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(共25张PPT)
二氧化硫的性质
化学人教版 高一年级上
新闻1：银耳
思考：从刚才的新闻当中，你能获取哪些关于二氧化硫的信息？
有毒、具有漂白作用……
1
活动一 实验探究 二氧化硫的性质
1
实验 二氧化硫的溶解性
实验用品：装有二氧化硫气体的矿泉水瓶子、橡胶塞、装有蒸馏水的注射器、酒精灯、试管夹
瓶子变瘪
二氧化硫易溶于水
实验操作 实验现象
实验结论
将注射器里面的水推入矿泉水中，并振荡
思考：结合物质类别与氧化还原反应的规律（S元素的化合价特点），你还能推测出哪些关于SO2 的性质？
2
化学性质
-2
0
+4
+6
化合价
物质类别
氢化物
单质
酸性氧化物
酸或碱
盐
H2S
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
FeS
还原性
氧化性
2
设计实验验证二氧化硫的化学性质
实验药品：紫色石蕊试剂、酸性KMnO4溶液（紫红色，强氧化性）、氯水（浅黄绿色，强氧化性）、H2O2（无色，强氧化性）、BaCl2溶液、Na2S溶液（无色，强还原性）、稀盐酸、蒸馏水
预测 实验试剂 预测现象
SO2 具有还原性
SO2 具有氧化性
酸性氧化物
漂白性
2
实验 验证二氧化硫的还原性、酸性氧化物通性、漂白性
①小组合作、分工明确（操作、协助、观察、记录、汇报）
②严格按照操作步骤进行，注意实验安全。
已知：实验室制备SO2：Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O
酸性KMnO4溶液
Na2SO3粉末
滴有酚酞的
氢氧化钠溶液
品红溶液
紫色石蕊
实验操作步骤
向点滴板中央装有亚硫酸钠（白色粉末）中滴加4-5滴浓硫酸，然后迅速盖上培养皿，观察并记录现象。
2
实验 验证二氧化硫的氧化性
2
化学性质—物质类别--类比CO2
SO2 + H2O H2SO3
酸性氧化物 CO2 SO2
与碱反应
与碱性氧化物反应
与水反应
SO2具有漂白性，可使品红和某些有色物质褪色。
3
化学性质—漂白性
与某些有色物质生成不稳定物质
强氧化性
物理变化
化学变化
不可逆
吸附色素
化学变化
可逆
思考：这一性质与次氯酸、活性炭的类似性质的原理相同吗？若不同，SO2的漂白原理是什么？
漂白物质 二氧化硫 活性炭 氯水、过氧化钠
漂白原理 ? ? ?
物理化学变化判断 ? ? ?
反应特点 ? ——? ?
2
活动二 归纳整理 二氧化硫的性质
1
完善二氧化硫性质的思维导图
2
书写下列反应的化学方程式
1. SO2是酸性氧化物，写出SO2分别与Na2O、NaOH反应的化学方程式。


2. SO2具有还原性，写出SO2与O2反应的化学方程式


3. SO2具有氧化性，写出SO2与H2S反应的化学方程式


4. SO2具有漂白性，因为SO2可以与某些有色物质结合生成
的无色物质。如品红溶液。
SO2+ Na2O=Na2SO3
SO2+ 2NaOH =Na2SO3+ H2O
SO2+ 2H2S =3S +2H2O
不稳定
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
3
活动三 科学认识二氧化硫
2
葡萄酒中二氧化硫
的上限:
美国是350ppm，
中国是250ppm，
1ppm=1毫克/升
SO2残留量不超过0.05g/Kg
防腐，抗氧化
白得不正常，常用超量的二氧化硫漂白。
二
氧
化
硫
过
功
课堂检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别(　　)
(2)SO2能使溴水褪色，证明SO2具有漂白性(　　)
(3)湿润的石蕊试纸遇到SO2先变红后褪色(　　)
(4)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(5)SO2有毒，一般不用于食品的漂白(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是(　　)
A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
B．能使石蕊溶液先变红色再褪色
C．能使品红溶液褪色
D．能使溴水褪色
3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　)
A．饱和食盐水 B．氢氧化钠溶液
C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液
B
D
4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
A
谢谢
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