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北京专家2020届高考模拟试卷（二）
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1.【解析】本题考查真核细胞核酸的相关知识。细胞中的核酸包括脱氧核酸和核糖核酸两大类，A选项错误；姐妹染色单体上的2个DNA分子都是具有子代DNA分子，B选项错误；半保留复制合成的子代DNA保留了亲代的全部遗传信息，C选项正确；翻译时转运RNA分子的羟基端端与相应的氨基酸结合，D选项错误。
2.【解析】本题考查的是细胞的基本结构。蓝藻是原核细胞，没有叶绿体，A错误；细胞内的囊泡除了来自于细胞器还可来自细胞膜，例如胞吞过程，B正确；人剧烈运动时产生的CO2只能来自于有氧呼吸，所有CO2全部来自于线粒体基质，C正确；植物细胞分裂时，细胞板的形成与高尔基体有关，D正确。
3.【解析】光照强度为a时，植物B整体净光合速率为0，但叶肉细胞净光合速率却大于0，故和外界有气体交换，A选项错误；与植物B相比，植物A更适宜生活在光照较强的环境中，因为其光补偿点和光饱和点都较高，B选项错误；光照强度为d时，限制A的环境因素主要是光照强度，而限制B光合速率的环境因素是光照强度以外的其他因素，C选项错误；光照强度为c且每天6h光照时，4n×6＞n×(24-6)，故B植物能够积累有机物，D选项正确。
4.【解析】本题考查可遗传变异。在基因型为AaXBY的雄蝇减数分裂过程中，出现一个基因型为AAXBXb的变异细胞原因是基因突变，因此基因型为AAXBXb的变异细胞是次级精母细胞，A错误；该精原细胞最终形成AXB、AXb、aY，3种类型的精子,B正确；形成该细胞过程中，有节律基因发生了突变；C正确；该过程中B和b位于姐妹染色单体上，随染色单体分开发生了分离，D正确。
5.【解析】本题考查种群和群落。标志重捕法是估算动物种群密度的常用方法，A正确；竞争、捕食关系对维持群落稳定有重要作用，B正确；各种群关系和边界范围等属于群落水平上研究的问题，C正确；出生率和死亡率都会直接影响种群密度，年龄组成间接影响种群密度，D错误。
6.【解析】本题考查免疫调节。解析：抗体是由浆细胞合成和分泌的，A选项错误；效应T细胞与靶细胞密切接触并使靶细胞裂解死亡，B选项错误；PD-1抑制剂，包括PD-1抗体和PD-L1抗体能有效阻断其作用，使PD-1和PD-L1之间无法建立起信息交流，就不会“麻痹”T细胞，因此肿瘤细胞逃脱免疫系统的作用的趋势减弱，PD-1抑制剂能促进免疫系统对肿瘤细胞的杀伤作用，C选项正确；PD-1抗体具有特异性，只能够特异性的识别并结合PD-1，D错误。
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7.【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，但浓硫酸不能与SiO2反应，故选项A错误；太阳能电池的材料为Si，选项B错误；KNO3中含有K元素，其焰色为紫色，故选项C正确；误食重金属盐引起的人体中毒应喝牛奶等含有蛋白质的物质解毒，选项D错误。
8.【解析】CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+均要水解，其数目均小于NA，故选项A错误；葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA，选项B正确；由于Na为1mol，与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH－)=10－13mol/L选项D错误。
9.【解析】根据物质转化关系推测X-H、Y-N、Z-O、W-Cl，Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4，两者均为强酸，选项A正确；Z和Y的简单氢化物分别为H2O和NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，选项B正确；s为NO2，3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，选项C正确；v为NH3，其电子式可表示为 ，选项D错误
10.【解析】乙醇和丙三醇羟基的个数不同，不是同系物，选项A错误；二环己烷中有两类氢原子，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯代物有4种，选项B正确；按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-,四甲基己烷，选项C错误；环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，选项D错误。
11.【解析】由于A到B过程中生成H2SO4，酸性增强，B到C过程中消耗H+，酸性减弱，溶液酸性B最强，选项A错误；溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O24Fe3++2H2O，选项B错误；溶液A中通入SO2的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，溶液会变为红色，选项C正确；，溶液C中成分为Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe2+，选项D错误。
12.【解析】A中Fe3+浓度小，但产生的气泡速度快，催化活性:Fe3+>Cu2+，选项A正确；B中氯气过量条件下，也能与KI溶液反应，选项B错误；C中有NH3存在下，SO2也能与BaCl2溶液反应生成BaSO3的沉淀，选项C错误；D中盐酸为挥发性酸，挥发的HCl也能与Na2SiO3溶液反应，故不能证明非金属性:C>Si，选项D错误。
13.【解析】由图像可得到Ksp(AgC2O4)= (10－4)2×(10－2.46)= 10－10.46，数量级等于10－11，选项A错误；n点对应的c (Ag+)）大于具有相同c(Cl－)的AgCl的饱和溶液，故n点表示AgCl的饱和溶液。由图像可知c(Cl－)= c(C2O42－)的混合液，AgCl中c(Ag+)更低，故AgCl先沉淀，选项C错误；Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+2C2O42－的平衡常数为Ksp(AgC2O4)/( Ksp(AgCl))2=10－10.46/(10－9.75)2=109.04，选项D正确。
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14.【解析】该核反应属于重核裂变，不属于人工转变，A错误；根据质量数和电荷数守恒可知，x=56，y=144，故B错误；根据爱因斯坦质能方程，反应释放出的能量为：,故C正确；核反应方程不能进行简化，故D错误。
15.【解析】由于两者水平距离相同，均可用水平距离表示出运动时间，即：设水平距离为x，则得：，则倾角越大用时越少，A正确；重力冲量，由于沿AC下滑的物块到底端用时较少，B错误；沿AC下滑的物块到底端时速度大，倾斜角度θ大，由重力功率知，其重力功率较大，故C错误；由动能定理知沿AC下滑的物块到底端时动能较大，故D选项错误。
16.【解析】根据右手螺旋定则，在电源内部，电流从负极流向正极，故f电势高于e的电势，A选项错误；根据法拉第电磁感应定律，感应电动势，，故B选项正确；根据楞次定律，0~t2金属框中电流方向为逆时针，故C选项错误；根据左手定则，0~t1安培力水平向左，t1~t2安培力水平向右，故D选项错误。
17.【解析】人的推力是固定的，则由F=m1g地=m2g星，，而近地的向心加速度和重力加速度相等，故D错误；由，则,故A错误；第一宇宙速度，则，B选项错误；由，得，C正确。
18.【解析】场强叠加遵循平行四边形定则，M、N两点电场强度大小相等，方向不同，故A错误；根据，并且电势为标量，遵循简单的代数求和，故四个点电荷在P、Q两点产生的电势相同，B选项正确；根据等量同种电荷和异种电荷等势面的分布情况，可以知道带负电的粒子由Q沿直线移动到M，电势能一直增大，故C选项错误；由于电场力大小改变，O点静止释放的粒子不可能做匀变速运动，故D选项排除。
19.【解析】由于对称性可知,由内错角关系，又OB=OA，则,因此三角形AOB为正三角形，故A选项正确；对结点B受力分析，可知滑轮对结点的作用力等于mg，根据牛顿第三定律，轻绳对滑轮的作用力大小为mg，故B错误；若将A点缓慢上移少许，由于TAB=TBC,依旧有，由于增大，OB将绕O点顺时针转动，故D选项正确；两个分力大小不变，当夹角增大时合力减小，因此轻绳对滑轮的作用力减小，故C错误。
20.【解析】由带负电的β粒子偏转方向可知，粒子在B点所受的洛伦兹力方向水平向右，根据左手定则可知，磁场垂直于纸面向里，故A选项错误；由几何关系可知：
，，又，故,故B正确；偏转角度分别为θ1=180°，θ2=53°，故速度偏转角之比θ1:θ2=180:53,因此C错误；运动时间，因此时间之比,故D选项正确。
21.【解析】当h=0m时，重力势能为零，动能为EK0=2420J，则v0=11m/s，故A正确；E机-h的斜率大小为空气阻力，即f=k=84N，故下降加速度为，故B选项错误；由于存在空气阻力，上升过程和下降过程损失的机械能均为420J，故回到最低点时动能为EK=2420-840=1580J，因此C错误；上升加速度为，上升时间为，D选择正确。
22.（6分）【答案】,,9.7m/s2
【解析】 (1)速度：，动能增加量，保留两位有效数字故；系统势能的减少量 保留两位有效数字。
由，得，斜率，计算得出g=9.7m/s2 。
23.（9分）
【答案】黑 ; 1; ;;; 1200Ω
【解析】（1）从多用电表的表头共用特征来看，结合欧姆表内接电源特点，确定A表笔为黑接线柱（即负接接线柱）；测电阻时，需要内接电源，要将转换开关接到1位置；
（2）由于改装后的欧姆表的内阻为300Ω，且电源电动势为3.0V，所以最大电流为，所以电流表选A1；改装成欧姆表时，接入一个调零电阻，由题意知欧姆表的内阻为RΩ=300Ω（即中值电阻），当接入滑动器要满偏，则故滑动变阻器选R1； 当改装为量程为0--4V的电压表时，应串联一个阻值为，故定值电阻选R4。
（3）若电阻值指在处，即此时电流为，所以待测电阻
24.（12分）
（1）由于粒子沿BA做直线运动
由几何关系知：
故
重力做功和电场力做功的关系
由动能定理
得：
故全程机械能减少量为
故
25.（20分）
解析：（1）滑块b下滑过程中系统水平方向动量守恒
又能量守恒
得：，
从开始到ab碰撞粘在一起系统水平方向动量守恒：
得
从开始到ab与板共速系统动量守恒：
得
对ab和板组成的系统，由能量守恒
得
（3）共速时弹性势能最大则
26.【解析】（1）配制的是一定质量分数的溶液，所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为BD;
（3）N2H4·H2O易氧化，所以反应需要控制氧化剂的量，故NaOH和NaClO混合溶液应放于分液漏斗中；
【答案】（15分）（1）BD （2分）（2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（2分）
（3）B；（1分）如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（2分）减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解 （2分）
（4）淡黄色且半分钟不消失（1分）
（5）酸式（1分） N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O （2分）
（6）82.00%（2分）
27. 【解析】(g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol是一个吸热且气体物质的量增加的反应，提高乙苯平衡转化率可采取的措施是升温和降压；（2）乙苯蒸气中掺混水蒸气，可以达到减小乙苯蒸气分压的作用，减压有利于平衡正向移动，故可以提高乙苯的平衡转化率。
(g) (g)+H2(g)
起始压强 20 0 0
转化 15 15 15 压强增加(115-100)=15
平衡压强 5 15 15
Kp=15×15/5=45
= k正P乙苯/ k逆p苯乙烯p氢气=k正/k逆×P乙苯/ p苯乙烯p氢气=45×8/12×12=2.5
(3)由图1可得b=17.6+41.6=59.2 kJ/mol，反应历程图2可得CO2转化为CO，反应中作氧化剂，状态1到状态2形成了O-H键，中间产物除外还有，催化剂不能提高乙苯的平衡转化率，故选项a、b正确；p(CO2)压强增大，反应速率加快，乙苯转化率增多，当p(CO2)大于15kPa，由于催化剂表面有限，能吸附的乙苯量下降，故反应速率减慢，乙苯转化率下降。
【答案】（1）升温、降压（2分） （2）①乙苯蒸气中掺混水蒸气，可以达到减小乙苯蒸气分压的作用，减压有利于平衡正向移动，可以提高乙苯的平衡转化率（2分） 45 （2分） ② 2.5 （2分）
（3） ① 59.2 （2分） ② a、b （2分） ③ p(CO2)压强增大，反应速率加快，乙苯转化率增多，当p(CO2)大于15kPa，由于催化剂表面有限，能吸附的乙苯量下降，反应速率减慢，乙苯转化率下降。 （2分）
28.【解析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵研磨后，600°C焙烧，已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3，在90°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用。
（1）矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵加热浸取后的浸渣为不反应和不溶于水的硫酸钙和二氧化硅，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有SiO2；
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4及空气中的氧气反应生成Fe2(SO4)3和水，反应的化学方程式为4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O；
（3）当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)= c(Ca2+)×(2．0×10-3mol·L-1)2=4.0×10-11，故c(Ca2+)=1．0×10-5mol/L，则除钙率为99%；
（4）要求Fe2+萃取率最低，Ni2+的萃取率最高，根据图象，最佳取值为0.25；在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用；
（5）①电解时正极连接铁电极，为阳极，阳极上失电子在碱性条件下反应生成FeO42－，电极反应式为Fe-6e－+8OH－=FeO42－+4H2O；离子交换膜(b))允许氢氧根离子向Ⅲ移动，为阴离子交换膜；
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。次氯酸钠将氢氧化铁氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O。
【答案】（1）SiO2 （2分）
（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O （2分）
（3）99% （2分）
（4）0.25 （2分） 强酸性 （1分）
（5）①Fe-6e－+8OH－=FeO42－+4H2O （2分）
②阴 （1分） 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）
29.（共10分，除标注外，每空1分）
(1)叶绿素（1分）；是（1分）；植株光合速率和呼吸速率强度相等（或净光合速率为0）（2分）；
(2)先不变，然后逐渐下降（1分）；减少（1分）；因为密闭容器中二氧化碳含量增加，说明有机物总体被消耗减少（2分）；
(3)有氧呼吸第Ⅲ阶段→有氧呼吸第Ⅱ阶段（2分）。
30.（共10分，除标注外，每空2分）
(1)培养过赤霉菌的培养基滤液（2分）；
(2)幼根和幼芽（2分）；促进细胞伸长（2分）；
(3)随机选取该突变矮生植物A型品种幼苗均分为两组，实验组用赤霉素处理，对照组不作处理（或等量蒸馏水处理）（2分）；培养一段时间，观察测量两组植株的平均高度（2分）。
31．（共9分，除标注外，每空2分）
(1) 环境容纳量（2分）；资源和空间是有限的（2分）；
(2) 是（1分）；速度和方向（1分）；
(3) 恢复力稳定性（1分）；帮助人类合理地调整生态系统中能量流动关系，使能量持续高效的流向对人类最有益的部分（2分）。
32.（共10分，除标注外，每空2分）
(1)一对（1分）；3（1分）；
(2)9:3:3:1（1分）；①在亲本中控制这两对相对性状的两对等位基因必须位于两对同源染色体上，在形成配子时非等位基因要自由组合；②在受精时雌雄配子要随机结合；③每种合子(受精卵)的存活率也要相等（3分）；
(3)1/4（2分）；豆荚饱满黄色：不饱满黄色=5:1（2分）。
33【答案】(1)ABE (2) (i)T2=405K (ii)T3=315K
【解析】(1)自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性，故A正确;液体表面张力产生的原因是:液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面层，表面层里的分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力，所以叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用，故B正确；墨滴入水，扩而散之，徐徐混匀，混合均匀主要是由于扩散现象导致，故C错误；两分子间距大于平衡距离时，分子间为引力，则分子距离增大时，分子力做负功，分子势能增大，故D错误；一定质量的理想气体保持体积不变，温度升高，气体分子的平均动能增大，单位时间内撞击器壁单位面上的分子数增多，故E正确；故选ABE.
(2) (i)开始时p1=p0+h1+h2=80cmHg
V1=LS1，T1=(273+27) K=300K (1分)
水银全部离开下面的粗管时，设水银进入上面的粗管中的高度为h3，
则h1S1+h2S2=hS2+h3S1
解得h3=1m (1分)
此时管中气体的压强为p2=p0+h+h3=81cmHg (1分)
管中气体体积为V2=(L+h1)S1 (1分)
由理想气体状态方程p1V1T1=p2V2T2
得T2=405 K (1分)
(ii)再倒入同体积的水银，气体的长度仍为6cm不变，则此过程为等容变化
管里气体的压强为p3=p0+2(h1+h2)=84cmHg (2分)
则由p1T1=p3T3 (1分)
解得T3=315 K
34.（15分）
【答案】BCD
【解析】由乙图读出，在t=0.20s时Q点的速度方向沿y轴负方向，由波形的平移法判断可知该波沿x轴负方向的传播，故选项A正确；机械波都能发生衍射，只是明不明显，故选项B错误；从t=0.20s到t=0.30s，，由于P位置不特殊，故无法看出其具体路程，C选项错误；从t=0.30s到t=0.35s，P点从关于Q的对称点运动到波谷，速度逐渐减小，故动能逐渐减小，D选项错误；在t=0.35s时，质点P运动到波谷，故加速度沿y轴正方向，E选项正确。
（10分）【答案】
解析：（1）光路图如图所示，由AB=BD=L，故α=45°
只有占BD长度的光线可以从圆弧CD射出，故β=53°，θ=74°
折射率
经判断r由几何关系可知：,,
根据正弦定理：
得：
故总长度为：
光在玻璃砖中的传播速度为：
传播时间为：
35. 【解析】（1）电子的空间运动状态就是轨道，故C原子的轨道数为4，基态锰原子的外围电子排布式为3d54s2，量最高的电子的电子云轮廓图形状为球形。（2）N、C和Mn电负性由大到小的顺序为N＞C＞Mn
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为sp3杂化，NH2－空间构型为V型，硝酸的组成H3NO4的原因是：N原子半径较小，不能容纳较多的原子轨道，故不能形成H3NO4。（4）根据溶解信息可推知Pb(CH2CH3)4为分子晶体，其堆积方式为六方最密，平面的配位数是6个，三维空间配位数是12个，A分子的坐标参数为（2/3,1/3,1/2），密度是 (4M×1021)/(a2bNA)
【解析】（1）4（1分） 3d54s2（1分） 球形（1分） （2）N＞C＞Mn（1分） （3）sp3（1分） V型 （1分） N原子半径较小，不能容纳较多的原子轨道，故不能形成H3NO4 （2分） （4）分子（1分） 6 （2分） （2/3,1/3,1/2）（2分） (4M×1021)/(a2bNA)（2分）
36.【答案】（1）对氟苯酚或4-氟苯酚（2分） ? （2）酯基、氟原子（2分） ??
（2） （2分） 消去反应 （1分）?
（3） C10H9O3F （2分）? ? 9（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
37.（共15分，除标注外每空2分）
(1)稀释涂布平板法（2分）；
(2)乳酸菌和醋酸菌（2分）；乳酸发酵的环境为无氧，而醋酸发酵的环境为有氧（2分）；
(3)蛋白酶和脂肪（2分）；青霉素会抑制泡菜坛中的乳酸菌发酵，从而导致泡菜制作失败（3分）；
(4)刚果红染色（2分）；纤维素分解菌的分解能力（2分）。
38. [生物-选修3:现代生物科技专题] （共15分，除标注外每空2分）
(1)细胞核（3分）；
(2)囊胚（3分）；
(3)核苷酸序列（3分）；HindⅢ和PstⅠ（3分）；
(4)蛋白质（3分）。

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