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华中师大一附中 2020 届高三理科综合能力测试（11）
命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Se-79
第 I 卷 （选择题 共 126 分）
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．青蒿素能高效杀灭寄生在人体内的单细胞动物疟原虫。有报道称，青蒿素可促使疟原虫的膜结构包裹核内染色质形成自噬泡，自噬泡与溶酶体融合，使内容物降解。下列有关叙述，错误的是
A．疟原虫的溶酶体可以合成多种水解酶
B．可用台盼蓝染色法检测疟原虫细胞膜的完整性
C．疟原虫有细胞膜、细胞器膜和核膜等生物膜系统
D．青蒿素可能使疟原虫无法进行遗传信息传递而死亡
2．ATP 合成酶是合成 ATP 所需要的酶，分子结构由凸出于膜外的亲水性头部和嵌入膜内的疏水性尾部组成。当 H+顺浓度梯度穿过 ATP 合成酶时，该酶能促使 ADP 与 Pi 形成 ATP。下列关于 ATP 合成酶的分析，错误的是
A．ATP 合成酶在线粒体、叶绿体内都有分布
B．ATP 合成酶既具有催化作用，同时也具有运输作用
C．ATP 和 ADP 的相互转化过程都需要 ATP 合成酶的催化
D．ATP 合成酶使 ADP 和 Pi 形成 ATP 时，伴随着能量的储存
3. 下列关于真核生物的叙述，正确的是
A．一个基因的两条 DNA 链都可作为转录的模板
B．细胞核中染色体（质）数目与 DNA 分子数目不一定相等
C．细胞中 DNA 分子的碱基对数等于所有基因的碱基对数之和
D．一个 mRNA 分子可以结合多个核糖体，同时进行多种肽链的合成
4．宫颈癌是由人乳头瘤病毒（HPV）引起的癌症。HPV 疫苗已获批在我国上市，半年内进行 3 次注射，可以有效预防宫颈癌。下列相关叙述错误的是
A．HPV 侵入人体后可引起机体产生细胞免疫和体液免疫
B．检查宫颈癌可通过显微镜观察细胞的形态结构来辅助诊断
C．已接种 HPV 疫苗的人仍有可能患宫颈癌，也要定期进行筛查
D．第 2、3 次注射疫苗时机体内的记忆细胞能迅速产生大量抗体
5. 激动素是一种细胞分裂素类植物生长调节剂。为探究激动素对侧芽生长的影响，某研究小组将生长状态 一致的豌豆苗随机分为三组。A 组去除顶芽，侧芽用激动素溶液涂抹；B 组保留顶芽，侧芽用激动素 溶液涂抹；C 组保留顶芽，侧芽用蒸馏水涂抹。处理后，定期测量侧芽的长度，结果如图所示。以下有关分析正确的是
A．从实验结果可知，顶芽能促进侧芽生长，表现出顶端优势
B．B 组和 C 组对照，可以证明激动素对侧芽的生长有促进作用
C．A 组侧芽附近的生长素浓度高于 B 组相应侧芽附近的生长素浓度
D．用激动素处理植物可以使细胞的体积增大，从而提高物质运输的效率
6．下列有关生物变异与进化的叙述，正确的是
A．基因重组不能为生物进化提供原材料
B．生物进化的根本原因是种群基因型频率发生改变
C．某植物经 X 射线处理后未出现新的性状，说明没有新基因产生
D．黄色圆粒豌豆自交过程中，基因突变、基因重组和染色体变异均可能发生
7．化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是
A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵
B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应
煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
由于 r(F-)比 r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NA
B．将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 aNA/14
C．用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NA
D．常温下，含 0.5 mol NH4NO3 与 x mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有 NH4+的数目为 0.5NA
9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。下列说法正确的是
氯喹的分子式为 C18H24ClN3
氯喹有两个手性碳原子
氯喹分子中一定共平面的原子最多有 17 个
氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应
10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
用图一装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色
用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
用图三装置制取金属锰
D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性
11．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是 A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体 p 常作果实催熟剂，m、n 为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A
B．简单氢化物的沸点：BC．d 与 m 反应的现象为浮在液面上四处游动
D．C 与 D 形成的化合物中一定含有离子键
12．环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液
（DMF 为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是
A．制备二茂铁总反应为：Fe+2= +H2↑ B．电解制备需要在无水条件下进行
C．Ni 电极与电源负极连接 D．阳极电极反应为：2Br－－2e－=Br2
13. 常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶
液，反应后溶液中水电离的 c（H＋）表示为 pH 水＝-lgc（H＋）水。pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图
所示。下列推断正确的是
A．HX 的电离方程式为 HX＝H＋＋X-
B．T 点时 c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低

D．常温下，HY 的电离常数

K
=
x
a
(20-x) (10
7

二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求，全部选对得 6 分，选对但不全得 3 分，有选错或不选得 0分。
14. 已知光速为 3 × 108 m/s 电子的质量为 9.1 × 10?31 kg ，中子的质量为1.67 ×
10?27 kg，质子的质量为1.67 × 10?27 kg。 氢原子能级示意图如图所示。静止氢原子从
n =4 跃迁到 n =1 时，氢原子的反冲速度是多少？
A. 4.07 m/s B. 0.407 m/s C. 407 m/s D. 40.7 m/s
15． 质量为 m 的物体放在粗糙水平面上，在一个足够大的水平力 F 作用下开始运动，经过一段时间 t 撤去拉力，物体继续滑行直至停止，运动总位移 s．如果仅改变 F 的大小，作用时间不变，总位移 s 也会变化，则 s 与 F 关系的图象是（ ）
16. 从空间某点以大小不同的速率沿同一水平方向射出若干小球，不计空气阻力．则它们的动能增大到初动能的 2 倍时的位置处于（ ）
A．同一直线上 B．同一圆上 C．同一椭圆上 D．同一抛物线上
17. 将两个负电荷 A、B（带电量 QA =20C 和 QB =40C）分别从无穷远处移到某一固定负点电荷 C 产生的 电场不同位置 M 和 N，克服电场力做功相同，则将这两电荷位置互换后（即将电荷 A 移至位置 N，电荷B 移至位置 M，规定无穷远处为零势面，且忽略电荷 A、B 对点电荷 C 的电场分布影响）．此时电荷 A、B分别具有的电势能 EA 和 EB 关系描述正确的是（ ）
A．EA ＜ EB B．EA =EB C．EA ＞ EB D．无法确定
18.如图所示，一个半径为 r 的半圆形线圈，以直径 ab 为轴匀速转动，转速为 n，ab 的左侧有垂直于纸面向里(与 ab 垂直)的匀强磁场，磁感应强度为 B.M 和 N 是两个集流环，负载电阻为 R，线圈、电流表和连接导线的电阻不计，则电流表的示数为。
A. B. C. D.
19. 牛顿在发现万有引力定律时曾用月球的运动来检验，物理学史上称为著名的“月地检
验”．已经知道地球的半径为 R，地球表面的重力加速度为 g，月球中心与地球中心距离
是地球半径 K 倍，根据万有引力定律，可以求得月球受到万有引力产生的加速度为??1．又根据月球绕地球运动周期为 T，可求得月球的向心加速度为??2，两者数据代入后结果相等，定律得到验证．以下说法正确的是( )
A. B. C. D.
20. 如图（a），静止在水平地面上的物体，受到水平拉力 F 的作用，F 与时间 t 的变化关系如图（b）所示。设物块与地面间的最大静摩擦力 Ffm 的大小与滑动摩擦力大小相等，则 t1～t3 时间内（ ）
A．t2 时刻物体的加速度最大 B．t2时刻摩擦力的功率最大
C．t3 时刻物体的动能最大 D．t3 时刻物体开始反向运动
21．如图（甲）所示，平行光滑金属导轨水平放置，两轨相距 L =0.4 m，导轨一端与阻值 R =0.3 Ω 的电阻相连，导轨电阻不计．导轨 x＞0 一侧存在沿 x 方向均匀增大的恒定磁场，其方向与导轨平面垂直向下，磁感应强度 B 随位置 x 变化如图（乙）所示．一根质量 m =0.2 kg、电阻 r =0.1 Ω 的金属棒置于导轨上，并与导轨垂直，棒在外力 F 作用下从 x =0 处以初速度 v0 =2 m/s 沿导轨向右变速运动，且金属棒在运动过程
中受到的安培力大小不变．下列说法中正确的是（ ）
A．金属棒向右做匀减速直线运动
B．金属棒在 x=1 m 处的速度大小为 0.5 m/s
C．金属棒从 x=0 运动到 x=1 m 过程中，外力 F 所做的功为﹣0.175 J
D．金属棒从 x=0 运动到 x=2 m 过程中，流过金属棒的电量为 2C
第 II 卷（非选择题 共 174 分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 22 题-第 32 题为必考题，每个考生都必须作答。第 33 题-第 38 题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共 129 分）
22. （5 分）在研究“加速度与力的关系”实验中，某同学根据学过的理论设计了如下装置（如图甲）：水平 桌面上放置了气垫导轨，装有挡光片的滑块放在气垫导轨的某处（档光片左端与滑块左端齐平）．实验中测 出了滑块释放点到光电门（固定）的距离为 s，挡光片经过光电门的速度为 v，钩码的质量为 m．（重力加速度为 g，摩擦可忽略）
（1）本实验中钩码的质量要满足的条件是_______________________
（2）该同学作出了 v2﹣m 的关系图象（如图乙），发现是一条过原点的直线，间接验证了“加速度与力的关系”．依据图象，每次小车的释放点有无改变？____（选填“有”或“无”），从该图象还可以求得的物理量是______________________．
23. （10 分）在研究“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，提供有以下器材：
A．电压表 V1（0～5 V） B．电压表 V2（0～15 V） C．电流表 A1（0～50 mA）
D．电流表 A2（0～500 mA） E．滑动变阻器 R1（0～60 Ω）
F．滑动变阻器 R2（0～2 kΩ） G．直流电源 E
H．开关 S 及导线若干 I．小灯泡（U 额=5 V）
某组同学连接完电路后，闭合电键，将滑动变阻器滑片从一端移到另外一端．移动过程中发现小灯未曾烧坏，记录多组小灯两端电压 U 和通过小灯的电流 I 数据（包括滑片处于两个端点时 U、I 数据），根据记录的全部数据做出的 U﹣I 关系图象如图甲所示．
（1）根据实验结果在图乙虚线框内画出该组同学的实验电路图．
（2）根据实验结果判断得出实验中选用：电压表___（选填器材代号“A”或“B”），电流表____（选填器材代号“C”或“D”），滑动变阻器____（选填器材代号“E”或“F”）．
（3）根据图甲信息得出器材 G 中的直流电源电动势为____V，内阻为______Ω．
（4）将两个该型号小灯泡串联后直接与器材 G 中的直流电源 E 相连．则每个小灯消耗的实际功率为_____W（保留两位有效数字）。
24. （12 分）如图（a），木板 OA 可绕轴 O 在竖直平面内转动，木板上有一质量为 m ＝1 kg 的物块，始终受到平行于斜面、大小为 8N 的力 F的作用。改变木板倾角，在不同倾角时，物块会产生不同的加速度 a，如图（b）所示为加速度 a 与斜面倾角的关系图线。已知物块与木板间的动摩擦因数为 μ＝0.2，假定物块与木板间的最大静摩擦力始终等于滑动摩擦力。求：（g 取 10 m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）
（1）图线与纵坐标交点 a0的大小；
（2）图线与 θ 轴重合区间为[θ1，θ2]，木板处于该两个角度时的摩擦力指向何方？在斜面倾角处于 θ1 和 θ2 之间时，物块的运动状态如何？
（3）如果木板长 L＝2 m，倾角为37°，物块在 F 的作用下由 O 点开始运 动，为保证物块不冲出木板顶端，力 F 最多作用多长时间？

25.( 20 分)直角坐标系 xoy 位于竖直平面内，在第一象限存在磁感应强度 B =0.1 T、方向垂直于纸面向里、边界为矩形的匀强磁场.现有一束比荷为108 C / kg 带正电的离子，从磁场中的 A 点(， 0)沿与 x 轴正方向成=60°角射入磁场，速度大小 v0≤1.0 ×10 6 m / s ，所有离子经磁场偏转后均垂直穿过 y 轴的正半轴，不计离子的重力和离子间的相互作用.
(1)求速度最大的离子在磁场中运动的轨道半径;
(2)求矩形有界磁场区域的最小面积;
(3)若在 x>0 区域都存在向里的磁场，离子仍从 A 点以 v010 6 m / s 向各个方向均匀发射，求 y 轴上有离子穿出的区域长度和能打到 y 轴的离子占所有离子数的百分比.
26．（15 分）呋喃甲酸( )俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：
反应 1：
反应 2：
已知：
Ⅰ．反应 1 是放热反应；
Ⅱ．乙醚的沸点是 34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；
Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。
（实验步骤）
向三颈烧瓶中加入 16.4 mL(约 0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在 8～12℃下滴加 20 mL 40% NaOH 溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品 9.5 g。
（1）若用如右上图装置作为反应 1 的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。
（2）步骤①中，为控制反应温度在 8～12 ℃，可采取的措施有：
①________________________________；②_______________________________。
（3）操作 1 的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。
（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有 以下优点：
①______________________；②__________________。
（ 5 ）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯 ，要经过热水溶解 → 活性炭脱色 → 蒸发浓缩→________→_________→抽滤→洗涤→干燥。
（6）呋喃甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。
27．（14 分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以 硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)提取硒，设计流 程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。
（2）“氧化酸浸”中，Se 转化成 H2SeO3，该反应的离子方程式为________。
（3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保 留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
①控制电位在 0.740～1.511 V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原 ClO2。该过程的还原 反应(半反应)式为___________。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_____V。
（4）粗硒的精制过程：Na2SO3 浸出[Se 转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S 净化→H2SO4 酸化等步 骤。
①净化后的溶液中 c(Na2S)达到 0.026 mol·L－1，此时溶液中的 c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。
（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为 32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为 0.89%相比，铁含量明显降低。
28．（14 分）1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为 3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：
ⅠCH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）CH2ClCHClCH3(g) △H1= -134 kJ/mol-1
ⅡCH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -102 kJ/mol-1
请回答下列问题：
（1）已知 CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
CH2ClCHClCH3(g)的活化能 Ea（正）为 132 kJ/mol-1，则该反应
的活化能 Ea（逆）为__________ kJ/mol-1。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2=CHCH3（g）和 Cl2（g），在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前 120 min 内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa?min-1 (保留小数点后 2 位)。
②该温度下，若平衡时 HCl 的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率 α=__________；反应Ⅰ的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位 ) 。
（3）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 CH2=CHCH3（g）和 Cl2（g），分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得 CH2ClCHClCH3(g)的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是____________ (填代号)
a.使用催化剂 A 的最佳温度约为 250 ℃
b. 相同条件下，改变压强会影响 CH2ClCHClCH3(g)的产率
c. 点是对应温度下 CH2ClCHClCH3(g)的平衡产率
d. d. 提高 CH2ClCHClCH3(g)反应选择性的关键因素是控制温度
(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如左下图)：
发生反应 2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N2O 的平衡转化率如右上图所示：容器 II、Ⅳ的体积为 1 L，容器Ⅳ中的物质也在 470 ℃下进行反应，起始反应速率：
①v正(N2O)____v逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中 A、B、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。
29.（10 分）番茄是目前世界上栽培面积最大的蔬菜作物。某科研单位在番茄育种过程中，发现了一株叶色黄化突变体。 回答下列问题：
（1）番茄光合作用过程中捕获光能的色素分布在叶绿体的_______上，这些色素主要捕获可见光中的________。当叶肉细胞中捕获光能的色素含量减少时，会引起光合作用暗反应速率下降，主要原因是_________。
（2）有研究表明：该突变体番茄叶色黄化的直接原因是叶肉细胞中叶绿素含量减少所致。为验证这一结论，分别取等量的正常植株和叶色黄化突变体植株的叶片，进行_______。结果发现与正常植株相比，叶色黄化突变体植株的滤纸条上，从上到下的第______条色素带明显变窄。
30.（10 分）跑步是时下流行的健身方式之一，跑步过程中机体进行着一系列的生命活动调节。请回答下列问题：
（1）跑步时下丘脑细胞会分泌_______激素，引起甲状腺激素分泌增多，提高_______，增加产热。长时间跑步后，________导致胰高血糖素的分泌量增加，从而促进 。
（2）跑步时血液中 CO2 浓度增大，刺激呼吸中枢，导致呼吸频率加快，该过程属于______调节。一段时间后还会出现面色发红、大量排汗等现象，这是由于_______和汗腺分泌增加，从而增加散热。
（3）机体大量排汗后尿量会减少，其调节机理是： 。
31.（8 分）我国华南沿海大量红树林由于围海造塘进行鱼虾养殖而遭到破坏。近年来，部分地区大量引种无瓣海桑人工营造红树林，并在林区内挖掘沟渠，人工养殖沙蚕、贝类、虾蟹和鱼类等水生经济动物，实现红树林生态养殖。
（1）无瓣海桑具有生长快、耐浸淹、抗逆性强等特性，引入初期，种群可能呈现______型增长。引入无瓣海桑后该地区进行的生态恢复属于______演替。
（2）与生态养殖相比，传统围塘养殖往往单一化，受自然灾害及病害影响较大，从生态学的角度分析，原因是_______。
（3）研究发现对无瓣海桑人工林的水上部分进行修枝，可明显增加养殖动物的存活率和个体的平均重量，推测其主要原因是_______。
32.（11 分）果蝇有 4 对染色体（I～IV 号，其中 I 号为性染色体）。纯合体野生型果蝇表现为红褐眼、长 翅、灰体，从该野生型群体中分别得到了以下三种单基因隐性突变的纯合体果蝇，如下表所示。
（1）将甲与野生型果蝇进行杂交，F1 和 F2 表现型分别为________、_________。
（2）乙与丙杂交，F1 的基因型是_________。
（3）已知亮红眼基因可能位于Ⅱ号或Ⅲ号染色体上，请利用表中的果蝇设计两组相互印证的杂交实验加以探究。（要求：写出实验思路、预期实验结果和结论。）
33. 【物理——选修 3-3】（15 分）
(1)如图所示，质量为 m 的活塞将一定质量的气体封闭在气缸内，活塞与气缸壁之间无摩擦。a 态是气缸放在冰水混合物中气体达到的平衡状态，b 态是气缸从容器中移出后，在室温(27 °C)中达到的平衡状态。气体从 a 态变化到 b 态的过程中大气压强保持不变。若忽略气体分子之间的势能，下列说法中正确的是（ ）
A．与 b 态相比，a 态的气体分子在单位时间内撞击活塞的个数较多
B．与 a 态相比，b 态的气体分子在单位时间内对活塞的冲量较大
C．在相同时间内，a、b 两态的气体分子对活塞的冲量相等
D．从 a 态到 b 态，气体的内能增加，外界对气体做功，气体向外界释放了热量
E．从 a 态到 b 态，气体的内能增加，气体对外界做功，气体向外界吸收了热量
（2）如图，在水平固定放置的气缸内，用不漏气的轻质活塞封闭有一定量的理
想气体，开有小孔的薄隔板将气体分为 A、B 两部分。活塞的横截面积为 S，与
气缸壁之间无摩擦。初始时 A、B 两部分容积相同，温度为 T，大气压强为 p0。
（1）加热气体，使 A、B 两部分体积之比达到 1∶2，求此时的温度 T′；
（2）将气体温度加热至 2T，然后在活塞上施加一向左的水平恒力 F＝5p0S，推
动活塞，直至最终达到平衡，推动活塞过程中温度始终维持 2T 不变，求最终气
体压强 p?。
34. 【物理——选修 3-4】（15 分）
（1）情形 1：如图，两列水波波源 S1 和 S2 的振幅分别为 2A 和 A，某时刻它们形成的波峰和波谷分别由 实线和虚线表示．情形 2： 在杨氏双缝实验中，若两缝之间的距离稍微加大，其他条件不变，则干涉条纹 将如何变？情形 3：用单色光通过小圆盘和小圆孔做衍射实验时，在光屏上得到衍射图形，它们的特征是
）
A．情形 1 中两列波在相遇区域发生干涉
B．情形 1 中此刻 A 点和 B 点的位移大小分别是 A 和 3A
C．情形 2 中干涉条纹将变密
D．情形 3 中中央均为亮点的同心圆形条纹
E．情形 3 中用小圆盘时中央是暗的，用小圆孔时中央是亮的
（2）（10分）如图，一般帆船静止在湖面上，帆船的竖直桅杆顶端高出水面3 m。距水面4 m的湖底P点发 出的激光束，从水面出射后恰好照射到桅杆顶端，该出射光束与竖直方向的夹角为53°（取sin53°=0.8）。
已知水的折射率为
（i）求桅杆到P点的水平距离；
（ii）船向左行驶一段距离后停止，调整由P点
发出的 激光束方向，当其与竖直方向夹角为45°
时，从水面射出后仍然照射在桅杆顶端，求船行驶的距离。
35. 【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
现有 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B 元素含有 3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子，E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题：
（1）请写出 D 基态的价层电子排布图：_____。
（2）下列说法正确的是_____。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点 SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N2 与 CO 为等电子体，结构相似，化学性质相似
D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键
（3）某化合物与 F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，
该离子中碳原子的杂化方式是______。
（4）己知(BC)2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到 8 电子稳定结构，则(BC)2 中σ 键和 π 键的个数比为______。
（5）C 元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
（6）Fe3O4 晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O2-围成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4 晶体中，正四面体空隙数与 O2-数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4 晶胞中有 8 个图示结构单元，晶体密度为 5.18 g/cm3，则该晶胞参数 a=______pm。(写出计算表达式)
36. 【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）
乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。
已知：①
②
③
请回答：
（1）E 中含有的官能团名称为_________；
（2）丹皮酚的结构简式为_________；
（3）下列说法不正确的是（_____）
A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3
B．物质 B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐
C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应
D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2
（4）写出 F→G 的化学方程式_________。
（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH 恰好反应。
②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。
（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。
37．【生物技术实践】（15 分）
枇杷食用药用价值高，但不耐储存和运输。科研人员以枇杷为原料，通过筛选优良酿酒酵母，制备枇杷果酒，实验步骤如下。请回答下列问题：
（1）步骤 1：将枇杷果皮和果园土壤匀浆放入三角瓶中，适度稀释后放入 YPD 液体培养基培养，28℃摇床培养 24 小时。推测该步骤的主要目的是_________。
（2）步骤 2：将培养好的菌液稀释为 10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-65 个梯度，每个梯度至少设计_______个重复，用_________法将 0.1ml 稀释液接种到 TTC 平板培养基上，28℃________（填“静置”或“摇床”）培养 2 天。经统计，发现稀释梯度为 10-5 的平板上平均有 40 个单菌落，由此可计算出每毫升菌液有______个微生物。其中有产酒精能力的酵母在 TTC 平板上显红色，从用途上来看 TTC 平板属于________培养基。
（3）步骤 3：将筛选出的酿酒酵母经扩大培养后，分别接种到等量的枇杷汁中，密闭培养，每隔 2h 观察 各菌株的________，筛选出发酵能力强的酿酒酵母。还可根据乙醇与________试剂反应呈现灰绿色， 来检验酒精的产生。
38．【现代生物科技专题】（15 分） 白僵菌和绿僵菌是两种寄生在昆虫体内的真菌，现广泛应用于农林害虫的防治。科研人员利用基因工程技术将绿僵菌的毒力蛋白相关基因 M 导入白僵菌细胞内，发现白僵菌杀虫能力大幅提高。请回答下列问题：
（1）利用 PCR 技术扩增 M 基因前，首先需获得绿僵菌的________，再根据________序列设计 2 种特异性引物。科研人员还在 2 种引物上加入了不同的限制酶切位点，主要目的是便于目的基因与运载体连接及________。在 PCR 反应体系中除了加入模板 DNA，还需要添加_________（答出 2 点）。
（2）若要使 M 基因在受体细胞中稳定表达，需要___________，而不能将目的基因直接导入受体细胞。
（3）为检验 M 基因是否在白僵菌细胞内稳定存在，可提取连续培养 3 代的白僵菌基因组 DNA，与_________进行分子杂交。若要检测 M 基因是否成功表达，需要提取白僵菌中的_________进行抗原抗体杂交。

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