资源简介

化学反应速率大小比较基本知识变式再现
班级 姓名 学号
一、基本知识
1.同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。
如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝
2.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　 　)
A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1 B．2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0．6 mol·L－1·s－1 D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
二、变式再现
1.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为(?????)?
?A．v (H2)=0.015mol/（L·min）????? ? ?B．v (N2)=0.02 mol/（L·min）
?C．v (NH3)=0.17 mol/（L·min）????? ??D．v (NH3)=0.02 mol/（L·min）
2.合成氨反应为：N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用①V（H2）、 ② V（N2） 、 ③ V(NH3)来表示，则正确的关系是（ ）
A、 ①= ②= ③ B、 ① = ③ C、 ③ =3/2 ① D、 ① = 3 ②
3.反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为：① v(A）=0.15mol /(L.min) ② v(B)=0.6mol /(L.min) ③ v(C)=0.4mol /(L.min) ④ v(D)=0.15mol /(L.min) 则该反应进行的最快的条件是（ ）
A. ① B. ①④ C.②③ D.② E.②④
4.对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）
A、v(A2)=0.4 mol·L-1min-1 B、v(B2)=0.8 mol·L-1min-1
C、v(AB3)=0.6 mol·L-1min-1 D、v(A2)=0.01 mol·L-1·S-1
5.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B) = 3υ(A)，3υ(C) = 2υ(B)。则此反应可表示为 ( )
A.2A+3B = 2C B.A+3B = 2C C.3A+B = 2C D. A+B = C
6．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s) Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是 (　　)
A．向正反应方向进行　　　 B．向逆反应方向进行
C．处于平衡状态 D．无法判断
7.反应A(g)+B(g)2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如图所示,下列说法正确的是 (　 　)
A.正反应速率:v(T3)>v(T4)>v(T2) B.化学平衡常数:K(T4)>K(T3)
C.由T1向T2变化时,v正>v逆 D.该可逆反应的正反应为吸热反应
8．已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B．升高温度能提高反应物的平衡转化率
C．在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D．化学反应速率的大小顺序为:d>b>c
三、高考真题再现
1.（2019全国理综Ⅱ 27）.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1
2.(2013福建理综 12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是 (　 　)
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂







参考答案及解析：
一、基本知识：1.不同，化学计量数 。 a∶b∶c∶d 2. D　
二、变式再现：1. ?A 2.D 3.C 4.D 5. A 6． 解析：当Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.1 mol·L－1时，Qc=＝1<2.2，反应向正反应方向进行，A项正确。
7. 解析：C　升温反应速率增大,所以正反应速率v(T4)>v(T3)>v(T2),A错误;T3时反应达到平衡状态,升温平衡逆向移动,所以化学平衡常数:K(T4)v逆,C正确;反应达到平衡状态后,升温平衡逆向移动,所以该可逆反应的正反应为放热反应,D错误。

三、高考真题再现

2. 解析：B 由题给图像可知,温度低于40 ℃时,温度升高,溶液变蓝的时间短,但温度高于40 ℃时情况相反,A项正确;因为b、c两点的温度不同,反应速率不可能相等,B项错误;图中a点,所用的时间为 80 s,则NaHSO3的反应速率为:(0.020 mol·L-1×10.0 mL×10-3 L/mL)÷(50 mL×10-3 L/mL) ÷(80 s)=5×10-5 mol·L-1·s-1,C项正确;由题给条件可知,55 ℃时未观察到溶液变蓝,所以温度高于40 ℃时,淀粉不宜作该实验的指示剂,D项正确。
3

展开更多......

收起↑