资源简介

几种常见的盐
【教学目标】
1．了解某些重要的盐的性质。
2．学习物质鉴定和检验的方法。
【教学重难点】
了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。
【教学准备】
酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液。
【教学过程】
课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
一、什么是盐
写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。
板书1．盐的涵义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
幻灯片：美丽的盐晶体：绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等。
板书2．结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质，属于化合物。如：CuSO4﹒5H2O、FeSO4﹒7H2O等。
二、几种常见的盐
1．氯化钠：
（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。
（2）用途：
①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
2．碳酸钠晶体Na2CO3﹒10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打
（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3．
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？
（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
（5）与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3．碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
（1）碳酸钙是建筑材料，制造水泥。
（2）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）。



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