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华师一附中第 14 次理综 1 / 14

2020 届高三理科综合能力测试 2020.4.01
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn65 Ga 70 Hg 201

第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。

1.下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是
A.多糖参与形成的糖蛋白在细胞膜内、外侧均有分布
B.胰岛 B细胞膜上有识别神经递质的特异性受体
C.液泡中含有的色素可将光能转化为活跃的化学能
D.细胞核和细胞质之间频繁的信息交流靠核膜实现

2.某兴趣小组在生物实验室中发现一酶试剂，由于标签受损，无法确定该酶的具体种类，可能是淀粉酶也
可能是蔗糖酶，为判断该酶的具体种类和作用条件，该小组成员给出了以下建议，其中不合理的是
A.取部分酶和少量淀粉溶液混合，一段时间后，滴加碘液检测
B.取部分酶和少量蔗糖溶液混合，一段时间后，利用斐林试剂检测
C.若已确定是淀粉酶，可使用斐林试剂作检测剂探究温度对酶活性的影响
D.若已确定是蔗糖酶，可利用蔗糖来研究 pH对酶活性的影响

3.下列有关实验的描述，正确的是
A.选择葫芦藓作为实验材料可明显观察到细胞中的线粒体
B.在酸性条件下用重铬酸钾溶液检测酒精，溶液颜色由橙色变成灰绿色
C.摩尔根用果蝇作材料，采用“类比推理法”证明基因在染色体上
D.在红绿色盲患者家系中调查红绿色盲的发病率，可减小实验误差

4.镰刀型细胞贫血症(相关基因位于常染色体上,用 E、e表示)是一种由基因突变引起的血红蛋白病。杂合
子个体不表现出镰刀型细胞贫血症的症状，所有携带者都应该进行遗传咨询。下列叙述错误的是
A.基因突变后脱氧核苷酸的排列顺序会发生变化
B.疟原虫破坏该病基因携带者的红细胞，会导致患者缺氧
C.通过羊水穿刺获取胎儿细胞进行基因检测可确定胎儿是否患该病
D.基因型为 Ee的个体由于交叉互换可实现 E和 e的基因重组

5．将分裂旺盛的动物细胞阻断在 G1/S 期交界处，更换培养液使其恢复分裂能力，从而使所有细胞的分裂
同步化，之后每隔 2h 取样一次，测细胞内 DNA 含量，结果如下图所示。下列分析正确的是
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A．用 DNA 合成抑制剂或秋水仙素使分裂阻断在 G1/S 交界处
B．据图判断，该动物细胞的一个细胞周期时长大约为 22h
C．细胞中 DNA 含量加倍的同时，染色体数量也会加倍
D．据图判断，在 24h 时细胞分裂出现明显的非同步化

6. 将酵母菌分装在 500 mL 的培养瓶中后，置于不同培养条件下进行培养，实验结果如图所示。下列叙述
正确的是

A.在 40 h 曲线①中酵母菌会产生大量酒精
B.在 60~100 h 曲线②③中年龄组成为稳定型
C.曲线④⑤ K 值不同可能是因为培养瓶中的葡萄糖含量不同
D.培养后期酵母菌数量急剧下降，主要原因是空间有限

7、《本草纲目》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二灶香，取开则粉
升于盆上矣。其自如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是
A．制备过程中未发生氧化还原反应 B．反应过程中一定没有氧气参与
C．制备过程中发生了物质的升华 D．该记载中，Hg2Cl2 的产率为 80%
8. 某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2 和 KNO3 ,其流程如下:

下列说法正确的是
A.步骤 1 中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出
B.步骤 2 分离方法为过滤
C.步骤 3 可在右图装置中完成
D.步骤 4 中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干

9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案，
A 去除甲烷中少量的乙烯 气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气瓶
B 蛋白质盐析 硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
C 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 烧碱溶液洗涤分液
D 制备无水酒精 向乙醇溶液中加入生石灰，再过滤

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10. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 标况下，将 9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 0.6NA
B. 1mol 金刚石中含有 2NA个 C-C 键，1mol SiO2含有 2NA个 Si-O 键
C. 在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，Na+总数为 2NA
D. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为 NA


11. 天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限。T．F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理
如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液
B．脱硫过程 O2间接氧化 H2S
C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利
用天然气煮盐


12. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A．a 极发生氧化反应
B．正极的电极反应式为 FeOx＋2xe
－
=Fe＋xO2－
C．若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有 4 mol 电子转移
D．铁表面发生的反应为 xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2


13．电解质的电导率越大，导电能力越强。用 0.100mol·L-1的 KOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度
均为 0.100mol?L-1的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说
法正确的是（ ）
A．曲线②代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线
B．N 点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．M 点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D．在相同温度下，P 点水电离程度大于 M 点


二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题只有一项
符合题目要求，第 18～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选
错的得 0 分。
14．一个中子与原子核 A 发生核反应，生成一个氘核，核反应放出的能量为 Q，则氘核的比结合能和原子
核 A 分别为
A．
0
1eQ ?， B．
1
1H
2
Q
， C． 11HQ， D．
0
1e
2
Q
，

15．对银河系内各星球，若贴近其表面运行的卫星的周期用 T 表示，该星球的
平均密度用 ρ表示，
2
1
T
与 ρ的关系图象如图所示，已知引力常量 G＝6.67×10
－11 N·m2/kg2，则该图象的斜率约为
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A．7×10
－10 N·m2/kg2 B．7×10
－11 N·m2/kg2
C．7×10
－12 N·m2/kg2 D．7×10
－13 N·m2/kg2

16．水平放置的光滑圆环，半径为 R，AB 是其直径。一质量为 m 的小球穿在环上并静止于 A 点，沿 AB
方向水平向右的风力大小恒为 F=mg，小球受到轻扰而开始运动，则下列说法正确的是
A．运动中小球对环的最大压力为 5mg
B．运动中小球对环的最大压力为 26mg
C．小球运动过程中的最大速度为 gR
D．小球运动过程中的最大动能为 ( 2 1)mgR?

17．边界 MN 的一侧区域内，存在着磁感应强度大小为 B，方向垂直于光滑水
平桌面的匀强磁场。在桌面内边长为 l 的正三角形金属线框 abc 粗细均匀，三
边阻值相等，a 顶点刚好位于边界 MN 上，现使线框围绕过 a 点且垂直于桌面
的转轴匀速转动，转动角速度为 ω，如图所示，则在 ab 边开始转入磁场的瞬间
ab 两端的电势差 Uab 为
A． ω2
3
1
Bl B． ω2
2
1
- Bl C． ω
2
3
1
- Bl D．0

18．溜索是一种古老的渡河工具，现已演变为游乐项目。如图所示，滑轮、
保险绳索与人体连接，粗钢索两端连接在固定桩上。人从高处平台的 A 点
出发，借助几十米的落差，沿钢索顺势而下，滑过最低点 C，到达 B 点时
速度为零。下列说法中正确的有
A．人滑到 C 点时速度最大
B．人滑到 C 点时的加速度方向竖直向上
C．人从 A 滑到 C 的过程中，人（包括滑轮、保险绳索）的机械能一直减小
D．人从 A 滑到 C 的过程中，人（包括滑轮、保险绳索）的重力的功率先增大后减小

19．如图所示，实线为两个点电荷 Q1、Q2产生的电场的电场线，虚
直线 cd 为 Q1、Q2连线的垂直平分线，O 为垂足，c、d 两点在垂直平
分线上且关于 Q1、Q2连线对称．一电子只在电场力的作用下从 a 点
沿虚曲线途经 O 点运动到 b 点．下列说法正确的是
A．Q1的电荷量小于 Q2的电荷量
B．c、d 两点的电势相同，场强相同
C．电子过 O 点时的加速度大于过 a 点时的加速度
D．电子在 O 点时的电势能小于在 a 点时的电势能

20．如图所示为远距离输电的原理图，升压变压器的变压比为
m，降压变压器的变压比为 n，输电线的电阻为 R，升压变压器
和降压变压器均为理想变压器，发电机输出的电压恒为 U，若
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由于用户的负载变化，使电压表 V2 的示数减小了 ΔU，则下列判断正确的是
A．电流表 A2 的示数减小了
R
UΔ
B．电流表 A1 的示数增大了
R
UnΔ

C．电压表 V1 的示数不变 D．输电线损失的功率增加了 R
R
Un 2Δ ）（


21．如图所示，一小球从半径为 R 的固定半圆轨道左端 A 点正上方某处开始做平抛运动(小球可视为质点)，
飞行过程中恰好与半圆轨道相切于 B 点．O 为半圆轨道圆心，OB 与水平方向夹角为 60°，重力加速度为 g．关
于小球的运动，下列说法正确的是
A．小球抛出时的初速度大小为
2
33 gR

B．小球抛出点与 B 点的距离为 R
4
39

C．小球经过 B 点时对轨道的压力大小为 mg
2
33

D．小球从抛出点到 B 点的过程中速度变化量的大小为 gR3
2
3
-2 ）（


三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考
生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分。
22．（5 分）
如图所示，为了测量滑块(装有遮光条)的加速度，在倾斜的气垫导轨上安放两个光电门 A、B，配套的
数字毫秒表会自动记录遮光条通过光电门的相应时间。

某同学根据自己的设想，做了如下操作：
①将计时方式设定为记录“遮光条从光电门 A 运动到 B 的时间”．此时当两个光电门的任一个被挡住
时，计时仪开始计时；当两个光电门中任一个被再次挡光时，计时终止．计时仪显示的是两次挡光之间的
时间间隔．
②将滑块从导轨上某处自由滑下，测出两光电门间距 x，并记下毫秒表上的示数 t．
③保持光电门 B 位置不动，适当移动光电门 A 的位置，重复步骤②．
④重复步骤③若干次．
（1）关于操作中的注意事项，下列各项正确的是 ．
A．必须测量遮光条的宽度
B．两光电门的间距应适当大些
C．在每次重复的步骤中，滑块必须从导轨的同一位置自由滑下
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D．导轨倾斜是为了平衡摩擦力
（2）已知该同学的两组数据：x1，t1和 x2，t2．其中 x2>x1．则滑块的加速度 a=
（用 x1，t1；x2，t2表示）

23．（10 分）
某同学利用如图所示的电路可以测量多个物理量．
实验室提供的器材有：两个相同的待测电源(内阻 r≈1 Ω)，电阻箱 R1(最大阻值为 999.9 Ω)，电阻箱 R2(最
大阻值为 999.9 Ω)，电压表 V(内阻约为 2 kΩ)，电流表 A(内阻约为 2 Ω)，灵敏电流计 G，两个开关 S1、S2.
主要实验步骤如下：

①按图连接好电路，调节电阻箱 R1和 R2 至最大，闭合开关 S1 和 S2，再反复调节 R1和 R2，使电流计
G 的示数为 0，读出电流表 A、电压表 V、电阻箱 R1、电阻箱 R2的示数分别为 I1、U1、r1、r2；
②反复调节电阻箱 R1 和 R2(与①中的电阻值不同)，使电流计 G 的示数为 0，读出电流表 A、电压表 V
的示数分别为 I2、U2.
回答下列问题：
(1)电流计 G 的示数为 0 时，电路中 A 和 B 两点的电势 φA和 φB的关系为________；
(2)电压表的内阻为__________________，电流表的内阻为__________________；
(3)电源的电动势 E 为__________________，内阻 r 为__________________．




24．（14 分）
甲、乙两物体（可视为质点）沿同一直线运动，运动过程的
位置—时间图象（x-t 图）如图所示，甲的 x-t 是一条直线，乙的
x-t 图是一条抛物线。在图示时间内，求：
（1）甲、乙两物体相遇时，各自的速度大小 v 甲和 v 乙．
（2）甲、乙两物体速度大小相等时，各自的位置坐标 x 甲和 x 乙．







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25.（18 分）
如图所示，在光滑绝缘水平面上，存在两个相邻的相同矩形区域 CDMN 和 NMHG，CD=NM=GH=2d、
CN=NG=d．区域 CDMN 中存在方向竖直向下的匀强磁场 B1，区域 MMHG 中存在方向竖直向上的匀强磁
场 B2．不可伸长的轻质细线，一端固定于 O 点，另一端拴有一个质量为
3
m
的绝缘小球 a．拉紧细线使小
球 a 从距离桌面高 h 的位置静止释放，当小球 a 沿圆弧运动至悬点正下方位置时，与静止于该处的带正电
小球 b 发生正碰，碰后小球 a 向左摆动，上升的最大高度为
4
h
，小球 b 从 CD 边界中点 P 垂直进入 CDMN
区域，已知小球 b 质量为 m，带电量为+q，且始终保持不变，重力加速度为 g．则
(1)通过计算判断 a、b 两小球的碰撞是否为弹性碰撞；
(2)若 B1=B2=B，要使 b 小球能从 NG 边界射出，求 B 的取值范围；
(3)若区域 CDMN 中磁感应强度 B1=
4
5 2
m gh
qd
，方向仍竖直向下．将区域 NMHG 中磁场改为匀强电场，
电场方向水平且由 N 指向 M．是否存在一个大小合适的场强使小球 b 恰由 H 点离开电场区域，若存在请
算出场强 E 的大小，不存在请说明理由．





26. (15 分)
叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水
溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－
BuNO2，以 t－Bu 表示叔丁基)与 N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
（1）制备亚硝酸叔丁酯
取一定 NaNO2溶液与 50%硫酸混合，发生反应 H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸
与叔丁醇(t－BuOH)在 40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式： 。
（2）制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O
＋t－BuOH。①装置 a 的名称是________________；
②该反应需控制温度在 65 ℃，采用的实验措施是____________；
③反应后溶液在 0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用
无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是
_____________________________________ __。
（3）产率计算
①称取 2.0 g 叠氮化钠试样，配成 100 mL 溶液，并量取 10.00 mL 溶液
于锥形瓶中。
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②用滴定管加入 0.10 mol·L－1 六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液 40.00 mL[发生的反应为
2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10 mol·L
－1 硫酸亚铁铵
[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的 Ce4
＋，终点时消耗标准溶液 20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3
＋
＋Fe3
＋
)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留 2 位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴
定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，
且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。
27. （14 分）用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为 ZnO 和 PbSO4，杂质为含 Si、Fe(III)、Cu、Cd 等
元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：

已知常温下 Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
(1)“碱浸”过程中 PbSO4 发生反应的离子方程式为_______________________________，气体 A 的化学式为
_________________________。
(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制 pH 不低于________________________________。
(3)“沉降 I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。
(4)滤液 D 中溶质的主要成分为________________。
(5)以 1t 含锌元素 10％的铅锌废渣制得活性氧化锌 113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若
能，写出计算结果，若不能，请说明理由。 。
(6)常温下 NH3·H2O 电离常数 Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓
度的(NH4)2CO3 溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。则溶液 pH 为__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=
____________。

28．（14 分）硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料，采用接触法制备
硫酸。（1）已知在 298 K 和 101 kPa 条件下：
FeS2(s)=FeS(s)+S(s) ?H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) ?H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) ?H3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为 。
（2）催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g) 催化剂 2SO3(g)
?H<0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为 101 kPa
和初始 n(SO2)=2mol，充入一定量的 O2，SO2的平衡转化
率 α(SO2)随 O2物质的量 n(O2)的变化关系如图所示：
①在 1000℃时，SO2 平衡转化率随着 O2 物质的量的增大
缓慢升高，解释其原因
。 的
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②a 点时 SO3的平衡分压 p(SO3)=_________ Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压×某组
分的物质的量分数)。
（3）保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的 SO2、
O2。请画出平衡体系中 SO3 的体积分数 φ(SO3)随初始 SO2、O2 的
物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______：
（4）已知活性氧可以把 SO2快速氧化为 SO3，根据计算机模拟结
果，在炭黑表面上 O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如
图所示。下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A．O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B．该过程的最大能垒(活化能)E 正=0.73 eV
C．每活化一个 O2 分子最终吸收 0. 29 eV 能量
D．依题炭黑可以作为 SO2 转化为 SO3的催化剂
E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快
（5）硫酸工厂尾气中的 SO2可被 NaOH 溶液吸收，用
惰性电极将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生
NaOH 的同时得到 H2SO4，写出阳极的电极反应式：

29.（10 分）为了更好地贮藏种子，研究了不同含水量毛栗子种子的发芽率与细胞结构，对毛栗子种子分
做 0 天、10 天、14 天、18 天的人工脱水处理，种子的含水量和发芽率见图、种子中胚根细胞的亚显微结
构变化见表，表中“----- “表示不提供信息。











种子中胚根细胞的亚显微结构变化
脱水天数 质壁分离程度 细胞膜 液泡 其他细胞器 细胞核
1 0 无 完好 大 正常 正常
2 10 轻微 ----- ----- ---- ----
3 14 ----- ----- ----- 内质网严重弯曲 完整
4 18 严重 破碎 多个小液泡 均不可辨认 ----
（1）图中毛栗子种子含水量与发芽率关系说明
（2）据表推测，脱水 10 天时，胚根细胞亚显微结构发生的变化是 ，脱水 14
天时，胚根细胞中一定不能发生的生命活动是 。
（3）结合表中的信息，阐述脱水处理 18 天的毛栗子发芽率为 0 的原因
。



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30.（10 分）某植物园欲从北美引进三个不同品种海棠（百夫长、丽莎、薄荷糖），工作人员在一定条件
下测定了这三个品种和本地海棠的净光合速率与光照强度的关系。下图为丽莎与本地海棠的净光合速率与
光照强度的关系。







（1）要获得图中的丽莎曲线，实验应设置的条件组合是 （多选）
①环境 CO2浓度保持不变 ②环境温度保持不变 ③环境湿度保持不变
④光照强度保持不变 ⑤植物样本足够 ⑥选用生长状态一致的植物
（2）在光照强度长期为 m 时，两种植物能正常生长吗?______________
（3）上图显示，丽莎与本地海棠的净光合速率上升至最大值时所对应的光照强度 n2大于 n1，产生这种现
象的原因可能有 （至少答 3 点）
（4）为了合理引种，工作人员将三个品种海棠的生长情况、最大净光合速率和各自的 m 点、n 点等数据
整理如下表。

品种
生长情况 光合特性
茎高增长量 cm 茎粗增长量 cm
最 大 净 光 合 速 率
umol·cm-2·s-1
m 点
umol·cm-2·s-1
n 点
umol·cm-2·s-1
百夫长 18.1 1.94 15.99 71.93 743.25
丽莎 25.6 2.68 22.8 49.79 976.42
薄荷糖 11.2 1.86 15.2 67.39 666.58
三种海棠中对光的适应性最强的是哪一种？结合上表数据阐释你作出判断的理由




31.（8 分）当人体受到感染时，免疫细胞会释放促炎因子来清除病原体。若促炎因子过量会导致正常组织
损伤，如类风湿性关节炎。正常人体中会通过“炎症反应”以防止促炎因子的过量产生，其部分作用机理
如图所示，数字表示结构（④为巨噬细胞），字母表示物质。请回答

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（1）促炎因子刺激神经元③，使其产生兴奋，此时膜内外的电位分别是_________________。据图分析“炎
症反射”的反射弧为_____________________________（用图中编号表示）
（2）炎症反应时可能导致体温升高，若体温持续升高，可能出现脱水现象，此时下丘脑分泌_________增
加，减缓失水。
（3）据图分析，下列关于“类风湿性关节炎”可能的发病机理推断合理的有___________（多选）
A.促炎因子含量过多 B.受病毒感染激活了 NF-κB
C.促炎因子基因的转录过程加快 D.A 物质数量过多

32.（11 分）某植物的红花和白花受三对等位基因控制，其中每对等位基因都至少含有一个显性基因时才
开红花，否则开白花。现有甲、乙、丙三个白花植株品系，分别与一红花品系杂交，F1 均为红花，F1 自
交，F2的性状表现分别是红花:白花=48:16；红花:白花=36:28；红花:白花=27:37。请回答下列问题：
（1）纯种白花品系可能的基因型有 种。甲品系与丙品系杂交，子代性状表现为 。
（2）乙品系含有两对隐性基因，一对显性基因，判断依据是 。
（3）假设偶然发现的两株白花纯种植株与红花纯种品系都只有一对等位基因存在差异，请设计简便的实
验来确定两株白花植株的基因型是否相同。
实验思路:
预期实验结果和结论:

（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，
则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修 3-3]（15 分）
（1）（5 分）下列说法正确的是( )
A．液体的饱和汽压随温度的升高而增大
B．温度相同的氮气和氧气的分子平均动能相同
C．做加速运动的物体，由于速度越来越大，因此物体分子的平均动能也越来越大
D．水在涂有油脂的玻璃板上能形成水珠，而在干净的玻璃板上却不能，这是油脂使水的表面张力增
大的缘故
E．气体分子在单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内气体的分子数和温度都有关
华师一附中第 14 次理综 12 / 14

（2）（10 分）有一种汽车胎压监测技术是利用放置在轮胎内的压强传感器监测汽车轮胎压强的技术，这对
于确保行车安全具有重要意义。小明在夏季气温为 26℃时，观察到自己汽车胎压值为 230kPa,冬季气温为
-13℃时，胎压监测系统报警，显示轮胎的胎压值为 190kPa,不考虑轮胎容积的变化，试判断该轮胎是否漏
气。如果漏气，求漏掉的气体质量占原来气体的百分之几；如果不漏气，要使轮胎气压恢复到 230kPa,需
要再充入温度为-13℃、压强为 100kPa 的气体的体积是轮胎容积的百分之几。


34．[物理——选修 3-4]（15 分）
（1）（5 分）如图(a)，在 xy 平面内有两个沿 z 方向（垂直于 xy 平面的方向）做简谐振动的点波源 S1(0，
4)和 S2(0，-2)．两波源的振动图线分别如图(b)和图(c)所示．两列波的波速均为 1.00 m/s.两列波从波源传播
到点 A(8，-2)的路程差为________m，两列波引起的点 B(4，1)处质点的振动相互________(填“加强”或“减
弱”)，点 C(0，0.5)处质点的振动相互________(填“加强”或“减弱”)．

（2）（10 分）一玻璃砖截面如图所示，O 为圆环的圆心，内圆半径为
R，外圆半径为 R3 ，AF 和 EG 分别为玻璃砖的两端面，∠AOE=120
? ，
B、C、D 三点将圆弧四等分。一细束单色光 a 从 F 点沿平行于 BO 方
向从 AF 面射入玻璃砖，其折射光线恰好射到 B 点，求：
①玻璃砖的折射率 n；
②从 B 点出射的光线相对于射入玻璃砖前入射光线的偏转角 φ。




35.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分)
镓（Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒( Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应
用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题:
（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar] ;与硒同周期的 P 区元素中第一
电离能大于硒的元素有 种;SeO3的空间构型是 。
(2)根据元素周期律，原子半径 Ga As，第一电离能 Ga As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是 。硅与氢结合能形成一系列的二元化物
SiH4、Si2H6 等，与氯、溴结合能形成 SiCl4、SiBr4，上述四种物质的沸点由高到低的顺序为 ，
硅烯( Si4H8)中，σ 键与 π 键个数之比为
(4)GaN、GaP、GaAs 都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原
因 。

华师一附中第 14 次理综 13 / 14

(5)GaN 晶体结构如图 1 所示。已知六棱柱底边边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA
①晶体中 Ga 原子采用六方最密堆积方式，每个 Ga 原子周围距离最近的 Ga 原子数目为 。
②从 GaN 晶体中“分割”出的平行六面体如图 2 所示。若该平行六面体的体积为万√2a3 cm3 , GaN 晶体的
密度为 g/cm3(用 a、NA表示)。

36.【化学选修 5:有机化学基础](15 分)
酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=C1、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧
多官能团化合物。化合物 F 的合成路线如下，回答下列问题:

已知信息如下：

(1)A 的结构简式为 ，B→C 的反应类型为 ，C 中官能
团的名称为 ，C→D 的反应方程式为 。
（2）写出符合下列条件的 D 的同分异构体 (填结构简式，不考虑立体异构)。
①含有五元环碳环结构;②能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体;③能发生银镜反应。
(3)判断化合物 F 中有无手性碳原子，若有用“*”标出。
(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以 H( ) 、CH3 OH 和格氏试剂为原料制备

的合成线路（其它试剂任选）。












华师一附中第 14 次理综 14 / 14

37. [生物——选修 1 ：生物技术实践]（15 分）
某同学设计了以下实验方案
① 标准管的制备：用不同浓度亚硝酸钠标准溶液和显色剂制成颜色深浅不同的系列标准管。
② 样品管的制备：用刻度移液管分别吸取一定量的不同泡制天数的泡菜滤液，加到不同的比色管中，
然后在各个比色管中加入等量的显色剂进行显色，得到样品管。
③将每个样品管分别与系列标准管进行比较，找出与样品管颜色深浅一致的
标准管，该管中亚硝酸钠含量即代表样品管中的亚硝酸盐含量，记录各样品
管亚硝酸盐的含量。
回答相关问题
（1）该实验的目的是__________________________________________
（2）根据右图测量的结果，你能得出的结论是_________________________，由此，在安全食用泡菜方面
你的建议是_________________________
（3）根据以上实验方案，请叙述该实验原理：_____________________________________
（4）泡菜制作过程中产酸的细菌主要是________（填“醋酸杆菌”或“乳酸菌”）。



38.[生物——选修 3 ：现代生物科技专题]（15 分）
滨藜在含盐量 0.6%以上的条件下生长，是耐盐碱基因开发的理想材料。若将滨藜的耐盐碱基因转移
到水稻等农作物体内，将会大大提高水稻等农作物的种植面积。回答下列问题：
（1）从滨藜中获得耐盐碱基因需要用 酶处理，然后与含四环素抗性基因的 Ti 质粒连接构建
，并导入农杆菌。在含有四环素的固体培养基中培养，目的是 。
（2）在 1990 年水稻的农杆菌介导法转化就获得成功。用农杆菌感染时，应优先选用水稻 (填“受
伤 的 ” 或 “ 完 好 的 ” ) 叶 片 与 含 重 组 质 粒 的 农 杆 菌 共 同 培 养 ， 选 用 这 种 叶 片 的 理 由
是 。
（3）导入耐盐碱基因的植株细胞经过 形成愈伤组织,，然后 形成胚状体，继
续发育形成转基因水稻幼苗。
（4）将生长至 4 叶期的转基因幼苗转入高浓度的 NaCI 溶液(含盐量 0.6%以上)中培养，进行耐盐实验，用
非转基因幼苗作为对照。培养 30 天后观察两者的存活率差异。若 ，
则说明转基因植株获得了耐盐特性。









华中师大一附中理综(14)答案 1 / 7

20200401 理综物理参考答案
14 15 16 17 18 19 20 21
B C B A CD CD BC AB
22．（5 分）(1)BC (2)
)-(
)-(2
2121
2112
tttt
txtx
a ?

评分标准：（1）2 分，漏选得 1 分，错选 0 分。
（2）3 分，其他形式只要答案正确也给分。

23．（10 分）(1)φA＝φB (2)
U1r1
I1r1－U1

U1
I1
－r2 (3)
I2U1－I1U2
I2－I1

U1－U2
I2－I1

评分标准：每空 2分。第（1）题，如果用文字表达，只要意思正确也给分。

24．（14 分）（1）有数学知识可得甲乙两物体位置坐标随时间的关系如下：
）（甲 m4- tx +=
)m(4
15
1
15
2
- 2 ++= ttx乙
对照运动学公式可知，甲沿正方向做匀速直线运动，v=1m/s. （2 分）
乙沿负方向做匀减速直线运动，初速度大小 m/s
15
1
0 =v ,加速度大小
2m/s
15
4
=a （2 分）
s51=t 时，甲乙相遇，
m/s1==vv甲 （2 分）
m/s
15
19
-- 10 == atvv乙 ，负号表示速度方向沿-x 方向．（2 分）
（2）设 t2 时刻甲乙速度大小相等。则有 ）（ 20 -- atvv= ，解得 t2=4s．（2 分）
带入位置时间表达式可得，
）（甲 m0=x （2 分）
)m(
15
32
=乙x （2 分）
评分标准：见解析。


华中师大一附中理综(14)答案 2 / 7

25.（18 分）
【答案】(1)弹性碰撞，分析过程见解析；(2)
4
5 2 2
m gh m gh
B
qd qd
? ? ；(3)存 ，
51
50
mgh
E
qd
? ．
【解析】(1)设小球 a 碰前的速率为 av ，碰后速率为 ?av ，小球 b 的速率为 bv ，a 小球与 b 小球碰撞前：
21
3 2 3
a
m m
gh v? ? ①（1 分）
a 小球与 b 小球碰撞后：
'21 1
3 4 2 3
a
m m
g h v? ? ? ②（1 分）
a 小球与 b 小球碰撞时，以水平向右为正方向：
3 3
a a b
m m
v v mv?? ? ? ③（2 分）
联立①②③得：
'2 2a a bv v v? ? ，
2
b
gh
v ?
碰撞前两物体总动能
2
1
6 3
amv mghE ? ?
碰撞后两物体总动能
'2
2
2
1 1
6 2 3
amvE mv mgh? ? ?
碰撞前后总动能守恒，所以 a、b 两小球碰撞属于弹性碰撞。（2 分）
(2)若小球 b 恰好从 N 点射出，作出小球的运动轨迹，如图所示。由几何关系得：
R=d ④（1 分）
而
2
b
b
mv
qv B
R
? ⑤（1 分）
联立解得：
2
m gh
B
qd
? ；（1 分）
若小球 b 恰好从 G 点射出，作出小球的运动轨迹，如图所示．
由几何关系可得： ' '2
2
2
2
d
R d R
? ?
? ? ?? ?
? ?
⑥
'
'
bmvR
B q
? ⑦
联立解得：
5
4
R d? ? ；（1 分）
' 4
5 2
m gh
B
qd
? （1 分）
在
华中师大一附中理综(14)答案 3 / 7

综上可得 B 的取值范围为：
4
5 2 2
m gh m gh
B
qd qd
? ? ；（1 分）
(3)由(2)可得当
1
4
5 2
m gh
B
qd
? 小球 b 在 CDMN 区域里做圆周运动
后小球从距离 N 点
2
d
处以速度 vb斜射入 MNGH 区域中，设 vb与边
界 NM 夹角为 θ，由几何关系得：cos 0.8
d
R
? ? ? （1 分）
由运动合成分解可知： 0.6x bv v? ， b0.8yv v?
假设小球恰好能从 H 点离开电场，运动时间为 t。x 轴方向做匀速直线运动，y 轴方向做类竖直上抛运动．
x=d； x=vxt ⑧（1 分）
3
2
y d? ? ；
21
2
yy v t at? ? ⑨（1 分）
（以电场相反方向为正方向）
Eq
a
m
? ⑩（1 分）
联立解得：
5lg
50
h
a
d
? ;
51
50
mgh
E
qd
? （1 分）
令 vy减为 0 时，小球沿 y 轴向上的最大位移
2
max
8
2 51 2
yv d d
y
a
? ? ? 小球未从 NG 边界离开电场区域．
故假设成立，即电场强度
51
50
mgh
E
qd
? 时小球恰能从 H 点离开。（1 分）
评分标准：共 18 分，每小题 6 分。评分细则见解析。注意最后一步的判断如果没有，最后一分不能给。

33.（1）ABE（5 分）
（2）假设轮胎不存在漏气，气体做等容变化，设初始态、胎内压强为 1P ，温度为 1T ，末态压强为 2P ，
温度为 2T ，由查理定律得：
1 2
1 2
P P
T T
? （3 分）
2 200kPa 190kPaP ? ? ，故漏气。（2 分）
假设原来轮胎内的气体全部变为 190kPa，温度为 13 C? ? ，设此时的体积为 3V ，轮胎的容积为 0V ，则：
华中师大一附中理综(14)答案 4 / 7

1 0 3 3
1 2
PV PV
T T
? （3 分）
3 0V V V? ? ? （1 分）
3
1
5%
20
V
V
?
? ? （1 分）
34.（1）2（1 分） 减弱（2 分） 加强（2 分）
（2）①光路图如图所示：
（2 分）
设从 AF 界面射入时的入射角为 θ1，折射角为 θ2，因为 a 光线平行于 BD，则 θ1=60°，
根据余弦定理有 2 2( 3 ) 2 3 cos30FB R R R R R? ? ? ? ? ? ? （1 分）
所以 θ3=30?，θ2= 30?
根据折射定律有
2
1
θsin
sinθ
=n （2 分）
代入数据得， 3=n （1 分）
②因为
4
3
sin
sin
n
?
?
? ，（2 分）
解得 θ4= 60?（1 分）
则偏转角 φ为60?。（1 分）







华中师大一附中理综(14)答案 5 / 7

20200401 理综测试化学题（答案）
7 8 9 10 11 12 13
C C B A A D B
26.(15 分)
（1）t－BuOH＋HNO2
40℃
? t－BuNO2＋H2O (2 分)
（2）① 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) (2 分) ②水浴加热 (2 分) ③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损
失(2 分)
（3）65% (2 分) AC (3 分)
（4）ClO
－
＋2N3
?＋H2O=Cl
－
＋2OH
－
＋3N2↑(2 分)
27. (14 分)
(1). PbSO4 (s) + CO32─(aq) =PbCO3(s) + SO42─ (aq) (2 分) CO2(1 分)
(2) 3(2 分) (3). 2Pb2++ 2OH─+Cr2O72─=2PbCrO4↓+H2O(2 分) (4). (NH4)2SO4(1 分)
(5) 不能，除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终 ZnO 中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌
废渣中锌元素的回收率(2 分)
(6) 8(2 分) 44(2 分)
28. (14 分)
（1）4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ?H=4?H1+4?H2+?H3 （2 分）
（2）①该反应?H<0，1000℃时，该反应的平衡常数很小，二氧化硫的平衡转化率很小；1000℃时，恒
压条件下，充入氧气，c(SO2)和 c(SO3)等倍数减，c(O2)增大，Qc=
? ?
? ? ? ?
2
3
2
2 2
c SO
c SO ?
c O
氧化硫的平衡转化率增大；（3 分）
② 47.3 10? （2 分）
（3） （2 分）
（4）ADE （3 分）
（5）SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ （2 分）
35. （15 分)
（1）3d104s24p4 （1 分) 3 （1 分）平面三角形(1 分)
(2)大于(1 分) 小于(1 分)
(3)4(1 分) SiBr4 >SiCl4>Si2 H6>SiH4(1 分) 11:1 (2 分)
(4)原子半径 NGa-As ,故熔点降低(2 分)
(5) 12(1 分)
84√2
????????·????
3(3 分)
华中师大一附中理综(14)答案 6 / 7





























华中师大一附中理综(14)答案 7 / 7


生物答案
BCBDDC
29.（10 分）除标注外，每空 2 分
（1）适当含水量是种子发芽的前提（答含水量与发芽率的关系没分）
（2）原生质层收缩 蛋白质加工（答蛋白质合成不得分）
（3）脱水 18 天，细胞严重脱水，质壁分离严重，导致细胞膜破碎，失去物质交换功能（1 分）；液泡也
被分割成成多个小液泡，失去渗透吸水等功能（1 分）；而其他的细胞器如内质网被破坏，无法对蛋白质
加工，也失去运输功能（1 分）；而线粒体等各种细胞器遭到严重破坏，无法为生命活动供能等（1 分）。
所以种子失去萌发能力。

30.（10 分）
（1）①②③⑤⑥ （2 分）（完全正确才有分，错答漏答无分）
（2）不能（1 分）
（3）丽莎固定 CO2能力大于本地海棠、ATP 合成酶（光合色素）数量大于本地海棠、叶肉细胞内叶绿体
的密度高于本地海棠（必须从内因角度回答，合理及给分） （3 分）
（4）丽莎（1 分） 三种海棠中丽莎 m 点最小，说明呼吸作用低，消耗的有机物少；丽莎 n 点最大，
说明丽莎的光饱和点最大，能充分利用光能；n 点大，m 点小说明净光合速率也是最大的，丽莎最大净光
合速率也比另外二者都大，有利于有机物的积累；另外丽莎的茎高增长量和茎粗增长量的数值最大，说明
有机物积累较多，生长较快。（3 分）（没答全得 2 分）
31．（8分）每空 2分
（1）内正外负 ③→②→①→④
（2）抗利尿激素
（3）ABC

32. （11分，除标注外，每空 2分）
（1）7（1 分） 全为白花
（2）F2 中红花植株占 36/(36+28) =9/16=3/4×3/4×1，据此推测乙品系含有两对隐性基因，一对显性基因
（3）让两株白花植株杂交，观察并统计子代的表现型及比例 （3 分）
若子代植株全开红花，则两株白花植株的基因型不同；否则两株白花植株的基因型相同（3 分）

37.（15 分）（1）测定不同泡制天数泡菜中亚硝酸盐的含量 （3 分）
（2）泡菜中亚硝酸盐含量与泡制时间有关（3 分）（答亚硝酸盐含量先增后减无分） 泡菜应该腌制成
熟后再食用 （2 分）
（3）不同浓度的亚硝酸盐与显色剂反应后的颜色深浅不同，（2 分）将显色反应后的待测样品与已知浓度
的标准液进行比较，可以估算出待测样品中亚硝酸盐含量（3 分）
（4）乳酸菌（2 分）

38.（15分，除标注外，每空 2分）
(1)限制性核酸内切(或限制) 重组质粒(或重组 DNA 分子) 筛选出导入重组质粒的农杆菌
(2)受伤的(1分) 叶片伤口处的细胞释放出大量酚类物质，可吸引农杆菌移向这些细胞（3分）
(3)脱分化(1分) 再分化(1分)
(4)转基因植株存活率高于非转基因植株（3分）

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