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(共19张PPT)
第二节 离子反应
———离子方程式的书写
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4
⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3　　⑨蔗糖
电解质：
非电解质:
能导电：
③ ⑨
②④⑧
①⑤⑦⑧
知识回顾
两种不同的电解质溶液相遇，结果
?
试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液

仪器: 试管、胶头滴管


活动与探究Ⅱ

探究过程 实验现象


相应化学方程式
1. Na2CO3溶液
与CaCl2溶液混合
2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
产生的白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
产生的白色沉淀
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
反应实质相同,都是 CO32-+Ca2+==CaCO3

（2）、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离方程式。
实验
现象
1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。
2、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
无明显现象
产生白色沉淀







混合前溶液中的离子
混合后溶液中的离子
生成新的物质
无
试管2发生的化学反应有：






和
实际参加反应的离子有：
和
+
==
一、离子反应

SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
（三）、表示方法--离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）
（一）、定义:在水溶液中进行有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。
（二）、离子反应的实质:
溶液中某些离子浓度减小。
电解质在溶液中的反应都是离子反应。


（四）、离子方程式的书写步骤：
、写 -- 是基础：正确写出反应的化学方程式 。

①、写 ②、拆 ③、删 ④、查
、拆 -- 是关键：把易溶于水的强电解质拆成离子形式，其余物质均用化学式来表示。

盐酸、硫酸、硝酸等
一般以离子形式表示有强酸：
强碱：
大部分可溶性盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
对于微溶物的处理:
（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离子，如澄清石灰水可写成Ca2+、OH-；
若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）2
（2）若为生成物，一律都写成化学式。
对于酸式酸根在溶液的处理
弱酸酸式酸根离子不能拆开写
例： NaHCO3
Na+ + HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开。
Na+ + H+ ＋ SO42-
NaHSO4





、删 -- 是途径：等数目删去方程式两边没参加反应的离子。
、查 -- 是保证：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，并将系数约成最简整数比。
+
==




2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl-
凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
注意：书写离子方程式要遵守客观事实。
练习：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水通入二氧化碳
2、氧化铜放入稀硫酸
3、石灰乳与碳酸钠溶液混合
4、碳酸钙和稀盐酸反应
1、

2、


3、


4、






练习：写出下列反应的离子方程式
（五）、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的化学反应，即一个具体的化学反应对应的离子方程式只有一个，而一个离子反应方程式对应的具体化学反应反应可能有多个。
H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。
中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O。
练习：
写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式

CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O

CO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
实验
1、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL 溶液。






2、向盛有5mL 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3、向盛有5mL 溶液的试管里加入5mL稀盐酸。
现象
产生蓝色沉淀
红色褪去
有大量的气泡冒出
化学方程式和离子方程式
实验2-3
《离子反应第一课时》说课稿

基于初中化学已经初步了解了酸与碱相关的知识，后续还将在选修4中深入学习水溶液中的离子平衡，因此，本节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展，又是选修内容中的必要基础，所以本节内容在高中化学中起到了承上启下的重要作用。同时高中化学中的反应大多数是在溶液中进行，因此本节内容是高中化学学习的奠基石，充分地体现了化学学科的核心素养。
接下来看学生的情况，在知识储备方面，他们初中学过酸碱中和反应，也已经做过导电性实验；在学习特征方面，他们对实验具有强烈的好奇心和求知欲，同时能对实验现象进行相关的解释，初步具备一定的分析和推理能力；在学生基础上我预测他们可能碰到的困难是不适应从微观的角度去分析问题。
依据教材和学情，我从以下三个维度制定了教学目标，把重点落在过程与方法上，同时落实好知识与技能，渗透好情感态度与价值观。基于课标内容，我设定的知识与技能目标为理解电解质、电离、离子反应等基本概念和原理，同时能初步掌握书写电解质的电离方程式；根据之前预测学生的困难，我设定的第二维度目标为能尝试从微观的角度认识溶液，建立“微粒观”的思维；而第三维度目标则是充分基于化学学科的核心素养设定。为此本节课主要突出的教学重点为电解质、电离、离子反应的概念和原理，也希望能通过实验探究的分析方法从而帮助学生建构化学反应微粒观，实现更深层次教学难点的突破！为实现以上教学目标，我主要采用了探究式教学法，以硫酸和氢氧化钡、硫酸钠和硝酸钡等实验为主线来贯穿整个内容。
反思本节课，教师基本完成了初定的教学目标，同时充分挖掘了实验的功能，能够让学生对化学的学习产生兴趣，从实验现象探究本质原因。其次，更重要的是对学生思维方式的转变起到了重要的作用，促使学生逐渐能将宏观-微观、定性-定量、描述-推理三者有效结合进行化学学科的学习，也体现了宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。总的来说，本堂课成功地突出了重点，也突破了难点。
我想教育的真正意义不在于传授多少概念与知识，而是在于培养他们终身学习愿望和能力。
离子反应第一课时
一、教学目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
二、教学方法与过程:
探究式教学
[思考与交流]
在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是______ ______
属于非电解质的是_________ ___
溶液中主要以离子形式存在的是____________
［归纳与整理］
因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。
[实验与探究]
实 验 现 象
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
[归纳与整理]
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
[思考与交流]
怎样用化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？
[归纳与整理]
（2）离子方程式的书写
四步：“写、改、删、查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
［思考与交流］
下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式
1．铁跟稀硫酸反应
2．氢气在加热的条件下还原氧化铜
3．碳酸镁跟硫酸反应
4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
5．氧化铜溶于盐酸
[思考与交流]
1．完成下列反应的离子方程式：
HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
2．有什么发现？
[归纳与整理]
（3）离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
[思考与交流]
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O
⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑
[思考与交流]
上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)
［归纳与整理］
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
［思考与交流］
哪些因素可以使离子数目明显减少?
[归纳与整理]
3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。
［思考与交流］
下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH—
C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3—
[归纳与整理]
判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。
[回顾与总结]
本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。
补充练习
1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （ ）
A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等
C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等
2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ）
A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O
3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ）
A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3
B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl

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