资源简介

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子（测试）
学校:___________ 姓名： 班级： 得分：
一、单选题（12个小题，每小题5分，共60分）
1．对分子的叙述中正确的是(　　)。
A．分于是保持物质性质的一种粒子 B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的最小粒子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
【答案】C
【解析】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。单个的分子不保持物质的物理性质。由离子构成的物质，则由阴阳离子共同保持其化学性质。
2．氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是
A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小 C．分子体积变大 D．分子运动速率变大
【答案】A
【解析】氧气由气态变成为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，分子的质量不变，分子的体积不变，分子运动速率很慢。故选A.
3．下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．只有离子能构成物质 B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动 D．分子和原子在化学变化中都能够再分
【答案】C
【解析】 构成物质的粒子有分子、原子和离子，A错误；分子、原子间均有间隔，B错误；分子和原子都在不停运动，C在正确；在化学变化中，分子能分解成原子，原子重新组合形成新的分子，原子不能再分，D错误。故选C。
4、下列物质由分子构成的是（　　）
A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石
【答案】A
【解析】A、氨气是由氨分子构成的，故选项正确。B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：A。

5． 对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 气体易被压缩 分子间的间隔大
B 墙内开花墙外香 分子不停运动
C 气体热胀冷缩 分子可变大可变小
D 1个水分子质量约为3×10-26kg 分子很小
【答案】Ｃ
【解析】气体容易被压缩说明气体的分子之间有间隔，且间隔比较大；能够闻到花香是因为分子的不断运动；物质的热胀冷缩是因为物质的分子之间有间隔；一个水分子的质量是３×10-26千克，说明分子的质量很小。故选C．
6. A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）

A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
【答案】B
【解析】A、因为氨水呈碱性，氨水能使酚酞溶液变红，结论正确；B、碱能使酚酞溶液变红，不能确定是氨气还是氨气对应的碱性溶液所致，所以不能通过这个实验得出的结论，错误；C、烧杯C中溶液不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红，结论正确；D、通过对比实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性，结论正确。故选B。
7、下列物质中，既含有分子又含有离子的是( )
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液 C．铜锌合金 D．液态氮
【答案】B
【解析】既含有分子又含有离子的是 B．硫酸铜溶液，水分子，铜离子，硫酸根离子。A．蔗糖溶液，只有分子。C．铜锌合金，只有金属离子。D．液态氮，只有分子。

8、下列关于微粒的说法正确的是（　　）
A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
【答案】D
【解析】A、物质都是由分子、原子、离子构成的，故错误；B、热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故错误；C、离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子了，故错误；D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确。答案：D。
9．“闻茶“能够判断出茶的产地，能够闻到茶香的原因是（ ）
A．分子间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子大小发生改变 D．分子是由原子构成的
【答案】B
【解析】? “闻茶“能够判断出茶的产地，能够闻到茶香的原因是分子不断的运动，故答案选择B
10． 对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 气体易被压缩 分子间的间隔大
B 墙内开花墙外香 分子不停运动
C 气体热胀冷缩 分子可变大可变小
D 1个水分子质量约为3×10-26kg 分子很小
【答案】Ｃ
【解析】 气体容易被压缩说明气体的分子之间有间隔，且间隔比较大；能够闻到花香是因为分子的不断运动；物质的热胀冷缩是因为物质的分子之间有间隔；一个水分子的质量是３×10-26千克，说明分子的质量很小。故选C．
11、下列现象用分子的相关知识解释不正确的是( )
A．石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔
B．水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变
C．湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分
【答案】B
【解析】A、由于分子间有间隔，在加压时，分子的间隔变小．所以，石油气经加压后贮存在钢罐中．故A说法正确；B、水结成冰，体积发生变化，说明分子之间有间隔，分子的大小并没有发生变化．故B说法错误；C、分子是不断运动的，湿衣服在太阳下晾晒，温度高，分子运动速率加快．所以，湿衣服干得快．故C说法正确；D、水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分，故D说法正确．故选B．
12、近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。下列说法正确的是（ ）

A．氢氧两种元素只能组成水 B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D．可燃冰和冰都是由水分子构成的
【答案】C
【解析】A、氢氧两种元素还能组成双氧水，错误；B、微粒都在不停地运动，错误；C、气态物质分子间隔最大，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，正确；D、可燃冰和冰属于不同种物质，错误。故选C
二、填空题：（每空5分，共40分）
1．某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。

（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有____________________________________________________。
（2）实验Ⅱ(如上图甲中所示)：烧杯B中的现象是__________________________________；
产生这一现象的原因是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图乙中所示)作为对比实验，你认为有无必要__________(填“有”或“无”)，理由是____________________________。
【答案】（1）酚酞溶液遇蒸馏水不变色，酚酞溶液遇浓氨水变红色（2）酚酞溶液变红　氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，使酚酞溶液变红 （3）没有必要　实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验
【解析】 1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，此时溶液不变色，说明酚酞溶液遇蒸馏水不变色；再向其中滴加浓氨水后溶液变为红色，说明酚酞溶液遇浓氨水变红色。（2）实验Ⅱ：氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，使酚酞溶液变红。（3） 实验Ⅲ没有必要，因为实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比，可排除蒸馏水使其变色的原因。
2．微观模拟题：通过下面反应示意图回答下列问题：

（1）乙、丙组成的物质属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）该反应的基本反应类型为________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质：_________________________________。
【答案】（1）混合物　（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成新的分子







PAGE



3



第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子（讲学）
课标定位
1. 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2. 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3. 培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力
知识梳理
知识点一、构成物质的基本粒子及分子的性质
知识在线
1.现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。
2.分子的质量和体积都很小。1个水分子的质量约为3×10-26kg,一滴水(以20滴水为1 mL计)中约含有1.67×1021个水分子。
3.分子总是在不断地运动,而且温度越高,分子的能量越大,分子运动速率越快。
4.分子之间有间隔,一般来说,气体分子间的间隔较大,固体、液体分子间的间隔较小。
5.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
考题再现
【考题示例】
1、物质是由分子、　　　　等微小粒子构成的。如水是由大量的水　　　　聚集而成的。 ?
【答案】原子;分子　
【解析】分子、原子都是构成物质的粒子,水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的,金属和稀有气体是由原子直接构成的
2、图中的信息能说明(　　)

A.分子在不断地运动?? 　　　? 　?B.分子之间有间隔
C.分子很小??? 　　　　 ? ? ? ?D.分子可以再分
【答案】C　
【解析】分析图示信息可知:一滴水本身就很小,但其中约有1.67×1021个水分子,从而说明了水分子很小。
知识点二、分子的概念
知识在线
水蒸发时,水分子没有发生改变,水的化学性质也没有变,水电解时,水分子发生了改变,变成了其他分子,水的化学性质也就不再保持。所以,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
易错警示
(1)“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
(2)“最小”并不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。
拓展延伸?
分子是保持物质化学性质的最小粒子,前提是该物质是由分子构成的,构成物质的粒子除分子外,还有原子、离子(以后学)等。
考题再现
【考题示例】
1．对分子的叙述中正确的是(　　)。
A．分于是保持物质性质的一种粒子 B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的最小粒子 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
【答案】C
【解析】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。单个的分子不保持物质的物理性质。由离子构成的物质，则由阴阳离子共同保持其化学性质。

知识点三、化学反应的实质
知识在线
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。而由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
如过氧化氢分解的微观过程：

由反应微观过程可知：
1、在过氧化氢分解的过程中，构成过氧化氢的微粒——过氧化氢分子被破坏，分裂成氢原子和氧原子；氢原子和氧原子再两两结合形成水分子和氧分子。大量的水分子聚集在一起形成了水；大量的氧分子聚集在一起形成了氧气。
2、化学反应的实质是：化学变化的过程是构成分子的原子进行重新组合的过程。
知识拓展
根据过氧化氢分解的微观解释可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
考题再现
【考题示例】
在化学变化中，下列说法正确的是( )
①原子的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、物质的总质量均不变
A．①② B．①③ C．③ D．②④
【答案】C
【解析】①原子的种类不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、物质的总质量均不变，正确；故选C。
知识点四、原子和分子的区别与联系
知识在线
分子 原子
定义 保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系 分子原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
知识拓展
分子和原子的体积与质量处在同一级别。分子不一定大于原子，如氢分子要小于氧原子。分子的质量和体积一定大于构成它的原子的质量和体积。
考题再现
【考题示例】
1．【2018年山东省青岛市】下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾
【答案】A
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，错误；D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，错误。故选A
走近中考
1.【2018年云南省昆明市】500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（　　）
A．分子可以再分 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小
【答案】D
【解析】500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明了分子体积和质量很小。故选D。
2．【2018年湖北省咸宁市】下列说法正确的是
A．水变成水蒸气说明分子可以再分
B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
【答案】B
【解析】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。故选B。
跟踪短训
1.下列关于物质的应用及原因分析正确的是
选项 应用 原因分析
A 6000L氧气可加压装入40L钢瓶中 氧分子变小了
B 自来水的净化过程中用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性
C 一氧化碳与氧化铁反应炼铁 一氧化碳具有氧化性
D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨 干冰升华放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、分子之间有间隙，可以被压缩，氧气被压缩是由于氧气分子之间的间隙变小，而分子的大小和种类没有变化，故错误；B、活性炭具有吸附性，故可以在自来水厂用于净化自来水，故正确；C、一氧化碳具有夺氧能力，具有还原性，故可以冶炼金属，故错误；D、人工降雨的过程是将干冰洒在云层，干冰易升华吸收热量，是水蒸气液化为小水珠，形成雨水，故错误。故选B。
2.下图表示两种气体发生的反应，其中相同的球代表同种原子下列说法正确的是( )

A．生成物一定是混合物 B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】试题分析：A、根据微观结构示意图，生成物只有一种分子，一定是纯净物，错误，B、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故分子在化学变化中可分，错误，C、原子是化学变化中最小的粒子，故化学反应前后原子的种类不变，正确，D、根据微观结构示意图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，错误，故选C
3、下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是
A．水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分
B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同
D．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少
【答案】D
【解析】 A、水通电能分解，是一个化学变化，其实质是分子的分化和原子的重新组合，说明在化学变化中分子可分，原子不可分，正确，B、“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动，正确，C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，正确，D、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子间有间隔，而不是数目减少，错误，故选D




PAGE



1



第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的结构（测试）
学校:___________ 姓名： 班级： 得分：
一、单选题（11个小题，每小题5分，共55分）
1．奠定了近代化学基础的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立 B．纳米技术的应用
C．绿色化学的提出 D．人类发现和合成的物质已超过3000万种
【答案】A
【解析】在化学发展的近代，道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论，阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，它认为物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．
2．绝大多数原子的原子核中含有 （ ）
A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子
【答案】D
【解析】 根据原子的组成，原子核的构成解答本题。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。A．原子核内一定不含电子，错误； B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误； D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。故选D
3．月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和一个中子。氦－3原子结构示意图是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】质子数决定元素的种类，且在画结构示意图时，用圆圈表示原子核，原子核内画出质子数，且带正电。原子核外画电子。解：氦3原子核内有2个质子，所以原子核外有2个电子。在画原子结构示意图时，中子数表示不出来。故选D。
4．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75
C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】A、由图可知，铼元素的原子序数是75，故正确；B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故原子的核外电子数为75，正确；C、由图可知，铼元素的元素符号为Re，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故错误。故选D。
5.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中正确的是

A．该粒子原子核内有11个质子 B．该粒子属于非金属元素
C．该粒子带一个单位的负电荷 D．该粒子呈电中性
【答案】A
【解析】A．该粒子原子核内有11个质子。故A正确。 B．该粒子属于金属元素。故B错误。C．该粒子带一个单位的正电荷。故C错误。D．该粒子带正电。故D错误。
6.碳-14原子核中含6个质子与8个中子，生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变），在 衰变时，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。下列关于衰变后的新原子核的说法正确的是
A．碳原子核， 含7个质子，8个中子 B．氧原子核，含7个质子，8个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氮原子核，含7个质子，7个中子
【答案】D
【解析】由材料信息“在衰变时，一个中子变成1个质子”可知碳-14衰变后新的原子核中含有7个质子和7个中子，质子数为7的是氮原子。故选D。
7．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，而原子不能再分 B．分子大，原子小
C．原子失去电子变成阴离子 D．分子、原子、离子都可以构成物质
【答案】D
【解析】A．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。故A错误。B．分子不一定大，原子不一定小。故B错误。C．原子失去电子变成阳离子。故C错误。D．分子、原子、离子都可以构成物质。故D正确。
8．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( )
A．干冰 B．空气 C．金刚石 D．氯化钾
【答案】D
【解析】 A、干冰由二氧化碳分子构成；B、空气是混合物，其中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等粒子构成；C、金刚石由碳原子直接构成；D、氯化钾由钾离子和氯离子构成．故选D．
9．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是：（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．分子比原子大
C．分子可以再分，而原子不能再分 D．离子就是带电的原子
【答案】A
【解析】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确；B．分子不一定比原子大，错误；C．在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，错误； D．离子就是带电的原子或原子集团，错误 。故选A。
10．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、质子数等于核外电子数为原子，错误；B、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；C、质子数小于核外电子数为阴离子，错误；D、质子数大于核外电子数为阳离子，正确；故选D。
11.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是
A．镉原子的质子数为48 B．镉原子的相对原子质量为112g
C．镉是金属元素 D．镉原子的核外电子数为48
【答案】B
【解析】试题分析：在原子中，原子序数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量是一个相对量，单位是1；镉为金属元素，镉原子的相对原子质量为112，单位不是g；故选B

二、填空题： （共45分）
12．（15分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：
（1）该原子有_______个电子层，X的值是________，M元素属于_________________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是_______（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列_________元素的化学性质相似；

（3）M元素形成的离子的符号是 ____________；
【答案】 4 20 金属 D C Ca2+
【解析】（1）由原子的结构示意图可知，该原子有4个电子层；在原子中，质子数=核外电子数，故x=20 ；质子数为20的是钙元素，钙元素属金属元素；（2）原子得失电子形成离子，故D属离子，其他的属原子；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子属相同，化学性质相似，钙原子的最外层电子数为2，故与最外层电子数为2的C元素化学性质相似；（3）钙原子在化学反应中容易失去两个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故钙离子表示为Ca2+；
13．（9分） 据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：

（1）锶原子的核电荷数为
（2）锶原子核外电子层数为
（3）锶原子最外层容易 电子。 （填“得”或“失”）
【答案】（1）38; （2） 5; （3）失去
【解析】 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数；故（1）锶原子的核电荷数为38；（2）锶原子核外电子层数为5；（3）锶原子最外层容易失去电子，已达到8电子的稳定结构。
14．（9分）根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ；
（3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同；
【答案】（1）28.09 （2）CD （3）最外层电子数

15． （12分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A中x = ；A粒子的化学式是 。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 （填字母代号）。
【答案】（1）2 S2－ （2）铝原子 （3）AD




PAGE



5



第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（讲学）
课标定位
1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的
2. 初步了解原子核外电子是分层排布的。
3. 了解离子形成的过程
4. 知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程
5. 初步学会分析原子结构示意图
知识梳理
核心知识归纳
1.原子的构成:
(1)原子
(2)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数
2.核外电子的排布:按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图:圆圈表示原子核;圆圈内的数字表示质子数;圆弧表示电子层;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成:原子得到电子,形成阴离子;原子失去电子,形成阳离子。
5.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比,称为这种原子的相对原子质量。其表达式为:Ar=。

知识点一、原子的构成
知识在线
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核很小,电子在核外较大空间内做高速运动。原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。核内的每一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,因此原子核带正电,且带的正电荷数(即核电荷数)与核内质子数相等。核外的每一个电子带一个单位的负电荷,原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,核外电子数等于核内的质子数。不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同。
拓展延伸?
(1)每个原子中只有一个原子核,核电荷数(即核内质子数)决定原子的种类,所以同一类原子,其核内质子数相同,不同种类的原子,其核内质子数不同。
(2)在原子内部,质子数一定等于电子数,但不一定与中子数相等,如钠原子中质子数为11,中子数为12。
考题再现
【考题示例】
下列关于原子结构的说法中,错误的是(　　)
A.构成原子核不可缺少的粒子是质子 ? ? ? ? ??B.原子核都是由质子和中子构成的
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 ? ? ? ??D.任何原子中的质子数一定等于中子数
【答案】B、D　
【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子,只有质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D错误。
知识点2、原子核外电子的分层排布
知识在线
1、原子结构示意图

2、核外电子排布规律：
①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。
②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
②最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
③稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）。
知识拓展
1、电子排布时先排满里层，再排外层。
2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。
考题再现
【考题示例】
右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X-
【答案】C
【解析】A、X是金属元素，错误；B、X的最外层电子数为1，错误；C、最外层电子数是8的结构是相对稳定结构，正确；D、该粒子可表示为X+，错误。故选C.
知识点3、离子
知识在线
1.概念:带电荷的原子叫做离子。
2.分类:
离子
拓展延伸?
由几个原子形成的集团带有电荷,它们也叫离子,如SO42- (硫酸根离子);NO3-(硝酸根离子);NH4+ (铵根离子);CO32- (碳酸根离子)等。
3.离子的形成:原子失去电子形成阳离子,核内质子数>核外电子数;原子得到电子形成阴离子,核内质子数<核外电子数。
4. 离子符号的意义


5. 离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。
6.原子和离子的区别和联系,见下表。
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
结构特点 核电荷数(质子数)=核外电子数 核电荷数(质子数)>核外电子数 核电荷数(质子数)<核外电子数
电性 不显电性 显正电性 显负电性
举例 Na、Cl Na+ Cl-
联系 阳离子原子阴离子

考题再现
【考题示例】
1． 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】表示阴离子的是B,核内质子数小于核外电子数。A核内质子数等于核外电子数，属于原子。C核内质子数大于核外电子数，属于阳离子。D核内质子数等于核外电子数，属于原子。

知识点4、相对原子质量
知识在线
1.概念:以一种碳原子(核内有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式:Ar=。
3.单位:相对原子质量只是一个比值,单位为“1”,通常省略不写。
4.与构成原子的粒子之间的关系:在原子中,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上,又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约为1,所以相对原子质量≈质子数+中子数。
易错警示?
相对原子质量只是一个比值,它不是一个原子的实际质量,但能反映出一个原子实际质量的相对大小。
考题再现
【考题示例】
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是( )
A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量就是原子质量
C．相对原子质量是一个比值
D．通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位
【答案】C
【解析】相对原子质量不是原子的质量，是以一个碳-12原子的质量的1/12做为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量只是一个比值，有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故选C

走近中考
1、【2017年中考四川省自贡市】铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．24 B．58 C．82 D．140
【答案】B
【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58。故选：B。
2、【2018年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是C。
跟踪短训
1、原子核一般是( )
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成　 D．由质子、中子和电子构成
【答案】B
【解析】原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围．故选B
2．与元素化学性质关系最密切的是( )
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．电子层数
【答案】C??
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切．
3、已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原子的相对原子质量可以表示为( )
A．12am/bn B．am/12bn
C．12bn/am D．bn/12am
【答案】A





PAGE



4



第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素（测试）
（时间：45分钟 满分：100分）
学校:___________ 姓名： 班级： 得分：
一、单选题（11个小题，每小题5分，共55分）
1．2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号元素的中文名称。不同种元素最本质的区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是A．质子数不同。质子数决定元素的种类。
2．下列符号中，既可以表示一种元素，又可以表示一个原子，还可以表示一种物质的是（　　）
A．N B．2H C．O2 D．Fe
【答案】D
【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。B、该符号可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项不符合题意。C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意。故选：D。
3． 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是（ ）

A．属于非金属元素 B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50．94g
【答案】B
【解析】从图信息看：该元素是钒元素属于金属元素；原子序数为23；原子核外电子数为23，因为核电荷数等于原子序数；相对原子质量为50．94，相对原子质量不能带有表示宏观的质量单位。故选B．
4．地壳中含量最多的金属元素是( )
A．氧 B．铝 C．铁 D．钙
【答案】B
【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。
5．汞是一种重要的金属材料。汞的元素符号是（ ）
A．Hg B．He C．Ag D．Au
【答案】A
【解析】汞的元素符号是Hg,故选A。
6．微粒观是认识和研究物质必须具备的基本观念之一。以下描述错误的是( )
A．碳-12原子与碳-13原子的质子数相同
B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C．在化学反应中原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
D．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
【答案】D
【解析】A．质子数相同的原子是同一元素，正确。B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，正确；C．在化学反应中原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，正确；D．原子是肉眼看不见的粒子，错误。故选D。
7．青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是

A．氯是一种非金属元素
B．钠元素的相对原子质量是22.99
C．钠原子的中子数为11
D．氯元素的原子序数为17
【答案】C
【解析】A、氯是一种非金属元素，正确； B．钠元素的相对原子质量是22.99，正确；C．钠原子的质子数为11，错误； D． 17是氯元素的原子序数，正确。故选C
8．银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是( )
A．Al B．Ag C．Mg D．Hg
【答案】B
【解析】A、 Al 是铝的元素符号，错误；B、Ag是银的元素符号，一个元素符号中如果有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，正确；C、Mg是镁的元素符号，错误； D、Hg是汞的元素符号，错误。故选B
9、铁是人体必需的元素之一，是维持生命的主要物质。铁参与血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素及许多酶的合成，是身体内制造血红蛋白的主要原料，在氧的运输及呼吸等许多代谢中起重要作用。如图是铁在元素周期表中的相关信息。下列有关铁的说法错误的是（ ）

A．人体缺铁会引起贫血 B．原子核内有26个质子
C．属于金属元素 D．铁原子的质量为55.85g
【答案】D
【解析】A．人体缺铁会引起贫血，正确；B．原子中质子数=原子序数，原子序数为26，故原子核内有26个质子，正确； C．属于金属元素，正确； D．铁原子的相对原子质量为55.85，错误。故选D。
10、我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（ ）
A．锡 B．硒 C．氧 D．硅
【答案】D
【解析】地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选D．
11、下列信息：①原子序数 ②元素符号 ③元素名称 ④元素在地壳中的含量 ⑤ 元素的位置，能在元素周期表中直接获取的是
A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．④⑤ D．①②③④
【答案】B
【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。中间的是元素名称，故选B。
二、填空题：（共45分）
1．（27分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息____________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是________（填一种），其阳离子是________（填离子符号）
（3）第11号元素与第17号元素组成的物质是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
a．He和Ne b．B和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
（6）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
【答案】（1）硼原子原子核内质子数为5或硼原子核外电子数为5有两个电子层等。 （2）Na Na+
（3）NaCl 离子（4）a,d（5）电子层数相同（6）从左到右，原子半径逐渐减小。
【解析】从元素周期表中可以看到很多信息，例如原子的核电荷数，质子数，相对原子质量，算出中子数等等，这里只写出一条就行。第三周期的金属有钠Na，镁Mg，铝Al，后面有要求写出其阳离子，则三种金属阳离子分别是Na+ ;Mg 2+; Al 3+ ，写出一种就可以了。第11号元素是Na,其原子最外层电子数是1个，17号元素是氯元素，最外层电子是7个。要形成8电子稳定结构，钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，形成氯化钠离子化合物，化合物中氯离子与钠离子个数比为1比1，所以化学式为NaCl。在（4）题中，给出信息：在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。所以在给出选项中寻找属于表格中同一竖行的就可以了。只是容易再选了a以后漏掉d。仔细观察表格同一周期的元素的原子具有相同的电子层。在（6）中有用信息是：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。依次类推第三周期也是如此。
2．（12分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于_________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）锶元素的原子序数为__________，相对原子质量为__________。
（3）图2所表示的粒子的化学符号是___________ 。
【答案】 金属 38 87.62 Sr2+

3．（6分）如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空。

（1）若图A表示某原子结构示意图，则n= 。
（2）图B中氯原子的相对原子质量为 。
【答案】（1）10 （2）35.45
【解析】（1）在原子中，核内质子数=核外电子数，n=2+8=10；（2）元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为：35.45；





PAGE



4



第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素（讲学）
课标定位
1. 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来
2. 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号
3. 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他的信息
知识梳理
核心知识点归纳
1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2.地壳中含量较多的元素:氧、硅、铝、铁。
3.元素的化学性质与原子的最外层电子数有关。
4.元素符号的意义:①表示一种元素。②表示这种元素的一个原子。
5.元素周期表:每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族(第8、9、10纵行共同组成一个族);原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

知识点一、元素的概念
知识在线
1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、理解元素的概念时把握“同质子、类原子”六个字:
(1)“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的,与中子数和核外电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同,不同种元素原子的质子数一定不同。
(2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子,如氢元素有三种原子:氕H、氘H、氚H,它们的质子数都是1,中子数分别为0、1、2;也包括质子数相同,而电子数不同的原子和离子。
易错警示?
元素是一类原子的总称,当然不包括多个原子所形成的分子或离子,如水分子(H2O)、氖原子(Ne)都含有10个质子,但水分子中含有两种不同的原子,所以根据元素的概念可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。只有质子数相同的原子或单核离子才属于同一种元素,因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。
拓展延伸?
元素与原子的比较见下表。
元　素 原　子
概念 具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 宏观概念,只讲种类不讲个数,没有数量多少的含义 微观概念,既讲种类又讲个数,有数量多少的含义
使用范围 用来描述物质的组成,如水是由氢元素和氧元素组成的 用于描述物质的微观构成,如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系 元素原子

考题再现
【考题示例】
下列有关元素的说法错误的是（　　）
A．物质都是由元素组成的 B．地壳中含量最多的元素是氢元素
C．同种元素的原子核内质子数相同 D．在化学变化中元素的种类不发生改变
【答案】B
【解析】 A、物质都是由元素组成的，故A说法正确；B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B说法错误；C、决定元素种类的是核内质子数，同种元素的原子核内质子数相同，而中子数可以不同，故C说法正确；D、在化学变化中元素的种类不发生改变，故D说法正确．

知识点二、元素的分布
知识在线
1.地壳中各元素的含量如图所示。

2.生物细胞中含量居前四位的元素如下表所示。
元　素 氧 碳 氢 氮
质量分数/% 65 18 10 3
3. 地壳中含量最多的元素为氧；含量最多的非金属元素为氧；含量最多的金属元素为铝。
考题再现
【考题示例】
地壳中含量最多的元素是（　　）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【答案】C
【解析】地壳中元素的含量，按质量分数计算，由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙；选C
知识点三、元素的各类、元素符号
知识在线
1、分类：　　　 金属元素：“钅”字旁，汞除外
　　　　　　　　　　　　　　　　固态非金属元素：　“石”字旁
　　　　元素　　非金属元素：　　液态非金属元素：　“氵”字旁
　　　　　　　　　　　　　　　　气态非金属元素：　“气”字头
　　　　　　　　稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡
2.元素符号的规定:国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来表示。
3.元素符号的写法:由一个字母表示的元素符号要大写,如N、P、K等;由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,如Na、Ca、Cu等。
3.元素符号的意义:
(1)宏观意义:表示一种元素。
(2)微观意义:表示这种元素的一个原子。
拓展延伸
?在元素符号前面加上数字后,就只能表示该元素的原子个数,不能表示该元素(因为元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,但原子是微观概念,既讲种类又讲个数),例如,“3H”只能在微观上表示3个氢原子,而不能表示氢元素。有的元素符号还可以表示一种物质,例如“Cu”可以表示铜这种物质。
考题再现
【考题示例】
下列元素符号书写正确的是（ ）
A．CO B．mg C．SI D．Co
【答案】D
【解析】A选项为一氧化碳的化学式；B选项镁元素的元素符号为Mg；C选项硅元素的元素符号为Si;D选项为金属钴元素的元素符号是正确的表示；故答案选择D
知识点四、元素周期表
知识在线
1.元素周期表:根据元素的原子结构和性质将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2.原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数=核电荷数=质子数。
3.元素周期表的结构:
(1)横行(也叫周期):元素周期表共有7个周期。每周期(除第一周期外)开头的是金属元素,结尾的是非金属元素。
(2)纵行(也叫族):元素周期表共有18个纵行,16个族。
(3)单元格:在元素周期表中,每一种元素占据一格,包括四个方面的信息,如图所示。

知识拓展
元素周期表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
考题再现
【考题示例】
镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是

A．镆元素为金属元素 B．镆的原子序数为115
C．镆原子中的质子数为115 D．镆原子的核外电子数为173
【答案】D
【解析】A、馍元素为金属元素，正确；B、馍的原子序数为115，正确；C、馍原子中的质子数为288-115=173，错误；D、原子中质子数=核外电子数，馍园子的核外电子数为173，正确。故选D。

走近中考
1、【2018年云南省中考化学试题】下列粒子结构示意图表示原子的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】原子中核内质子数=核外电子数。A、核内质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子结构示意图，错误；B、核内质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子结构示意图，错误；C、核内质子数=核外电子数=10，为原子结构示意图，正确；D、核内质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子结构示意图，错误。故选C。
2、【2018年云南省中考化学试题】“增铁酱油”中的“铁”是指（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【答案】D
【解析】“增铁酱油”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。
3、【2018年河南省中考化学试题】下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是( )
A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
【答案】A
【解析】A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。故选A。
跟踪短训
1、一种元素与另一种元素之间的最根本不同点是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．相对原子质量
【答案】A
【解析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称进行解答。即元素与元素之间最根本的区别在于是否具有不同的质子数。如果质子数相同，那么它们属于同一种元素，否则属于不同种元素。
2、下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（ ）
A．Na B．H C．Cl2 D．2N
【答案】A
【解析】A表示的是钠元素、一个钠原子和金属钠；B表示的是氢元素、一个氢原子；C表示的是氯气、氯气是由氯元素组成的、一个氯分子、一个氯分子是由2个氯原子构成的；D表示的是2个氮原子。故选A。
3、2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75
C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g
【答案】D
【解析】A、由图可知，铼元素的原子序数是75，故正确；B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故原子的核外电子数为75，正确；C、由图可知，铼元素的元素符号为Re，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故错误。故选D




PAGE



6

展开更多......

收起↑