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钟祥中学09-10学年高二上学期期中考试
理综试卷
第Ⅰ卷　（选择题）
一、本题包括13小题，每小题6分，共78分
1、下列关于细胞成分、结构、功能、增殖及分化等的描述中，错误的是（　　）
A、生物体内的多糖都是能源物质，且都储存于细胞内
B、线粒体膜和叶绿体膜上的蛋白质，其种类和数量不同
C、癌细胞细胞膜成分的改变，导致其在机体内易扩散
D、在个体发育过程中，有序的细胞分化能够增加细胞的类型
2、下列有关组成生物体化学元素的论证，正确的是（　　　）
A、组成生物体和组成无机环境的化学元素中，碳元素的含量最多
B、人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大
C、组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到
D、不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似
3、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所，下列有关线粒体的叙述不正确的是（　　　）
A、线粒体一般是均匀地分布在细胞质的基质中，在活细胞中不能自由地移动
B、线粒体是由内外两层膜构成的，线粒体内膜的某些部位向线粒体内腔折叠成嵴
C、线粒体内，有许多与有氧呼吸有关的酶
D、进行有氧呼吸的酶均分布在线粒体中
4、面积指数是指单位土地面积上植物的总叶面积，叶面积指数越大，叶片交错重叠程度越大。下图表示叶面积与光合作用和呼吸作用两个重要生理过程的关系，当叶面积指数大约多少时对农作物增产有利（　　）
A、2　　　　　B、5　　　　　C、7　　　　　D、9
5、机体在一定时间内，呼吸作用产生数与消耗的数的比值，常被用来判断呼吸分解有机物的种类，根据葡萄糖彻底氧化分解反应式计算，比值是（　　　）
A、0.5　　　　　　B、1.0　　　　　　C、1.5　　　　　D、2.0
6、在酸性条件下，下列各组离子不能大量共存的为（　　）
A、、、、　　　　　　 B、、、、
C、、、、 　　　D、、、、
7、锌与某浓度的完全反应，消耗与的物质的量之比为5:12，则还原产物氮元素之价态可能为（　　）
A、+4　　　　B、+3　　　　C、+2　　　　D、0
8、下列化学方程式或离子方程式正确的为（　　）
A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：
B、向氯化铵的溶液中加入少量，并加热：===
C、向溶液中加入适量：
D、向稀硝酸中加入铜片：
9、下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的为（ ）
A、向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶，说明溶液中至少含有或中的一种
B、除去中的少量，可将混合气体通过干燥的固体
C、中混有的少量可用水洗除去
D、中混有的少量可用水洗除去
10、一定温度下，反应达到平衡时，
缩小体积，反应再次达到平衡时，
，此时的物质的量应为（　　）
A、0.4　　　B、0.6　　　C、0.8　　　D、1.2　　　
11、在恒温时，一固定容器中发生如下反应，达到平衡时，再向容器中通入一定量的，重新达到平衡后，与原平衡相比，的体积分数（　　）
A、不变　　　　B、增大　　　C、减小　　　D、无法判断
12、在稀氨水中，①加入　②通入　③煮沸　④加压　⑤加少量，其中能使碱性增强的为（　　）
A、①②④　　　　　B、②③④　　　　　C、②④　　　　D、④⑤
13、将10PH＝2的醋酸与等体积PH＝12的烧碱溶液混合，然后滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色为（　　）
A、红色　　　B、蓝色　　C、紫色　　　D、无色
二、本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、下列关于机械波的说法中，错误的是 ( )
A．机械波的传播方向就是波中质点迁移的方向
B．机械波的传播方向就是振动能量传递的方向
C．机械波传播的是振动这种运动形式，质点并不随波迁移
D．波不但能传递能量，也能传递信息
15、如图所示为一简谐波在t时刻的图象。已知质点
将比质点b 先回到平衡位置，则下列说法中正确的是
( )
A．波沿x轴正向传播
B．波沿x轴负向传播
C．质点a的加速度正在增大
D．质点b的速度正在增大
16、下列关于多普勒效应的说法中，正确的是
A．只要波源在振动，就一定能观察到多普勒效应
B．如果声源静止，就观察不到多普勒效应
C．只要声源在运动，观察者总是感到声音的频率变高
D．当声源相对于观察者运动时，观察者听到的声音的音调可能变高，也可能变低
17、下列运动过程中，在任何相等的时间内，物体动量变化相等的是
A．自由落体运动 B．平抛运动
C．匀速圆周运动 D．匀减速直线运动
18、做简谐运动的物体，在由平衡位置向最大位移处运动的过程中( )
A．加速度增大 B．速度增大
C．回复力减小 D．机械能增大
19、如图所示为一横波在某一时刻的图像，已知P点此时的运动方向如图所示下列说法正
确的是( )
A、振幅是2cm
B、波长是4m
C、波向右传播
D、波向左传播
20、单摆的摆长和释放摆球的位置都不变，摆球的最大摆角小于5°，若把摆球的质量增为原来的2倍，则此单摆的
A．周期不变，振幅不变 B．周期和振幅都减少
C．周期不变，振幅增加 D．周期增加，振幅不变
21、下列关于动量、冲量的概念的说法中，正确的是：
A．物体的动量变化越大，表明它受到的冲量越大
B．物体所受的冲量越大，物体的动量也越大
C．物体速度大小没有变化，它受到的冲量大小等于零
D．物体动量的方向一定跟它受到的冲量的方向相同
第Ⅱ卷 （物 理）
22、如图所示，是已调整好的验证碰撞中的动量守恒的实验装置，A、B是直径均
为d、质量分别为、的两个小球，且>。
(1)为完成本实验，下列哪些器材是必需的 。
A．秒表 B．刻度尺
C．天平 D．圆规
(2)图中M、P、N是按正确步骤所得的小球落地的平均位置点，则入射小球A单独滑下时，落地点是 点，与小球B碰后，入射小球A的落地点为 点。
(3)量出M、P、N各点到O点的距离、、，请写出动量守恒的表达式 。
23、用半径相同的两小球A、B的碰撞验证动量守恒定律，实验装置如图7所示。记录纸上的O点是重垂线所指的位置，若测得各落点痕迹到O的距离为：OM、OP、ON，并已知A、B两球的质量 mA、mB。
（1）未放B球时A球落地点是记录纸上的________点。
（2）请计算系统碰前总动量P= ，碰后总动量P'= 。说明在误差范围内碰撞中A、B组成的系统动量守恒。
24、如图8所示，A、B为体积可忽略的带电小球，QA＝2×10-8C，QB＝－2×10-8C，A、B相距3cm．在水平外电场作用下，A、B保持静止，悬线都沿竖直方向．试求：
（1）外电场的场强大小和方向？
（2）AB中点处总电场的场强大小和方向
25、如图，长木板ab的b端固定一档板，木板连同档板的质量为M=4．0kg，a、b间距离s=2．0m。木板位于光滑水平面上．在木板a端有一小物块，其质量m=1．0kg,小物块与木板间的动摩擦因数μ=0．10，它们都处于静止状态．现令小物块以初速
V=4．0m／s沿木板向前滑动，直到和档板相碰。碰撞后，小物块恰好回到a端
而不脱离木板。求碰撞过程中损失的机械能．
第Ⅱ卷　（化　学）
26、（16分）
（一）（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各为
哪种气体？
①A、B、D、F四种气体为单质；
②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C；
③A和D在一定条件下发生反应生成气体E；
④D和F在放电条件下可生成气体G；
⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H；
⑥G与C反应冒白烟；
⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式：A、　　　　；B、　　　　；C、　　　　；D、　　　　；
E、　　　　；F、　　　　；G、　　　　；H　　　　　；
（二）（4分）密度为0.91的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，新得溶液的质量分数为（　　）
A、等于12.5％　　　　B、大于12.5％　　　C、小于12.5％　　　　D、无法确定
（三）（4分）、均可与反应转化为无害的和,现有3.0L、的混合气体，当耗用3.0L时，可全部转化为和,则、的体积之比为（　　）（体积均为同温、同压下测定）
A、1:1 　　　 B、1:2 　　　　 C、1:3 　　　　　 D、任意比
27、（一）（8分）一定温度下，有①盐酸　②硫酸　③醋酸三种酸。
　　（1）当它们物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是　　　　　（填编号，下同）。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是　　　　。
（3）当、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体的何种由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。
（4）将相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的PH由大到小的顺序是　　　　　　　。
（二）（7分）将1和2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
　　　，＜０，并达到平衡。的体积分数随时间变化如图曲线Ⅱ所示：
（1）达到平衡时，的物质的量浓度为　　　　　。
（2）若改变反应条件，在某条件下的变化如图中曲线Ⅰ所示，
则该条件可能是　　　（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒容条件下，扩大反应容器体积；　　⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入和和（均大于0），反应达到平衡时，的体积分数仍为0.60，则应满足的关系为　　　　　　　　　　　　　（3分）（用一个含的代数式表示）。
28、（15分）下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。　注：
请按要求填空：
（1）D的电子式为　　　　　　　，(2分)其分子的空间结构为　　　　　　型。（1分）
（2）反应①②的化学方程式为
①　　　　　　　　　　　　　　；（3分）②　　　　　　　　　　　　　　　；（3分）
（3）反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3分）
（4）工业上合成D的适宜条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3分）
29、（14分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时
除生成气体外，还会有少量的生成。查阅
资料得知：常温下，与混合存在，在
低于时几乎只有无色的液体或晶体存在。
为此，他们设计了如图所示的验证实验装置
（图中略去了次要的装置）。
（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式　　　　　　　　　　　　。（3分）
（2）实验开始前要先打开A中的活塞,持续通一段时间的氮气后再关闭，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　；装置中B瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有生成，则D中应出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入　　　　　　　　　（填“冷”或“热”）的氧气。
（4）已知合金的质量为，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需要利用A装置
反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3分）
第Ⅱ卷　（生　物）
30、（24分）
如图为植物新陈代谢部分过程示意图，请据图分析回答：
（1）在植物的叶肉细胞中，甲、乙两种细胞器都是重要的“能量转换器”，其中在甲细胞器中完成的能量转换过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在乙细胞器中完成的能量转换过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）如果模拟细胞质基质成分的溶液分别培养离体的线粒体和叶绿体，控制光和，其中甲提供，乙提供光照；一段时间后，溶液中PH最高的是　　　　　　　　　　，溶液中PH最低的是是　　　　　　　　　。
（3）甲细胞器完成的生理过程与光照强度、温度的关系及叶绿素不同波长的光的相对吸收量如上图、、所示。
①若图所示曲线为阴生植物，则阳生植物曲线与其相比，C点应　　　移，A点应　　移。
②由图可知，时植物能否显示生长　　　　　　　　　　　　。而在时的情况可用图中的　　　　　　　　点（填A或B或C）表示。
③用玻璃大棚种植蔬菜，应选择光强为　　　 　（填A或B或C），温度为　　　　　　　，
并且要用　　　　　　颜色的玻璃。
④若将植物放在含的环境中生长，一段时间后，在植物体周围空气中检测到了，
试分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
31、（18分）甘薯和马铃薯都富含淀粉，但甘薯吃起来比马铃薯甜。为探究其原因，某兴趣小组以甘薯块根和马铃薯块根为材料，在不同温度、其他条件相同的情况下处理30后，测定还原糖含量，结果表明马铃薯不含还原糖，甘薯的还原糖含量见下表：
处理温度（） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
甘薯还原糖含量（） 22.1 23.3 25.8 37.6 40.5 47.4 54.7 68.9 45.3 28.6
（1）由表可见，温度为70时甘薯还原糖含量最高，这是因为甘薯中含淀粉酶，它能
将　　　　　　　　　　　　，并且70是　　　　　　　　　　　　。
（2）马铃薯不含还原糖的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）为了确认马铃薯不含还原糖的原因，请完成以下实验：
实验原理：
　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
备选材料与用具：甘薯提取液（去淀粉和还原糖），马铃薯提取液（去淀粉），二苯胺试剂，斐林试剂，双缩脲试剂，质量分数为3％的淀粉溶液和质量分数为3％的蔗糖溶液等。
实验步骤：
第一步：取A、B两支试管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的马铃薯提取液。
第二步：70水浴保温5后，在A、B两支试管中各加入　　　　　　　　　　　　　。
第三步：70水浴保温5后，在A、B两支试管中再各加入　　　　　　　　　　　　　。
第四步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
实验结果：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
1-5 ACDBB 6-10BDBDA 11-15CCAAB 16D17ABD18A19ABC20A
21A
22、(1)B D (2)P M (3)mAL2=mAL1+mB(L3－d)
23、（1） P 。（2） mA × OP 、 mA × OM+mB × ON 。
24、
(1). E=2×105N/C 方向：水平向左
(2). E合=1.4×106N/C 方向：水平向右
25
26、（一）A H2 B Cl2 C HCl D N2 E NH3 F O2 , G NO, H NO2
（二）C
（三）A
27（一）（1）②＞①＞③（2）②＞①=③（3）③＞①=②（4）①=②＞③
（二）（1）0.05 (2)③⑤ (3) 4a＋c=2b
28(1) ,三角锥 (2)①2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NH4＋ ＋HCO3－ ＋2OH-NH3↑＋2H2O＋CO32 －(4)5000C,20MPa～50MPa
29(1)Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)排尽装置中的空气，防止生成的NO与空气中的O2反应；吸收生成气体中的水蒸气 (3)出现红棕色 热 (4)滴加盐酸至不再产生深沉为止，将沉淀取出烘干称量，计算出Ag的质量，则可由合金质量a求出铜的质量和质量分数。
30（1）光能活跃的化学能稳定的化学能 将稳定的化学能活跃的化学能和热能（2）乙 甲（3）①右下 ②不能 B ③ C 250C 不 ④C18O2(CH218O)H218O18O2
31(1)淀粉催化水解成麦芽糖 甘薯所含淀粉酶的最适温度 (2)不含淀粉酶
(3) 淀粉酶水解淀粉产生还原糖，还原糖与斐林试剂反应产生砖红色的沉淀
第二步：等量的3%淀粉溶液
第三步：等量的斐林试剂
第四步：水浴加热煮沸1-2min
结果：A管有砖红色的沉淀生成 ，B管无砖红色的沉淀生成。
www.

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