
D、反应速度最慢的是C，最快是A
3、小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是 。
（2）A实验目的是 ；实验时，将铜丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是 ；所发生的化学方程式为 。
（3）B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证Fe、 、Ag三种金属活动性强弱。
4、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应。
②在①所得到的溶液中，插入 ，充分反应。 无明显现象
③在②所得到的溶液中，插入 ，充分反应。
结论：金属活动性为铝＞铁＞铜
（2）将铝丝插入前进行的操作是 。
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝＞铁＞氢＞铜的结论。小华要补充的实验是 。
（4）小强同学认为得到铝＞铁＞氢＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。

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