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2020年4月高三一模理综
化学答案
7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D
26. (14分，每空2分)
（1）将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4
（2）PbSO4(s)+CO32－(aq)==PbCO3 (s)+SO42－(aq) （也可，不标注状态不扣分）
（3）可以减小污染，对环境友好（节约能源也不扣分）
（4）①近地面不同高度空气含铅量的研究（意思对，就得分）
②离地面越低，含铅量越高（离地面越高，含铅量越低）
③铅和铅化合物密度大（只回答铅或只回答铅的化合物给1分）
（5）偏大
27.（15分，无标注的均为2分）
（1）a
（2）球形干燥管（干燥管）
（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分）
（4）②③（②④、②③④均可）
（5）打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹③挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（3分）
【解析】（1）气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；（2）球形干燥管或干燥管均可以；（3）根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；（4）气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态；（5）尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。（6）要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。
28.（14分，每空2分）
（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+(-p+3n+m）kJ·mol－1 （也可）
（2）CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O
（3）3:8:3（4）① CD ②＜ ③3；
【解析】（1）依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：
CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g） ΔH1＝－m kJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g） ΔH2＝－n kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH3＝－p kJ·mol－1
由盖斯定律得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝+（－p+3×n+m）kJ·mol－1
（3）根据1.84gM的物质的量n=1.84g/92g/mol =0.02mol。设0.02mol M中含Cx mol，含H y mol，
据题意有
解得x=0.06 y=0.16；则0.02mol M中含氧物质的量z= =0.06 mol, 1mol M中含C、H、O分别为3、8、3，
（4） ① A. 断裂3 mol H—H键就意味着消耗了3molH2，但“生成2 mol H—O键”指代不明：CH3OH和H2O中均有H—O键，无法确定生成二者的量，且选项中的两句话都是对正反应的描述，所以不能说明v正=v逆，A项错。B. 由于反应过程中容器的压强一直保持不变，故“压强不再变”的时刻也不能说明v正=v逆，B项错。C.容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m一直保持不变，但反应前后气体物质的量差△n≠0，即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量n才不再变化，故由M=m/n知“平均摩尔质量不变” 能够表明反应达到平衡状态。C项正确。D.“CH3OH的浓度不再改变”表明，单位时间内生成和消耗的CH3OH的浓度相等，即v正=v逆，反应达到平衡状态，D项正确。
②由ΔH＝－49.58 kJ·mol－1＜0 kJ·mol－1知正反应为放热反应，在同一压强下，温度升高可使CO2的转化率降低，再由图像可知T1＜T2。
③由图1知，在T1和p2的条件下，平衡时CO2的转化率为60%。消耗的CO2为1mol ×60%＝0.6 mol，故有如下关系：
结合容器的体积（2.4L）有，平衡体系中各物质的浓度为c（CO2）=1/6 mol·L－1, c（H2）=1/2 mol·L－1, c（CH3OH）=1/4 mol·L－1, c（H2O）=1/4 mol·L－1,则该条件下的平衡常数为；由于再充入原料气时，反应温度没变，即K不变。设达到平衡时CO2的总转化率为a，则整个过程中反应的CO2为2a mol，同理有如下关系：
。
35.（15分）
⑴ 3d3 (1分)； 2:1(1分)
⑵氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分）
⑶N>O>S（1分）；正四面体（1分）
⑷5:4（2分）；6（1分）
⑸①面心立方最密堆积(面心立方或面心立方堆积)（2分）
②Fe4N（2分）
③（2分）
36.（15分）
（1）氨基乙酸（或乙氨酸或甘氨酸）； 取代反应 （每空1分，共2分）
（2）硝基和羟基 （2分）
（3）
（2分）
（4）8； （每空2分，共4分）
（5）2（2分）；
（3分）
2020年4月份高三模拟理科综合化学学科
双项细目表
题号
题型
分值
考点
知识点
核心素养
预估难度
7
选
择
题
6
STSE
简述：化学与科技、生活、生产、环境等方面。
详述：选取新颖的角度，用邮票文化和内涵情境为依托。考查侯氏制碱法、三大合成材料、结晶牛胰岛素、抗击非典消毒剂，考查化学在生活、生产中的简单应用等方面，关注学科知识点应用。
1.考点方向
化学与生活、生产、科技、能源、医药、安全等方面都有密切的联系，学以致用，彰显核心价值。
2.命题角度
关注生活和社会，特别是关注与化学有关的热点和焦点问题。考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力，形成关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调可持续发展的素养。
3.学科素养
具有理论联系实际的观念，能依据实际情境并运用所学化学知识和方法，解决生产、生活中简单的化学问题，证据推理。
0.88
8
6
有机化学基础
简述：有机化学基础。
详述：以多种有机物为载体，考查常见有机物的组成、结构、官能团的性质及转化、同分异构体的判断等。
1.考点方向
必修中的有机部分是高考考纲中的必考内容，考查多个有机知识点，覆盖面广，侧重考查学生对有机必修部分基础知识的认识和理解能力，考查难度要小。
2.命题角度
展示多种有机物。由于种类多，能够全面涉及多种物质的结构、性质，有机反应类型，结构简式、官能团等有机基础知识，体现对扎实基础的考查。
3.学科素养
能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，宏观辨识和微观探析，证据推理和模型认知。
0.82
9
6
化学基础实验
简述：
实验设计与评价
详述：
联系教材中的基本实验，考查基本操作和物质性质。如中和滴定、洗气除杂、仪器操作等操作。
1.考点方向
以教材实验为依托，对实验基本操作进行评价，拓展实验内容的考查面。
2.命题角度
化学实验是化学学习的必考内容，实验仪器选择、药品保存，物质性质、基本实验操作等方面的知识都是高中化学必须掌握的重点知识，实验原理和结论相结合，考查实验基本操作、实验方案设计是高考考查趋势之一。
3.学科素养
能从多角度对实验进行评价，突出学生的创新意识和分析解决问题的能力。实验探究和创新精神。
0.70
10
6
阿伏加德罗常数
简述：
阿伏加德罗常数
详述：
以有机化学反应为载体考查阿伏加德罗常数，涉及考点主要有气体相对密度、化学键数目、电子数及有关化学方程式计算等。
1.考点方向
阿伏加德罗常数是考查“化学计量”的有效载体，能结合定性认识进行定量计算，涉及知识面广，是考查综合能力的重要题型。
2.命题角度
高考命题强调考点丰富，以化工生产中某一两个化学反应为载体，可以将相关知识有机串联，且这种命题形式高考未出现过，这种命题比独立选项形式新颖、题干和结论浑然一体，考查内容丰富，能很好的实现知识之间联系与整合。这样考查是让考生熟悉陌生问题的解决方式和方法，旨在引导学生走出题海。
3.学科素养
能从宏观与微观的结合对物质及其变化进行分类和表征。宏观辨识和微观探析。
0.65
11
6
溶液中的离子平衡
简述：电解质与图像
详述：以强碱与酸式盐反应为载体，给出溶液中温度随滴入强碱溶液体积变化的图象。
（1）溶液中粒子浓度大小比较；
（2）电荷守恒、物料守恒、质子守恒等关系的定性分析和定量计算。 （3）溶液对水的电离的影响因素
1.考点方向
以典型元素化合物为载体，结合离子共存，以图象、图表形式进行综合考查，增加了信息输入量和思维容量，使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
2.命题角度
强碱与酸式盐反应，二元强酸以信息形式出现，深刻考查理解能力和思维能力、思辨能力。本考点难度大，预计区分度一般较好，适合于选拔考试。
3.学科素养
能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制方法研究化学反应。物质变化和平衡观念。
0.5
12
6
电解原理及应用
简述：
电解精炼提纯硅
详述：
以电解精炼提纯硅为载体，联系图中所给信息考查阴阳极判读、电极反应、放电顺序、评价生产效益等。
1.考点方向
电化学在高考中约占10%，选择题中有一道电化学题目。
2.命题角度
通过一个新型电解精炼装置考查电解原理，既突出了使考生了解新科技的发展，又达到了选拔的目的。
3.学科素养：学生既要结合所学知识，更要根据图中提供事实材料进行分析，考查学生能根据模型与已有认知的差异进行分析解决问题，突出了科学探究精神。
0.65
13
6
元素周期律、元素周期表推断
简述：本部分内容是中学化学重要的基本理论之一，在高考中占有重要的地位。
详述：立足“位—构—性”，使考生熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，题干立意：选取主干知识体系，联系高中重要的化学反应、弱电解质电离及现象变化等内容使试题的综合性增强。主要考查：元素周期律及相关元素化合物知识。选项设置（1）离子半径。（2）气态氢化物的稳定性。（3）物质性质。（4）对水的电离程度的影响。
1.考点方向
《考试大纲》中“元素推断与元素周期律”约占8%左右，选择题有一道元素推断题。以元素化合物知识为载体，向多方位、多角度、多层次拓展。
2.命题角度
高考需要创新，将命题视角延伸实现学科内综合，通过高中重要反应及现象等图表信息考查化学反应，推断元素，能考查考生观察分析信息处理信息的能力。将元素推断与化学反应原理内容整合能全面考查考生的学科素养。
3.学科素养：能依据物质的微观结构描述或预测其性质和在一定条件下可能发生的化学变化，能评估某种解释或预测的合理性。
宏观辨识和微观探析，证据推理和模型认知。
0.66
26
14
化学工艺流程
简述：
无机化工流程。
详述：
以处理回收废旧电池为载体，结合数据、流程图分析相关问题，考查视角主要包括：对实验操作、整个流程进行评价，对实验数据进行分析处理、得出结论和误差分析，书写陌生的方程式，应用所学知识合理解释实验中的一些结论等。
1.考点方向
化学工艺流程题综合考查学生自主学习能力、接收整合化学信息的能力、基于应用事实性知识分析解决化学实际问题的能力。
2.命题角度
工艺流程考查点会更加综合，突出考查学生能力，更加关注原料的选择、循环利用、物质的分离提纯均以实现“绿色”生产为主基调，弘扬绿水青山就是金山银山的环保理念等。
3.学科素养
能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题；能辨认模型和探寻模型优化需要的证据。
0.38
27
非
选
择
题
15
化学实验综合
简述：气体制备及性质实验
详述：实验题考查视角主要有：
（1）实验仪器及气密性
（2）实验原理及评价；
（3）实验中防干扰因素
（4）绿色实验包括节约试剂、尾气处理、操作安全等。
1.考点方向
化学实验综合设计是化学高考“作文”，这是必考题型。
2.命题角度
通过对教材中实验进行创新处理，考查实验基本操作、装置连接、解释现象、实验评价和实验改进等，因为这些都是高考常考热点和重点。
3.学科素养
结合已学习知识分析实验、评价实验，提出实验中存在问题让学生设计更合理实验，有较高的创新要求。实验探究和创新精神。
0.48
28
14
反应原理综合
简述：热化学与化学反应速率和平衡整合。
详述：以非金属中的C、H、O等元素为依托进行试题设计，平凡中彰显特色。
（1）根据图像应用盖斯定律书写热化学方程式。
（2）以图像为载体考查化学反应原理的应用；化学平衡状态的标志以及化学平衡影响因素。
（3）化学平衡常数及平衡转化率的计算。
（4）综合计算(混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用)等方面的知识。
1.考点方向
化学反应平衡是化学反应原理的核心。以新信息方式、图象和表格的形式呈现，信息量大，难度大，具有良好区分度。
2.命题角度
由于非金属及其化合物形成的物质种类多，所以一般以非金属中的C、H、O、N、S等元素为依托进行试题设计。以某个信息为主，围绕某种元素的化合物展开，结合图像信息，综合考查化学原理的知识，一般会同时涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率和平衡、化学计算等知识点，能充分考查学生的接受信息能力、知识迁移运用能力、解决实际问题的能力及计算能力。
3.学科素养
能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征。体现变化观念和平衡观念。
0.45
35
15
选修3：物质结构与性质
简述：
物质结构与性质
详述：
（1）原子、离子的核外电子排布式或原子结构分析等；
（2）第一电离能、空间构型、晶格能、结构解释性质
（3）原子轨道杂化方式、化学键以及配位数判断；
（4）晶胞结构的分析、堆积方式和有关晶胞、晶体的计算等。
1.考点方向
《选修3》是高中化学中比较高层次的学习内容，化学的学习中有“结构决定性质，性质决定用途”的理念，精选主干内容、重要方法考查物质结构的学科系统认知程度。
2.命题角度
以特殊物质为切入点，文字结合图示的方式给出题目信息，综合考查物质结构的基础知识和灵活运用知识的能力。
3.学科素养
能运用粒子观和化学符号和定量计算等手段理解物质的组成及其变化。能从宏观与微观的结合对物质及其变化进行分类、理解和表征。
0.55
36
15
选修5：有机化学基础
简述：
有机物推断与合成
详述：
以药物、功能高分子材料的合成为载体命题。（1）考查有机物名称。（2）官能团的名称、反应类型。
（3）利用官能团的性质鉴别物质。
（4）通过分析框图推断有机物结构简式、进行化学方程式的书写。
（5）同分异构体数目的判断、书写限制条件的同分异构体。
（6）合成路线的设计
1.考点方向
以抑制2019新冠病毒的一种药物瑞德西韦的中间体的合成路线为载体，考查有机物名称、官能团名称、反应类型，手性碳原子、有机反应方程式、同分异构体的数目及书写、合成路线的设计等。
2.命题角度
2019新冠病毒是全球大事件，高考理应引导学生关注热点事件，关注生命健康，体现核心价值。
3.学科素养
能对复杂化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题。既考查了宏微结合观念、也考查了证据推理和模型认知，同时通过社会大事件培养学生的社会责任和科学精神。
0.55
2020年保定市第一次模拟考试物理参考答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
B
D
B
D
BC
AC
BC
22.（5分）
（1）偶然误差 （1分）
（2） （2分）
（3）A （2分）
23.（10）
（1）热敏电阻的阻值随温度的升高而减小 （2分）
（2）如图中的三条红线 （3分）
（3）a （2分）
（4）BD （3分）
24.（14分）
（1）当F1=11N时，物体加速向上运动
（2分）
当F2=1N时，物体加速向下运动
（2分）
在斜面上运动，垂直斜面方向
（1分）
且 （1分）
解得 ， m=1kg （2分）
（2）由静止释放物体，物体加速下滑，加速度为a1
（2分）
（2分）
解得 t=3s （2分）
25.（18分）
（1）如图所示，电子由A点进入第Ⅲ象限，此时空间存在-x方向的电场，设电子运动到B点用时为t
在x方向上 （1分）
在-y方向上 （1分）
设电场强度为E
（1分）
解得 （1分）
在B点，电子速度为v，方向与y轴夹角为α，则
（1分）
（1分）
电子从C点到D点可以逆向看成从D点到C点的运动，此过程中只有电场，跟A到B的过程完全一样。由几何知识知道 EC=L，OE=L。
从B到C，电子做圆周运动的半径为R
（1分）
设磁感应强度为B
（1分）
解得 （1分）
（2）到D点后，电子在磁场中运动的半径为r，半周期后运动到F点。
（1分）
电子在磁场中运动周期跟速度大小无关
（1分）
到F点之后的运动，周期性重复从A-B-C-D-F的运动过程，第三次到y轴时位置是E点。
每次在电场中运动的时间为t1
（1分）
每次在磁场中运动的时间为t2
（1分）
所以，从开始运动到第三次经过y轴的时间
（1分）
（3）把从B-C-D-F-E看成一个运动周期，每周期沿+y方向移动L。所以可以判断电子一定会经过坐标原点。 （4分）
33．（15分）
（1）CDE （5分）
（2）初始状态，小物块和活塞处于平衡状态
（1分）
此时气缸中的气体
（1分）
放上另一物块，两个小物块和活塞处于平衡状态时
（1分）
此时气缸中的气体
（1分）
取走两物块后，活塞平衡
（1分）
此时气缸中的气体
（1分）
对以上过程用玻意耳定律列方程得
（1分）
（1分）
解得 （2分）
34.（15分）
（1）2（2分）； 0.04（2分）； （1分）。
（2）
①如图所示光路图由几何关系有
(1分)
由折射定律 （2分）
解得 (1分)
②设在玻璃砖中的全反射临界角为C，由折射定律有
（1分）
在BC面上的入射角为β，由几何关系知道
β=60o > C （1分）
所以在BC面上发生全反射，直到玻璃砖的上表面F点，才开始有光线从中射出。
由折射定律有
（1分）
此过程经历的时间为t
（1分）
（2分）
2020年第一次模拟考试参考答案和评分细则
选择题 1-6 DCACDC
二、非选择题
（一）必答题
29.9分。
(1) 叶绿体基质（1分） 不是（1分） 丙糖磷酸是在ATP和NADPH（光反应产物）参与下C3被还原的产物（2分）
（2）抑制（1分） 叶绿体内丙糖磷酸浓度增加；从叶绿体外转运进的Pi减少；叶绿体中淀粉积累；光反应产生的ATP 减少（答出以上任意两点即可得2分，每条1分）
（3）（负）反馈（2分）
30.10分。
（1）防卫（2分）
（2）靶细胞（1分） 抗原（1分） T （1分） 细胞（1分）
（3）COVID-19含有多种不同的抗原（2分） 该病毒的遗传物质为单链RNA（2分）
31.12分。
（1）显性（1分） 基因的分离（1分）
（2）一（1分） 两条染色体（2分） 交叉互换（2分）
（3） 3:1（2分）
（4）两（1分） 1/5（2分）
32.8分。
（1）调节代谢的信息（1分，答出信息即可得分）
（2）等量蒸馏水（1分，不答等量不得分） 等量100mmol/L NaCl溶液（1分，不答等量不得分） 科学（1分） 可行（1分）
（3）β淀粉酶（1分） 淀粉（1分） 增多（1分）
（二）选做题
37.15分。
(1)异养兼性厌氧型（2分）
(2) 20 （2分） 细胞呼吸产生二氧化碳，可形成碳酸；代谢过程中还产生了其他酸性物质（2分，答出第一点即可得分）
(3)基因突变（2分）
(4)平板划线法或稀释涂布平板（2分，每种1分） 高压蒸汽灭菌（2分） 酒精灯（1分）
(5)该菌对pH耐受范围更大，发酵初期pH近中性，C菌种适合此环境，更易于形成优势菌群；发酵后期pH逐渐降低，C菌种依然能正常生长（2分）
38.15分。
(1)免疫排斥（1分，答出免疫即可得分） 基因重组（2分）
(2) RNA聚合酶识别和结合（2分） 逆转录（2分） 表达载体和包装载体（2分） 表达（2分）
(3) 造血干细胞（2分） 体外基因（2分）

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